高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古呼和浩特市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.作答選擇題時(shí)，將答案填涂在答題卡相應(yīng)位置，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，重新填涂。作答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置。所有答案寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108Sn-119一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。1.2024年，內(nèi)蒙古“綠電”交易規(guī)模位居全國(guó)第一，以下產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A.將光能通過(guò)太陽(yáng)能電池轉(zhuǎn)化為“綠電” B.使用“綠電”電解水制備“綠氫”C.以“綠氫”和氮?dú)鉃樵现苽洹熬G氨” D.以“綠氨”為原料制備純堿【答案】A【解析】A．將光能轉(zhuǎn)化為電能是物理變化（能量形式轉(zhuǎn)換，無(wú)新物質(zhì)生成），A符合題意；B．電解水生成氫氣和氧氣（新物質(zhì)生成），屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．氫氣和氮?dú)夂铣砂保ㄐ挛镔|(zhì)生成），屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．氨制備純堿涉及化學(xué)反應(yīng)（如侯氏制堿法生成碳酸鈉），屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。2.將三氯硅烷轉(zhuǎn)化為高純硅的反應(yīng)為。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A.SiHCl3中的Si-H鍵長(zhǎng)大于Si-Cl鍵長(zhǎng) B.H2的共價(jià)鍵類(lèi)型：s-sσ鍵C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式： D.HCl的電子式：【答案】B【解析】A．鍵長(zhǎng)取決于成鍵原子半徑，H原子半徑小于Cl原子半徑，Si-H鍵的鍵長(zhǎng)為Si半徑與H半徑之和，Si-Cl鍵為Si半徑與Cl半徑之和，因此Si-H鍵長(zhǎng)小于Si-Cl鍵長(zhǎng)，A錯(cuò)誤；B．H2分子中，兩個(gè)H原子均以1s軌道電子成鍵，通過(guò)s-s軌道頭碰頭重疊形成σ鍵，共價(jià)鍵類(lèi)型為s-sσ鍵，B正確；C．價(jià)層電子排布式僅表示最外層價(jià)電子，基態(tài)Si原子的價(jià)電子為，為內(nèi)層電子，不是價(jià)層電子，C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)表示共用電子對(duì)，正確電子式為，而非離子化合物形式的，D錯(cuò)誤；故選B。3.實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑保存方法不正確的是A.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 B.氯水保存在棕色細(xì)口試劑瓶中C.高錳酸鉀與乙醇存放在同一藥品柜中 D.氫氟酸保存在密封的塑料瓶中【答案】C【解析】A．金屬鈉需隔絕空氣保存，石蠟油或煤油可隔絕氧氣和水，A正確；B．氯水中的HClO見(jiàn)光易分解，棕色瓶避光且細(xì)口瓶適合液體保存，B正確；C．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，乙醇是易燃物，兩者混合可能引發(fā)反應(yīng)甚至爆炸，C錯(cuò)誤；D．氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，塑料瓶耐腐蝕且密封可防止揮發(fā)，D正確；故選C。4.在微生物和甲醇的作用下，可先后實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，從而對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理。下列說(shuō)法正確的是A.屬于氮的固定 B.CH3OH為極性分子C.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D.第一電離能：N<O【答案】B【解析】A．是將化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化為游離態(tài)氮，屬于反硝化作用，而非氮的固定（氮的固定是游離態(tài)→化合態(tài)），A錯(cuò)誤；B．CH3OH分子中O-H鍵極性明顯，且分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)（含-OH基團(tuán)），屬于極性分子，B正確；C．的中心N原子采用sp2雜化，三個(gè)O原子呈平面三角形排列，而非四面體形（如），C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能N＞O，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①每制備40gNaOH，同時(shí)生成氣體的分子數(shù)為NAB.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H?的數(shù)目為0.1NAC.反應(yīng)③生成的氣體，每22.4L含原子的數(shù)目為2NAD.反應(yīng)④中1molCl2與足量Ca(OH)2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A．反應(yīng)①為電解飽和食鹽水：，每制備40gNaOH即生成1molNaOH時(shí)，生成0.5mol氫氣和0.5mol氯氣，即生成氣體的分子數(shù)為NA，A正確；B．pH=1的HCl溶液中H?濃度為0.1mol/L，但未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算H?數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③生成的氣體為氯氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法確定22.4L氣體的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④為Cl2與足量Ca(OH)2的歧化反應(yīng)：，Cl2中部分Cl從0價(jià)降低為-1價(jià)，部分從0價(jià)升高為+1價(jià)，則1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；答案選A。6.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，下列關(guān)于茉莉醛的敘述中，錯(cuò)誤的是A.茉莉醛分子式為C14H18OB.茉莉醛有2種官能團(tuán)C.從理論上來(lái)說(shuō)，1mol茉莉醛能從足量銀氨溶液中還原出1mol銀D.茉莉醛可以使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A．由茉莉醛分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，茉莉醛分子中含14個(gè)C原子、18個(gè)H原子、1個(gè)O原子，故其分子式為C14H18O，A正確；B．由茉莉醛分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含1個(gè)不飽和的碳碳雙鍵和1個(gè)醛基，故該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醛基兩種官能團(tuán)，B正確；C．由茉莉醛分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含1個(gè)醛基(-CHO)，1個(gè)-CHO與足量銀氨溶液反應(yīng)能夠生成2個(gè)Ag，則1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液水浴加熱發(fā)生反應(yīng)能夠生成2molAg單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分子中含有的碳碳雙鍵和醛基都能被酸性KMnO4溶液氧化，因此茉莉醛能夠使酸性KMnO4溶液紫色褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7.鐵及其化合物用處廣泛。下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：B.用鹽酸除去鐵銹：C.鐵經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)處理形成致密氧化膜：D.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體：【答案】B【解析】A．反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，F(xiàn)e3+被Cu還原應(yīng)生成Fe2+，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B．