高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期高考備考第一次調(diào)研(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”的作用不同B.乙醇添加到汽油中能有效減少汽車尾氣中氮氧化物的排放C.鹽鹵可作為制豆腐的凝固劑是由于其能使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉D.手機屏幕的液晶具有各向異性，屬于非晶態(tài)物質(zhì)【答案】B【解析】A．酒曲中的酶催化淀粉水解為葡萄糖，并使葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精，而面包發(fā)酵粉（如小蘇打）通過化學(xué)分解產(chǎn)氣，作用不同，A正確；B．高溫下空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成，則乙醇汽油的廣泛使用不能有效減少汽車尾氣中氮氧化物的排放，B錯誤；C．鹽鹵中的電解質(zhì)（如）使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體聚沉形成豆腐，C正確；D．液晶具有各向異性，但其分子排列僅部分有序，屬于介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，是非晶態(tài)物質(zhì)，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)：B.Na與水反應(yīng)的實驗過程中涉及到的圖標：C.氘的原子結(jié)構(gòu)模型：D.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：【答案】B【解析】A．四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)為，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，需要護目鏡保護眼睛；實驗需用小刀切金屬鈉，要防止劃傷；氫氧化鈉具有腐蝕性，實驗結(jié)束需洗手；鈉與水反應(yīng)放出氫氣，需要通風(fēng)，故B正確；C．氘有1個質(zhì)子，1個中子，1個電子，故C錯誤；D．在氟化氫分子中氟原子有3對孤電子對，對氫鍵和成鍵電子對都有一定的排斥，所以在固體氟化氫的鏈狀結(jié)構(gòu)中氟原子應(yīng)該在拐點處，，故D錯誤；故選B。3.“中國紫”是目前被確認的出現(xiàn)于工業(yè)社會以前最早的人造顏料之一，這種顏料被大量應(yīng)用于兵馬俑的衣物上色，其化學(xué)成分為硅酸銅鋇。該物質(zhì)在極低溫度時具有超導(dǎo)性。下列有關(guān)“中國紫”的說法錯誤的是A.硅酸銅鋇中的Si原子采取雜化方式B.鋇元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)時，相應(yīng)電子的能量降低C.“中國紫”是以銅離子為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是氧原子D.用鉑絲蘸取“中國紫”在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈綠色【答案】A【解析】A．的基本結(jié)構(gòu)是由兩個硅原子和六個氧原子組成的，每個硅原子與四個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，離子中硅原子的價層電子對數(shù)為4，硅原子的雜化方式為雜化，A項錯誤；B．焰色屬于發(fā)射光譜，因此產(chǎn)生焰色的過程中，電子由能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)或能量較低的激發(fā)態(tài)，電子能量降低，B項正確；C．“中國紫”是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道，O原子提供孤電子對，C項正確；D．中Ba元素焰色為黃綠色，Cu元素焰色為綠色，用鉑絲蘸取“中國紫”在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈綠色，D項正確；答案選A。4.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均正確的是A.工業(yè)制取硫酸：黃鐵礦B.無水C.制漂白粉：D.石英砂粗硅高純硅【答案】D【解析】A．黃鐵礦高溫煅燒生成催化氧化為用濃硫酸吸收制硫酸，過程不符合工業(yè)流程，A錯誤；B．氯化鎂溶液在加熱蒸干過程中，會促進其水解：揮發(fā)，最終得到沉淀，而不是無水氯化鎂，為抑制氯化鎂水解，蒸干應(yīng)在HCl氛圍下進行，B錯誤；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，氯氣通入石灰乳制備漂白粉，C錯誤；D．石英砂二氧化硅與碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳和硅，300°C下硅與氯化氫反應(yīng)生成和氫氣，1100°C下與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，所以石英砂粗硅純硅的這一轉(zhuǎn)化過程能實現(xiàn)，D正確；故選D。5.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)A原子的核外電子有4種空間運動狀態(tài)，基態(tài)B原子有3個未成對電子，B和E同主族，基態(tài)C原子s能級與p能級電子總數(shù)相等，基態(tài)D原子的價層電子排布式為。下列說法正確的是A.配位化合物中配位原子是B B.簡單氫化物沸點：C.四種元素基態(tài)原子的第一電離能： D.的空間結(jié)構(gòu)均為直線形【答案】D【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的核外電子有4種空間運動狀態(tài)，即占據(jù)4個原子軌道，則A為C元素；基態(tài)B原子有3個未成對電子，B和E同主族，則B為氮元素，E為磷元素；基態(tài)C原子s能級與p能級電子總數(shù)相等，則C為氧元素；D的基態(tài)原子價層電子排布式為，可知，則D為Na元素。據(jù)此解答。A．因電負性：，C更易提供孤電子對形成配位鍵，則配位化合物中配位原子是碳原子，A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，沸點高于、、不能形成分子間氫鍵，但由于的相對分子質(zhì)量大于，因此分子間作用力大于，沸點高于，即簡單氫化物沸點順序為：，B錯誤；C．同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，金屬的電負性一般小于非金屬，則第一電離能：，C錯誤；D．為，分子中C原子的價層電子對數(shù)，分子空間構(gòu)型為直線形；為，與互為等電子體，所以空間構(gòu)型相同，均為直線形，D正確；故選D。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.用除去水中余氯：B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：C.ICl與NaOH溶液反應(yīng)：D.向銀氨溶液中通入【答案】A【解析】A．具有還原性，可將還原為，自身被氧化為，則用除去水中余氯發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸銨和銀單質(zhì)、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B錯誤；C．ICl與NaOH溶液反應(yīng)的本質(zhì)是非氧化還原反應(yīng)，屬于鹵素互化物與堿的反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水，根據(jù)電負性規(guī)律可知反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．銀氨溶液中Ag以形式存在，且產(chǎn)物為，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；

