高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月份聯(lián)合考試試卷本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A.汞B.氨氣C.熔融氯化鈉D.氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．汞是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但電解質(zhì)必須是化合物，A錯(cuò)誤；B．氨氣本身不導(dǎo)電且不能自身電離，溶于水生成的NH3·H2O能導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．熔融氯化鈉能電離出Na+和Cl-，可導(dǎo)電，且氯化鈉是化合物，屬于電解質(zhì)，C正確；D．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，但膠體是混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．硝酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離為H+和NO方程式正確，A不符合題意；B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離為Ba2+和2個(gè)OH-，方程式正確，B不符合題意；C．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為NH和Cl-，方程式正確，C不符合題意；D．硫酸氫鈉在水中應(yīng)完全電離為Na+、H+和SO，電離方程式為，D符合題意；答案選D。3.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列古文中沒有涉及化學(xué)變化的是A.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家 D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂【答案】C【解析】A．爆竹爆炸涉及火藥燃燒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．烈火焚燒石灰石（CaCO3分解為CaO和CO2），生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．“煙”指霧氣（水蒸氣液化），僅為物理狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，未涉及化學(xué)變化，C正確；D．丹砂（HgS）在空氣中加熱生成水銀（Hg），有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；水銀與硫再反應(yīng)生成丹砂，也屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)降低。A．Fe3+（+3價(jià)）變?yōu)镕e2+（+2價(jià)），化合價(jià)降低，必須通過還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A正確；B．Mn2+（+2價(jià)）變?yōu)椋?7價(jià)），化合價(jià)升高，需發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Cl-（-1價(jià)）變Cl2（0價(jià)），化合價(jià)升高，需發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．N2O5和HNO3中的氮均為+5價(jià)，化合價(jià)未變，未涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.下列關(guān)于分散系的敘述正確的是A.煙、霧、有色玻璃、礦泉水均屬于膠體B.按穩(wěn)定性可將分散系分為溶液、膠體和濁液C.區(qū)分溶液和膠體，可以用激光筆照射D.將飽和溶液滴入沸水中持續(xù)長時(shí)間加熱，制得膠體【答案】C【解析】A．礦泉水中的溶質(zhì)以離子形式存在，屬于溶液，而非膠體，A錯(cuò)誤；B．分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒的直徑（溶液＜1nm，膠體1~100nm，濁液＞100nm），穩(wěn)定性是結(jié)果而非分類依據(jù)，B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象，因此用激光筆照射可區(qū)分溶液和膠體，C正確；D．制備膠體需控制加熱時(shí)間，長時(shí)間加熱會導(dǎo)致膠體聚沉生成沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列反應(yīng)既不屬于四種基本反應(yīng)類型，又不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中電子是否轉(zhuǎn)移可通過化合價(jià)來判斷。A．3O2放電生成2O3，是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，不屬于四大反應(yīng)；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)均為0，不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．鋁熱反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且Al和Fe的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．NaHCO3分解為Na2CO3、H2O和CO2，屬于分解反應(yīng)，且無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氣體，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。7.在透明溶液中，下列離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C、，、 D.、、、【答案】B【解析】A．H+與會反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A不選；B．、、、之間不反應(yīng)，能大量共存，且溶液透明，B選；C．Mg2+與OH-會生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不選；D．H+與OH-會反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不選；答案選B。8.汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：，下列對該反應(yīng)的說法正確的是A.被氧化 B.CO是氧化劑C.每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子 D.該條件下，還原性：【答案】C【解析】A．NO2中N的化合價(jià)從+4降到0，被還原，A錯(cuò)誤；B．CO中C的化合價(jià)從+2升到+4，被氧化，CO是還原劑，B錯(cuò)誤；C．生成1個(gè)N2分子時(shí)，每個(gè)N原子得到4e?，兩個(gè)N原子共得到8e?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，C正確；D．