鐵銹（Fe2O3·xH2O）與H+反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，B正確；C．發(fā)藍(lán)處理生成是致密氧化膜是Fe3O4，不是FeO，C錯(cuò)誤；D．FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列分離提純實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)示意圖、現(xiàn)象分析均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．溴苯提純，分離苯和溴苯B．粗碘提純，碘晶體主要凝結(jié)在漏斗內(nèi)壁C．海水提溴，冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出D．粗鹽提純，過(guò)濾除去泥沙A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．苯和溴苯互溶，不能用分液法分離，應(yīng)采用蒸餾法，A錯(cuò)誤；B．粗碘提純利用碘的升華性質(zhì)，加熱時(shí)碘升華變?yōu)檎魵?，遇冷的漏斗?nèi)壁凝華成晶體，碘晶體主要凝結(jié)在濾紙上，B錯(cuò)誤；C．冷凝管冷卻水應(yīng)“下進(jìn)上出”以保證冷凝效果，圖示若①為上口、②為下口，則“上進(jìn)下出”錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．粗鹽提出除去泥沙用過(guò)濾，過(guò)濾操作裝置正確，D正確；故選D。9.M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，由這五種元素組成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物中X和Y原子均采取雜化 B.元素電負(fù)性：X>Y>ZC.Z、Q的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z D.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：M<Y<Q【答案】A【解析】M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，M是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素；Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y是N元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素；Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，Q是S元素。A．X為C，形成4個(gè)單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，sp3雜化；Y為N，形成3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，sp3雜化，故A正確；B．同周期元素電負(fù)性從左到右增大，電負(fù)性：O>N>C，故B錯(cuò)誤；C．Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Q的為H2S，H2O能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；D．H未成對(duì)電子數(shù)為1，N未成對(duì)電子數(shù)為3，S未成對(duì)電子數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；選A。10.一種負(fù)熱膨脹材料X的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的化學(xué)式可表示為AgBC4N4 B.晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個(gè)C.Ag和B的最短距離為pm D.晶體X的密度為g·cm-3【答案】C【解析】A．計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù)：Ag位于體心為1，B位于頂點(diǎn)為，C和N位于體心各4個(gè)，故化學(xué)式為AgBC4N4，A正確；B．Ag位于體心，與Ag最近且距離相等的Ag就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個(gè)相鄰的晶胞體心中的原子，B正確；C．Ag（體心）與B（頂點(diǎn)）的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)一半，即pm，而非面對(duì)角線(xiàn)一半pm，C錯(cuò)誤；D．晶胞中含1個(gè)AgBC4N4單元，摩爾質(zhì)量為108+11+4×12+4×14=223g/mol，密度，D正確；故選C。11.藥物貝諾酯可由物質(zhì)A和物質(zhì)B在一定條件下反應(yīng)制得，下列有關(guān)敘述不正確的是A.該反應(yīng)取代反應(yīng) B.物質(zhì)A、物質(zhì)B和物質(zhì)C均可發(fā)生水解反應(yīng)C.物質(zhì)A、物質(zhì)B和物質(zhì)C均可發(fā)生加成反應(yīng) D.物質(zhì)C可以在堿性下生成物質(zhì)A和物質(zhì)B【答案】D【解析】A．該反應(yīng)是A中的羧基（-COOH）與B中的羥基（-OH）脫水生成酯鍵（-COO-）和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B．A含酯基（-OOCCH3）可水解，B含酰胺基（-NHCOCH3）可水解，C含酯基（-OOCCH3、-COO-）和酰胺基（-NHCOCH3）均可水解，B正確；C．A、B、C均含苯環(huán)，苯環(huán)可與H2發(fā)生加成反應(yīng)（催化加氫），C正確；D．C中除連接A和B的酯鍵外，還含A的酯基（-OOCCH3）和B的酰胺基（-NHCOCH3），堿性條件下水解時(shí)酯基水解生成-OH和CH3COO?，酰胺基水解生成-NH2和CH3COO?，無(wú)法得到原A和B，D錯(cuò)誤；故選D。12.一種新型電池裝置如圖，該裝置在充電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)海水脫鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)B.放電時(shí)，a極電極反應(yīng)式：C.充電時(shí)，移向a極D.理論上去除NaCl351g，轉(zhuǎn)移6mole?【答案】A【解析】放電過(guò)程，由a極電極反應(yīng)式可知，中Ti等元素化合價(jià)升高，失去電子，所以a極為負(fù)極；b極處轉(zhuǎn)化為，元素化合價(jià)從+1降低到0，得到電子，所以b極為正極，據(jù)此分析。A．放電時(shí)，該裝置為原電池，根據(jù)電極反應(yīng)，a極為負(fù)極，b極為正極，在原電池中，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，所以b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B說(shuō)法正確；C．充電時(shí)，該裝置為電解池，a極為陰極，b極為陽(yáng)極，在電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以移向a極，C說(shuō)法正確；D．的摩爾質(zhì)量為，的物質(zhì)的量為，在溶液中電離為和，要去除，即需要讓和發(fā)生反應(yīng)或遷移，從電極反應(yīng)來(lái)看，涉及電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)等過(guò)程，理論上轉(zhuǎn)移，D說(shuō)法正確；故答案選A。13.精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中回收金和銀的流程，如圖所示。已知：“浸取2”時(shí)，單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為H[AuCl4]；“浸出液3”中主要含有[Ag(S2O3)2]3-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2+B.“浸渣2”的主要成分是AgClC.“還原”時(shí)，產(chǎn)物Au與N2的物質(zhì)的量之比為4：3D.上述流程中的H2O2、N2H4、Na2S2O3均為還原劑【答案】D【解析】銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，加入硫酸和H2O2浸取，銅溶解，生成硫酸銅，過(guò)濾得到的濾液中含有硫酸銅和硫酸，濾渣含Ag、Au等。向?yàn)V渣1中加入鹽酸和H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl+2H2O，過(guò)濾，所得沉淀為AgCl，向得到的濾渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3-，然后再進(jìn)行電解，[Ag(S2O3)2]3-在陰極得到電子被還原為Ag，電極反應(yīng)為：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2，陰極區(qū)的溶液中含有Na2S2O3，可以循環(huán)使用。