高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省石家莊市等4地2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題注意事項(xiàng)：1．本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2．請(qǐng)將各題答案填在答題卡上。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.20世紀(jì)以來，我國(guó)科學(xué)家對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)。以下科學(xué)成果中，不屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果的是A.發(fā)現(xiàn)青蒿素 B.首次化學(xué)合成結(jié)晶牛胰島素C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.首次人工合成核糖核酸【答案】C【解析】A．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素于2015年獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果，A正確；B．1965年，我國(guó)科學(xué)家首次化學(xué)合成結(jié)晶牛胰島素，屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果，B正確；C．1869年，元素周期律由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)，不屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果，C錯(cuò)誤；D．1982年，我國(guó)首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果，D正確；故答案選C。2.下列說法正確的是A.化學(xué)名稱：硫酸鐵B.KBr的化學(xué)名稱：溴酸鉀C.膠體的制備實(shí)驗(yàn)中涉及的實(shí)驗(yàn)安全圖標(biāo)有：D.盛放化學(xué)品濃的試劑瓶上安全標(biāo)識(shí)為【答案】D【解析】A．中Fe為+2價(jià)，名稱應(yīng)為硫酸亞鐵，硫酸鐵化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．KBr名稱為溴化鉀，溴酸鉀化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．所有實(shí)驗(yàn)都要求有護(hù)目鏡和洗手，本實(shí)驗(yàn)向沸水中滴加飽和溶液并加熱，所以需注意明火和熱燙，C錯(cuò)誤；D．濃具有強(qiáng)腐蝕性，試劑瓶需貼“腐蝕品”標(biāo)識(shí)，圖片為腐蝕品安全標(biāo)識(shí)，D正確；故答案選D。3.下列關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“霧中汽車大燈前明亮的光路”，“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)C.三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體都可以透過濾紙D.明礬能生成膠體，可用作凈水劑【答案】A【解析】A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A錯(cuò)誤；B．“霧中汽車大燈前明亮的光路”是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞笔悄z體產(chǎn)生了聚沉，兩者都與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B正確；C．溶液既可以透過濾紙，又可以透過半透膜，膠體粒子可以透過濾紙，不能透過半透膜，C正確；D．明礬在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉而達(dá)到凈水的作用，所以明礬可用作凈水劑，D正確；故選A。4.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列有關(guān)分類的說法錯(cuò)誤的是A.氨水、氫氧化鐵膠體、不銹鋼、石灰石都屬于混合物B.膽礬、純堿、堿式碳酸銅都屬于鹽C.金剛石、石墨、互為同素異形體D.如圖所示的分類方法屬于樹狀分類法【答案】D【解析】A．氨水是溶液、氫氧化鐵膠體是分散系、不銹鋼是合金、石灰石主要成分為碳酸鈣（含雜質(zhì)），均由多種物質(zhì)組成，都屬于混合物，A正確；B．膽礬（CuSO4·5H2O）、純堿（Na2CO3）、NaHSO4、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）均由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成，都屬于鹽，B正確；C．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、都是碳單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．樹狀分類法是按層級(jí)逐級(jí)分類，而圖中同時(shí)按組成元素（金屬/非金屬氧化物）和性質(zhì)（酸性/堿性氧化物）分類，屬于交叉分類法，D錯(cuò)誤；故選D。5.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是A.固體氯化鈉中含有、，故固體氯化鈉可以導(dǎo)電B.通電后，水合鈉離子會(huì)向著與電源正極相連的電極一側(cè)移動(dòng)C.水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，a離子是D.熔融的NaCl也可以電離出水合離子而導(dǎo)電【答案】C【解析】A．固體氯化鈉中雖含和，但這些離子在晶格中固定，不能自由移動(dòng)，因此固體氯化鈉不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．水合鈉離子帶正電荷，通電后應(yīng)向與電源負(fù)極相連的陰極移動(dòng)，而非與電源正極相連的陽極，B錯(cuò)誤；C．水分子為極性分子，O端帶負(fù)電、H端帶正電，陽離子吸引水分子O端，陰離子吸引水分子H端，故水合離子中H和O的朝向受離子電荷影響，a離子若為（陰離子），會(huì)吸引水分子H端，符合極性作用規(guī)律，C正確；D．熔融NaCl電離出自由移動(dòng)的和，不存在水分子，無法形成水合離子，D錯(cuò)誤；故選C。6.在強(qiáng)酸性透明溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．強(qiáng)酸性溶液含大量，會(huì)與反應(yīng)生成水，不能大量共存，A不符合題意；B．會(huì)與反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合題意；C．含使溶液呈紫色，是透明溶液，且各離子在酸性環(huán)境均可共存，C符合題意；D．.會(huì)與反應(yīng)，和也不共存，D不符合題意；故選C。7.離子方程式中的能代表的物質(zhì)有①HCl②③④⑤A.①B.①③④ C.