高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省部分名校2025-2026學年高一上學期10月聯(lián)考試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間60分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16K39Mn55一、選擇題：本題14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列敘述錯誤的是A.《江樓夜話》中有詩句“江霧秋樓白，燈花夜雨青”，描寫的霧是一種氣溶膠B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取屬于物理變化【答案】C【解析】A．霧是微小水滴分散在空氣中形成的氣溶膠，A正確；B．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，區(qū)別于溶液和濁液，B正確；C．納米材料本身是固體顆粒，只有分散在介質(zhì)中形成分散系才可能為膠體，C錯誤；D．提取青蒿素的過程是通過物理方法（浸泡、絞?。?，未發(fā)生化學變化，D正確；選項為C。2.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A.鋼鐵生銹 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐【答案】D【解析】A．鋼鐵生銹反應生成氧化鐵的水合物，鐵元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．燃放鞭炮，屬于燃燒反應，火藥中的可燃物與氧氣反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．食物腐敗為緩慢氧化反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．點制豆腐涉及膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應，D正確；故選D。3.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列操作正確的是A．加熱液體B．振蕩試管C．稀釋濃硫酸D．測溶液pHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．加熱液體時，試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的三分之一，用酒精燈外焰對試管進行均勻預熱（左右移動試管），A正確；B．振蕩試管應用手腕力量旋轉(zhuǎn)振蕩，而非上下振蕩，上下振蕩易使液體濺出，B錯誤；C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，圖中將水倒入濃硫酸中，會導致酸液飛濺，C錯誤；D．測溶液時，用鑷子夾取試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，D錯誤；故答案選A。4.科學的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征。下列說法正確的是A.、、都是堿性氧化物B.、、都是電解質(zhì)C.水煤氣、淀粉溶液、膽礬都是混合物D.根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】B【解析】A．與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，Na2O、MgO是堿性氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，因為它既能與酸反應也能與堿反應生成鹽和水，A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，H2SO4（強酸）、Ba(OH)2（強堿）在水中可電離出離子而導電，CaCO3在熔融態(tài)下可電離而導電，均為電解質(zhì)，B正確；C．混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，水煤氣(主要成分是氫氣和CO)、淀粉溶液(淀粉和水)屬于混合物，膽礬（CuSO4·5H2O）是純凈物，C錯誤；D．分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而非丁達爾效應，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，在1nm到100nm之間的是膠體，大于100nm的是濁液，D錯誤；故答案為：B。5.下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應不能完成的是A.B. C.D.【答案】D【解析】A．鋅與硫酸銅溶液反應可直接置換出銅，，一步完成，A不符合題意；B．硫酸與氯化鋇反應生成鹽酸和硫酸鋇沉淀，，一步完成，B不符合題意；C．二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，，一步完成，C不符合題意；D．銅無法直接與酸或堿一步反應生成氫氧化銅，需先轉(zhuǎn)化為銅鹽（如），再與堿反應生成，D符合題意；故答案為：D。6.由等質(zhì)量石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應物或反應條件略)。下列說法錯誤的是方案甲：方案乙：A.方案乙與方案甲相比，優(yōu)點為步驟少，純度高，耗能低B.可能是C.四大基本反應類型在上述①~⑤五個反應中均有涉及D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則理論上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一樣多【答案】C【解析】A．方案乙步驟更少，無需高溫煅燒，耗能低；氯化鈣易溶，反應更徹底，產(chǎn)品純度高，A正確；B．X可以是Na2CO3，與氫氧化鈣或氯化鈣反應均生成碳酸鈣，B正確；C．五個反應涉及分解反應（①）、化合反應（②）、復分解反應（③④⑤），但無置換反應，四大類型未全部涉及，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒，兩方案中石灰石最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，CO2總排放量相同，D正確；故選C。7.下列變化中，一定需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿.B. C.D.