高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省泰安肥城市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Fe561．慢火熬干”，其中未涉及的操作是A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發(fā)2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．過氧化氫的電子式：B．NaCl溶液中的水合離子：C．氧元素的兩種同素異形體：16O2、18O3D．溴離子結(jié)構(gòu)示意圖：3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．鍍層破壞后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕B．銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用可以提高肥效C．SO2可漂白紙漿，但不能用于食品漂白D．補(bǔ)鐵劑與維生素C配合使用可以提高補(bǔ)鐵效果4．化學(xué)與生產(chǎn)也密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．燃煤中加入生石灰，可減少CO2的排放B．電解精煉銅的裝置中，純銅做陽極C．水垢中的硫酸鈣，可用碳酸鈉溶液浸泡后，再用酸處理D．合成氨采取高溫、高壓條件有利于提高反應(yīng)的限度5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，體現(xiàn)了SiO2的光學(xué)特性B．FeCl3溶液可腐蝕覆銅板印刷電路，體現(xiàn)了Fe3+的酸性C．BaSO4用作鋇餐，體現(xiàn)了BaSO4的難溶性D．H2制作燃料電池，體現(xiàn)了H2的可燃性6．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置錯(cuò)誤的是ABCD鈉與氧氣加熱從碘水中萃取碘準(zhǔn)確量取稀鹽酸實(shí)驗(yàn)室制備氨氣7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)為NAC．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NAD．向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，NHeq\o\al(－,4)數(shù)為0.1NA8．對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H++e-=MnO(OH)B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓C．在溶液中碘化亞鐵與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++2Cl—+2I2D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2—+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3—9．四瓶無色溶液，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、c均呈弱堿性B．c中通入過量的e可得到無色溶液C．飽和的d溶液中通入過量的g變渾濁D．b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y—的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]—可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z分屬不同主族 B．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y＞XC．W在氧氣中燃燒生成多種氧化物 D．原子半徑：W＞X＞Y11．選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒蒸餾水、NaCl固體B測(cè)定NaOH溶液的濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水D制取氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈蒸餾水、飽和氯化鐵溶液12．某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)左側(cè)H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)D．充電總反應(yīng)：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3+=PbSO4＋2Fe2+13．以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑—聚合硫酸鐵[Fe2(OH)m(SO4)p]n的工藝流程如圖：已知：取樣分析可確定溶液中Fe2+、Fe3+的含量。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m=6?2pB．“取樣分析”目的之一確定氧化所需NaClO3的量C．還原步驟中應(yīng)加入過量的鐵，以防止Fe2+被氧化D．水解時(shí)溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率14．向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x〔x=eq\f(n(CH4),n(H2O))〕隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．x1>x2B．反應(yīng)速率：vb正>vc正C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=KcD．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15．某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH—(aq)、M(OH)2(s)+2OH—(aq)M(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)25℃，—lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)eq\o\al(2－,4)濃度的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表—lgc(M2+)與pH的關(guān)系B．M(OH)2的Ksp約為1×10-10C．向c(M2+)=0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)eq\o\al(2－,4)]=0.1mol·L－1的溶液中加入等體積0.4mol·L－1的HCl后，體系中元素M主要以M(OH)eq\o\al(2－,4)存在16.（12分）元素的“價(jià)類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。（1）右側(cè)元素在周期表中所處的位置為_______________。