故選A。7.下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是A.任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C.味精的化學(xué)成分為谷氨酸(2-氨基戊二酸)單鈉鹽，谷氨酸單鈉鹽不能與NaOH溶液反應(yīng)D.離子化合物中離子鍵的強弱只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】A．平衡常數(shù)（K）表示反應(yīng)達到限度時的反應(yīng)程度，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高（熱力學(xué)傾向）。但反應(yīng)速率取決于活化能和溫度（動力學(xué)因素），與平衡常數(shù)無關(guān)，A錯誤；B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，如果二者的質(zhì)子數(shù)相同，則二者就是同一種核素，因此二者的質(zhì)子數(shù)不可能相等，所以二者一定不屬于同種元素，B正確；C．谷氨酸單鈉鹽中含有羧基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯誤；D．離子化合物中主要作用力是離子鍵，還可能含有共價鍵，離子鍵的強弱既影響熔、沸點等物理性質(zhì)，也影響化學(xué)性質(zhì)（如MgO鍵強高，難分解；NaCl鍵強較低，易溶解參與反應(yīng)），D錯誤；故選B。8.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．比較與固體的熱穩(wěn)定性B．用標準溶液滴定錐形瓶中的碘水C．驗證乙醇的結(jié)構(gòu)簡式D．證明苯環(huán)使羥基活化A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性時，應(yīng)將碳酸氫鈉置于小試管中，碳酸鈉置于大試管中，小試管中碳酸氫鈉分解生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，大試管中產(chǎn)生的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，則題給裝置設(shè)計不合理，A錯誤：B．硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液顯堿性，滴定時應(yīng)使用堿式滴定管盛裝硫代硫酸鈉溶液，B錯誤；C．鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，通過量氣裝置測定一定質(zhì)量的金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成氣體的體積，依據(jù)氣體體積、消耗的乙醇的物質(zhì)的量的關(guān)系可推測出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，C正確；D．苯不能與溴水反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴，則滴入飽和溴水的苯的試管中溶液分層，上層呈橙紅色，下層接近無色，而滴入飽和溴水的苯酚試管中產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，說明羥基使苯環(huán)活化，D錯誤；故選C。9.菠菜是一種營養(yǎng)豐富的蔬菜，菠菜里面含有較多草酸，使其帶有澀味，還能與人體內(nèi)的鈣結(jié)合形成草酸鈣結(jié)石從而影響人體健康。草酸鈣晶體()在隔絕空氣條件下受熱分解過程的熱重曲線(剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，下列說法錯誤的是A.與類似，微粒間作用力也有離子鍵、配位鍵和氫鍵B.溶液中的數(shù)目小于C.溫度在階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.在酸性溶液中加入過量M樣品時，溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生【答案】A【解析】A．中存在配位鍵，共價鍵和和形成的離子鍵，氫鍵等，而微粒間作用力有與之間形成的離子鍵，間氫鍵，沒有配位鍵，A錯誤；B．中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol，為二元弱酸，不能完全電離出，故溶液中的數(shù)目小于，B正確；C．16.4g物質(zhì)的量為，200℃時，質(zhì)量為12.8g恰好為0.1mol的質(zhì)量，階段時，質(zhì)量減少，即0.1molCO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．在酸性溶液（具有氧化性）中加入過量樣品時，（溶解平衡產(chǎn)生，具有還原性）被氧化為二氧化碳，溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，D正確；故選A。10.在濃和濃混合溶液中加入苯，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法錯誤的是A.濃導(dǎo)致反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)②低B.X為苯的加成產(chǎn)物；升高溫度，X的產(chǎn)率不一定增大C.由苯得到M時，苯中的碳原子雜化方式?jīng)]變化D.加入選擇性高的催化劑，短時間內(nèi)可以提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物I的產(chǎn)率【答案】C【解析】A．兩個反應(yīng)歷程的第一個基元反應(yīng)相同，第二個基元反應(yīng)不同，生成Y的反應(yīng)中，硫酸作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，即濃導(dǎo)致反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)②低，A正確；B．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為苯的加成產(chǎn)物；雖然生成X的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(反應(yīng)物能量低于生成物能量)，但升高溫度可能會使揮發(fā)和分解，使反應(yīng)物的濃度降低，平衡不一定正向移動，則X的產(chǎn)率不一定增大，B正確；C．轉(zhuǎn)化為M()時，六元環(huán)中一個C原子雜化類型發(fā)生改變，由變?yōu)?與硝基直接相連的碳原子)，C錯誤；D．加入選擇性高的催化劑，可以加快生成產(chǎn)物I速率，短時間內(nèi)可提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物I的產(chǎn)率，D正確；故選C。11.黃酮哌酯是一種解痙藥，其某中間體G的合成路線如下。下列有關(guān)說法正確的是A.化合物G的分子式為 B.苯甲酸酐中所有原子不一定共面C.化合物F最多能消耗2molNaOH D.G中含有三種官能團，且不存在對映異構(gòu)體【答案】B【解析】A．化合物G的分子式為，A錯誤；B．苯甲酸酐中苯環(huán)與酯基之間是通過單鍵連接，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，酯基是平面結(jié)構(gòu)，但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯環(huán)和酯基不一定共面，B正確；C．化合物F中含有羧基和酚羥基，都能與NaOH反應(yīng)，所以1molF最多能消耗中F缺少具體的物質(zhì)的量，C錯誤；D．G中含有羧基、酮羰基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團，而且沒有手性碳原子，則沒有對映異構(gòu)體，D錯誤。故選B。12.已知常溫下濃度為的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaClONaCNpH8.89.710.311.1下列有關(guān)說法不正確的是A.