向浸出液2中加入N2H4，可以還原HAuCl4，反應(yīng)生成Au和N2，據(jù)此分析作答。A．銅陽(yáng)極泥中含有Cu、Au、Ag，用硫酸、H2O2進(jìn)行酸浸，Cu被氧化為Cu2+進(jìn)入浸出液1，而金屬Ag、Au不溶解，故“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2+，A正確；B．在“浸取2”中浸渣1中的金屬Ag與鹽酸、H2O2反應(yīng)生成AgCl沉淀，Au被氧化為H[AuCl4]進(jìn)入浸出液2，故“浸渣2”主要成分為AgCl，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：“浸出液2”中含有H[AuCl4]，在還原時(shí)，H[AuCl4]中+3價(jià)的Au元素得電子被還原生成Au，每反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)Au得到3個(gè)電子；N2H4中N失去電子被氧化生成N2，每生成1個(gè)N2分子N元素失去4個(gè)電子，根據(jù)電子守恒可得n(Au)×3=n(N2)×4，則n(Au)：n(N2)=4：3，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：H2O2在“浸取1”、“浸取2”中作氧化劑；N2H4與H[AuCl4]反應(yīng)產(chǎn)生N2和Au，N2H4作還原劑；Na2S2O3與AgCl發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)，在該反應(yīng)過(guò)程中所有元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，Na2S2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14.恒溫恒壓密閉容器中，t=0時(shí)加入A(g)，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖(反應(yīng)速率v=kx，k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說(shuō)法正確的是A.A(g)→M(g)的活化能大于A(g)→N(g)的活化能B.0~t1時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度則xA平衡變小D.該條件下【答案】B【解析】A．t1時(shí)刻之前，M的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，生成M的反應(yīng)速率大于生成N的反應(yīng)速率，A(g)→M(g)的活化能小于A(g)→N(g)的活化能，A錯(cuò)誤；B．0~t?時(shí)間段，生成M和N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，生成M和N的物質(zhì)的量相等，則生成M和N的反應(yīng)速率相等，B正確；C．若兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，x(A)平衡應(yīng)增大，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)M?A的平衡常數(shù)為，平衡時(shí)，即；對(duì)反應(yīng)A?N的平衡常數(shù)為，平衡時(shí)，即，所以，因x(N)平衡>x(M)平衡，故該比值>1，D錯(cuò)誤；故選B。15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：K1；K2。溶液中，含銀微粒與NH3的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)Ⅰ為的變化曲線(xiàn)B.a點(diǎn)：C.時(shí)，溶液中D.【答案】C【解析】向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：、。隨著NH3濃度增大，兩個(gè)反應(yīng)均正向進(jìn)行，Ag+濃度減小，[Ag(NH3)]+濃度增大，圖像中曲線(xiàn)Ⅰ表示Ag(NH3)2]+變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)II表示[Ag(NH3)]+變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅲ表示Ag+變化曲線(xiàn)。A．隨著NH3濃度增大，[Ag(NH3)2]+濃度增大，曲線(xiàn)Ⅰ表示[Ag(NH3)2]+變化曲線(xiàn)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)為曲線(xiàn)Ⅱ（[Ag(NH3)]+）與曲線(xiàn)Ⅲ（Ag+）的交點(diǎn)，此時(shí)c([Ag(NH3)]+)=c(Ag+)，對(duì)應(yīng)橫軸坐標(biāo)為-lgc(NH3)=3.24，故c(NH3)=10-3.24mol/L，B正確；C．c(NH3)=0.01mol/L時(shí)，-lgc(NH3)=2，此時(shí)曲線(xiàn)Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）縱軸值小于曲線(xiàn)Ⅱ（[Ag(NH3)]+），即-lgc([Ag(NH3)2]+)<-lgc([Ag(NH3)]+)，則c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)，C錯(cuò)誤；D．曲線(xiàn)Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）與曲線(xiàn)II（[Ag(NH3)]+）交點(diǎn)處c([Ag(NH3)2]+)=c([Ag(NH3)]+)，此時(shí)，交點(diǎn)橫軸坐標(biāo)為3.81，即-lgc(NH3)=3.81，故K2=103.81，D正確；故選C。二、非選擇題：(本題共4小題，共55分)。16.鈦(22Ti)被稱(chēng)為“航空金屬”。工業(yè)上常利用鈦鐵礦[主要成分FeTiO3(鈦酸亞鐵)，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬(FeSO4·7H2O)等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3。（1）Ti元素位于元素周期表的_______區(qū)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出硫酸浸取過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）適當(dāng)升高溫度可有效提高鈦的浸出率，工業(yè)上步驟①的浸取溫度選擇150~180℃，而不選擇更高溫度的原因是_______。（4）“濾渣Ⅰ”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（5）步驟②加入鐵粉的目的是_______。（6）步驟⑤除生成TiCl4外，還生成一種可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______（7）步驟⑥中鎂與TiCl4高溫下反應(yīng)制備鈦時(shí)需加保護(hù)氣，下列不能作為保護(hù)氣的是_______(填字母)。A.Ar B.CO2 C.N2 D.He（8）從濾液X獲得綠礬(FeSO4·7H2O)的一系列操作是_______過(guò)濾，洗滌，干燥?！敬鸢浮浚?）d區(qū)（2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（3）防止TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3（4）CaSO4、SiO2（5）將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+（6）（7）BC（8）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】鈦鐵礦主要成分FeTiO3，含少量Fe2O3、CaO、SiO2。鈦鐵礦用硫酸浸取，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+、TiO2+，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、CaO轉(zhuǎn)化為微溶物CaSO4，SiO2不溶于硫酸，過(guò)濾，濾渣Ⅰ含有SiO2、CaSO4，濾液加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3，趁熱過(guò)濾，濾液為硫酸亞鐵，濾渣H2TiO3，H2TiO3煅燒生成TiO2，TiO2在高溫條件下與C、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO，用鎂還原TiCl4生成金屬Ti；硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得綠礬。（1）Ti是22號(hào)元素，位于第四周期ⅣB族，屬于元素周期表的d區(qū)。