（2）f為酸式鹽，檢驗(yàn)f中陽離子所需試劑（包括試紙）為____________________，向f溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______________________。（3）下列有關(guān)圖中所示物質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是__________（填序號(hào)）。A．只有k、e、f屬于電解質(zhì)B．只有c、d屬于酸性氧化物C．g、a、c均不能用濃硫酸干燥D．k、e的濃溶液的氧化性均比稀溶液強(qiáng)（4）工業(yè)上由g制備k，分三步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（5）研究表明可以用電解法以h制備k，其原理示意圖如圖。①電極A表面反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；②研究發(fā)現(xiàn)：h轉(zhuǎn)化可能的途徑為hik。電極A表面還發(fā)生ⅲ：H2O→O2。ⅲ的存在，有利于途徑ⅱ，原因是______________。17.（12分）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究未知濃度的CH3COOH相關(guān)性質(zhì)。（1）25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定4mL該溶液CH3COOH溶液的pH為2.68，加水稀釋至40mL時(shí)pH的范圍為_______________。（2）25℃時(shí)，用下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定CH3COOH的電離度：取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，用cmol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為_____________。消耗NaOH溶液的體積為V2mL；另取一份該稀CH3COOH溶液于燒杯中，測(cè)得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為mol·L-1，CH3COOH的電離度為。（3）25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L-1，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO—分布分?jǐn)?shù)δ（平衡體系中，同一物質(zhì)各種存在形式的平衡濃度與其總濃度之比）與所加NaOH量的關(guān)系如圖所示。①δ2表示（填微粒符號(hào)）的分布分?jǐn)?shù)曲線；②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=；③pH=5時(shí)，溶液中l(wèi)gc(CH3COO—)-lgc(CH3COOH)=；④若c處c(Na+)=0.1mol·L-1，則a、b、c三處水的電離程度最大的是。18.（12分）亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，SOCl2常溫下為液體，遇水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，常用作脫水劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯化亞砜并探究其應(yīng)用，制備SOCl2的裝置如下圖（加熱及夾持裝置已略去）。已知：（1）b儀器的名稱為。（2）實(shí)驗(yàn)室中Cl2可通過KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，圖中B中試劑為。（3）將上述裝置制得的SOCl2通過蒸餾方法提取出來（加熱及夾持裝置略），裝置安裝順序?yàn)棰佗幄啵ㄌ钚蛱?hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2?H2O，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取ag樣品，用足量稀硫酸溶解后，用bmol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL（滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl—不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取ag樣品與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為cg。則n=___________；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏大的是_______(填序號(hào))。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)B．樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成19.（12分）工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al2O3等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：焙燒時(shí)雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)變成NaFeO2、NaAlO2。最高價(jià)鉻元素的酸根離子在酸性介質(zhì)中以Cr2Oeq\o\al(2－,7)存在，在堿性介質(zhì)中以CrOeq\o\al(2－,4)存在。（1）FeCr2O4中鐵的化合價(jià)為____________，若焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，焙燒氧化應(yīng)選用的容器是____________________，焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）浸取時(shí)NaFeO2水解生成Fe(OH)3進(jìn)入濾渣1，水解的離子方程式為____________。（3）中和需要控制溶液的pH范圍為4.5≤pH≤9.6，以達(dá)到最好的除雜效果，若pH＜4.5時(shí)，會(huì)導(dǎo)致________（用離子方程式回答，下同），pH＞9.6時(shí)，會(huì)導(dǎo)致_____________。（4）轉(zhuǎn)化時(shí)加入的試劑X最佳選擇為__________（填化學(xué)式）。（5）蒸發(fā)結(jié)晶后分離出副產(chǎn)品的操作為__________________，若不進(jìn)行分離副產(chǎn)品的操作會(huì)導(dǎo)致______________________；冷卻結(jié)晶所得母液中，除硫酸外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有。20.（12分）一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯（C3H6）的研究所獲得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)ΔH1＝﹣29.2kJ·mol﹣13CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)ΔH2＝+20kJ·mol﹣1計(jì)算反應(yīng)3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH＝kJ·mol﹣1。