①③⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】離子方程式中的需來自強(qiáng)酸，且酸根離子不與反應(yīng)。①是強(qiáng)酸，不沉淀，符合條件；②電離得到和，不能電離出大量自由，不符合條件；③中的會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，不符合條件；④溶液中有大量，但會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，不符合條件；⑤為弱酸，無法完全離解為，離子方程式中不拆，不符合條件。因此，能代表的只有HCl，故選A。8.對(duì)下列各組離子共存問題的分析正確的是選項(xiàng)離子組分析A不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)楹涂梢苑磻?yīng)生成白色沉淀B能大量共存于同一溶液中C不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)楹蜁?huì)發(fā)生反應(yīng)D、不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榭梢院头磻?yīng)生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．與生成紅褐色沉淀而不白色沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與生成微溶物，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和反應(yīng)生成后迅速分解成，不能大量共存，C正確；D．與反應(yīng)生成和，而不是生成，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子方程式正確的是A.足量通入澄清的石灰水中：B.硫酸氫鈉溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：C.與反應(yīng)可得到一元弱酸，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：D.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：【答案】B【解析】A．足量CO2通入澄清石灰水會(huì)生成可溶的Ca(HCO3)2，正確反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉電離出的與小蘇打（）反應(yīng)生成CO2和H2O，方程式，B正確；C．H3PO2是一元弱酸，則H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，離子方程式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選B。10.已知離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)物中有沉淀、氣體或難電離物質(zhì)的生成。硫酸鉛難溶于水也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液。其化學(xué)方程式為：。當(dāng)用(醋酸鉛)溶液吸收時(shí)，有PbS黑色沉淀生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)產(chǎn)物中有沉淀、氣體或難電離物質(zhì)的生成，因此硫酸鉛與醋酸銨能夠反應(yīng)，是因?yàn)樯闪舜姿徙U，醋酸鉛是難電離物質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不拆分，生成物PbS是黑色沉淀，書寫離子方程式時(shí)不拆分。故反應(yīng)的離子方程式為；故選C。11.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①②③④⑤A.② B.①② C.①⑤ D.全部【答案】A【解析】①可以是和反應(yīng)或和足量按1：2的比例進(jìn)行反應(yīng)，不符合題意；②需要同時(shí)生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，只能是和的反應(yīng)，符合題意；③可以是和HCl或的反應(yīng)，不符合題意；④可以是和NaCl或HCl的反應(yīng)等，不符合題意；⑤⑤可以是和少量NaOH的反應(yīng)或和少量的反應(yīng)，不符合題意；正確的為②，故答案為A。12.NaCl是生活中常見的調(diào)味品，下列物質(zhì)能通過一步反應(yīng)直接生成NaCl的是①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸⑦鹽A.①③④⑥ B.①③④⑥⑦ C.①②③④⑥⑦ D.全部【答案】C【解析】①金屬鈉（）是金屬單質(zhì)，它能和鹽酸（）發(fā)生置換反應(yīng)：，可以一步生成。②氧化鈉（）屬于堿性氧化物，它能和鹽酸（）反應(yīng)：，能一步生成。③氫氧化鈉（）是堿，它與鹽酸（）發(fā)生中和反應(yīng)：；也能與氯化鎂（）等鹽反應(yīng)（如），可一步生成。④氯氣（）是非金屬單質(zhì)，它能和鈉（）在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：，能一步生成。⑤酸性氧化物（如、等），由于中鈉元素為+1價(jià)，氯元素為-1價(jià)，酸性氧化物一般與堿反應(yīng)生成鹽和水，無法通過一步反應(yīng)直接生成。⑥鹽酸（）是酸，它能和鈉（）、氧化鈉（）、氫氧化鈉（）等反應(yīng)，一步生成。⑦碳酸鈉（）是鹽，它能和氯化鈣（）反應(yīng)：，可一步生成。綜上，①②③④⑥⑦類物質(zhì)能通過一步反應(yīng)直接生成，答案選C。13.下列說法正確的是A.能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B.硫酸鋇難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)C.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D.氯化氫、乙醇液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)【答案】B【解析】A．能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬單質(zhì)），電解質(zhì)必須是化合物且自身電離導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，B正確；C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，但溶水后的溶質(zhì)是，三氧化硫自身不提供自由離子，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化氫液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，乙醇液態(tài)和溶于水時(shí)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。14.下列各組溶液中，不使用其它試劑不能鑒別的一組是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與溶液反應(yīng)生成沉淀，和不反應(yīng)，所以四種無色溶液兩兩混合后，只生成氣體的是HCl，只生成沉淀的是，生成沉淀和氣體的是，A不符合題意；B．