2026屆陜西師范大學(xué)附中化學(xué)高一上期中檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（）A．KMnO4可以受熱分解制備O2B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC．用鹽酸可以清洗鐵銹D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2）2、已知有如下反應(yīng)：①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列說法正確的是:A．根據(jù)上述三個反可知氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1C．反應(yīng)②中每生成127gI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物3、化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．原子核4、中國最新戰(zhàn)機殲－31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．MgCl2是還原產(chǎn)物5、海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被稱為“海洋元素”的是A．鈉 B．碘 C．溴 D．氯6、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．等密度的N2和COB．等溫等體積的O2和N2C．等壓等體積的N2和CO2D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO7、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③金屬氧化物都屬于堿性氧化物；④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥非金屬氧化物都屬于酸性氧化物；⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì).A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D(zhuǎn)．只有①②⑤8、下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——49、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH10、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成11、實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL12、下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A．100mL1mol·L﹣1NaCl溶液B．100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C．50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液D．50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液13、將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol／LB．0.25mol／LC．0.1mol／LD．1mol／L14、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得三種鹽的晶體共(不含結(jié)晶水)218g，則反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量為（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol15、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù) D．定容時俯視刻度線觀察液面16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞①＞③＞④D．氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。19、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實驗室制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應(yīng)選擇______和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。20、某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實驗過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中21、甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．KMnO4可以受熱分解制備O2，O的價態(tài)從-1升高到0，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有離子參與，不是離子反應(yīng)，故A符合要求；B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOH，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故B不符題意；C．用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2），氯和碘的價態(tài)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故D不符題意；故選A。2、A【解析】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中，氧化性：ClO3->Cl2；②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+>I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性強弱的順序為：ClO3->Cl2>Fe3+>I2，A正確；B.①反應(yīng)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中ClO-中Cl元素化合價由+5降低到0價為氧化劑，Cl-中Cl元素化合價由-1價升高到0價為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯誤；C.反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯誤；D.反應(yīng)②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3中Fe元素化合價由+3降低到+2價為氧化劑，反應(yīng)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選A。3、C【解析】

化學(xué)變化是有新的物質(zhì)的生成，不改變元素種類，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，答案為C【點睛】發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，核外電子數(shù)發(fā)生改變。4、B【解析】

反應(yīng)TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價升高失電子，因此MgCl2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故答案選B。5、C【解析】

地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱。答案選C。6、D【解析】

分子數(shù)相同的不同物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等?！驹斀狻縩=mM，m=ρV，A.當(dāng)密度相等時，氮氣和一氧化碳摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=ρVM可知，物質(zhì)的量與體積相等，體積不可知，故AB.在等溫等體積條件下，壓強和物質(zhì)的量成正比，壓強不可知，B錯誤；C.在等壓等體積條件下，物質(zhì)的量與溫度成反比，溫度不可知，C錯誤；D.在質(zhì)量相等條件下，由于兩種氣體摩爾質(zhì)量相等，由n=mM可知，氣體物質(zhì)的量相等，答案為D?！军c睛】阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比.即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1；同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。7、D【解析】

①陽離子只有氫離子的是酸，陰離子只有氫氧根離子的是堿，由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱之為鹽，氧元素于另一種元素組成的化合物是氧化物；②非電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是能完全電離的物質(zhì)，弱電解質(zhì)是存在電離平衡的物質(zhì)，不能完全電離；③金屬氧化物包括一般金屬氧化物和兩性氧化物，前者屬于堿性氧化物，后者能與堿反應(yīng)；④不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同；⑤氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是物質(zhì)之間電子的轉(zhuǎn)移;⑥酸性氧化物是能與堿反應(yīng)的一類氧化物，非金屬氧化物中只有部分屬于酸性氧化物；⑦溶液導(dǎo)電能力強弱主要影響因素是溶液離子濃度，溶質(zhì)種類無關(guān)。【詳解】①硫酸H2SO4、燒堿NaOH、醋酸鈉CH3COONa和生石灰CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③金屬氧化物不是都屬于堿性氧化物，如氧化鋁；④根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑不同將分散系分為膠體、溶液和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥非金屬氧化物不是都屬于酸性氧化物，如一氧化碳；⑦溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子電荷有關(guān)。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。綜上所述，只有①②⑤正確。答案為D。8、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃氣體，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點低，易自燃，故D不選。故選A。9、B【解析】

A.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；

B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B選；C.Ba(NO3)2+CuSO4===Cu(NO3)2+BaSO4↓的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；

D.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D不選。10、C【解析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查硫酸根離子的檢驗，在實驗設(shè)計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進行準(zhǔn)確的判斷，所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。11、D【解析】實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實驗室中的容量瓶常見的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。12、B【解析】

50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答。【詳解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。13、B【解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。14、A【解析】

反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質(zhì)的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，據(jù)此計算生成氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻糠磻?yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為：218g-50g=168g，硫酸根的物質(zhì)的量為：=1.75mol，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，即氫氣的物質(zhì)的量也為1.75mol。答案選A。15、C【解析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時，容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。16、B【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4，n（CH4）=6.72L22.4②3.01×1023個HCl分子,n（HCl）=3.01×10③13.6gH2S，n（H2S）=13.6g④NH30.2mol。A.由n=VVm，可以知道，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關(guān)系為②＞③＞①＞④，故AB.由ρ=MVm，可以知道，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關(guān)系為②＞③＞④＞①，故C.由n=mM，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，則質(zhì)量大小為②＞③＞①＞④，故CD.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個數(shù)大小為①＞③＞④＞②，故D錯誤；本題答案為B?！军c睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=V/Vm=N/NA=m/M以及ρ=M/Vm以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。18、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。19、鐵架臺酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)儀器的圖形、構(gòu)造判斷儀器的名稱；（2）實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，根據(jù)氧氣密度大于空氣分析；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，可在大試管中加熱條件下進行，用澄清石灰水檢驗；（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進行還原實驗，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止銅被氧化?！驹斀狻浚?）由儀器的圖形、構(gòu)造判斷①為鐵架臺，②為酒精燈；（2）實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，則選用A、E裝置；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，可在大試管中加熱條件下進行，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水檢驗，所以用A、C裝置，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進行還原實驗，可用B、D裝置，在加熱的條件下銅易被氧化，所以實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的制備以及性質(zhì)檢驗，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，要想解答好這類題目，就要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳、氫氣等的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等。20、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，