（2）CH4與Br2反應(yīng)生成CH3Br，部分CH3Br會(huì)進(jìn)一步溴化。將10mmolCH4和12mmolBr2，通入密閉容器，平衡時(shí)，n(CH4)、n(CH3Br)與溫度的關(guān)系見圖（假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有CH4、CH3Br和CH2Br2）。（?。﹫D中CH4的曲線是（填“a”或“b”）；（ⅱ）560℃時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率α＝，n(HBr)＝mmol；（ⅲ）560℃時(shí)，反應(yīng)CH3Br(g)+Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常數(shù)K＝。（3）少量I2可提高生成CH3Br的選擇性。500℃時(shí)，分別在有I2和無I2的條件下，將10mmolCH4和12mmolBr2，通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系見圖。（?。膱D中找出I2提高了CH3Br選擇性的證據(jù)：__________________；（ⅱ）研究表明，I2參與反應(yīng)的可能機(jī)理如下：①I2(g)=?I(g)+?I(g)②?I(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+?CH2Br(g)③?CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+?Br(g)④?Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+?CH3(g)⑤?CH3(g)+IBr(g)=CH3Br(g)+?I(g)⑥?I(g)+?I(g)=I2(g)根據(jù)上述機(jī)理，分析I2提高CH3Br選擇性的原因：__________________。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.C2.C3.D4.C5.B6.A7.A8.B9.C10.D二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但選不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.BD12.BC13.C14.AD15.B三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．（12分）（1）第三周期第VIA族（1分）（2）NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（2分）NHeq\o\al(－,4)+H++2OH—=NH3·H2O+H2O（2分）（3）AC（2分，每個(gè)1分，多選不得分）（4）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（5）①N2—10e—＋6H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋（2分）②反應(yīng)iii生成O2，O2將NO氧化成NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al(－,3)（1分）17．（12分）（1）2.68<pH<3.68（2分）（2）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）eq\f(cV2,V1)（1分）eq\f(V1×10-a,cV2)（或eq\f(V1×102-a,cV2)%）（2分）（3）①CH3COO—（1分）②10—4.8（2分）③0.2（2分）④c（1分）18．（12分）（1）（球形）干燥管（1分）（2）2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）飽和食鹽水（1分）（3）⑦⑩③⑤（2分）（4）FeCl2·4H2O+4SOCl2eq\o(=,\s\up26(△),\s\do9())FeCl2+4SO2+8HCl（2分）（5）

eq\f(1000(a-c),108bV)

（2分）

CD（2分）19．（12分）（1）+2（1分）鐵坩堝（1分）4FeCr2O4＋7O2＋10Na2CO3eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4())4NaFeO2＋8Na2CrO4＋10CO2（2分）（2）FeO2—＋2H2O=Fe(OH)3↓＋OH—（2分）（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（1分）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)3]—（1分）（4）H2SO4（1分）（5）趁熱過濾（1分）產(chǎn)品混有較多Na2SO4，純度低（1分）Na2Cr2O7（1分）20．（12分）（1）﹣67.6（2分）（2）（ⅰ）b（1分）（ⅱ）84%（1分）11.8mmol（2分）（ⅲ）40.12（2分）（3）（?。?s后，有I2催化的CH2Br2的含量逐漸降低，CH3Br的含量陡然升高（2分）（ⅱ）I2的投入消耗了部分CH2Br2，且CH2Br2轉(zhuǎn)化為CH3Br（2分）山東省泰安肥城市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Fe561．慢火熬干”，其中未涉及的操作是A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發(fā)2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．過氧化氫的電子式：B．NaCl溶液中的水合離子：C．氧元素的兩種同素異形體：16O2、18O3D．溴離子結(jié)構(gòu)示意圖：3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．鍍層破壞后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕B．銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用可以提高肥效C．SO2可漂白紙漿，但不能用于食品漂白D．補(bǔ)鐵劑與維生素C配合使用可以提高補(bǔ)鐵效果4．化學(xué)與生產(chǎn)也密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．燃煤中加入生石灰，可減少CO2的排放B．電解精煉銅的裝置中，純銅做陽極C．水垢中的硫酸鈣，可用碳酸鈉溶液浸泡后，再用酸處理D．合成氨采取高溫、高壓條件有利于提高反應(yīng)的限度5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，體現(xiàn)了SiO2的光學(xué)特性B．FeCl3溶液可腐蝕覆銅板印刷電路，體現(xiàn)了Fe3+的酸性C．BaSO4用作鋇餐，體現(xiàn)了BaSO4的難溶性D．H2制作燃料電池，體現(xiàn)了H2的可燃性6．