還原性：還原劑(CO)＞還原產(chǎn)物(N2)，D錯(cuò)誤；故選C。9.“價(jià)—類”二維圖可以表示元素化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，如圖中的a、b、c、d、e代表常見的含碳物質(zhì)，下列說法正確的是A.a表示的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B.c是電解質(zhì)C.b到c的反應(yīng)可能既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)D.e的鈉鹽可用于治療胃酸過多【答案】C【解析】A．a(chǎn)表示碳的單質(zhì)，碳有多種同素異形體(如金剛石、石墨)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．c是+4價(jià)碳的氧化物，即CO2，CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．b為CO，c為CO2，反應(yīng)2CO+O22CO2中，C元素化合價(jià)升高、O元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)物為兩種、生成物為一種，屬于化合反應(yīng)，C正確；D．e是+4價(jià)碳的正鹽(如Na2CO3)，Na2CO3堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多(常用NaHCO3)，D錯(cuò)誤；故選C。10.溶液的導(dǎo)電能力(I)與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷等因素有關(guān)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，向澄清石灰水中通入時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力與所通入的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)不能導(dǎo)電，說明是非電解質(zhì)B.a點(diǎn)到c點(diǎn)的現(xiàn)象是白色沉淀先增多后減少至澄清C.c點(diǎn)之后溶液導(dǎo)電能力不變是因?yàn)槿芤褐须x子濃度幾乎不再變化D.若將澄清石灰水換成氫氧化鈉溶液，溶液的導(dǎo)電能力不會經(jīng)過明顯的“先減弱為零后增強(qiáng)”的變化【答案】A【解析】A．向澄清石灰水中通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，b點(diǎn)導(dǎo)電能力弱是因?yàn)槿芤褐须x子濃度極低（主要為水的電離及少量CaCO3溶解的離子），CaCO3屬于鹽，溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)，沉淀增多；b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：，沉淀減少至澄清，現(xiàn)象為先增多后減少至澄清，B正確；C．c點(diǎn)時(shí)CaCO3完全轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HCO3)2，繼續(xù)通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，電離程度小，溶液中離子濃度幾乎不變，故導(dǎo)電能力不變，C正確；D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度不會降為零，導(dǎo)電能力不會“先減弱為零后增強(qiáng)”，D正確；故選A。11.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：B.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：C.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A．氧化鋁是難溶物，應(yīng)寫為Al2O3，不能拆解為O2-，正確寫法為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，A錯(cuò)誤；B．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Fe2+而非Fe3+，正確離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和水，方程式配平正確且符合實(shí)際反應(yīng)，C正確；D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)應(yīng)同時(shí)生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，正確離子方程式為，D錯(cuò)誤；答案選C。12.已知反應(yīng)(未配平)：①；②。下列有關(guān)說法正確的是A.還原性： B.反應(yīng)②中，C.能將氧化成 D.反應(yīng)①中W為【答案】C【解析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)②中Fe2+為還原劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反應(yīng)①中還原性：SO2＞Fe2+，還原性順序應(yīng)為SO2＞Fe2+＞Cr3+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒和電荷守恒，可知反應(yīng)②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知，能氧化；由反應(yīng)②可知，能氧化，故氧化性：。因?yàn)榈难趸詮?qiáng)于，所以能將氧化成，C正確；D．根據(jù)電荷守恒和元素守恒，可知反應(yīng)①中W為4H+，D錯(cuò)誤；故選C。13.在酸性溶液中，5個(gè)恰好將2個(gè)氧化為，已知中O均為-2價(jià)，則還原產(chǎn)物中元素Xe的化合價(jià)是A.＋6 B.＋5 C.＋4 D.＋3【答案】A【解析】Mn2+→，Mn的氧化態(tài)從+2升至+7，每個(gè)Mn失去5e-，2個(gè)Mn共失去10e-，中，Na為+1，O為-2，計(jì)算得Xe為+8，5個(gè)得10個(gè)電子，則每個(gè)得2個(gè)電子，Xe的化合價(jià)是＋6；故選A。14.a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，則符合要求的a、b、c、d依次是選項(xiàng)abcd轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOFeBCMgMgODCaONaOHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．a(chǎn)為H2，b為Cu，H2還原CuO可生成Cu（a→b可行），b為Cu，與O2反應(yīng)生成CuO（b→c可行），c為CuO，CuO無法一步反應(yīng)生成Fe，c→d不可行，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為H2O，通電分解生成O2（a→b可行），b為O2，與C燃燒生成CO2（b→c可行），c為CO2，與H2O反應(yīng)生成H2CO3（c→d可行），d為H2CO3，分解生成H2O（d→a可行），B正確；C．