四種無色溶液兩兩混合，出現(xiàn)兩次沉淀的是，始終沒有明顯現(xiàn)象的是HCl，與NaOH生成白色沉淀，與也生成白色沉淀；通過向沉淀中加HCl，白色沉淀溶解的原溶液是NaOH，不溶解的原溶液是，B不符合題意；C．溶液為藍(lán)色，然后另外三種無色溶液各取少許，分別滴加溶液，有藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，有白色沉淀的是，無明顯現(xiàn)象的是溶液，C不符合題意；D．和均與生成相同沉淀，無法區(qū)分，且其他組合無現(xiàn)象，D符合題意；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備膠體，并探究其性質(zhì)。I．膠體的制備某同學(xué)針對(duì)膠體的制備，設(shè)計(jì)了以下幾種方案，并記錄了相關(guān)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作A向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液(濃度約為30%)B向40mL蒸餾水中滴入6滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌C向40mL沸騰的自來水中逐滴滴入5滴飽和溶液(濃度約為30%)D直接加熱40mL飽和溶液(濃度約為30%)E向盛有溶液的燒杯中加入粉末，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡產(chǎn)生，靜置24小時(shí)（1）若想證明膠體已經(jīng)制備成功，可以利用_______(最簡(jiǎn)單的方法，請(qǐng)寫出方法的名稱)進(jìn)行鑒別。經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只有C組實(shí)驗(yàn)沒有成功，得到紅褐色沉淀，試分析不成功的原因_______。（2）綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備膠體提供的物質(zhì)可以是NaOH或_______(化學(xué)式)，控制反應(yīng)條件即可制得。請(qǐng)分別寫出實(shí)驗(yàn)A的制備原理(寫出離子方程式)：_______和實(shí)驗(yàn)E的制備原理(寫出化學(xué)方程式)：_______。Ⅱ．膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)證明，膠體的聚沉主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子，離子所帶的電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。已知膠體的膠粒由膠核與吸附層構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）向膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)為_______。A.NaCl B. C. D.（4）向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是(分先后描述)_______?！敬鸢浮浚?）丁達(dá)爾效應(yīng)自來水中存在電解質(zhì)，使膠體聚沉（2）H2O（3）D（4）先產(chǎn)生紅褐色沉淀然后沉淀溶解成棕黃色溶液【解析】探究膠體制備及性性；用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體；加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，據(jù)此分析；【小問1】用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體。若生成了Fe(OH)3膠體則可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；自來水中存在電解質(zhì)，使膠體聚沉，不能得到膠體，因此不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；【小問2】實(shí)驗(yàn)2使用稀的氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵膠體，綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或NaOH，實(shí)驗(yàn)A的制備原理：；實(shí)驗(yàn)E現(xiàn)象可知與反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，制備原理；【小問3】膠體粒子帶正電荷，陰離子電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，加入效果最明顯，故選D；【小問4】在氫氧化鐵膠體中加入過量稀硫酸，膠體會(huì)先發(fā)生聚沉生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，而后再滴加稀硫酸，稀硫酸與Fe(OH)3沉淀反應(yīng)生成硫酸鐵，沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽攸S色。16.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①銅絲②液氧③熔融硝酸鉀④無水乙醇⑤固體⑥⑦溶液⑧⑨稀硫酸⑩（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______，在所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______。（2）⑦的電離方程式為_______。（3）⑩中加入⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）在兩份相同的⑤的溶液中，分別逐滴加入濃度相等的⑨、⑦溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，代表滴加⑨溶液的變化曲線為_______(填“”或“”)；依次寫出曲線中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______，_______。（5）題干所給的10種物質(zhì)中，還有哪種物質(zhì)的水溶液和⑤的溶液反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力變化如上圖中所示，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。【答案】（1）③⑤⑧⑩①③⑦⑨（2）（3）（4）L1（5）【解析】【小問1】①在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。