【答案】D【解析】A．SO3→H2SO3，元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，不需要加入任何氧化劑，A不符合題意；B．氯酸鉀加熱即可發(fā)生分解反應，生成氧氣，2KClO3Δ=2KCl+3O2↑，屬于氧化還原反應，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑，不需要另外加入氧化劑，BC．N2→NH3，氮元素化合價降低，氮氣作氧化劑，需要另外加入還原劑，C不符合題意；D．中，元素的化合價升高，需加氧化劑，D符合題意；故選D。8.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的一種試劑是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】A．硝酸銀與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；B．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，與碳酸鈉反應生成氣體，與氯化鈉不反應無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，故B符合題意；C．HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故C不符合題意；D．硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故D不符合題意；答案為B。9.某溶液中只含、、、四種離子，已知、、的個數(shù)比為。則溶液中與的個數(shù)比為A. B. C. D.【答案】A【解析】某溶液中只含、、、四種離子，根據(jù)電荷守恒2n()+3n()=n()+2n()；已知、、的個數(shù)比為，2×2+3×3=3+2n()，n()=5，所以與的個數(shù)比為，故選A。10.離子反應能夠反映出溶液中反應的實質(zhì)。下列離子方程式書寫錯誤的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：B.溶液中滴加溶液：C用稀鹽酸除鐵銹：D.向溶液中加入少量的溶液：【答案】B【解析】A．銅置換硝酸銀中的銀，電荷和原子守恒，符合反應原理，A正確；B．CuSO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，正確的為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓C．稀鹽酸與Fe2O3反應生成Fe3+和H2O，符合實際且電荷守恒，C正確；D．少量NaOH與Ca(HCO3)2反應時，HCO3-與OH-結(jié)合生成CO32-，再與Ca2+形成故選B。11.在某透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．在堿性溶液中會與反應生成和，不能大量共存，A不符合題意；B．Na+、K+、Cl?、及兩兩之間互不反應，能大量共存，B符合題意；C．在堿性溶液中會與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．與反應生成水，在堿性溶液中會與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：B。12.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．降低4價，得，升高2價，失，A錯誤；B．的歧化反應，到得1個電子，到失1個電子，B錯誤；C．失給，C正確；D．轉(zhuǎn)移到，D錯誤；故答案選C。13.向溶液a中加入溶液b，觀察并分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。下列說法不正確的是實驗序號123溶液a溶液bA.實驗1中燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”B.實驗2中發(fā)生的反應：C.實驗3中的燈泡不會熄滅D.若改為向溶液中通入至過量，其現(xiàn)象與實驗3相同【答案】D【解析】A．實驗1中氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，恰好完全反應時，溶液中離子濃度幾乎為0，所以燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，故A正確；B．實驗2中氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應的離子方程式為，故B正確；C．實驗3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子濃度不能變?yōu)?，所以燈泡不會熄滅，故C正確；D．若改為向溶液中通入至過量，先生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣，離子濃度先減少后增多，燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，其現(xiàn)象與實驗3不同，故D錯誤；答案選D。14.是造成酸雨的原因之一，酸性條件下，可利用進行脫硫處理，其原理主要是下圖的兩步反應。下列說法錯誤的是A.反應1中得電子，是氧化劑B.反應應該不可能發(fā)生C.該條件下，還原性：，D.反應2中S元素的化合價升高，被氧化，是氧化產(chǎn)物【答案】B【解析】A．反應1中MnO2中Mn元素為+4價，反應后生成Mn2+（+2價），化合價降低，得電子，作氧化劑，A正確；B．由圖可知，反應1中MnO2氧化Fe2+，反應2中Fe3+氧化SO2，總反應為，故該反應可能發(fā)生，B錯誤；C．反應2中SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性SO2>Fe2+；反應1中Fe2+為還原劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，還原性Fe2+>Mn2+，則還原性順序為SO2>Fe2+>Mn2+，C正確；D．反應2中SO2中S元素從+4價升到+6價，化合價升高，被氧化，SO42-為氧化產(chǎn)物，故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氣體的制取并研究氣體的性質(zhì)是我們化學學習的重要內(nèi)容，化學興趣小組的同學設計了如下實驗制取氣體，請回答下列問題：（1）制取時應選擇的反應發(fā)生裝置是___________(填字母)，寫出該反應的離子方程式：___________。該裝置也可以制備。氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為___________價。NaH與水反應即可得到氫氣，請寫出對應的化學方程式：___________。（2）選擇圖中的裝置制取并收集，寫出該反應的化學方程式：___________。制取至少需要___________gKMnO4?！敬鸢浮浚?）B（2）316【解析】由實驗裝置圖可知：為加熱固體（熱分解）制氣的發(fā)生裝置；為常溫固-液反應制氣的發(fā)生裝置（）；為洗氣/檢驗用洗氣瓶（如澄清石灰水）；為凈化除雜用洗氣瓶（如堿液或酸液吸收雜質(zhì)）；為水槽與集氣瓶，供排水法收集難溶于水的氣體?！拘?】①實驗室制取常用和稀鹽酸，屬于固-液反應，不需要加熱，故選B作為發(fā)生裝置；②和稀鹽酸反應的離子方程式為；③中顯價，故顯價。④與反應生成和，化學方程式為；【小問2】高錳酸鉀分解制氧氣的化學方程式為：，生成1molO2需要消耗2molKMnO4，即得到32gO2需要316gKMnO4。16.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。以下是幾種常見的物質(zhì)：①②③④⑤氫氧化鈉溶液⑥⑦乙酸⑧鹽酸⑨固體⑩；回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中③不屬于___________(填字母)。A.化合物 B.電解質(zhì) C.酸性氧化物 D.堿性氧化物（2）上述物質(zhì)中⑧___________電解質(zhì)(填“是”或“不是”)。（3）和物質(zhì)⑥互為___________。（4）寫出④溶于水的電離方程式：___________。（5）上述物質(zhì)中①可用于治療胃酸過多，寫出其與胃酸反應的離子方程式：___________。（6）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應，其離子方程式為，則該離子反應對應的化學方程式為___________。（7）寫出④與⑨混合后水溶液恰好呈中性的離子方程式：___________。【答案】（1）C（2）不是（3）同素異形體（4）（5）（6）或或(寫任何一個均可)（7）【解析】【小問1】上述物質(zhì)中③是純凈物中的化合物，和酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，熔融狀態(tài)下能電離屬于電解質(zhì)，故答案為C；小問2】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；⑧鹽酸是混合物不是電解質(zhì)，故答案為不是；【小問3】和物質(zhì)是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為同素異形體；【小問4】④是強酸的酸式鹽，溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；【小問5】①是弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，可用于治療胃酸過多，與胃酸反應的離子方程式為；【小問6】上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應，其離子方程式為，⑤氫氧化鈉溶液和⑧鹽酸反應或⑨固體和⑧鹽酸反應或⑤氫氧化鈉溶液和④，該離子反應對應的化學方程式為：或或；【小問7】④與⑨固體混合后水溶液恰好呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，與固體反應，發(fā)生反應的離子方程式：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O。17.某溶液可能含有、、、、、中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：I．取適量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀；II．過濾，向?qū)嶒濱所得濾液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是___________。（2）寫出I和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：___________、___________。（3）為了驗證溶液中是否存在、，某同學提出下列假設：①只存在；②、同時存在；③只存在。畫出的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；驗證溶液中是否存在的方法為取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入___________(填化學式)溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有，反之則無。（4）某化工廠排出的廢液中含有、、三種金屬陽離子，欲用分別含、、三種不同的陰離子的物質(zhì)將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是___________?！敬鸢浮浚?）、（2）（3）（4）、、【解析】取適量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，則原溶液中存在；向?qū)嶒濱所得濾液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，則沉淀不溶于酸，沉淀為硫酸鋇，則原溶液中存在，與反應的、不存在；溶液中一定存在陰離子，則可能存在或，據(jù)此分析溶液中一定不存在、。【小問1】分析可知，溶液中一定不存在、?！拘?】I中鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為；Ⅱ中硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：；【小問3】氯原子最外層得到一個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)圖為：。結(jié)合與生成沉淀的反應可知，驗證溶液中是否存在的方法為取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入。小問4】、、、、、等物質(zhì)都是難溶或微溶于水的物質(zhì)，如先加入，則三種金屬離子都生成沉淀，如先加入離子，則會同時生成和沉淀，而先加入，則只生成沉淀，然后加入生成沉淀，最后加入生成沉淀，因此，正確加入陰離子的先后順序是、、。18.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途：Ⅰ.