的溶液與的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有B.濃度均為的上述溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是NaCNC.的溶液中，存在關(guān)系：D.電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：【答案】A【解析】A．的CH3COOH溶液與的NaOH溶液體積比1：1混合后，過量，溶液顯酸性，則：，根據(jù)電荷守恒可得：，則溶液中離子濃度大小為：錯誤；B．濃度相同的上述溶液稀釋相同的倍數(shù)后，堿性越強的溶液其pH變化越大。上述溶液中酸根離子水解程度，所以溶液的pH變化最大的是氰化鈉溶液，B正確；C．根據(jù)物料守恒：，根據(jù)電荷守恒得，所以得，C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度，則酸的電離平衡常數(shù)，D正確。故選A。13.我國科學(xué)工作者在化學(xué)頂尖期刊《AngewandteChemieInternationalEdition》上報道了一種以偶氮基為可逆氧化還原活性中心的新型偶氮苯類水系有機液流電池。其放電工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A.電池工作時，N極失電子，電極反應(yīng)為B.充電時，M為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.偶氮苯類形成離子類微粒有助于溶于水D.充電時，陰離子向M極移動【答案】C【解析】放電時，該有機液流電池負極失去電子生成，正極得到電子生成，溶液中鈉離子從負極通過鈉離子交換膜進入正極；充電時，該電池的陰極得到電子生成，陽極失去電子生成。A．電池工作時，N極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為，A錯誤；B．充電時，M極得到電子作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．形成的離子類化合物比有機物較易溶于水，C正確；D．中間膜是鈉離子交換膜，只能通過鈉離子，D錯誤；故選C。14.甲醛法測定的反應(yīng)原理為[滴定時，與相當]。移取含的廢水20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：。下列說法不正確的是A.廢水中的含量為B.c點：C.a點：D.的平衡常數(shù)【答案】C【解析】甲醛法測定的反應(yīng)原理為，移取含的廢水20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標準溶液滴定，隨著pH的增大，減小，增大，以此解答。A．由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，由關(guān)系式可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，則20.00mL廢水溶液中，因此，廢水中的含量為，A正確；B．c點加入NaOH標準溶液的體積過量，且只過量了，由電荷守恒可知，，Cl-和均不參與離子反應(yīng)，可以估算點，，B正確；C．a(chǎn)點加入10.00mL的NaOH溶液，得到的混合液，且濃度之比為，在溶液中電離，此時溶液顯酸性，故，C錯誤；D．由圖1和圖2可知，當時，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni，還有少量及其氧化物、和少量其他不溶性雜質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備硫酸鎳晶體()：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.2372.27.5沉淀完全時的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的目的是_______。（2）為回收金屬，向＂“濾液①”中通入過量二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“濾液②”中含有，檢驗的試劑是_______，寫出其和反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）“轉(zhuǎn)化”過程中選用的主要優(yōu)點是_______。（5）下列物質(zhì)調(diào)溶液pH，最好選用_______(填字母標號)。a．b．稀c．d．氨水若調(diào)pH前，則“調(diào)pH”需控制溶液pH的范圍為_______。（6）操作I為_______、干燥，得到產(chǎn)品?！敬鸢浮浚?）除去油脂、溶解鋁及其氧化物和（2）（3）①.溶液②.（4）不引入新的雜質(zhì)（5）①.c②.(或)（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【解析】向廢鎳催化劑(主要含金屬Ni，還有少量及其氧化物、和少量其他不溶性雜質(zhì))中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)：，將Al及其氧化物和溶解，得到濾液①主要含有，濾餅①為及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀酸浸后得到含有的濾液②，濾渣②為少量不溶性雜質(zhì)，被溶液氧化為后，再調(diào)節(jié)pH使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣③為，濾液③主要含有硫酸鎳，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎳晶體，據(jù)此解題。（1）由分析可知，“堿浸”中NaOH的目的是：除去油脂、溶解鋁及其氧化物和；（2）濾液①主要含有，廢鎳催化劑中含有的是非金屬元素、Al是金屬元素，為回收金屬，向“濾液①”中通入過量二氧化碳氣體，即和反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為；（3）檢驗的試劑是鐵氰化鉀溶液，的和溶液會生成藍色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；（4）結(jié)合流程分析，“轉(zhuǎn)化”中選用的目的是將氧化為，被還原為水，則選用的主要優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)；（5）氨水、能調(diào)節(jié)pH，但會引入新雜質(zhì)；稀會增強酸性，不能消耗氫離子；能消耗氫離子，調(diào)節(jié)pH，且不會引入新雜質(zhì)，則調(diào)溶液pH，最好選用c；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵離子完全沉淀的pH是3.2，鎳離子開始沉淀的pH是7.2，所以氫氧化鎳的溶度積常數(shù)是，由于調(diào)pH前鎳離子濃度是，則鎳離子開始沉淀時氫氧根濃度是，對應(yīng)的pH是6.2，則“調(diào)pH”需控制溶液pH的范圍為(或)；（6）操作I可以從濾液中得到硫酸鎳晶體，所以操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。16.銅是不活潑的金屬，常見有+1價、+2價。為探究銅與其化合物的性質(zhì)，完成了下列實驗，部分記錄如下：I．以廢銅片(含有鐵及部分不溶于酸的雜質(zhì))為原料制備并測定硫酸四氨合銅()中銅的含量。常溫下硫酸四氨合銅在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。步驟一：將廢銅片在的溶液中加熱煮沸，冷卻后，取出銅片，用蒸餾水洗滌，然后將銅片置于適量稀硫酸中，邊加熱邊在銅片表面通入，直到銅片完全溶解；步驟二：往所得粗溶液中滴加，加熱至沸騰，同時邊攪拌邊滴加溶液到，趁熱減壓過濾；步驟三：所得濾液轉(zhuǎn)移至干凈的蒸發(fā)皿中，繼續(xù)水浴加熱濃縮濾液，冷卻至室溫；步驟四：用如圖1所示裝置制備硫酸四氨合銅溶液。步驟五：將C中所得的深藍色溶液……，析出深藍色晶體。抽濾(圖2)，洗滌，干燥，稱量。完成下列填空：（1）溶液的作用是_______。（2）步驟二中往粗溶液中滴加的目的是_______(用離子方程式表示)。