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置錯(cuò)誤的是ABCD鈉與氧氣加熱從碘水中萃取碘準(zhǔn)確量取稀鹽酸實(shí)驗(yàn)室制備氨氣7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)為NAC．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NAD．向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，NHeq\o\al(－,4)數(shù)為0.1NA8．對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H++e-=MnO(OH)B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓C．在溶液中碘化亞鐵與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++2Cl—+2I2D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2—+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3—9．四瓶無色溶液，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、c均呈弱堿性B．c中通入過量的e可得到無色溶液C．飽和的d溶液中通入過量的g變渾濁D．b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y—的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]—可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z分屬不同主族 B．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y＞XC．W在氧氣中燃燒生成多種氧化物 D．原子半徑：W＞X＞Y11．選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒蒸餾水、NaCl固體B測(cè)定NaOH溶液的濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水D制取氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈蒸餾水、飽和氯化鐵溶液12．某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)左側(cè)H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)D．充電總反應(yīng)：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3+=PbSO4＋2Fe2+13．以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑—聚合硫酸鐵[Fe2(OH)m(SO4)p]n的工藝流程如圖：已知：取樣分析可確定溶液中Fe2+、Fe3+的含量。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m=6?2pB．“取樣分析”目的之一確定氧化所需NaClO3的量C．還原步驟中應(yīng)加入過量的鐵，以防止Fe2+被氧化D．水解時(shí)溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率14．向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x〔x=eq\f(n(CH4),n(H2O))〕隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．x1>x2B．反應(yīng)速率：vb正>vc正C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=KcD．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15．某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH—(aq)、M(OH)2(s)+2OH—(aq)M(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)25℃，—lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)eq\o\al(2－,4)濃度的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表—lgc(M2+)與pH的關(guān)系B．M(OH)2的Ksp約為1×10-10C．向c(M2+)=0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)eq\o\al(2－,4)]=0.1mol·L－1的溶液中加入等體積0.4mol·L－1的HCl后，體系中元素M主要以M(OH)eq\o\al(2－,4)存在16.（12分）元素的“價(jià)類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。（1）右側(cè)元素在周期表中所處的位置為_______________。（2）f為酸式鹽，檢驗(yàn)f中陽離子所需試劑（包括試紙）為____________________，向f溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______________________。（3）下列有關(guān)圖中所示物質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是__________（填序號(hào)）。A．只有k、e、f屬于電解質(zhì)B．只有c、d屬于酸性氧化物C．g、a、c均不能用濃硫酸干燥D．k、e的濃溶液的氧化性均比稀溶液強(qiáng)（4）工業(yè)上由g制備k，分三步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（5）研究表明可以用電解法以h制備k，其原理示意圖如圖。①電極A表面反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；②研究發(fā)現(xiàn)：h轉(zhuǎn)化可能的途徑為hik。電極A表面還發(fā)生ⅲ：H2O→O2。ⅲ的存在，有利于途徑ⅱ，原因是______________。17.（12分）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究未知濃度的CH3COOH相關(guān)性質(zhì)。（1）25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定4mL該溶液CH3COOH溶液的pH為2.68，加水稀釋至40mL時(shí)pH的范圍為_______________。（2）25℃時(shí)，用下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定CH3COOH的電離度：取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，用cmol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為_____________。