高鐵酸鉀(，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示：【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉?；卮鹣铝袉栴}：（1）過程①中活性菌表現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是___________(填離子符號)；過程③屬于___________(填“物理”或“化學”)變化。（2）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有___________。（3）制備高鐵酸鉀常用的反應原理為。①通過該反應說明：在堿性條件下，氧化性___________(填“”、“”或“”)。②用單線橋法表示該化學反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________，并將該反應改寫為離子方程式：___________。Ⅱ黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為：已知：中鐵和銅元素均為價。（4）該反應中___________?！敬鸢浮浚?）還原物理（2）殺菌消毒(或氧化劑)、凈水(填一個即可)（3）（4）2【解析】【小問1】過程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是；過程③中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化；【小問2】根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有兩個，即利用強氧化性殺菌消毒、利用生成的氫氧化鐵膠體達到凈水的目的；【小問3】①在堿性條件下被還原，因此通過該反應說明：在堿性條件下，氧化性；②鐵元素化合價從價升高到價，失去3個電子，氯元素得到2個電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應中轉(zhuǎn)移6個電子，所以用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

，該反應的離子方程式為；【小問4】可利用反應前后原子守恒計算得、、、，所以。湖南省部分名校2025-2026學年高一上學期10月聯(lián)考試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間60分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16K39Mn55一、選擇題：本題14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列敘述錯誤的是A.《江樓夜話》中有詩句“江霧秋樓白，燈花夜雨青”，描寫的霧是一種氣溶膠B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取屬于物理變化【答案】C【解析】A．霧是微小水滴分散在空氣中形成的氣溶膠，A正確；B．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，區(qū)別于溶液和濁液，B正確；C．納米材料本身是固體顆粒，只有分散在介質(zhì)中形成分散系才可能為膠體，C錯誤；D．提取青蒿素的過程是通過物理方法（浸泡、絞取），未發(fā)生化學變化，D正確；選項為C。2.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A.鋼鐵生銹 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐【答案】D【解析】A．鋼鐵生銹反應生成氧化鐵的水合物，鐵元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．燃放鞭炮，屬于燃燒反應，火藥中的可燃物與氧氣反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．食物腐敗為緩慢氧化反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．點制豆腐涉及膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應，D正確；故選D。3.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列操作正確的是A．加熱液體B．振蕩試管C．稀釋濃硫酸D．測溶液pHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．加熱液體時，試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的三分之一，用酒精燈外焰對試管進行均勻預熱（左右移動試管），A正確；B．振蕩試管應用手腕力量旋轉(zhuǎn)振蕩，而非上下振蕩，上下振蕩易使液體濺出，B錯誤；C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，圖中將水倒入濃硫酸中，會導致酸液飛濺，C錯誤；D．測溶液時，用鑷子夾取試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，D錯誤；故答案選A。4.科學的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征。下列說法正確的是A.、、都是堿性氧化物B.、、都是電解質(zhì)C.水煤氣、淀粉溶液、膽礬都是混合物D.根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】B【解析】A．與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，Na2O、MgO是堿性氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，因為它既能與酸反應也能與堿反應生成鹽和水，A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，H2SO4（強酸）、Ba(OH)2（強堿）在水中可電離出離子而導電，CaCO3在熔融態(tài)下可電離而導電，均為電解質(zhì)，B正確；C．混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，水煤氣(主要成分是氫氣和CO)、淀粉溶液(淀粉和水)屬于混合物，膽礬（CuSO4·5H2O）是純凈物，C錯誤；D．