（3）請寫出從上述溶液中析出深藍色晶體的方法：_______。采用該方法，而不采用濃縮結(jié)晶的原因是_______。（4）抽濾時，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，目的是_______。（5）洗滌時最適宜的洗滌劑是_______(填標號)。A.乙醚 B.乙醇 C.乙醇與濃氨水體積比為1：2的混合液 D.濃氨水II．水合肼和堿性銅氨溶液混合反應(yīng)生成銅。（6）水合肼溶液顯弱堿性，其電離與相似，水合肼電離平衡常數(shù)表達式為_______。（7）水合肼可用于還原鍋爐水中溶解的，防止鍋爐被腐蝕。與相比，使用水合肼處理水中溶解的優(yōu)點是_______(任寫一點)?！敬鸢浮浚?）除去廢銅片表面的油污（2）（3）①.加入乙醇(或醇析)②.晶體容易受熱分解（4）使裝置內(nèi)產(chǎn)生負壓（5）C（6）（7）前者會產(chǎn)生雜質(zhì)，后者生成無污染的氣體【解析】廢銅片表面有油污，用的溶液除去，因為Cu不溶于稀硫酸，需要邊加熱邊在銅片表面通入使其完全溶解，但鐵會和稀硫酸反應(yīng)，生成亞鐵離子；在所得溶液中加，目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，滴加NaOH溶液到，生成氫氧化鐵沉淀，趁熱減壓過濾；水浴加熱濃縮濾液，冷卻至室溫，圖1中氯化銨和熟石灰混合加熱產(chǎn)生氨氣，氨氣調(diào)節(jié)溶液pH，制備硫酸四氨合銅溶液，據(jù)此分析作答。（1）碳酸鈉水解使溶液呈堿性，堿性條件下，油污去除能力強，故答案為：除去廢銅片表面的油污。（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子，該過程發(fā)生的離子方程式為，故答案為：。（3）硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出，則從上述溶液中析出深藍色晶體的方法為：加入乙醇(或醇析)；采用該方法，而不采用濃縮結(jié)晶的原因是晶體容易受熱分解，故答案為：加入乙醇(或醇析)；晶體容易受熱分解。（4）抽濾時，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，作用是使裝置內(nèi)產(chǎn)生負壓，故答案為：使裝置內(nèi)產(chǎn)生負壓。（5）乙醇和濃氨水的混合溶液一方面使溶液極性減小防止產(chǎn)物的溶解，濃氨水能防止配離子解離，從而能減小物質(zhì)在洗滌過程中的損耗，故答案為：C。（6）水合肼溶于水發(fā)生電離，，則，故答案為：（7）水合肼可用于還原鍋爐水中溶解的，生成和水，不會污染環(huán)境，防止鍋爐被腐蝕，而與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，對水溶液引入新的雜質(zhì)，則使用水合肼處理水中溶解的優(yōu)點是前者會產(chǎn)生雜質(zhì)，后者生成無污染的氣體，故答案為：前者會產(chǎn)生雜質(zhì)，后者生成無污染的氣體。17.回答下列問題：（1）推動的綜合利用、實現(xiàn)碳中和是作出的重大戰(zhàn)略決策。工業(yè)上可利用來生產(chǎn)甲醇燃料，其過程一般含有以下3個反應(yīng)。已知：I．II．III．反應(yīng)I在__(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行，的關(guān)系為_______。（2）為有效降低空氣中的含量，在可采用其在固體催化劑表面加氫合成甲醇的方法，涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①向甲、乙兩個體積相同的容器中加入和(假設(shè)只發(fā)生主反應(yīng))，甲容器在恒溫恒容條件下進行，而乙容器則在絕熱恒容條件下進行，兩容器中壓強隨時間變化曲線如圖：乙容器中，從開始到a點壓強增大的原因是_______。②時，向1L恒容密閉容器中充入和，主、副反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為的選擇性為，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(的選擇性，列出計算表達式)。（3）Zn的化合物在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著重要作用，可用作醫(yī)學(xué)解剖樣品的防腐劑等等。的空間構(gòu)型為_______，寫出一個與互為等電子體的分子的化學(xué)式：_______。（4）ZnS晶體的晶胞如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，已知該晶胞的密度為。①與Zn原子距離最近的Zn原子有_______個。②a與b之間的距離為_______pm。【答案】（1）①.低溫②.或或（2）①絕熱條件下，放熱反應(yīng)使體系溫度升高，壓強增大②.（3）①.三角錐形②.或（4）①.12②.【解析】（1）反應(yīng)I是熵減放熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，可知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)II=反應(yīng)I-反應(yīng)III，則。（2）①由于主反應(yīng)：，為放熱反應(yīng)，絕熱條件下，放熱反應(yīng)使體系溫度升高，壓強增大，所以乙容器中，從開始到a點壓強增大；②設(shè)主反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了xmol，副反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了ymol，列三段式：，可得：甲醇的選擇性為，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，解得，，平衡時，，平衡時氣體總物質(zhì)的量為3.2mol，容器體積為1L，濃度等于物質(zhì)的量，平衡常數(shù)。（3）中S原子價層電子對數(shù)，其空間構(gòu)型是三角錐形；等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，等都是的等電子體。（4）①該晶胞也可以表示為：，Zn位于頂點和面心，與Zn原子距離最近的Zn原子有個，位于面心處；②根據(jù)a和b原子的位置可知，兩個原子之間的距離為晶胞邊長的，設(shè)晶胞邊長為apm，則晶胞的質(zhì)量為，解得，故a和b的距離為。18.M是應(yīng)用廣泛的有機高分子化合物，合成M的其中一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①(-NH2容易被氧化)②③請回答下列問題：（1）A的實驗式為的化學(xué)名稱為_______。（2）的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條件為_______。（3）的反應(yīng)類型分別為_______、_______。（4）的化學(xué)方程式為_______。（5）關(guān)于I的說法正確的是_______(填標號)。A.既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng) B.1molI最多可以與6mol氫氣加成C.I在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、聚合反應(yīng) D.I中碳原子和氮原子雜化方式完全相同（6）N是E的同系物，N的相對分子質(zhì)量比E大14，滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④含有（7）參照上述合成路線和信息，以乙醇和苯為有機原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：_______?！敬鸢浮浚?）乙二醇(或1，2-乙二醇)（2）濃硫酸、濃硝酸，水浴加熱(或加熱)（3）①.氧化反應(yīng)②.