銅絲、液氧屬于單質(zhì)；無水乙醇、SO2屬于非電解質(zhì)；⑦和⑨屬于混合物；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧⑩；②物質(zhì)導(dǎo)電的前提是能提供自由移動(dòng)的電子或陰陽離子，銅絲可以導(dǎo)電，③⑦⑨均可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子，⑤⑧⑩有陰陽離子但不能自由移動(dòng)，液氧、無水乙醇、二氧化硫不能導(dǎo)電，所以在所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：①③⑦⑨；【小問2】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，故其電離方程式為：；【小問3】堿式碳酸銅與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式：；【小問4】①稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降，隨后稀硫酸過量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故對(duì)應(yīng)曲線為L(zhǎng)1；②硫酸氫鈉滴入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)規(guī)律分為兩個(gè)階段。第一階段發(fā)生反應(yīng)：，第二階段發(fā)生中和反應(yīng)：，最后硫酸氫鈉過量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。故答案為：③答案：【小問5】氫氧化鋇與硫酸銅溶液（五水硫酸銅晶體溶于水形成硫酸銅溶液），反應(yīng)比例為1:1，離子方程式為：，硫酸銅溶液過量時(shí)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，符合曲線L1的變化趨勢(shì)，故答案為：17.I．準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法是學(xué)好化學(xué)的重要手段。（1）和都屬于酸性氧化物，請(qǐng)類比性質(zhì)，寫出2個(gè)體現(xiàn)不同化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式：_______、_______。（2）氫碘酸(HI氣體溶于水形成的溶液)與鹽酸屬于同一類物質(zhì)，碘化銀和氯化銀均難溶于水和稀硝酸，預(yù)測(cè)下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的有_______(填字母)。A.B.C（3）疊氮酸()常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)得到疊氮化鈉。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。疊氮酸在水溶液中解離出和_______(填化學(xué)符號(hào))；類比鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)寫出疊氮酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。II．現(xiàn)有一瓶無色透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數(shù)目相等：、、、、、、、。取少許該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：通過焰色試驗(yàn)證明溶液中含有；實(shí)驗(yàn)2：加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)3：加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。（4）通過實(shí)驗(yàn)2，能否確定的存在，請(qǐng)說明理由：_______。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，能否確定是否存在，請(qǐng)說明理由：_______?！敬鸢浮浚?）或（2）C（3）（4）不能，、也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀（5）能，實(shí)驗(yàn)1確定存在，實(shí)驗(yàn)3能確定存在，根據(jù)無色確定無和，根據(jù)各離子數(shù)目相等確定有【解析】根據(jù)題干信息，無色透明溶液可直接排除有色離子和，實(shí)驗(yàn)1確定存在，由實(shí)驗(yàn)2加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能為、或，所以不能確定存在，實(shí)驗(yàn)3加入足量溶液后，有沉淀生成，可能為、，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，說明只能為，一定存在，而和會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以一定沒有。綜上所述，一定存在、，根據(jù)各離子數(shù)目相等可以確定也一定存在，不會(huì)存在。一定不存在、、、、，據(jù)此解答。【小問1】酸性氧化物可和堿反應(yīng)生成鹽和水、和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽或和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。，類比CO2即可寫出：，以此類推，或；【小問2】A．為強(qiáng)酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可以與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取，故A正確；B．與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和，可類推與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀和，故B正確；C．金屬的活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序表中元素的后面，因此不能與發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；【小問3】根據(jù)疊氮酸的水溶液具有的酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)得到疊氮化鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以電離出和；鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：，所以疊氨酸與NaOH溶液的反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)：；【小問4】由實(shí)驗(yàn)2加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能為、或，所以不能確定存在；【小問5】能，實(shí)驗(yàn)1確定存在，實(shí)驗(yàn)3能確定存在，根據(jù)無色確定無和，根據(jù)各離子數(shù)目相等，可以確定有。18.I．化工專家侯德榜先生所改進(jìn)的侯氏制堿法降低了制堿成本，為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。侯氏制堿法是以、、、為原料制備和。