a(chǎn)為Mg，與O2反應(yīng)生成MgO（a→b可行），b為MgO，MgO不溶于水，無法一步生成Mg(OH)2，b→c不可行，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為CaO，與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2（a→b可行），b為Ca(OH)2，與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH（b→c可行），c為NaOH，與酸反應(yīng)生成H2O（c→d可行），d為H2O，H2O無法一步生成CaO，d→a不可行，D錯(cuò)誤；故選B。15.用下列方法均可制備銅：①；②；③。若要制得相同質(zhì)量的銅，①②③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為A.1：1：1 B.1：1：6 C.6：6：1 D.2：2：1【答案】D【解析】反應(yīng)①：CuO中Cu為+2價(jià)，被還原為0價(jià)，每生成1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子。反應(yīng)②：Fe從0價(jià)→+2價(jià)，每置換1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子。反應(yīng)③：Cu從+1價(jià)→0價(jià)（每Cu得1e?），6molCu共得6mol電子；S從-2價(jià)→+4價(jià)（失6e?）?？傓D(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，對應(yīng)6molCu，故每生成1molCu轉(zhuǎn)移1mol電子；故比值為2：2：1，答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。現(xiàn)有如下物質(zhì)：①石墨②KOH③④⑤⑥金剛石⑦⑧Zn⑨⑩請回答下列問題：（1）互為同素異形體的是___________和___________(填序號，下同)，屬于鹽的是___________。（2）屬于堿性氧化物的是___________(填序號)，下列關(guān)于氧化物的說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．、均屬于氧化物B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．酸性氧化物都是非金屬氧化物（3）③可以與②、④、⑤、⑦、⑧、⑩反應(yīng)，寫出其中屬于氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（4）寫出②和⑨兩溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①⑥⑤⑦⑨（2）④⑩A（3）（4）【解析】小問1】同素異形體：同種元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，符合題意的是①⑥；屬于鹽的是⑤⑦⑨；【小問2】與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，是④⑩；A．由兩種元素構(gòu)成，其中一個(gè)元素為氧元素，故、均屬于氧化物，A正確；B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，例如Mn2O7，C錯(cuò)誤；故選A；【小問3】③與⑧Zn反應(yīng)有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問4】②KOH和⑨兩溶液反應(yīng)的離子方程式：。17.某無色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干種離子且各種離子的數(shù)目相等。取該溶液若干份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中一定不存在___________(填離子符號，下同)。（2）通過實(shí)驗(yàn)ⅰ可確定原溶液中一定不存在___________。（3）實(shí)驗(yàn)ⅲ是為了確定溶液中一定存在___________，該步實(shí)驗(yàn)是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。（4）通過實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ不能確定原溶液中一定含有___________，原因是___________。（5）原溶液中一定存在的離子有___________。（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）Fe2+（2）、（3）①②否③由實(shí)驗(yàn)i可知，一定有H+，根據(jù)離子共存判斷一定無、，則能與溶液產(chǎn)生白色沉淀的只有；（4）①Cl-②加入了足量的氯化鋇溶液，引入氯離子（5）K+、H+、（6）H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓【解析】無色溶液中一定無Fe2+，滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有H+；沒有、；滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有；過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯離子是否來自原溶液；又各種離子的個(gè)數(shù)相等，則原溶液中還有K+，且不可能含有、，據(jù)此回答?！拘?】題干要求溶液呈無色，所以不需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中Fe2+一定不存在；【小問2】溶液中滴加紫色石蕊試劑溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有H+；根據(jù)離子共存判斷一定無、；【小問3】滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有；該步實(shí)驗(yàn)沒必要，由實(shí)驗(yàn)i可知，一定有H+，根據(jù)離子共存判斷一定無、，則能與溶液產(chǎn)生白色沉淀的只有；【小問4】過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯離子是否來自原溶液；【小問5】結(jié)合分析可知，原溶液中一定有的離子：K+、H+、；【小問6】由第五問可知，原溶液可看做，另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，離子方程式：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓。18.某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含、、、NO、CO，不考慮其他成分)的流程如圖所示。已知：ⅰ．和均為酸性氧化物；ⅱ．；ⅲ．。請回答下列問題：（1）寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。：___________，：___________，：___________。（2）固體1的主要成分除外，還有___________(填化學(xué)式)。（3）①已知ⅲ反應(yīng)中氧化劑為___________(填化學(xué)式，下同)，還原劑為___________。