還原反應(yīng)（4）（5）B（6）17（7）【解析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式()可知，M的單體為和HOOCCOOH，因H中含2個苯環(huán)，則J也含2個苯環(huán)，即J為，則C為HOOCCOOH；因C中含有2個碳原子，則A中也含2個碳原子，結(jié)合A的實驗式為，即分子式為C2H6O2，則A為乙二醇，A被催化氧化生成的B為乙二醛，B被催化氧化生成C；H和發(fā)生加成反應(yīng)生成I，則I為，I發(fā)生水解反應(yīng)生成的J為；G與發(fā)生已知信息③的反應(yīng)生成H，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知G為；因氨基易被氧化，則F發(fā)生已知信息①的反應(yīng)生成G，則F為；E發(fā)生已知信息②的反應(yīng)生成F，則E為，結(jié)合D的分子式可知D為，則D與濃硝酸、濃硫酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成E，據(jù)此解答。（1）由分析可知，的化學(xué)名稱為乙二醇(或1,2-乙二醇)；（2）由分析可知，D與濃硝酸、濃硫酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成E，則的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，水浴加熱(或加熱)；（3）為乙二醛被氧化為乙二酸，屬于氧化反應(yīng)；為F中的硝基被還原為氨基而生成G，屬于還原反應(yīng)，則的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；（4）為HOOCCOOH與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成M和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）由分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，則：A．I中含有碳溴鍵，能與堿溶液發(fā)生取代反應(yīng)；含有酰胺基，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，A錯誤；B．1mol苯環(huán)可以和發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基中的碳氧雙鍵不能與加成，則1molI最多可以與6mol氫氣加成，B正確；C．I中含有碳溴鍵、酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，即取代反應(yīng)；與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，也可以發(fā)生氧化反應(yīng)，但I不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；D．I中苯環(huán)和碳氧雙鍵中的碳原子采取雜化，其余碳原子采取雜化，即碳原子的雜化方式為和，I中氮原子均采取雜化，D錯誤；故選B。（6）N是E()的同系物，N的相對分子質(zhì)量比E大14，即N在分子組成上比E多1個CH2，則N的分子式為C8H9O2N，N屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，則含有，所以N是含有、且分子式為C8H9O2N的芳香族化合物，當苯環(huán)上只有1個支鏈時，N為，只有1種；當苯環(huán)上有2個支鏈時，兩個支鏈分別為、或、，考慮鄰位、間位和對位各有3種結(jié)構(gòu)，此時共有6種；當苯環(huán)上有3個支鏈時，3個支鏈分別為、和，此時有4+4+2=10種，所以滿足條件的N的同分異構(gòu)體共有1+6+10=17種；（7）以乙醇和苯為有機原料合成，可以先合成苯胺和乙酸，乙酸可以由乙醇催化氧化生成乙醛，再催化氧化乙醛得到；苯胺可以由苯先合成硝基苯，再還原硝基苯得到，最后苯胺和乙酸反應(yīng)得到，則合成路線為：。河南省南陽市六校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期高考備考第一次調(diào)研(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”的作用不同B.乙醇添加到汽油中能有效減少汽車尾氣中氮氧化物的排放C.鹽鹵可作為制豆腐的凝固劑是由于其能使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉D.手機屏幕的液晶具有各向異性，屬于非晶態(tài)物質(zhì)【答案】B【解析】A．酒曲中的酶催化淀粉水解為葡萄糖，并使葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精，而面包發(fā)酵粉（如小蘇打）通過化學(xué)分解產(chǎn)氣，作用不同，A正確；B．高溫下空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成，則乙醇汽油的廣泛使用不能有效減少汽車尾氣中氮氧化物的排放，B錯誤；C．鹽鹵中的電解質(zhì)（如）使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體聚沉形成豆腐，C正確；D．液晶具有各向異性，但其分子排列僅部分有序，屬于介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，是非晶態(tài)物質(zhì)，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)：B.Na與水反應(yīng)的實驗過程中涉及到的圖標：C.氘的原子結(jié)構(gòu)模型：D.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：【答案】B【解析】A．四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)為，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，需要護目鏡保護眼睛；實驗需用小刀切金屬鈉，要防止劃傷；氫氧化鈉具有腐蝕性，實驗結(jié)束需洗手；鈉與水反應(yīng)放出氫氣，需要通風(fēng)，故B正確；C．氘有1個質(zhì)子，1個中子，1個電子，故C錯誤；D．在氟化氫分子中氟原子有3對孤電子對，對氫鍵和成鍵電子對都有一定的排斥，所以在固體氟化氫的鏈狀結(jié)構(gòu)中氟原子應(yīng)該在拐點處，，故D錯誤；故選B。3.“中國紫”是目前被確認的出現(xiàn)于工業(yè)社會以前最早的人造顏料之一，這種顏料被大量應(yīng)用于兵馬俑的衣物上色，其化學(xué)成分為硅酸銅鋇。該物質(zhì)在極低溫度時具有超導(dǎo)性。下列有關(guān)“中國紫”的說法錯誤的是A.硅酸銅鋇中的Si原子采取雜化方式B.鋇元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)時，相應(yīng)電子的能量降低C.“中國紫”是以銅離子為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是氧原子D.用鉑絲蘸取“中國紫”在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈綠色【答案】A【解析】A．的基本結(jié)構(gòu)是由兩個硅原子和六個氧原子組成的，每個硅原子與四個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，離子中硅原子的價層電子對數(shù)為4，硅原子的雜化方式為雜化，A項錯誤；B．焰色屬于發(fā)射光譜，因此產(chǎn)生焰色的過程中，電子由能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)或能量較低的激發(fā)態(tài)，電子能量降低，B項正確；C．“中國紫”是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道，O原子提供孤電子對，C項正確；D．中Ba元素焰色為黃綠色，Cu元素焰色為綠色，用鉑絲蘸取“中國紫”在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈綠色，D項正確；答案選A。4.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均正確的是A.工業(yè)制取硫酸：黃鐵礦B.