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實(shí)驗(yàn)儀器如下圖：（1）向飽和氨鹽水()中通入足量生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）利用下列儀器制備，正確的連接順序是_____(儀器不可重復(fù)利用，按氣流方向，用大寫字母表示)。A.B.C.D.（3）為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔或_____。（4）已知的溶解度隨溫度升高而增大，則過濾出沉淀后從溶液中得到固體的方法為_______。II．現(xiàn)有、和的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（5）①中加入過量溶液是否會(huì)導(dǎo)致最后制得的晶體中混有大量的雜質(zhì)，為什么？_______。（6）①處的溶液還可以換成_______(填化學(xué)式)。（7）③中加入過量溶液的目的是_______?！敬鸢浮浚?）或（2）ADBC（3）將分液漏斗上部的玻璃塞打開（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液（5）不會(huì)，因?yàn)棰谥屑尤脒^量的溶液可除去原溶液的和①操作引入的（6）（7）使溶液中的、完全沉淀【解析】NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，加入過量氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀A；溶液1為NaCl、NaNO3、BaCl2的混合液，加入過量的X即硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀B，溶液2為NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3的混合液，加入過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀(C)，溶液3為NaNO3、Na2CO3的混合液，從中提取硝酸鈉晶體，若要得到純凈的硝酸鈉，溶液3中需加入硝酸，生成硝酸鈉，據(jù)此分析；【小問1】侯氏制堿法的原理是飽和氨鹽水和CO2反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為或；【小問2】首先利用裝置A制取CO2，然后利用D裝置飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2混有的HCl氣體，然后通入B裝置中與氨鹽水反應(yīng)，最后利用C裝置NaOH溶液吸收尾氣，所以連接順序?yàn)锳DBC；【小問3】為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔；【小問4】NH4Cl的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；【小問5】不會(huì)，因?yàn)棰谥屑尤脒^量的溶液，，可除去原溶液的和①操作引入的；【小問6】①處的溶液還可以換成，含有Ba2+陽離子，為了不引入新雜質(zhì)，陰離子為，故可以換成；【小問7】據(jù)分析，上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量溶液，使溶液中的、完全沉淀。河北省石家莊市等4地2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題注意事項(xiàng)：1．本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2．請(qǐng)將各題答案填在答題卡上。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.20世紀(jì)以來，我國(guó)科學(xué)家對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)。以下科學(xué)成果中，不屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果的是A.發(fā)現(xiàn)青蒿素 B.首次化學(xué)合成結(jié)晶牛胰島素C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.首次人工合成核糖核酸【答案】C【解析】A．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素于2015年獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果，A正確；B．1965年，我國(guó)科學(xué)家首次化學(xué)合成結(jié)晶牛胰島素，屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果，B正確；C．1869年，元素周期律由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)，不屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果，C錯(cuò)誤；D．1982年，我國(guó)首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果，D正確；故答案選C。2.下列說法正確的是A.化學(xué)名稱：硫酸鐵B.KBr的化學(xué)名稱：溴酸鉀C.膠體的制備實(shí)驗(yàn)中涉及的實(shí)驗(yàn)安全圖標(biāo)有：D.盛放化學(xué)品濃的試劑瓶上安全標(biāo)識(shí)為【答案】D【解析】A．中Fe為+2價(jià)，名稱應(yīng)為硫酸亞鐵，硫酸鐵化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．KBr名稱為溴化鉀，溴酸鉀化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．所有實(shí)驗(yàn)都要求有護(hù)目鏡和洗手，本實(shí)驗(yàn)向沸水中滴加飽和溶液并加熱，所以需注意明火和熱燙，C錯(cuò)誤；D．濃具有強(qiáng)腐蝕性，試劑瓶需貼“腐蝕品”標(biāo)識(shí)，圖片為腐蝕品安全標(biāo)識(shí)，D正確；故答案選D。3.下列關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“霧中汽車大燈前明亮的光路”，“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)C.三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體都可以透過濾紙D.明礬能生成膠體，可用作凈水劑【答案】A【解析】A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A錯(cuò)誤；B．“霧中汽車大燈前明亮的光路”是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞笔悄z體產(chǎn)生了聚沉，兩者都與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B正確；C．溶液既可以透過濾紙，又可以透過半透膜，膠體粒子可以透過濾紙，不能透過半透膜，C正確；D．明礬在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉而達(dá)到凈水的作用，所以明礬可用作凈水劑，D正確；故選A。4.