（2）硫酸浸取過(guò)程中FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+、TiO2+，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；（3）TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3，加熱促進(jìn)水解，工業(yè)上步驟①的浸取溫度選擇150~180℃，而不選擇更高溫度的原因是防止TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3。（4）加硫酸浸取時(shí)CaO轉(zhuǎn)化為微溶物CaSO4，SiO2不溶于硫酸，所以“濾渣Ⅰ”的主要成分為CaSO4、SiO2。（5）根據(jù)流程圖，加鐵粉后從得到溶液X獲得綠礬，可知步驟②加入鐵粉的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+；（6）步驟⑤TiO2在高溫條件下與C、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（7）步驟⑥中鎂與TiCl4高溫下反應(yīng)制備鈦時(shí)需加保護(hù)氣，CO2、N2都能與Mg反應(yīng)，所以不能作為保護(hù)氣的是CO2、N2，選BC。（8）硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得綠礬，從濾液X獲得綠礬(FeSO4·7H2O)的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌，干燥。17.SnCl2常用作有機(jī)合成的催化劑，具有還原性，易水解。一種利用HCl和金屬錫制備純凈的SnCl2的裝置示意圖如下：有關(guān)信息如下表：①；②有關(guān)物質(zhì)信息如下表?；瘜W(xué)式SnSnCl2熔點(diǎn)/℃232247沸點(diǎn)/℃2270623（1）SnCl2也可用SnCl2·2H2O和脫水劑混合得到，選擇SOCl2作為脫水劑時(shí)，會(huì)得到兩種酸性氣體。寫(xiě)出SnCl2·2H2O和SOCl2混合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）儀器a名稱(chēng)為_(kāi)______，裝置B中的試劑為_(kāi)______。（3）裝置C中的反應(yīng)方程式為_(kāi)______，裝置D的作用為_(kāi)______。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先通入HCl(g)，再開(kāi)啟管式爐加熱的原因是_______。（5）實(shí)驗(yàn)中不宜使用明火加熱的原因是_______。（6）某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱(chēng)取mg該樣品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，并用cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)液，已知滴定原理是SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI，則產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用m、c的代數(shù)式表示)。【答案】（1）SnCl2·2H2O+2SOCl2=SnCl2+2SO2↑+4HCl↑（2）①.球形干燥管②.濃硫酸（3）①.Sn+2HClSnCl2+H2↑②.冷凝收集SnCl2（4）排除裝置內(nèi)的空氣，避免氧化金屬Sn（5）反應(yīng)過(guò)程會(huì)生成H2，氫氣易燃易爆宜避免明火（6）【解析】在裝置A中NaCl固體與濃硫酸混合加熱制取HCl氣體，裝置B中盛有濃硫酸，作用是干燥HCl，使反應(yīng)裝置處于干燥環(huán)境，避免反應(yīng)產(chǎn)生的SnCl2發(fā)生水解反應(yīng)。在裝置C中發(fā)生反應(yīng)Sn+2HClSnCl2+H2↑，制取得到SnCl2；裝置D的作用是冷凝收集SnCl2；裝置E中盛有堿石灰，作用是吸收未反應(yīng)的HCl，同時(shí)還吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D，導(dǎo)致SnCl2因發(fā)生水解反應(yīng)而變質(zhì)。（1）SOCl2是脫水劑，能與SnCl2·2H2O中的結(jié)晶水反應(yīng)生成酸性氣體HCl和SO2，同時(shí)得到SnCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl2·2H2O+2SOCl2=SnCl2+2SO2↑+4HCl↑；（2）根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱(chēng)是球形干燥管；在裝置B中盛有濃硫酸，其作用是干燥反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體；（3）在裝置C中Sn與HCl在加熱時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生SnCl2、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HClSnCl2+H2↑；根據(jù)題意可知：SnCl2沸點(diǎn)623℃，反應(yīng)生成的SnCl2是氣態(tài)產(chǎn)物，需通過(guò)降溫冷凝，使其凝結(jié)為固體SnCl2，從而可以收集到純凈的SnCl2，故裝置D的作用是冷凝收集SnCl2；（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后要先通HCl再開(kāi)啟管式爐加熱，是因?yàn)檠b置中有空氣，若先進(jìn)行加熱后通入HCl氣體，裝置C中的Sn就會(huì)被空氣中的氧氣氧化，不能制取得到純凈的SnCl2，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先通HCl，目的是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，避免氧化金屬Sn；（5）該實(shí)驗(yàn)中不宜使用明火加熱是由于反應(yīng)過(guò)程會(huì)生成H2，氫氣屬于易燃易爆氣體，為防止氫氣燃燒爆炸，應(yīng)該用電爐加熱，避免明火；（6）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI反應(yīng)，反應(yīng)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為n(I2)=c·V=cmol/L×0.020L=2.0c×10-2mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：mg樣品中含有SnCl2的物質(zhì)的量n(SnCl2)=n(I2)=2.0c×10-2mol，則樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。18.我國(guó)研發(fā)出一種乙醇制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問(wèn)題：（1）有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填“低溫”或“高溫”)（2）根據(jù)以上信息，，ΔH=_______。（3）下列措施能提高C2H5OH平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。A.一定溫度下適當(dāng)增大壓強(qiáng) B.及時(shí)分離出H2C.總體積一定時(shí)，增大水醇比 D.選取高效催化劑（4）恒壓條件下，向密閉容器中按一定投料比充入C2H5OH和H2O，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體到產(chǎn)物的能量變化如圖2。[]。由圖中信息可知，乙酸可能是_______(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)，結(jié)合圖1和圖2分析原因_______。（5）在溫度為T(mén)℃，壓強(qiáng)為100kPa的恒壓條件下，若在密閉容器中充入9molH2O(g)和1molC2H5OH(g)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)C2H5OH的物質(zhì)的量為0.1mol，CH3COOH的物質(zhì)的量為0.72mol，則乙酸的選擇性為_(kāi)______，平衡常數(shù)Kpl=_______kPa(列出計(jì)算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（6）以ZrO2為載體的鎳系催化劑在乙醇制氫中表現(xiàn)出較好的催化反應(yīng)活性和穩(wěn)定性。四方ZrO2晶胞如圖所示，Zr4+的配位數(shù)是_______。【答案】（1）高溫（2）-24.3（3）BC（4）①.產(chǎn)物1②.由圖1可知，乙酸的選擇性最大，相同條件下生成乙酸的速率最大；對(duì)應(yīng)圖2活化能最小的反應(yīng)路徑（5）①.80%②.或（6）8【解析】（1）由反應(yīng)的?H1>0得，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，因此在高溫下，不斷的提供熱量，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；（2）反應(yīng)I-反應(yīng)II得到“已知反應(yīng)”，由蓋斯定律得；（3）A．