無水C.制漂白粉：D.石英砂粗硅高純硅【答案】D【解析】A．黃鐵礦高溫煅燒生成催化氧化為用濃硫酸吸收制硫酸，過程不符合工業(yè)流程，A錯誤；B．氯化鎂溶液在加熱蒸干過程中，會促進其水解：揮發(fā)，最終得到沉淀，而不是無水氯化鎂，為抑制氯化鎂水解，蒸干應(yīng)在HCl氛圍下進行，B錯誤；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，氯氣通入石灰乳制備漂白粉，C錯誤；D．石英砂二氧化硅與碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳和硅，300°C下硅與氯化氫反應(yīng)生成和氫氣，1100°C下與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，所以石英砂粗硅純硅的這一轉(zhuǎn)化過程能實現(xiàn)，D正確；故選D。5.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)A原子的核外電子有4種空間運動狀態(tài)，基態(tài)B原子有3個未成對電子，B和E同主族，基態(tài)C原子s能級與p能級電子總數(shù)相等，基態(tài)D原子的價層電子排布式為。下列說法正確的是A.配位化合物中配位原子是B B.簡單氫化物沸點：C.四種元素基態(tài)原子的第一電離能： D.的空間結(jié)構(gòu)均為直線形【答案】D【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的核外電子有4種空間運動狀態(tài)，即占據(jù)4個原子軌道，則A為C元素；基態(tài)B原子有3個未成對電子，B和E同主族，則B為氮元素，E為磷元素；基態(tài)C原子s能級與p能級電子總數(shù)相等，則C為氧元素；D的基態(tài)原子價層電子排布式為，可知，則D為Na元素。據(jù)此解答。A．因電負性：，C更易提供孤電子對形成配位鍵，則配位化合物中配位原子是碳原子，A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，沸點高于、、不能形成分子間氫鍵，但由于的相對分子質(zhì)量大于，因此分子間作用力大于，沸點高于，即簡單氫化物沸點順序為：，B錯誤；C．同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，金屬的電負性一般小于非金屬，則第一電離能：，C錯誤；D．為，分子中C原子的價層電子對數(shù)，分子空間構(gòu)型為直線形；為，與互為等電子體，所以空間構(gòu)型相同，均為直線形，D正確；故選D。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.用除去水中余氯：B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：C.ICl與NaOH溶液反應(yīng)：D.向銀氨溶液中通入【答案】A【解析】A．具有還原性，可將還原為，自身被氧化為，則用除去水中余氯發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸銨和銀單質(zhì)、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B錯誤；C．ICl與NaOH溶液反應(yīng)的本質(zhì)是非氧化還原反應(yīng)，屬于鹵素互化物與堿的反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水，根據(jù)電負性規(guī)律可知反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．銀氨溶液中Ag以形式存在，且產(chǎn)物為，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；

故選A。7.下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是A.任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C.味精的化學(xué)成分為谷氨酸(2-氨基戊二酸)單鈉鹽，谷氨酸單鈉鹽不能與NaOH溶液反應(yīng)D.離子化合物中離子鍵的強弱只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】A．平衡常數(shù)（K）表示反應(yīng)達到限度時的反應(yīng)程度，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高（熱力學(xué)傾向）。但反應(yīng)速率取決于活化能和溫度（動力學(xué)因素），與平衡常數(shù)無關(guān)，A錯誤；B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，如果二者的質(zhì)子數(shù)相同，則二者就是同一種核素，因此二者的質(zhì)子數(shù)不可能相等，所以二者一定不屬于同種元素，B正確；C．谷氨酸單鈉鹽中含有羧基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯誤；D．離子化合物中主要作用力是離子鍵，還可能含有共價鍵，離子鍵的強弱既影響熔、沸點等物理性質(zhì)，也影響化學(xué)性質(zhì)（如MgO鍵強高，難分解；NaCl鍵強較低，易溶解參與反應(yīng)），D錯誤；故選B。8.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．比較與固體的熱穩(wěn)定性B．用標準溶液滴定錐形瓶中的碘水C．驗證乙醇的結(jié)構(gòu)簡式D．證明苯環(huán)使羥基活化A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性時，應(yīng)將碳酸氫鈉置于小試管中，碳酸鈉置于大試管中，小試管中碳酸氫鈉分解生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，大試管中產(chǎn)生的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，則題給裝置設(shè)計不合理，A錯誤：B．硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液顯堿性，滴定時應(yīng)使用堿式滴定管盛裝硫代硫酸鈉溶液，B錯誤；C．鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，通過量氣裝置測定一定質(zhì)量的金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成氣體的體積，依據(jù)氣體體積、消耗的乙醇的物質(zhì)的量的關(guān)系可推測出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，C正確；D．苯不能與溴水反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴，則滴入飽和溴水的苯的試管中溶液分層，上層呈橙紅色，下層接近無色，而滴入飽和溴水的苯酚試管中產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，說明羥基使苯環(huán)活化，D錯誤；故選C。9.菠菜是一種營養(yǎng)豐富的蔬菜，菠菜里面含有較多草酸，使其帶有澀味，還能與人體內(nèi)的鈣結(jié)合形成草酸鈣結(jié)石從而影響人體健康。草酸鈣晶體()在隔絕空氣條件下受熱分解過程的熱重曲線(剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，下列說法錯誤的是A.與類似，微粒間作用力也有離子鍵、配位鍵和氫鍵B.溶液中的數(shù)目小于C.溫度在階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.在酸性溶液中加入過量M樣品時，溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生【答案】A【解析】A．中存在配位鍵，共價鍵和和形成的離子鍵，氫鍵等，而微粒間作用力有與之間形成的離子鍵，間氫鍵，沒有配位鍵，A錯誤；B．