消耗NaOH溶液的體積為V2mL；另取一份該稀CH3COOH溶液于燒杯中，測(cè)得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為mol·L-1，CH3COOH的電離度為。（3）25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L-1，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO—分布分?jǐn)?shù)δ（平衡體系中，同一物質(zhì)各種存在形式的平衡濃度與其總濃度之比）與所加NaOH量的關(guān)系如圖所示。①δ2表示（填微粒符號(hào)）的分布分?jǐn)?shù)曲線；②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=；③pH=5時(shí)，溶液中l(wèi)gc(CH3COO—)-lgc(CH3COOH)=；④若c處c(Na+)=0.1mol·L-1，則a、b、c三處水的電離程度最大的是。18.（12分）亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，SOCl2常溫下為液體，遇水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，常用作脫水劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯化亞砜并探究其應(yīng)用，制備SOCl2的裝置如下圖（加熱及夾持裝置已略去）。已知：（1）b儀器的名稱為。（2）實(shí)驗(yàn)室中Cl2可通過KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，圖中B中試劑為。（3）將上述裝置制得的SOCl2通過蒸餾方法提取出來（加熱及夾持裝置略），裝置安裝順序?yàn)棰佗幄啵ㄌ钚蛱?hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2?H2O，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取ag樣品，用足量稀硫酸溶解后，用bmol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL（滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl—不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取ag樣品與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為cg。則n=___________；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏大的是_______(填序號(hào))。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)B．樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成19.（12分）工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al2O3等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：焙燒時(shí)雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)變成NaFeO2、NaAlO2。最高價(jià)鉻元素的酸根離子在酸性介質(zhì)中以Cr2Oeq\o\al(2－,7)存在，在堿性介質(zhì)中以CrOeq\o\al(2－,4)存在。（1）FeCr2O4中鐵的化合價(jià)為____________，若焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，焙燒氧化應(yīng)選用的容器是____________________，焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）浸取時(shí)NaFeO2水解生成Fe(OH)3進(jìn)入濾渣1，水解的離子方程式為____________。（3）中和需要控制溶液的pH范圍為4.5≤pH≤9.6，以達(dá)到最好的除雜效果，若pH＜4.5時(shí)，會(huì)導(dǎo)致________（用離子方程式回答，下同），pH＞9.6時(shí)，會(huì)導(dǎo)致_____________。（4）轉(zhuǎn)化時(shí)加入的試劑X最佳選擇為__________（填化學(xué)式）。（5）蒸發(fā)結(jié)晶后分離出副產(chǎn)品的操作為__________________，若不進(jìn)行分離副產(chǎn)品的操作會(huì)導(dǎo)致______________________；冷卻結(jié)晶所得母液中，除硫酸外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有。20.（12分）一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯（C3H6）的研究所獲得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。回答下列問題：（1）已知：CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)ΔH1＝﹣29.2kJ·mol﹣13CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)ΔH2＝+20kJ·mol﹣1計(jì)算反應(yīng)3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH＝kJ·mol﹣1。（2）CH4與Br2反應(yīng)生成CH3Br，部分CH3Br會(huì)進(jìn)一步溴化。將10mmolCH4和12mmolBr2，通入密閉容器，平衡時(shí)，n(CH4)、n(CH3Br)與溫度的關(guān)系見圖（假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有CH4、CH3Br和CH2Br2）。（ⅰ）圖中CH4的曲線是（填“a”或“b”）；（ⅱ）560℃時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率α＝，n(HBr)＝mmol；（ⅲ）560℃時(shí)，反應(yīng)CH3Br(g)+Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常數(shù)K＝。（3）少量I2可提高生成CH3Br的選擇性。500℃時(shí)，分別在有I2和無I2的條件下，將10mmolCH4和12mmolBr2，通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系見圖。（ⅰ）從圖中找出I2提高了CH3Br選擇性的證據(jù)：__________________；（ⅱ）研究表明，I2參與反應(yīng)的可能機(jī)理如下：①I2(g)=?I(g)+?I(g)②?I(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+?CH2Br(g)③?CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+?Br(g)④?Br(g)+CH4(g)