反應(yīng)I與反應(yīng)II均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，因此應(yīng)減小壓強(qiáng)才能提高轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．及時(shí)分離出副產(chǎn)物H2可以使反應(yīng)I與反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，提高了乙醇轉(zhuǎn)化率，B正確；C．提高水醇比使反應(yīng)I中乙醇的轉(zhuǎn)化率提高，C正確；D．催化劑不能影響反應(yīng)平衡移動(dòng)，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選BC；（4）由圖2知關(guān)鍵步驟中生產(chǎn)產(chǎn)物1的最大能壘為0.76-0.18=0.58eV，生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.80-0.14=0.66eV，生成產(chǎn)物3的最大能壘為0.89-0.08=0.81eV，又由圖一知，乙酸的選擇性最大，即相同條件下，乙酸的反應(yīng)速率最快，所以乙酸需要突破的最大能壘最低，為產(chǎn)物1。（5）因?yàn)橹挥蟹磻?yīng)I生成了乙酸為0.72mol，由反應(yīng)I計(jì)量數(shù)得，反應(yīng)I消耗了乙醇0.72mol，因?yàn)槠胶鈺r(shí)n(乙醇)=0.1mol，故乙醇消耗總量為1-0.1=0.9mol，則乙酸選擇性為；乙醛選擇性為20%，平衡時(shí)乙醛物質(zhì)的量為，氫氣物質(zhì)的量為，水物質(zhì)的量為，氣體總物質(zhì)的量為，則（6）以圖中的最上面面心的Zr原子為例，離其最近的氧原子有上面未畫(huà)出的晶胞中的4個(gè)，以及圖中的晶胞中8個(gè)氧原子中的位于上面的4個(gè)，一共8個(gè)，故Zr4+的配位數(shù)為8。19.化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用C和H在一定條件下合成：已知以下信息：，在這個(gè)過(guò)程中，羥基與取代基少的碳原子相連。（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）D→E實(shí)現(xiàn)了由_______到_______的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱(chēng))。（4）E→F的過(guò)程分為三步，①E與BH3發(fā)生加成反應(yīng)生成X，②X與H2O2反應(yīng)生成(CH3CH2CH2CH2O)3B，③(CH3CH2CH2CH2O)3B在NaOH溶液中可以水解生成Na3BO3與F，第③步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（5）化合物G的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）參考上述路線(xiàn)，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化。M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)______和_______?！敬鸢浮浚?）對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚（2）（3）①.氯原子(碳氯鍵)②.碳碳雙鍵（4）（5）（6）①.②.【解析】A經(jīng)過(guò)氯代生成B

，B通過(guò)氯原子水解生成同碳原子上兩個(gè)羥基后脫水得到C，D（1-氯丁烷）在NaOH的醇溶液中消去生成E（），通過(guò)還原反應(yīng)生成F正丁醇（），F(xiàn)經(jīng)過(guò)銅催化氧化生成G正丁醛（）,G繼續(xù)氧化生成H正丁酸（）,最后C與H發(fā)生取代生成I（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的名稱(chēng)為對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚。（2）A到B過(guò)程中進(jìn)行了A的烷烴側(cè)鏈的二元氯代，結(jié)合B的化學(xué)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）D到E的過(guò)程經(jīng)過(guò)了NaOH的醇溶液反應(yīng)消去生成了1-丁烯，故答案為：氯原子(碳氯鍵)；碳碳雙鍵。（4）根據(jù)F和題干信息，NaOH與(CH3CH2CH2CH2O)3B反應(yīng)生成Na3BO3與正丁醇。故答案為：。（5）G為正丁醛，G同分異構(gòu)體可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基的同分異構(gòu)體只有異丁醛，故答案為：。（6）由題干信息可知生成M為消去反應(yīng)，生成N為將雙鍵打開(kāi)，取代基少的碳原子上連上羥基的反應(yīng)。故答案為：

；

。內(nèi)蒙古呼和浩特市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.作答選擇題時(shí)，將答案填涂在答題卡相應(yīng)位置，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，重新填涂。作答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置。所有答案寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108Sn-119一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。1.2024年，內(nèi)蒙古“綠電”交易規(guī)模位居全國(guó)第一，以下產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A.將光能通過(guò)太陽(yáng)能電池轉(zhuǎn)化為“綠電” B.使用“綠電”電解水制備“綠氫”C.以“綠氫”和氮?dú)鉃樵现苽洹熬G氨” D.以“綠氨”為原料制備純堿【答案】A【解析】A．將光能轉(zhuǎn)化為電能是物理變化（能量形式轉(zhuǎn)換，無(wú)新物質(zhì)生成），A符合題意；B．電解水生成氫氣和氧氣（新物質(zhì)生成），屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．氫氣和氮?dú)夂铣砂保ㄐ挛镔|(zhì)生成），屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．氨制備純堿涉及化學(xué)反應(yīng)（如侯氏制堿法生成碳酸鈉），屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。2.將三氯硅烷轉(zhuǎn)化為高純硅的反應(yīng)為。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A.SiHCl3中的Si-H鍵長(zhǎng)大于Si-Cl鍵長(zhǎng) B.H2的共價(jià)鍵類(lèi)型：s-sσ鍵C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式： D.HCl的電子式：【答案】B【解析】A．鍵長(zhǎng)取決于成鍵原子半徑，H原子半徑小于Cl原子半徑，Si-H鍵的鍵長(zhǎng)為Si半徑與H半徑之和，Si-Cl鍵為Si半徑與Cl半徑之和，因此Si-H鍵長(zhǎng)小于Si-Cl鍵長(zhǎng)，A錯(cuò)誤；B．H2分子中，兩個(gè)H原子均以1s軌道電子成鍵，通過(guò)s-s軌道頭碰頭重疊形成σ鍵，共價(jià)鍵類(lèi)型為s-sσ鍵，B正確；C．價(jià)層電子排布式僅表示最外層價(jià)電子，基態(tài)Si原子的價(jià)電子為，為內(nèi)層電子，不是價(jià)層電子，C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)表示共用電子對(duì)，正確電子式為，而非離子化合物形式的，D錯(cuò)誤；故選B。3.實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑保存方法不正確的是A.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 B.氯水保存在棕色細(xì)口試劑瓶中C.高錳酸鉀與乙醇存放在同一藥品柜中 D.氫氟酸保存在密封的塑料瓶中【答案】C【解析】A．金屬鈉需隔絕空氣保存，石蠟油或煤油可隔絕氧氣和水，A正確；B．氯水中的HClO見(jiàn)光易分解，棕色瓶避光且細(xì)口瓶適合液體保存，B正確；C．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，乙醇是易燃物，兩者混合可能引發(fā)反應(yīng)甚至爆炸，C錯(cuò)誤；D．氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，塑料瓶耐腐蝕且密封可防止揮發(fā)，D正確；故選C。4.在微生物和甲醇的作用下，可先后實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，從而對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理。