②X為___________(填化學(xué)式)。（4）溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）高鐵酸鉀()極易溶于水，是一種多功能綠色水處理劑，其工作原理如圖所示。過程①中活細(xì)菌表現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性；過程①體現(xiàn)了高鐵酸鉀在水處理過程中殺菌消毒的作用，過程②③體現(xiàn)高鐵酸鉀可用于凈水的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①-3②0③+4（2）CaCO3和CaSO3（3）①NO2②NO③O2（4）+=（5）①還原②生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，達(dá)到凈水作用【解析】工業(yè)廢氣中含有N2、CO2、SO2、NO、CO等，通入過量的石灰乳中，CO2、SO2被吸收生成碳酸鈣、亞硫酸鈣沉淀，過濾后氫氧化鈣也在沉淀中；氣體1為N2、NO、CO，與X反應(yīng)后的產(chǎn)物能被NaOH溶液吸收生成亞硝酸鈉，結(jié)合反應(yīng)可知X為O2，氧氣將NO氧化為NO2，然后氮氧化合物被氫氧化鈉溶液吸收生成亞硝酸鈉，氣體2為N2、CO的混合氣，用捕獲劑捕獲CO?！拘?】NH

中氫元素為+1價(jià)，則氮元素為-3價(jià)，N2

為單質(zhì)，則氮元素為0價(jià)，SO2中氧元素為-2價(jià)，則S元素為+4價(jià)；【小問2】由分析可知，固體1的主要成分除外，還有CaCO3和CaSO3；【小問3】①反應(yīng)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，一氧化氮中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，則該反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是NO；②由分析可知X為O2；【小問4】NaNO2溶液處理含銨根離子廢水時(shí)，氮元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2和水，化學(xué)方程式為+=；【小問5】過程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+；過程②是Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，過程③是利用Fe(OH)3膠體的吸附性，達(dá)到凈水作用。19.純堿樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)測定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置(已知：堿石灰為NaOH和CaO的固體混合物，夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：?。磮D連接裝置，并檢查氣密性；ⅱ．準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入容器b中；ⅲ．打開彈簧夾，向試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的總質(zhì)量為33.4g；ⅳ．打開儀器a旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；ⅴ．打開彈簧夾，向試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________，試劑X為___________(填化學(xué)式)溶液。（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的操作為___________。（3）裝置C中濃硫酸的作用為___________，裝置E中堿石灰的作用為___________。（4）步驟ⅴ中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的為___________。（5）純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）①分液漏斗②NaOH（2）關(guān)閉儀器a的旋塞，夾緊彈簧夾，向C中注入水，用酒精燈微熱容器b，若C的出口導(dǎo)管有氣泡冒出，停止加熱，冷卻到室溫后導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好（3）①干燥CO2②防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置D，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（4）將裝置B中產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置D中，使其被充分吸收（5）88.3【解析】【小問1】由圖可知儀器a為分液漏斗；因?yàn)橐タ諝庵械腃O2，防止其干擾實(shí)驗(yàn)，所以試劑X為溶液NaOH，NaOH能與CO2反應(yīng)；【小問2】檢查裝置B的氣密性的方法關(guān)閉儀器a的旋塞，夾緊彈簧夾，向C中注入水，用酒精燈微熱容器b，若C的出口導(dǎo)管有氣泡冒出，停止加熱，冷卻到室溫后導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好；【小問3】裝置C中濃硫酸具有吸水性，作用是干燥CO2，除去CO2中的水蒸氣；裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置D，否則會使裝置D增重偏多，導(dǎo)致計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；【小問4】步驟v中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，是為了將裝置B中產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置D中，使其被堿石灰充分吸收，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；【小問5】裝置D增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量35.6g-33.4g=2.2g，n(CO2)=2.2g44g/mol=0.05mol，根據(jù)Na2CO3~CO2，n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05mol，則純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05mol×106g/mol遼寧省名校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月份聯(lián)合考試試卷本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A.汞B.氨氣C.熔融氯化鈉D.氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．汞是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但電解質(zhì)必須是化合物，A錯(cuò)誤；B．氨氣本身不導(dǎo)電且不能自身電離，溶于水生成的NH3·H2O能導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．