中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol，為二元弱酸，不能完全電離出，故溶液中的數(shù)目小于，B正確；C．16.4g物質(zhì)的量為，200℃時，質(zhì)量為12.8g恰好為0.1mol的質(zhì)量，階段時，質(zhì)量減少，即0.1molCO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．在酸性溶液（具有氧化性）中加入過量樣品時，（溶解平衡產(chǎn)生，具有還原性）被氧化為二氧化碳，溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，D正確；故選A。10.在濃和濃混合溶液中加入苯，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法錯誤的是A.濃導(dǎo)致反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)②低B.X為苯的加成產(chǎn)物；升高溫度，X的產(chǎn)率不一定增大C.由苯得到M時，苯中的碳原子雜化方式?jīng)]變化D.加入選擇性高的催化劑，短時間內(nèi)可以提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物I的產(chǎn)率【答案】C【解析】A．兩個反應(yīng)歷程的第一個基元反應(yīng)相同，第二個基元反應(yīng)不同，生成Y的反應(yīng)中，硫酸作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，即濃導(dǎo)致反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)②低，A正確；B．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為苯的加成產(chǎn)物；雖然生成X的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(反應(yīng)物能量低于生成物能量)，但升高溫度可能會使揮發(fā)和分解，使反應(yīng)物的濃度降低，平衡不一定正向移動，則X的產(chǎn)率不一定增大，B正確；C．轉(zhuǎn)化為M()時，六元環(huán)中一個C原子雜化類型發(fā)生改變，由變?yōu)?與硝基直接相連的碳原子)，C錯誤；D．加入選擇性高的催化劑，可以加快生成產(chǎn)物I速率，短時間內(nèi)可提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物I的產(chǎn)率，D正確；故選C。11.黃酮哌酯是一種解痙藥，其某中間體G的合成路線如下。下列有關(guān)說法正確的是A.化合物G的分子式為 B.苯甲酸酐中所有原子不一定共面C.化合物F最多能消耗2molNaOH D.G中含有三種官能團，且不存在對映異構(gòu)體【答案】B【解析】A．化合物G的分子式為，A錯誤；B．苯甲酸酐中苯環(huán)與酯基之間是通過單鍵連接，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，酯基是平面結(jié)構(gòu)，但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯環(huán)和酯基不一定共面，B正確；C．化合物F中含有羧基和酚羥基，都能與NaOH反應(yīng)，所以1molF最多能消耗中F缺少具體的物質(zhì)的量，C錯誤；D．G中含有羧基、酮羰基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團，而且沒有手性碳原子，則沒有對映異構(gòu)體，D錯誤。故選B。12.已知常溫下濃度為的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaClONaCNpH8.89.710.311.1下列有關(guān)說法不正確的是A.的溶液與的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有B.濃度均為的上述溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是NaCNC.的溶液中，存在關(guān)系：D.電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：【答案】A【解析】A．的CH3COOH溶液與的NaOH溶液體積比1：1混合后，過量，溶液顯酸性，則：，根據(jù)電荷守恒可得：，則溶液中離子濃度大小為：錯誤；B．濃度相同的上述溶液稀釋相同的倍數(shù)后，堿性越強的溶液其pH變化越大。上述溶液中酸根離子水解程度，所以溶液的pH變化最大的是氰化鈉溶液，B正確；C．根據(jù)物料守恒：，根據(jù)電荷守恒得，所以得，C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度，則酸的電離平衡常數(shù)，D正確。故選A。13.我國科學(xué)工作者在化學(xué)頂尖期刊《AngewandteChemieInternationalEdition》上報道了一種以偶氮基為可逆氧化還原活性中心的新型偶氮苯類水系有機液流電池。其放電工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A.電池工作時，N極失電子，電極反應(yīng)為B.充電時，M為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.偶氮苯類形成離子類微粒有助于溶于水D.充電時，陰離子向M極移動【答案】C【解析】放電時，該有機液流電池負極失去電子生成，正極得到電子生成，溶液中鈉離子從負極通過鈉離子交換膜進入正極；充電時，該電池的陰極得到電子生成，陽極失去電子生成。A．電池工作時，N極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為，A錯誤；B．充電時，M極得到電子作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．形成的離子類化合物比有機物較易溶于水，C正確；D．中間膜是鈉離子交換膜，只能通過鈉離子，D錯誤；故選C。14.甲醛法測定的反應(yīng)原理為[滴定時，與相當]。移取含的廢水20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：。下列說法不正確的是A.廢水中的含量為B.c點：C.a點：D.的平衡常數(shù)【答案】C【解析】甲醛法測定的反應(yīng)原理為，移取含的廢水20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標準溶液滴定，隨著pH的增大，減小，增大，以此解答。A．由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，由關(guān)系式可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，則20.00mL廢水溶液中，因此，廢水中的含量為，A正確；B．c點加入NaOH標準溶液的體積過量，且只過量了，由電荷守恒可知，，Cl-和均不參與離子反應(yīng)，可以估算點，，B正確；C．a(chǎn)點加入10.00mL的NaOH溶液，得到的混合液，且濃度之比為，在溶液中電離，此時溶液顯酸性，故，C錯誤；D．由圖1和圖2可知，當時，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni，還有少量及其氧化物、和少量其他不溶性雜質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備硫酸鎳晶體()：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.2372.27.5沉淀完全時的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的目的是_______。（2）為回收金屬，向＂“濾液①”中通入過量二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“濾液②”中含有，檢驗的試劑是_______，寫出其和反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）“轉(zhuǎn)化”過程中選用的主要優(yōu)點是_______。