2026屆廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)東廣雅中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的酒精試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．2、用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣3、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）4、下列各組物質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D5、25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0C．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小6、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是A．H+從負(fù)極區(qū)通過(guò)交換膜移向正極區(qū)B．電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2↑+6H+D．圖中b、c分別是O2、甲醇7、某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率B．汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢C．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢9、在下列各說(shuō)法中，正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱10、下列溶液一定呈堿性的是A．強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 B．c（OH－）>c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙顯黃色的溶液 D．pH大于7的溶液11、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C．兩溶液在稀釋過(guò)程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(R+12、常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H+＋HCO3－，該則溶液的pH值約是A．3B．4C．5D．613、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g食鹽；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液20.10ml，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④14、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)15、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是①②③④A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成16、為延長(zhǎng)艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B．方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C．方法①為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．方法②為外加電流的陰極保護(hù)法二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱(chēng)分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫(xiě)出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說(shuō)明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).19、某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。①實(shí)驗(yàn)1、3研究的是_________對(duì)反應(yīng)速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)很慢，一段時(shí)間后速率會(huì)突然加快。對(duì)此該小組的同學(xué)展開(kāi)討論：①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：①裝置乙中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)________。②定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。20、根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)讓一束光線通過(guò)Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___21、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：（1）表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。（3）表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是______________。（4）表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是___________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__________，A的轉(zhuǎn)化率___________。（5）表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志?！驹斀狻緼項(xiàng)、所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C項(xiàng)、所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，了解乙醇的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。2、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱說(shuō)明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，故A不選；B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故B不選；C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故C選；D.向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液導(dǎo)電性的影響因素，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素是解題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯(cuò)誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點(diǎn)睛：任意溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。4、A【詳解】A．碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NH3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。5、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，即c(Pb2＋)不變，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即c(Pb2＋)增大，故D錯(cuò)誤。6、D【分析】原電池反應(yīng)中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以甲醇在負(fù)極通入，空氣在正極通入。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。【詳解】A.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向電池的正極，故A正確；根據(jù)圖示，電池中甲醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，故B正確；負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確;甲醇在負(fù)極通入，空氣在正極通入，根據(jù)圖示，氫離子移向乙電極，所以乙是正極，圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯(cuò)誤。7、D【解析】某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8，由此計(jì)算最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，選項(xiàng)A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，選項(xiàng)A符合；答案選D。8、B【解析】分析：A.加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快；詳解：A.加入NaNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故B正確；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】A．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，如燃燒為放熱反應(yīng)，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)，故B正確；C．生成1molH2O時(shí)為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1

mol

H2SO4與1

mol

Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱不是中和熱，故C錯(cuò)誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1

mol

H2與0.5

mol

O2反應(yīng)放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，題中容易忽視生成物(水)的狀態(tài)。10、B【分析】有的強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小判斷酸堿性；甲基橙的變色范圍是3.14.4；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性?！驹斀狻繌?qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小判斷酸堿性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈堿性，故B正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性或中性，故C錯(cuò)誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性，故D錯(cuò)誤。11、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若兩種溶液稀釋?zhuān)芤褐衏（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。12、C【解析】根據(jù)二氧化碳飽和溶液中二氧化碳的濃度計(jì)算生成的碳酸的濃度，根據(jù)碳酸的濃度和電離度計(jì)算氫離子濃度，pH=-lg[c（H+）]?！驹斀狻緾O2飽和溶液的濃度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離，所以氫離子的濃度為：0.03mol/L××0.1%=10-5

mol/L，所以pH=5。故選C。13、A【詳解】①托盤(pán)天平的讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位，故①正確；②量筒的精確度較低，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后1位，故②錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故③錯(cuò)誤；④滴定管的精確度較高，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后2位，故④正確；答案選A。14、C【解析】A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中電荷守恒為c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正確；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中物料守恒為c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)，故正確；C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故錯(cuò)誤；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，二者聯(lián)立，消去鈉離子濃度，則有c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒關(guān)系是關(guān)鍵。15、B【詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項(xiàng)B正確；C.裝置③精煉銅時(shí)，陽(yáng)極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.裝置④為原電池，電子從負(fù)極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，裝置中沒(méi)有Fe2＋生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】艦體是由鋼板做的。方法①，艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)；B.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，構(gòu)成原電池做負(fù)極，如鋅等，故B正確；C.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.方法①，航母艦體與電源相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析。【詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時(shí)間【分析】（1）①、②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析，其他條件相同時(shí)，只有一個(gè)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）探究反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個(gè)方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，陽(yáng)離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時(shí)間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時(shí)間的長(zhǎng)短入手?！驹斀狻浚?）①實(shí)驗(yàn)1、3反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實(shí)驗(yàn)1、3研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)1、2研究的是H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，