2026屆雙鴨山市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素2、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z＞MC．上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健3、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（）A．N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱4、某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列不正確的是A．制氫裝置溶液中K+移向A極B．制氫裝置工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH－－6e－=CO+N2↑+6H2OC．光電池工作時(shí)，Cl－從左側(cè)透過膜進(jìn)入右側(cè)D．光電池工作時(shí)，Ag電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)5、下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說(shuō)法不正確的是（）A．SO2可用于漂白紙漿B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆6、工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2。2H2（g）+CO（g）==CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)B．CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵C．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體D．水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol7、下列各組元素都屬于p區(qū)的是（）A．原子序數(shù)為1，6，10的元素B．N，S，PC．Na，Li，MgD．Fe，Cr，Cl8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，15g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為7NAB．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．1mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子9、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏10、2mol金屬鈉和lmol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：()A．原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行11、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA12、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．CH4 B．H2O C．HCl D．Br213、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)為9NAB．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA15、常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>X>YB．常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)C．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物16、向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用B．該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D．制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為_________。(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，其官能團(tuán)的名稱為__________。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種。(7)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(用離子符號(hào)表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。19、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液20、干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點(diǎn)高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的21、Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。（1）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE（kJ/mol）4363431076465413合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。（2）500K、101KPa條件下，反應(yīng)過程中測(cè)得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖甲所示?，F(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。A、700KB、373KC、以上均不對(duì)（3）在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。Ⅱ、可逆反應(yīng)：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間放有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：（4）反應(yīng)①的正反應(yīng)ΔH______0（填“＞”或“＜”）。（5）反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_________（用分?jǐn)?shù)表示）。（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。A、大于B、小于C、等于D、無(wú)法確定

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，因此鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故不選A；B.金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；C.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故不選C；D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，故不選D；答案：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，Ce4+氧化性強(qiáng)，與I-要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2、D【分析】由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素?！驹斀狻緼選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H，故A正確；B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。3、B【詳解】A項(xiàng)、N≡N鍵的鍵能比O=O鍵大，N2分子比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點(diǎn)在增大，與鍵能無(wú)關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，碳碳鍵比硅硅鍵強(qiáng)，則金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高，與鍵能有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】金剛石、晶體硅都是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。4、A【分析】左側(cè)是電池，右側(cè)是電解池，左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負(fù)極，光電池工作時(shí)，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，電極反應(yīng)式為AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，Pt上發(fā)生Cu+(aq)-e－=Cu2+(aq)，A連接Ag電極為陽(yáng)極、B連接Pt電極為陰極，以此分析電極反應(yīng)和各池中粒子的流向?！驹斀狻緼．左側(cè)Ag電極作正極，Pt作負(fù)極，連接Ag電極的A為陽(yáng)極、連接Pt電極的B為陰極，制取氫氣裝置溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以K＋移向B電極，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．制取氫氣裝置工作時(shí)，A電極為陽(yáng)極，尿素失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氮?dú)狻⑺?，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O，故B說(shuō)法正確；C．Pt作負(fù)極，電池的內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，光電池工作時(shí)，Cl－從左側(cè)透過膜進(jìn)入右側(cè)，故C說(shuō)法正確；D．光電池工作時(shí)，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，電極反應(yīng)式為AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，故D說(shuō)法正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確正負(fù)極及陰陽(yáng)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，B選項(xiàng)中，制取氫氣裝置工作時(shí)，A電極為陽(yáng)極，尿素失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氮?dú)?、水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O。5、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮等，選項(xiàng)A正確；B、氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸反應(yīng)，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治療胃酸過多，選項(xiàng)B正確；C、常溫下鐵被濃硫酸鈍化，可用鋼罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，選項(xiàng)C正確；D、磁性氧化鐵是四氧化三鐵，能用于制備紅色顏料和油漆的是氧化鐵，選項(xiàng)D不正確。答案選D。6、A【解析】A項(xiàng)，CH3OH中只有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3OCH3中化學(xué)鍵有C-H、C-O，C-H、C-O都是極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，兩種互為同分異構(gòu)體，正確；D項(xiàng)，將題給3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①式、②式、③式，應(yīng)用蓋斯定律，①式2+②式+③式，得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=（-91.8kJ/mol）2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查醇的消去反應(yīng)、共價(jià)鍵和同分異構(gòu)體的判斷以及蓋斯定律的應(yīng)用。能發(fā)生消去反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)上必須有如下特點(diǎn)：與-OH相連C上有鄰碳且鄰碳上連有H原子，如CH3OH、（CH3）3CCH2OH等醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標(biāo)→看來(lái)源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加（消去不出現(xiàn)的物質(zhì)如題中消去CH3OH和H2O）→得答案。7、B【解析】A項(xiàng)，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；C項(xiàng)，Na，Li，Mg都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個(gè)區(qū)，各區(qū)分別如下：s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d區(qū)包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）外加第八族的元素；ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素；記住以上規(guī)律就能快速解決問題。8、D【詳解】A.甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，因此15g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B．水的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上與NA個(gè)水分子的質(zhì)量（以g為單位）之和相等，B錯(cuò)誤；C.水的體積為1L，溶液的體積不等于溶劑的體積，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D．Mg是+2價(jià)的金屬，所以無(wú)論1mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成的都是+2價(jià)的Mg的化合物，Mg均失去2NA個(gè)電子，D正確；答案選D。9、C【詳解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項(xiàng)C正確；D、石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質(zhì)，但區(qū)別于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。10、C【詳解】A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K與Na同一主族，電離能同主族從上到下逐漸減小，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)，故A正確；B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則△H4的值數(shù)值上和Cl?Cl共價(jià)鍵的鍵能相等，故B正確；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和分步完成的能量相同，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，則△H2＋△H3＋△H4＋△H5=△H1－(△H6＋△H7)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)反應(yīng)中，△H<0，△S<0，低溫下△G=△H-T△S<0可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。11、A【解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol,即個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè),故A正確;