熔融氯化鈉能電離出Na+和Cl-，可導(dǎo)電，且氯化鈉是化合物，屬于電解質(zhì)，C正確；D．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，但膠體是混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．硝酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離為H+和NO方程式正確，A不符合題意；B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離為Ba2+和2個(gè)OH-，方程式正確，B不符合題意；C．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為NH和Cl-，方程式正確，C不符合題意；D．硫酸氫鈉在水中應(yīng)完全電離為Na+、H+和SO，電離方程式為，D符合題意；答案選D。3.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列古文中沒有涉及化學(xué)變化的是A.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家 D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂【答案】C【解析】A．爆竹爆炸涉及火藥燃燒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．烈火焚燒石灰石（CaCO3分解為CaO和CO2），生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．“煙”指霧氣（水蒸氣液化），僅為物理狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，未涉及化學(xué)變化，C正確；D．丹砂（HgS）在空氣中加熱生成水銀（Hg），有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；水銀與硫再反應(yīng)生成丹砂，也屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)降低。A．Fe3+（+3價(jià)）變?yōu)镕e2+（+2價(jià)），化合價(jià)降低，必須通過還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A正確；B．Mn2+（+2價(jià)）變?yōu)椋?7價(jià)），化合價(jià)升高，需發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Cl-（-1價(jià)）變Cl2（0價(jià)），化合價(jià)升高，需發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．N2O5和HNO3中的氮均為+5價(jià)，化合價(jià)未變，未涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.下列關(guān)于分散系的敘述正確的是A.煙、霧、有色玻璃、礦泉水均屬于膠體B.按穩(wěn)定性可將分散系分為溶液、膠體和濁液C.區(qū)分溶液和膠體，可以用激光筆照射D.將飽和溶液滴入沸水中持續(xù)長時(shí)間加熱，制得膠體【答案】C【解析】A．礦泉水中的溶質(zhì)以離子形式存在，屬于溶液，而非膠體，A錯(cuò)誤；B．分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒的直徑（溶液＜1nm，膠體1~100nm，濁液＞100nm），穩(wěn)定性是結(jié)果而非分類依據(jù)，B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象，因此用激光筆照射可區(qū)分溶液和膠體，C正確；D．制備膠體需控制加熱時(shí)間，長時(shí)間加熱會導(dǎo)致膠體聚沉生成沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列反應(yīng)既不屬于四種基本反應(yīng)類型，又不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中電子是否轉(zhuǎn)移可通過化合價(jià)來判斷。A．3O2放電生成2O3，是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，不屬于四大反應(yīng)；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)均為0，不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．鋁熱反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且Al和Fe的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．NaHCO3分解為Na2CO3、H2O和CO2，屬于分解反應(yīng)，且無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氣體，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。7.在透明溶液中，下列離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C、，、 D.、、、【答案】B【解析】A．H+與會反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A不選；B．、、、之間不反應(yīng)，能大量共存，且溶液透明，B選；C．Mg2+與OH-會生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不選；D．H+與OH-會反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不選；答案選B。8.汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：，下列對該反應(yīng)的說法正確的是A.被氧化 B.CO是氧化劑C.每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子 D.該條件下，還原性：【答案】C【解析】A．NO2中N的化合價(jià)從+4降到0，被還原，A錯(cuò)誤；B．CO中C的化合價(jià)從+2升到+4，被氧化，CO是還原劑，B錯(cuò)誤；C．生成1個(gè)N2分子時(shí)，每個(gè)N原子得到4e?，兩個(gè)N原子共得到8e?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，C正確；D．還原性：還原劑(CO)＞還原產(chǎn)物(N2)，D錯(cuò)誤；故選C。9.“價(jià)—類”二維圖可以表示元素化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，如圖中的a、b、c、d、e代表常見的含碳物質(zhì)，下列說法正確的是A.a表示的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B.c是電解質(zhì)C.b到c的反應(yīng)可能既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)D.e的鈉鹽可用于治療胃酸過多【答案】C【解析】A．