分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而非丁達爾效應，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，在1nm到100nm之間的是膠體，大于100nm的是濁液，D錯誤；故答案為：B。5.下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應不能完成的是A.B. C.D.【答案】D【解析】A．鋅與硫酸銅溶液反應可直接置換出銅，，一步完成，A不符合題意；B．硫酸與氯化鋇反應生成鹽酸和硫酸鋇沉淀，，一步完成，B不符合題意；C．二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，，一步完成，C不符合題意；D．銅無法直接與酸或堿一步反應生成氫氧化銅，需先轉(zhuǎn)化為銅鹽（如），再與堿反應生成，D符合題意；故答案為：D。6.由等質(zhì)量石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應物或反應條件略)。下列說法錯誤的是方案甲：方案乙：A.方案乙與方案甲相比，優(yōu)點為步驟少，純度高，耗能低B.可能是C.四大基本反應類型在上述①~⑤五個反應中均有涉及D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則理論上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一樣多【答案】C【解析】A．方案乙步驟更少，無需高溫煅燒，耗能低；氯化鈣易溶，反應更徹底，產(chǎn)品純度高，A正確；B．X可以是Na2CO3，與氫氧化鈣或氯化鈣反應均生成碳酸鈣，B正確；C．五個反應涉及分解反應（①）、化合反應（②）、復分解反應（③④⑤），但無置換反應，四大類型未全部涉及，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒，兩方案中石灰石最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，CO2總排放量相同，D正確；故選C。7.下列變化中，一定需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿.B. C.D.【答案】D【解析】A．SO3→H2SO3，元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，不需要加入任何氧化劑，A不符合題意；B．氯酸鉀加熱即可發(fā)生分解反應，生成氧氣，2KClO3Δ=2KCl+3O2↑，屬于氧化還原反應，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑，不需要另外加入氧化劑，BC．N2→NH3，氮元素化合價降低，氮氣作氧化劑，需要另外加入還原劑，C不符合題意；D．中，元素的化合價升高，需加氧化劑，D符合題意；故選D。8.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的一種試劑是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】A．硝酸銀與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；B．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，與碳酸鈉反應生成氣體，與氯化鈉不反應無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，故B符合題意；C．HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故C不符合題意；D．硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故D不符合題意；答案為B。9.某溶液中只含、、、四種離子，已知、、的個數(shù)比為。則溶液中與的個數(shù)比為A. B. C. D.【答案】A【解析】某溶液中只含、、、四種離子，根據(jù)電荷守恒2n()+3n()=n()+2n()；已知、、的個數(shù)比為，2×2+3×3=3+2n()，n()=5，所以與的個數(shù)比為，故選A。10.離子反應能夠反映出溶液中反應的實質(zhì)。下列離子方程式書寫錯誤的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：B.溶液中滴加溶液：C用稀鹽酸除鐵銹：D.向溶液中加入少量的溶液：【答案】B【解析】A．銅置換硝酸銀中的銀，電荷和原子守恒，符合反應原理，A正確；B．CuSO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，正確的為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓C．稀鹽酸與Fe2O3反應生成Fe3+和H2O，符合實際且電荷守恒，C正確；D．少量NaOH與Ca(HCO3)2反應時，HCO3-與OH-結(jié)合生成CO32-，再與Ca2+形成故選B。11.在某透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．在堿性溶液中會與反應生成和，不能大量共存，A不符合題意；B．Na+、K+、Cl?、及兩兩之間互不反應，能大量共存，B符合題意；C．在堿性溶液中會與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．與反應生成水，在堿性溶液中會與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：B。12.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．降低4價，得，升高2價，失，A錯誤；B．的歧化反應，到得1個電子，到失1個電子，B錯誤；C．失給，C正確；D．轉(zhuǎn)移到，D錯誤；故答案選C。13.向溶液a中加入溶液b，觀察并分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。下列說法不正確的是實驗序號123溶液a溶液bA.實驗1中燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”B.實驗2中發(fā)生的反應：C.實驗3中的燈泡不會熄滅D.若改為向溶液中通入至過量，其現(xiàn)象與實驗3相同【答案】D【解析】A．實驗1中氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，恰好完全反應時，溶液中離子濃度幾乎為0，所以燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，故A正確；B．