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列有關(guān)分類的說法錯(cuò)誤的是A.氨水、氫氧化鐵膠體、不銹鋼、石灰石都屬于混合物B.膽礬、純堿、堿式碳酸銅都屬于鹽C.金剛石、石墨、互為同素異形體D.如圖所示的分類方法屬于樹狀分類法【答案】D【解析】A．氨水是溶液、氫氧化鐵膠體是分散系、不銹鋼是合金、石灰石主要成分為碳酸鈣（含雜質(zhì)），均由多種物質(zhì)組成，都屬于混合物，A正確；B．膽礬（CuSO4·5H2O）、純堿（Na2CO3）、NaHSO4、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）均由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成，都屬于鹽，B正確；C．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、都是碳單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．樹狀分類法是按層級(jí)逐級(jí)分類，而圖中同時(shí)按組成元素（金屬/非金屬氧化物）和性質(zhì)（酸性/堿性氧化物）分類，屬于交叉分類法，D錯(cuò)誤；故選D。5.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是A.固體氯化鈉中含有、，故固體氯化鈉可以導(dǎo)電B.通電后，水合鈉離子會(huì)向著與電源正極相連的電極一側(cè)移動(dòng)C.水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，a離子是D.熔融的NaCl也可以電離出水合離子而導(dǎo)電【答案】C【解析】A．固體氯化鈉中雖含和，但這些離子在晶格中固定，不能自由移動(dòng)，因此固體氯化鈉不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．水合鈉離子帶正電荷，通電后應(yīng)向與電源負(fù)極相連的陰極移動(dòng)，而非與電源正極相連的陽極，B錯(cuò)誤；C．水分子為極性分子，O端帶負(fù)電、H端帶正電，陽離子吸引水分子O端，陰離子吸引水分子H端，故水合離子中H和O的朝向受離子電荷影響，a離子若為（陰離子），會(huì)吸引水分子H端，符合極性作用規(guī)律，C正確；D．熔融NaCl電離出自由移動(dòng)的和，不存在水分子，無法形成水合離子，D錯(cuò)誤；故選C。6.在強(qiáng)酸性透明溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．強(qiáng)酸性溶液含大量，會(huì)與反應(yīng)生成水，不能大量共存，A不符合題意；B．會(huì)與反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合題意；C．含使溶液呈紫色，是透明溶液，且各離子在酸性環(huán)境均可共存，C符合題意；D．.會(huì)與反應(yīng)，和也不共存，D不符合題意；故選C。7.離子方程式中的能代表的物質(zhì)有①HCl②③④⑤A.①B.①③④ C.①③⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】離子方程式中的需來自強(qiáng)酸，且酸根離子不與反應(yīng)。①是強(qiáng)酸，不沉淀，符合條件；②電離得到和，不能電離出大量自由，不符合條件；③中的會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，不符合條件；④溶液中有大量，但會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，不符合條件；⑤為弱酸，無法完全離解為，離子方程式中不拆，不符合條件。因此，能代表的只有HCl，故選A。8.對(duì)下列各組離子共存問題的分析正確的是選項(xiàng)離子組分析A不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)楹涂梢苑磻?yīng)生成白色沉淀B能大量共存于同一溶液中C不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)楹蜁?huì)發(fā)生反應(yīng)D、不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榭梢院头磻?yīng)生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．與生成紅褐色沉淀而不白色沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與生成微溶物，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和反應(yīng)生成后迅速分解成，不能大量共存，C正確；D．與反應(yīng)生成和，而不是生成，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子方程式正確的是A.足量通入澄清的石灰水中：B.硫酸氫鈉溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：C.與反應(yīng)可得到一元弱酸，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：D.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：【答案】B【解析】A．足量CO2通入澄清石灰水會(huì)生成可溶的Ca(HCO3)2，正確反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉電離出的與小蘇打（）反應(yīng)生成CO2和H2O，方程式，B正確；C．H3PO2是一元弱酸，則H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，離子方程式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選B。10.已知離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)物中有沉淀、氣體或難電離物質(zhì)的生成。硫酸鉛難溶于水也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液。其化學(xué)方程式為：。當(dāng)用(醋酸鉛)溶液吸收時(shí)，有PbS黑色沉淀生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)產(chǎn)物中有沉淀、氣體或難電離物質(zhì)的生成，因此硫酸鉛與醋酸銨能夠反應(yīng)，是因?yàn)樯闪舜姿徙U，醋酸鉛是難電離物質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不拆分，生成物PbS是黑色沉淀，書寫離子方程式時(shí)不拆分。故反應(yīng)的離子方程式為；故選C。11.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①②③④⑤A.② B.①② C.①⑤ D.全部【答案】A【解析】①可以是和反應(yīng)或和足量按1：2的比例進(jìn)行反應(yīng)，不符合題意；②需要同時(shí)生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，只能是和的反應(yīng)，符合題意；③可以是和HCl或的反應(yīng)，不符合題意；④可以是和NaCl或HCl的反應(yīng)等，不符合題意；⑤⑤可以是和少量NaOH的反應(yīng)或和少量的反應(yīng)，不符合題意；正確的為②，故答案為A。