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，故分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C、．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D、0.1molFeI2溶液中,碘離子的還原性大于亞鐵離子的,通入氯氣,先氧化碘離子0.2molI-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,再氧化亞鐵離子0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移總電子數(shù)為0.3mol，即0.3NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。12、A【分析】由不同種元素組成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子?！驹斀狻緼.CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B.H2O中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C.HCl中Cl-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D.Br2中，Br-Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【詳解】A．CrO呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14、B【解析】A.44gCO2與C3H8的混合物總物質(zhì)的量是1mol，C3H8分子中共用電子對(duì)數(shù)為10，而CO2分子中共用電子對(duì)數(shù)為4，兩者的含量不確定，所以不能確定所含的電子對(duì)總數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的價(jià)態(tài)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故當(dāng)生成0.5molNO2

時(shí)硝酸得到0.5mol電子即0.5NA個(gè)，即銅失去0.5NA個(gè)電子，故B正確；

C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中H2SO3、HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D.H2與D2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而D2的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個(gè)中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B。15、C【解析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為氧元素，丙為O2；A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，短周期元素形成的化合物氣體主要為氧化物和氫化物，A在O2中燃燒生成兩種物質(zhì)，則A不會(huì)是氧化物，所以可推斷A為氫化物。又X的原子序數(shù)小于Y，所以X為氫元素，甲為H2。假設(shè)Y為碳元素，則乙為碳單質(zhì)，A可以為CxHy；A在足量氧氣中燃燒生成CO2與H2O，由C+碳→甲(H2)+D，則C為H2O，B為CO2；H2O+CCO，CO2+C2CO，均符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，則假設(shè)成立。綜上所述，X為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素。A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；B、Z的氫化物為：H2O和H2O2，由于分子間含氫鍵，常溫常壓下，均為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、②為CO2+C2CO，屬于化合反應(yīng)，③為C+H2OCO+H2，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、X為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素，三者不能組成是離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題的突破口為根據(jù)A物質(zhì)的特點(diǎn)：①氣態(tài)；②兩種短周期元素所形成的化合物，推斷出A應(yīng)為氫化物。短周期元素中形成的氣態(tài)氫化物種類不多，可以從最常見的開始，代入進(jìn)行推斷。要求掌握短周期主族元素的特點(diǎn)，能夠在解題時(shí)進(jìn)行大膽的推測(cè)和驗(yàn)證。16、B【詳解】A.根據(jù)流程可知發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，選項(xiàng)A正確；B.若過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，選項(xiàng)B不正確；C.可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則含有Fe2+，選項(xiàng)C正確；D.由流程分析可知，制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應(yīng)取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個(gè)不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應(yīng)②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗(yàn)C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團(tuán)為羧基；(5)反應(yīng)④為氯原子的取代反應(yīng)，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。18、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測(cè)定的是14C，其核素的符號(hào)為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時(shí)生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。20、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等?！驹斀狻?1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會(huì)倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