下列說(shuō)法正確的是A.屬于氮的固定 B.CH3OH為極性分子C.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D.第一電離能：N<O【答案】B【解析】A．是將化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化為游離態(tài)氮，屬于反硝化作用，而非氮的固定（氮的固定是游離態(tài)→化合態(tài)），A錯(cuò)誤；B．CH3OH分子中O-H鍵極性明顯，且分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)（含-OH基團(tuán)），屬于極性分子，B正確；C．的中心N原子采用sp2雜化，三個(gè)O原子呈平面三角形排列，而非四面體形（如），C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道半充滿(mǎn)狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能N＞O，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①每制備40gNaOH，同時(shí)生成氣體的分子數(shù)為NAB.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H?的數(shù)目為0.1NAC.反應(yīng)③生成的氣體，每22.4L含原子的數(shù)目為2NAD.反應(yīng)④中1molCl2與足量Ca(OH)2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A．反應(yīng)①為電解飽和食鹽水：，每制備40gNaOH即生成1molNaOH時(shí)，生成0.5mol氫氣和0.5mol氯氣，即生成氣體的分子數(shù)為NA，A正確；B．pH=1的HCl溶液中H?濃度為0.1mol/L，但未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算H?數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③生成的氣體為氯氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法確定22.4L氣體的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④為Cl2與足量Ca(OH)2的歧化反應(yīng)：，Cl2中部分Cl從0價(jià)降低為-1價(jià)，部分從0價(jià)升高為+1價(jià)，則1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；答案選A。6.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，下列關(guān)于茉莉醛的敘述中，錯(cuò)誤的是A.茉莉醛分子式為C14H18OB.茉莉醛有2種官能團(tuán)C.從理論上來(lái)說(shuō)，1mol茉莉醛能從足量銀氨溶液中還原出1mol銀D.茉莉醛可以使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A．由茉莉醛分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，茉莉醛分子中含14個(gè)C原子、18個(gè)H原子、1個(gè)O原子，故其分子式為C14H18O，A正確；B．由茉莉醛分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含1個(gè)不飽和的碳碳雙鍵和1個(gè)醛基，故該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醛基兩種官能團(tuán)，B正確；C．由茉莉醛分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含1個(gè)醛基(-CHO)，1個(gè)-CHO與足量銀氨溶液反應(yīng)能夠生成2個(gè)Ag，則1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液水浴加熱發(fā)生反應(yīng)能夠生成2molAg單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分子中含有的碳碳雙鍵和醛基都能被酸性KMnO4溶液氧化，因此茉莉醛能夠使酸性KMnO4溶液紫色褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7.鐵及其化合物用處廣泛。下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：B.用鹽酸除去鐵銹：C.鐵經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)處理形成致密氧化膜：D.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體：【答案】B【解析】A．反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，F(xiàn)e3+被Cu還原應(yīng)生成Fe2+，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B．鐵銹（Fe2O3·xH2O）與H+反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，B正確；C．發(fā)藍(lán)處理生成是致密氧化膜是Fe3O4，不是FeO，C錯(cuò)誤；D．FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列分離提純實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)示意圖、現(xiàn)象分析均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．溴苯提純，分離苯和溴苯B．粗碘提純，碘晶體主要凝結(jié)在漏斗內(nèi)壁C．海水提溴，冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出D．粗鹽提純，過(guò)濾除去泥沙A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．苯和溴苯互溶，不能用分液法分離，應(yīng)采用蒸餾法，A錯(cuò)誤；B．粗碘提純利用碘的升華性質(zhì)，加熱時(shí)碘升華變?yōu)檎魵猓隼涞穆┒穬?nèi)壁凝華成晶體，碘晶體主要凝結(jié)在濾紙上，B錯(cuò)誤；C．冷凝管冷卻水應(yīng)“下進(jìn)上出”以保證冷凝效果，圖示若①為上口、②為下口，則“上進(jìn)下出”錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．粗鹽提出除去泥沙用過(guò)濾，過(guò)濾操作裝置正確，D正確；故選D。9.M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，由這五種元素組成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物中X和Y原子均采取雜化 B.元素電負(fù)性：X>Y>ZC.Z、Q的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z D.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：M<Y<Q【答案】A【解析】M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，M是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素；Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y是N元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素；Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，Q是S元素。A．X為C，形成4個(gè)單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，sp3雜化；Y為N，形成3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，sp3雜化，故A正確；B．同周期元素電負(fù)性從左到右增大，電負(fù)性：O>N>C，故B錯(cuò)誤；C．Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Q的為H2S，H2O能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；D．H未成對(duì)電子數(shù)為1，N未成對(duì)電子數(shù)為3，S未成對(duì)電子數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；選A。10.一種負(fù)熱膨脹材料X的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的化學(xué)式可表示為AgBC4N4 B.晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個(gè)C.Ag和B的最短距離為pm D.晶體X的密度為g·cm-3【答案】C【解析】A．