12.NaCl是生活中常見的調(diào)味品，下列物質(zhì)能通過一步反應(yīng)直接生成NaCl的是①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸⑦鹽A.①③④⑥ B.①③④⑥⑦ C.①②③④⑥⑦ D.全部【答案】C【解析】①金屬鈉（）是金屬單質(zhì)，它能和鹽酸（）發(fā)生置換反應(yīng)：，可以一步生成。②氧化鈉（）屬于堿性氧化物，它能和鹽酸（）反應(yīng)：，能一步生成。③氫氧化鈉（）是堿，它與鹽酸（）發(fā)生中和反應(yīng)：；也能與氯化鎂（）等鹽反應(yīng)（如），可一步生成。④氯氣（）是非金屬單質(zhì)，它能和鈉（）在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：，能一步生成。⑤酸性氧化物（如、等），由于中鈉元素為+1價(jià)，氯元素為-1價(jià)，酸性氧化物一般與堿反應(yīng)生成鹽和水，無法通過一步反應(yīng)直接生成。⑥鹽酸（）是酸，它能和鈉（）、氧化鈉（）、氫氧化鈉（）等反應(yīng)，一步生成。⑦碳酸鈉（）是鹽，它能和氯化鈣（）反應(yīng)：，可一步生成。綜上，①②③④⑥⑦類物質(zhì)能通過一步反應(yīng)直接生成，答案選C。13.下列說法正確的是A.能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B.硫酸鋇難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)C.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D.氯化氫、乙醇液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)【答案】B【解析】A．能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬單質(zhì)），電解質(zhì)必須是化合物且自身電離導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，B正確；C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，但溶水后的溶質(zhì)是，三氧化硫自身不提供自由離子，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化氫液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，乙醇液態(tài)和溶于水時(shí)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。14.下列各組溶液中，不使用其它試劑不能鑒別的一組是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與溶液反應(yīng)生成沉淀，和不反應(yīng)，所以四種無色溶液兩兩混合后，只生成氣體的是HCl，只生成沉淀的是，生成沉淀和氣體的是，A不符合題意；B．四種無色溶液兩兩混合，出現(xiàn)兩次沉淀的是，始終沒有明顯現(xiàn)象的是HCl，與NaOH生成白色沉淀，與也生成白色沉淀；通過向沉淀中加HCl，白色沉淀溶解的原溶液是NaOH，不溶解的原溶液是，B不符合題意；C．溶液為藍(lán)色，然后另外三種無色溶液各取少許，分別滴加溶液，有藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，有白色沉淀的是，無明顯現(xiàn)象的是溶液，C不符合題意；D．和均與生成相同沉淀，無法區(qū)分，且其他組合無現(xiàn)象，D符合題意；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備膠體，并探究其性質(zhì)。I．膠體的制備某同學(xué)針對(duì)膠體的制備，設(shè)計(jì)了以下幾種方案，并記錄了相關(guān)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作A向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液(濃度約為30%)B向40mL蒸餾水中滴入6滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌C向40mL沸騰的自來水中逐滴滴入5滴飽和溶液(濃度約為30%)D直接加熱40mL飽和溶液(濃度約為30%)E向盛有溶液的燒杯中加入粉末，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡產(chǎn)生，靜置24小時(shí)（1）若想證明膠體已經(jīng)制備成功，可以利用_______(最簡(jiǎn)單的方法，請(qǐng)寫出方法的名稱)進(jìn)行鑒別。經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只有C組實(shí)驗(yàn)沒有成功，得到紅褐色沉淀，試分析不成功的原因_______。（2）綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備膠體提供的物質(zhì)可以是NaOH或_______(化學(xué)式)，控制反應(yīng)條件即可制得。請(qǐng)分別寫出實(shí)驗(yàn)A的制備原理(寫出離子方程式)：_______和實(shí)驗(yàn)E的制備原理(寫出化學(xué)方程式)：_______。Ⅱ．膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)證明，膠體的聚沉主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子，離子所帶的電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。已知膠體的膠粒由膠核與吸附層構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）向膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)為_______。A.NaCl B. C. D.（4）向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是(分先后描述)_______?！敬鸢浮浚?）丁達(dá)爾效應(yīng)自來水中存在電解質(zhì)，使膠體聚沉（2）H2O（3）D（4）先產(chǎn)生紅褐色沉淀然后沉淀溶解成棕黃色溶液【解析】探究膠體制備及性性；用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體；加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，據(jù)此分析；【小問1】用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體。