實驗2中氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應的離子方程式為，故B正確；C．實驗3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子濃度不能變?yōu)?，所以燈泡不會熄滅，故C正確；D．若改為向溶液中通入至過量，先生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣，離子濃度先減少后增多，燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，其現(xiàn)象與實驗3不同，故D錯誤；答案選D。14.是造成酸雨的原因之一，酸性條件下，可利用進行脫硫處理，其原理主要是下圖的兩步反應。下列說法錯誤的是A.反應1中得電子，是氧化劑B.反應應該不可能發(fā)生C.該條件下，還原性：，D.反應2中S元素的化合價升高，被氧化，是氧化產(chǎn)物【答案】B【解析】A．反應1中MnO2中Mn元素為+4價，反應后生成Mn2+（+2價），化合價降低，得電子，作氧化劑，A正確；B．由圖可知，反應1中MnO2氧化Fe2+，反應2中Fe3+氧化SO2，總反應為，故該反應可能發(fā)生，B錯誤；C．反應2中SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性SO2>Fe2+；反應1中Fe2+為還原劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，還原性Fe2+>Mn2+，則還原性順序為SO2>Fe2+>Mn2+，C正確；D．反應2中SO2中S元素從+4價升到+6價，化合價升高，被氧化，SO42-為氧化產(chǎn)物，故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氣體的制取并研究氣體的性質(zhì)是我們化學學習的重要內(nèi)容，化學興趣小組的同學設計了如下實驗制取氣體，請回答下列問題：（1）制取時應選擇的反應發(fā)生裝置是___________(填字母)，寫出該反應的離子方程式：___________。該裝置也可以制備。氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為___________價。NaH與水反應即可得到氫氣，請寫出對應的化學方程式：___________。（2）選擇圖中的裝置制取并收集，寫出該反應的化學方程式：___________。制取至少需要___________gKMnO4?！敬鸢浮浚?）B（2）316【解析】由實驗裝置圖可知：為加熱固體（熱分解）制氣的發(fā)生裝置；為常溫固-液反應制氣的發(fā)生裝置（）；為洗氣/檢驗用洗氣瓶（如澄清石灰水）；為凈化除雜用洗氣瓶（如堿液或酸液吸收雜質(zhì)）；為水槽與集氣瓶，供排水法收集難溶于水的氣體。【小問1】①實驗室制取常用和稀鹽酸，屬于固-液反應，不需要加熱，故選B作為發(fā)生裝置；②和稀鹽酸反應的離子方程式為；③中顯價，故顯價。④與反應生成和，化學方程式為；【小問2】高錳酸鉀分解制氧氣的化學方程式為：，生成1molO2需要消耗2molKMnO4，即得到32gO2需要316gKMnO4。16.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。以下是幾種常見的物質(zhì)：①②③④⑤氫氧化鈉溶液⑥⑦乙酸⑧鹽酸⑨固體⑩；回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中③不屬于___________(填字母)。A.化合物 B.電解質(zhì) C.酸性氧化物 D.堿性氧化物（2）上述物質(zhì)中⑧___________電解質(zhì)(填“是”或“不是”)。（3）和物質(zhì)⑥互為___________。（4）寫出④溶于水的電離方程式：___________。（5）上述物質(zhì)中①可用于治療胃酸過多，寫出其與胃酸反應的離子方程式：___________。（6）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應，其離子方程式為，則該離子反應對應的化學方程式為___________。（7）寫出④與⑨混合后水溶液恰好呈中性的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）C（2）不是（3）同素異形體（4）（5）（6）或或(寫任何一個均可)（7）【解析】【小問1】上述物質(zhì)中③是純凈物中的化合物，和酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，熔融狀態(tài)下能電離屬于電解質(zhì)，故答案為C；小問2】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；⑧鹽酸是混合物不是電解質(zhì)，故答案為不是；【小問3】和物質(zhì)是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為同素異形體；【小問4】④是強酸的酸式鹽，溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；【小問5】①是弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，可用于治療胃酸過多，與胃酸反應的離子方程式為；【小問6】上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應，其離子方程式為，⑤氫氧化鈉溶液和⑧鹽酸反應或⑨固體和⑧鹽酸反應或⑤氫氧化鈉溶液和④，該離子反應對應的化學方程式為：或或；【小問7】④與⑨固體混合后水溶液恰好呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，與固體反應，發(fā)生反應的離子方程式：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O。17.某溶液可能含有、、、、、中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：I．取適量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀；II．過濾，向?qū)嶒濱所得濾液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是___________。（2）寫出I和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：___________、___________。（3）為了驗證溶液中是