計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù)：Ag位于體心為1，B位于頂點(diǎn)為，C和N位于體心各4個(gè)，故化學(xué)式為AgBC4N4，A正確；B．Ag位于體心，與Ag最近且距離相等的Ag就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個(gè)相鄰的晶胞體心中的原子，B正確；C．Ag（體心）與B（頂點(diǎn)）的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)一半，即pm，而非面對(duì)角線(xiàn)一半pm，C錯(cuò)誤；D．晶胞中含1個(gè)AgBC4N4單元，摩爾質(zhì)量為108+11+4×12+4×14=223g/mol，密度，D正確；故選C。11.藥物貝諾酯可由物質(zhì)A和物質(zhì)B在一定條件下反應(yīng)制得，下列有關(guān)敘述不正確的是A.該反應(yīng)取代反應(yīng) B.物質(zhì)A、物質(zhì)B和物質(zhì)C均可發(fā)生水解反應(yīng)C.物質(zhì)A、物質(zhì)B和物質(zhì)C均可發(fā)生加成反應(yīng) D.物質(zhì)C可以在堿性下生成物質(zhì)A和物質(zhì)B【答案】D【解析】A．該反應(yīng)是A中的羧基（-COOH）與B中的羥基（-OH）脫水生成酯鍵（-COO-）和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B．A含酯基（-OOCCH3）可水解，B含酰胺基（-NHCOCH3）可水解，C含酯基（-OOCCH3、-COO-）和酰胺基（-NHCOCH3）均可水解，B正確；C．A、B、C均含苯環(huán)，苯環(huán)可與H2發(fā)生加成反應(yīng)（催化加氫），C正確；D．C中除連接A和B的酯鍵外，還含A的酯基（-OOCCH3）和B的酰胺基（-NHCOCH3），堿性條件下水解時(shí)酯基水解生成-OH和CH3COO?，酰胺基水解生成-NH2和CH3COO?，無(wú)法得到原A和B，D錯(cuò)誤；故選D。12.一種新型電池裝置如圖，該裝置在充電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)海水脫鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)B.放電時(shí)，a極電極反應(yīng)式：C.充電時(shí)，移向a極D.理論上去除NaCl351g，轉(zhuǎn)移6mole?【答案】A【解析】放電過(guò)程，由a極電極反應(yīng)式可知，中Ti等元素化合價(jià)升高，失去電子，所以a極為負(fù)極；b極處轉(zhuǎn)化為，元素化合價(jià)從+1降低到0，得到電子，所以b極為正極，據(jù)此分析。A．放電時(shí)，該裝置為原電池，根據(jù)電極反應(yīng)，a極為負(fù)極，b極為正極，在原電池中，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，所以b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B說(shuō)法正確；C．充電時(shí)，該裝置為電解池，a極為陰極，b極為陽(yáng)極，在電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以移向a極，C說(shuō)法正確；D．的摩爾質(zhì)量為，的物質(zhì)的量為，在溶液中電離為和，要去除，即需要讓和發(fā)生反應(yīng)或遷移，從電極反應(yīng)來(lái)看，涉及電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)等過(guò)程，理論上轉(zhuǎn)移，D說(shuō)法正確；故答案選A。13.精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中回收金和銀的流程，如圖所示。已知：“浸取2”時(shí)，單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為H[AuCl4]；“浸出液3”中主要含有[Ag(S2O3)2]3-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2+B.“浸渣2”的主要成分是AgClC.“還原”時(shí)，產(chǎn)物Au與N2的物質(zhì)的量之比為4：3D.上述流程中的H2O2、N2H4、Na2S2O3均為還原劑【答案】D【解析】銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，加入硫酸和H2O2浸取，銅溶解，生成硫酸銅，過(guò)濾得到的濾液中含有硫酸銅和硫酸，濾渣含Ag、Au等。向?yàn)V渣1中加入鹽酸和H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl+2H2O，過(guò)濾，所得沉淀為AgCl，向得到的濾渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3-，然后再進(jìn)行電解，[Ag(S2O3)2]3-在陰極得到電子被還原為Ag，電極反應(yīng)為：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2，陰極區(qū)的溶液中含有Na2S2O3，可以循環(huán)使用。向浸出液2中加入N2H4，可以還原HAuCl4，反應(yīng)生成Au和N2，據(jù)此分析作答。A．銅陽(yáng)極泥中含有Cu、Au、Ag，用硫酸、H2O2進(jìn)行酸浸，Cu被氧化為Cu2+進(jìn)入浸出液1，而金屬Ag、Au不溶解，故“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2+，A正確；B．在“浸取2”中浸渣1中的金屬Ag與鹽酸、H2O2反應(yīng)生成AgCl沉淀，Au被氧化為H[AuCl4]進(jìn)入浸出液2，故“浸渣2”主要成分為AgCl，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：“浸出液2”中含有H[AuCl4]，在還原時(shí)，H[AuCl4]中+3價(jià)的Au元素得電子被還原生成Au，每反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)Au得到3個(gè)電子；N2H4中N失去電子被氧化生成N2，每生成1個(gè)N2分子N元素失去4個(gè)電子，根據(jù)電子守恒可得n(Au)×3=n(N2)×4，則n(Au)：n(N2)=4：3，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：H2O2在“浸取1”、“浸取2”中作氧化劑；N2H4與H[AuCl4]反應(yīng)產(chǎn)生N2和Au，N2H4作還原劑；Na2S2O3與AgCl發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)，在該反應(yīng)過(guò)程中所有元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，Na2S2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14.恒溫恒壓密閉容器中，t=0時(shí)加入A(g)，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖(反應(yīng)速率v=kx，k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說(shuō)法正確的是A.A(g)→M(g)的活化能大于A(g)→N(g)的活化能B.0~t1時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度則xA平衡變小D.該條件下【答案】B【解析】A．t1時(shí)刻之前，M的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，生成M的反應(yīng)速率大于生成N的反應(yīng)速率，A(g)→M(g)的活化能小于A(g)→N(g)的活化能，A錯(cuò)誤；B．0~t?時(shí)間段，生成M和N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，生成M和N的物質(zhì)的量相等，則生成M和N的反應(yīng)速率相等，B正確；C．若兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，x(A)平衡應(yīng)增大，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)M?A的平衡常數(shù)為，平衡時(shí)，即；對(duì)反應(yīng)A?N的平衡常數(shù)為，平衡時(shí)，即，所以，因x(N)平衡>x(M)平衡，故該比值>1，D錯(cuò)誤；故選B。15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：K1；K2。溶液中，含銀微粒與NH3的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)Ⅰ為的變化曲線(xiàn)B.a點(diǎn)：C.時(shí)，溶液中D.【答案】C【解析】向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：、。