若生成了Fe(OH)3膠體則可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；自來水中存在電解質(zhì)，使膠體聚沉，不能得到膠體，因此不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；【小問2】實(shí)驗(yàn)2使用稀的氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵膠體，綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或NaOH，實(shí)驗(yàn)A的制備原理：；實(shí)驗(yàn)E現(xiàn)象可知與反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，制備原理；【小問3】膠體粒子帶正電荷，陰離子電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，加入效果最明顯，故選D；【小問4】在氫氧化鐵膠體中加入過量稀硫酸，膠體會(huì)先發(fā)生聚沉生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，而后再滴加稀硫酸，稀硫酸與Fe(OH)3沉淀反應(yīng)生成硫酸鐵，沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽攸S色。16.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①銅絲②液氧③熔融硝酸鉀④無水乙醇⑤固體⑥⑦溶液⑧⑨稀硫酸⑩（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______，在所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______。（2）⑦的電離方程式為_______。（3）⑩中加入⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）在兩份相同的⑤的溶液中，分別逐滴加入濃度相等的⑨、⑦溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，代表滴加⑨溶液的變化曲線為_______(填“”或“”)；依次寫出曲線中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______，_______。（5）題干所給的10種物質(zhì)中，還有哪種物質(zhì)的水溶液和⑤的溶液反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力變化如上圖中所示，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）③⑤⑧⑩①③⑦⑨（2）（3）（4）L1（5）【解析】【小問1】①在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。銅絲、液氧屬于單質(zhì)；無水乙醇、SO2屬于非電解質(zhì)；⑦和⑨屬于混合物；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧⑩；②物質(zhì)導(dǎo)電的前提是能提供自由移動(dòng)的電子或陰陽離子，銅絲可以導(dǎo)電，③⑦⑨均可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子，⑤⑧⑩有陰陽離子但不能自由移動(dòng)，液氧、無水乙醇、二氧化硫不能導(dǎo)電，所以在所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：①③⑦⑨；【小問2】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，故其電離方程式為：；【小問3】堿式碳酸銅與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式：；【小問4】①稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降，隨后稀硫酸過量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故對(duì)應(yīng)曲線為L(zhǎng)1；②硫酸氫鈉滴入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)規(guī)律分為兩個(gè)階段。第一階段發(fā)生反應(yīng)：，第二階段發(fā)生中和反應(yīng)：，最后硫酸氫鈉過量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。故答案為：③答案：【小問5】氫氧化鋇與硫酸銅溶液（五水硫酸銅晶體溶于水形成硫酸銅溶液），反應(yīng)比例為1:1，離子方程式為：，硫酸銅溶液過量時(shí)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，符合曲線L1的變化趨勢(shì)，故答案為：17.I．準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法是學(xué)好化學(xué)的重要手段。（1）和都屬于酸性氧化物，請(qǐng)類比性質(zhì)，寫出2個(gè)體現(xiàn)不同化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式：_______、_______。（2）氫碘酸(HI氣體溶于水形成的溶液)與鹽酸屬于同一類物質(zhì)，碘化銀和氯化銀均難溶于水和稀硝酸，預(yù)測(cè)下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的有_______(填字母)。A.B.C（3）疊氮酸()常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)得到疊氮化鈉。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。疊氮酸在水溶液中解離出和_______(填化學(xué)符號(hào))；類比鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)寫出疊氮酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。II．現(xiàn)有一瓶無色透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數(shù)目相等：、、、、、、、。取少許該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：通過焰色試驗(yàn)證明溶液中含有；實(shí)驗(yàn)2：加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)3：加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。（4）通過實(shí)驗(yàn)2，能否確定的存在，請(qǐng)說明理由：_______。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，能否確定是否存在，請(qǐng)說明理由：_______?！敬鸢浮浚?）或（2）C（3）（4）不能，、也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀（5）能，實(shí)驗(yàn)1確定存在，實(shí)驗(yàn)3能確定存在，根據(jù)無色確定無和，根據(jù)各離子數(shù)目相等確定有【解析】根據(jù)題干信息，無色透明溶液可直接排除有色離子和，實(shí)驗(yàn)1確定存在，由實(shí)驗(yàn)2加入足量溶液有白色