a(chǎn)表示碳的單質(zhì)，碳有多種同素異形體(如金剛石、石墨)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．c是+4價(jià)碳的氧化物，即CO2，CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．b為CO，c為CO2，反應(yīng)2CO+O22CO2中，C元素化合價(jià)升高、O元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)物為兩種、生成物為一種，屬于化合反應(yīng)，C正確；D．e是+4價(jià)碳的正鹽(如Na2CO3)，Na2CO3堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多(常用NaHCO3)，D錯(cuò)誤；故選C。10.溶液的導(dǎo)電能力(I)與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷等因素有關(guān)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，向澄清石灰水中通入時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力與所通入的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)不能導(dǎo)電，說明是非電解質(zhì)B.a點(diǎn)到c點(diǎn)的現(xiàn)象是白色沉淀先增多后減少至澄清C.c點(diǎn)之后溶液導(dǎo)電能力不變是因?yàn)槿芤褐须x子濃度幾乎不再變化D.若將澄清石灰水換成氫氧化鈉溶液，溶液的導(dǎo)電能力不會經(jīng)過明顯的“先減弱為零后增強(qiáng)”的變化【答案】A【解析】A．向澄清石灰水中通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，b點(diǎn)導(dǎo)電能力弱是因?yàn)槿芤褐须x子濃度極低（主要為水的電離及少量CaCO3溶解的離子），CaCO3屬于鹽，溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)，沉淀增多；b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：，沉淀減少至澄清，現(xiàn)象為先增多后減少至澄清，B正確；C．c點(diǎn)時(shí)CaCO3完全轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HCO3)2，繼續(xù)通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，電離程度小，溶液中離子濃度幾乎不變，故導(dǎo)電能力不變，C正確；D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度不會降為零，導(dǎo)電能力不會“先減弱為零后增強(qiáng)”，D正確；故選A。11.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：B.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：C.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A．氧化鋁是難溶物，應(yīng)寫為Al2O3，不能拆解為O2-，正確寫法為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，A錯(cuò)誤；B．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Fe2+而非Fe3+，正確離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和水，方程式配平正確且符合實(shí)際反應(yīng)，C正確；D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)應(yīng)同時(shí)生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，正確離子方程式為，D錯(cuò)誤；答案選C。12.已知反應(yīng)(未配平)：①；②。下列有關(guān)說法正確的是A.還原性： B.反應(yīng)②中，C.能將氧化成 D.反應(yīng)①中W為【答案】C【解析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)②中Fe2+為還原劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反應(yīng)①中還原性：SO2＞Fe2+，還原性順序應(yīng)為SO2＞Fe2+＞Cr3+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒和電荷守恒，可知反應(yīng)②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知，能氧化；由反應(yīng)②可知，能氧化，故氧化性：。因?yàn)榈难趸詮?qiáng)于，所以能將氧化成，C正確；D．根據(jù)電荷守恒和元素守恒，可知反應(yīng)①中W為4H+，D錯(cuò)誤；故選C。13.在酸性溶液中，5個(gè)恰好將2個(gè)氧化為，已知中O均為-2價(jià)，則還原產(chǎn)物中元素Xe的化合價(jià)是A.＋6 B.＋5 C.＋4 D.＋3【答案】A【解析】Mn2+→，Mn的氧化態(tài)從+2升至+7，每個(gè)Mn失去5e-，2個(gè)Mn共失去10e-，中，Na為+1，O為-2，計(jì)算得Xe為+8，5個(gè)得10個(gè)電子，則每個(gè)得2個(gè)電子，Xe的化合價(jià)是＋6；故選A。14.a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，則符合要求的a、b、c、d依次是選項(xiàng)abcd轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOFeBCMgMgODCaONaOHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．a(chǎn)為H2，b為Cu，H2還原CuO可生成Cu（a→b可行），b為Cu，與O2反應(yīng)生成CuO（b→c可行），c為CuO，CuO無法一步反應(yīng)生成Fe，c→d不可行，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為H2O，通電分解生成O2（a→b可行），b為O2，與C燃燒生成CO2（b→c可行），c為CO2，與H2O反應(yīng)生成H2CO3（c→d可行），d為H2CO3，分解生成H2O（d→a可行），B正確；C．a(chǎn)為Mg，與O2反應(yīng)生成MgO（a→b可行），b為MgO，MgO不溶于水，無法一步生成Mg(OH)2，b→c不可行，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為CaO，與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2（a→b可行），b為Ca(OH)2，與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH（b→c可行），c為NaOH，與酸反應(yīng)生成H2O（c→d可行），d為H2O，H2O無法一步生成CaO，d→a不可行，D錯(cuò)誤；故選B。