（5）下列物質(zhì)調(diào)溶液pH，最好選用_______(填字母標號)。a．b．稀c．d．氨水若調(diào)pH前，則“調(diào)pH”需控制溶液pH的范圍為_______。（6）操作I為_______、干燥，得到產(chǎn)品。【答案】（1）除去油脂、溶解鋁及其氧化物和（2）（3）①.溶液②.（4）不引入新的雜質(zhì)（5）①.c②.(或)（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【解析】向廢鎳催化劑(主要含金屬Ni，還有少量及其氧化物、和少量其他不溶性雜質(zhì))中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)：，將Al及其氧化物和溶解，得到濾液①主要含有，濾餅①為及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀酸浸后得到含有的濾液②，濾渣②為少量不溶性雜質(zhì)，被溶液氧化為后，再調(diào)節(jié)pH使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣③為，濾液③主要含有硫酸鎳，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎳晶體，據(jù)此解題。（1）由分析可知，“堿浸”中NaOH的目的是：除去油脂、溶解鋁及其氧化物和；（2）濾液①主要含有，廢鎳催化劑中含有的是非金屬元素、Al是金屬元素，為回收金屬，向“濾液①”中通入過量二氧化碳氣體，即和反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為；（3）檢驗的試劑是鐵氰化鉀溶液，的和溶液會生成藍色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；（4）結(jié)合流程分析，“轉(zhuǎn)化”中選用的目的是將氧化為，被還原為水，則選用的主要優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)；（5）氨水、能調(diào)節(jié)pH，但會引入新雜質(zhì)；稀會增強酸性，不能消耗氫離子；能消耗氫離子，調(diào)節(jié)pH，且不會引入新雜質(zhì)，則調(diào)溶液pH，最好選用c；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵離子完全沉淀的pH是3.2，鎳離子開始沉淀的pH是7.2，所以氫氧化鎳的溶度積常數(shù)是，由于調(diào)pH前鎳離子濃度是，則鎳離子開始沉淀時氫氧根濃度是，對應(yīng)的pH是6.2，則“調(diào)pH”需控制溶液pH的范圍為(或)；（6）操作I可以從濾液中得到硫酸鎳晶體，所以操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。16.銅是不活潑的金屬，常見有+1價、+2價。為探究銅與其化合物的性質(zhì)，完成了下列實驗，部分記錄如下：I．以廢銅片(含有鐵及部分不溶于酸的雜質(zhì))為原料制備并測定硫酸四氨合銅()中銅的含量。常溫下硫酸四氨合銅在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。步驟一：將廢銅片在的溶液中加熱煮沸，冷卻后，取出銅片，用蒸餾水洗滌，然后將銅片置于適量稀硫酸中，邊加熱邊在銅片表面通入，直到銅片完全溶解；步驟二：往所得粗溶液中滴加，加熱至沸騰，同時邊攪拌邊滴加溶液到，趁熱減壓過濾；步驟三：所得濾液轉(zhuǎn)移至干凈的蒸發(fā)皿中，繼續(xù)水浴加熱濃縮濾液，冷卻至室溫；步驟四：用如圖1所示裝置制備硫酸四氨合銅溶液。步驟五：將C中所得的深藍色溶液……，析出深藍色晶體。抽濾(圖2)，洗滌，干燥，稱量。完成下列填空：（1）溶液的作用是_______。（2）步驟二中往粗溶液中滴加的目的是_______(用離子方程式表示)。（3）請寫出從上述溶液中析出深藍色晶體的方法：_______。采用該方法，而不采用濃縮結(jié)晶的原因是_______。（4）抽濾時，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，目的是_______。（5）洗滌時最適宜的洗滌劑是_______(填標號)。A.乙醚 B.乙醇 C.乙醇與濃氨水體積比為1：2的混合液 D.濃氨水II．水合肼和堿性銅氨溶液混合反應(yīng)生成銅。（6）水合肼溶液顯弱堿性，其電離與相似，水合肼電離平衡常數(shù)表達式為_______。（7）水合肼可用于還原鍋爐水中溶解的，防止鍋爐被腐蝕。與相比，使用水合肼處理水中溶解的優(yōu)點是_______(任寫一點)。【答案】（1）除去廢銅片表面的油污（2）（3）①.加入乙醇(或醇析)②.晶體容易受熱分解（4）使裝置內(nèi)產(chǎn)生負壓（5）C（6）（7）前者會產(chǎn)生雜質(zhì)，后者生成無污染的氣體【解析】廢銅片表面有油污，用的溶液除去，因為Cu不溶于稀硫酸，需要邊加熱邊在銅片表面通入使其完全溶解，但鐵會和稀硫酸反應(yīng)，生成亞鐵離子；在所得溶液中加，目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，滴加NaOH溶液到，生成氫氧化鐵沉淀，趁熱減壓過濾；水浴加熱濃縮濾液，冷卻至室溫，圖1中氯化銨和熟石灰混合加熱產(chǎn)生氨氣，氨氣調(diào)節(jié)溶液pH，制備硫酸四氨合銅溶液，據(jù)此分析作答。（1）碳酸鈉水解使溶液呈堿性，堿性條件下，油污去除能力強，故答案為：除去廢銅片表面的油污。（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子，該過程發(fā)生的離子方程式為，故答案為：。（3）硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出，則從上述溶液中析出深藍色晶體的方法為：加入乙醇(或醇析)；采用該方法，而不采用濃縮結(jié)晶的原因是晶體容易受熱分解，故答案為：加入乙醇(或醇析)；晶體容易受熱分解。（4）抽濾時，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，作用是使裝置內(nèi)產(chǎn)生負壓，故答案為：使裝置內(nèi)產(chǎn)生負壓。（5）乙醇和濃氨水的混合溶液一方面使溶液極性減小防止產(chǎn)物的溶解，濃氨水能防止配離子解離，從而能減小物質(zhì)在洗滌過程中的損耗，故答案為：C。（6）水合肼溶于水發(fā)生電離，，則，故答案為：（7）水合肼可用于還原鍋爐水中溶解的，生成和水，不會污染環(huán)境，防止鍋爐被腐蝕，而與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，對水溶液引入新的雜質(zhì)，則使用水合肼處理水中溶解的優(yōu)點是前者會產(chǎn)生雜質(zhì)，后者生成無污染的氣體，故答案為：前者會產(chǎn)生雜質(zhì)，后者生成無污染的氣體。17.回答下列問題：（1）推動的綜合利用、實現(xiàn)碳中和是作出的重大戰(zhàn)略決策。工業(yè)上可利用來生產(chǎn)甲醇燃料，其過程一般含有以下3個反應(yīng)。已知：I．II．III．反應(yīng)I在__(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行，的關(guān)系為_______。（2）為有效降低空氣中的含量，在可采用其在固體催化劑表面加氫合成甲醇的方法，涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①向甲、乙兩個體積相同的容器中加入和(假設(shè)只發(fā)生主反應(yīng))，甲容器在恒溫恒容條件下進行，而乙容器則在絕熱恒容條件下進行，兩容器中壓強隨時間變化曲線如圖：乙容器中，從開始到a點壓強增大的原因是_______。②時，向1L恒容密閉容器中充入和，主、副反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為的選擇性為，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(的選擇性，列出計算表達式)。（3）Zn的化合物在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著重要作用，可用作醫(yī)學(xué)解剖樣品的防腐劑等等。的空間構(gòu)型為____