15.用下列方法均可制備銅：①；②；③。若要制得相同質(zhì)量的銅，①②③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為A.1：1：1 B.1：1：6 C.6：6：1 D.2：2：1【答案】D【解析】反應(yīng)①：CuO中Cu為+2價(jià)，被還原為0價(jià)，每生成1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子。反應(yīng)②：Fe從0價(jià)→+2價(jià)，每置換1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子。反應(yīng)③：Cu從+1價(jià)→0價(jià)（每Cu得1e?），6molCu共得6mol電子；S從-2價(jià)→+4價(jià)（失6e?）?？傓D(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，對應(yīng)6molCu，故每生成1molCu轉(zhuǎn)移1mol電子；故比值為2：2：1，答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有如下物質(zhì)：①石墨②KOH③④⑤⑥金剛石⑦⑧Zn⑨⑩請回答下列問題：（1）互為同素異形體的是___________和___________(填序號，下同)，屬于鹽的是___________。（2）屬于堿性氧化物的是___________(填序號)，下列關(guān)于氧化物的說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．、均屬于氧化物B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．酸性氧化物都是非金屬氧化物（3）③可以與②、④、⑤、⑦、⑧、⑩反應(yīng)，寫出其中屬于氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（4）寫出②和⑨兩溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①⑥⑤⑦⑨（2）④⑩A（3）（4）【解析】小問1】同素異形體：同種元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，符合題意的是①⑥；屬于鹽的是⑤⑦⑨；【小問2】與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，是④⑩；A．由兩種元素構(gòu)成，其中一個(gè)元素為氧元素，故、均屬于氧化物，A正確；B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，例如Mn2O7，C錯(cuò)誤；故選A；【小問3】③與⑧Zn反應(yīng)有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問4】②KOH和⑨兩溶液反應(yīng)的離子方程式：。17.某無色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干種離子且各種離子的數(shù)目相等。取該溶液若干份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中一定不存在___________(填離子符號，下同)。（2）通過實(shí)驗(yàn)ⅰ可確定原溶液中一定不存在___________。（3）實(shí)驗(yàn)ⅲ是為了確定溶液中一定存在___________，該步實(shí)驗(yàn)是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。（4）通過實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ不能確定原溶液中一定含有___________，原因是___________。（5）原溶液中一定存在的離子有___________。（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）Fe2+（2）、（3）①②否③由實(shí)驗(yàn)i可知，一定有H+，根據(jù)離子共存判斷一定無、，則能與溶液產(chǎn)生白色沉淀的只有；（4）①Cl-②加入了足量的氯化鋇溶液，引入氯離子（5）K+、H+、（6）H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓【解析】無色溶液中一定無Fe2+，滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有H+；沒有、；滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有；過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯離子是否來自原溶液；又各種離子的個(gè)數(shù)相等，則原溶液中還有K+，且不可能含有、，據(jù)此回答?！拘?】題干要求溶液呈無色，所以不需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中Fe2+一定不存在；【小問2】溶液中滴加紫色石蕊試劑溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有H+；根據(jù)離子共存判斷一定無、；【小問3】滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有；該步實(shí)驗(yàn)沒必要，由實(shí)驗(yàn)i可知，一定有H+，根據(jù)離子共存判斷一定無、，則能與溶液產(chǎn)生白色沉淀的只有；【小問4】過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯離子是否來自原溶液；【小問5】結(jié)合分析可知，原溶液中一定有的離子：K+、H+、；【小問6】由第五問可知，原溶液可看做，另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，離子方程式：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓。18.某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含、、、NO、CO，不考慮其他成分)的流程如圖所示。已知：?。途鶠樗嵝匝趸?；ⅱ．；ⅲ．。請回答下列問題：（1）寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。：___________，：___________，：___________。（2）固體1的主要成分除外，還有___________(填化學(xué)式)。（3）①已知ⅲ反應(yīng)中氧化劑為___________(填化學(xué)式，下同)，還原劑為___________。②X為___________(填化學(xué)式)。（4）溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）高鐵酸鉀()極易溶于水，是一種多功能綠色水處理劑，其工作原理如圖所示。過程①中活細(xì)菌表現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性；過程①體現(xiàn)了高鐵酸鉀在水處理過程中殺菌消毒的作用，過程②③體現(xiàn)高鐵酸鉀可用于凈水的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①-3②0③+4（2）CaCO3和CaSO3（3）①N