隨著NH3濃度增大，兩個(gè)反應(yīng)均正向進(jìn)行，Ag+濃度減小，[Ag(NH3)]+濃度增大，圖像中曲線(xiàn)Ⅰ表示Ag(NH3)2]+變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)II表示[Ag(NH3)]+變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅲ表示Ag+變化曲線(xiàn)。A．隨著NH3濃度增大，[Ag(NH3)2]+濃度增大，曲線(xiàn)Ⅰ表示[Ag(NH3)2]+變化曲線(xiàn)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)為曲線(xiàn)Ⅱ（[Ag(NH3)]+）與曲線(xiàn)Ⅲ（Ag+）的交點(diǎn)，此時(shí)c([Ag(NH3)]+)=c(Ag+)，對(duì)應(yīng)橫軸坐標(biāo)為-lgc(NH3)=3.24，故c(NH3)=10-3.24mol/L，B正確；C．c(NH3)=0.01mol/L時(shí)，-lgc(NH3)=2，此時(shí)曲線(xiàn)Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）縱軸值小于曲線(xiàn)Ⅱ（[Ag(NH3)]+），即-lgc([Ag(NH3)2]+)<-lgc([Ag(NH3)]+)，則c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)，C錯(cuò)誤；D．曲線(xiàn)Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）與曲線(xiàn)II（[Ag(NH3)]+）交點(diǎn)處c([Ag(NH3)2]+)=c([Ag(NH3)]+)，此時(shí)，交點(diǎn)橫軸坐標(biāo)為3.81，即-lgc(NH3)=3.81，故K2=103.81，D正確；故選C。二、非選擇題：(本題共4小題，共55分)。16.鈦(22Ti)被稱(chēng)為“航空金屬”。工業(yè)上常利用鈦鐵礦[主要成分FeTiO3(鈦酸亞鐵)，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬(FeSO4·7H2O)等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3。（1）Ti元素位于元素周期表的_______區(qū)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出硫酸浸取過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）適當(dāng)升高溫度可有效提高鈦的浸出率，工業(yè)上步驟①的浸取溫度選擇150~180℃，而不選擇更高溫度的原因是_______。（4）“濾渣Ⅰ”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（5）步驟②加入鐵粉的目的是_______。（6）步驟⑤除生成TiCl4外，還生成一種可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______（7）步驟⑥中鎂與TiCl4高溫下反應(yīng)制備鈦時(shí)需加保護(hù)氣，下列不能作為保護(hù)氣的是_______(填字母)。A.Ar B.CO2 C.N2 D.He（8）從濾液X獲得綠礬(FeSO4·7H2O)的一系列操作是_______過(guò)濾，洗滌，干燥?！敬鸢浮浚?）d區(qū)（2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（3）防止TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3（4）CaSO4、SiO2（5）將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+（6）（7）BC（8）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】鈦鐵礦主要成分FeTiO3，含少量Fe2O3、CaO、SiO2。鈦鐵礦用硫酸浸取，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+、TiO2+，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、CaO轉(zhuǎn)化為微溶物CaSO4，SiO2不溶于硫酸，過(guò)濾，濾渣Ⅰ含有SiO2、CaSO4，濾液加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3，趁熱過(guò)濾，濾液為硫酸亞鐵，濾渣H2TiO3，H2TiO3煅燒生成TiO2，TiO2在高溫條件下與C、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO，用鎂還原TiCl4生成金屬Ti；硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得綠礬。（1）Ti是22號(hào)元素，位于第四周期ⅣB族，屬于元素周期表的d區(qū)。（2）硫酸浸取過(guò)程中FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+、TiO2+，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；（3）TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3，加熱促進(jìn)水解，工業(yè)上步驟①的浸取溫度選擇150~180℃，而不選擇更高溫度的原因是防止TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3。（4）加硫酸浸取時(shí)CaO轉(zhuǎn)化為微溶物CaSO4，SiO2不溶于硫酸，所以“濾渣Ⅰ”的主要成分為CaSO4、SiO2。（5）根據(jù)流程圖，加鐵粉后從得到溶液X獲得綠礬，可知步驟②加入鐵粉的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+；（6）步驟⑤TiO2在高溫條件下與C、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（7）步驟⑥中鎂與TiCl4高溫下反應(yīng)制備鈦時(shí)需加保護(hù)氣，CO2、N2都能與Mg反應(yīng)，所以不能作為保護(hù)氣的是CO2、N2，選BC。（8）硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得綠礬，從濾液X獲得綠礬(FeSO4·7H2O)的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌，干燥。17.SnCl2常用作有機(jī)合成的催化劑，具有還原性，易水解。一種利用HCl和金屬錫制備純凈的SnCl2的裝置示意圖如下：有關(guān)信息如下表：①；②有關(guān)物質(zhì)信息如下表?；瘜W(xué)式SnSnCl2熔點(diǎn)/℃232247沸點(diǎn)/℃2270623（1）SnCl2也可用SnCl2·2H2O和脫水劑混合得到，選擇SOCl2作為脫水劑時(shí)，會(huì)得到兩種酸性氣體。寫(xiě)出SnCl2·2H2O和SOCl2混合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）儀器a名稱(chēng)為_(kāi)______，裝置B中的試劑為_(kāi)______。（3）裝置C中的反應(yīng)方程式為_(kāi)______，裝置D的作用為_(kāi)______。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先通入HCl(g)，再開(kāi)啟管式爐加熱的原因是_______。（5）實(shí)驗(yàn)中不宜使用明火加熱的原因是_______。（6）某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱(chēng)取mg該樣品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，并用cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)液，已知滴定原理是SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI，則產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用m、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）SnCl2·2H2O+2SOCl2=SnCl2+2SO2↑+4HCl↑（2）①.球形干燥管②.濃硫酸（3）①.Sn+2HClSnCl2+H2↑②.冷凝收集SnCl2（4）排除裝置內(nèi)的空氣，避免氧化金屬Sn（5）反應(yīng)過(guò)程會(huì)生成H2，氫氣易燃易爆宜避免明火（6）【解析】在裝置A中NaCl固體與濃硫酸混合加熱制取HCl氣體，裝置B中盛有濃硫酸，作用是干燥HCl，使反應(yīng)裝置處于干燥環(huán)境，避免反應(yīng)產(chǎn)生的SnCl2發(fā)生水解反應(yīng)。在裝置C中發(fā)生反應(yīng)Sn+2HClSnCl2+H2↑，制取得到SnCl2；裝置D的作用是冷凝收集SnCl2；裝置E中盛有堿石灰，作用是吸收未反應(yīng)的HCl，同時(shí)還吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D，導(dǎo)致SnCl2因發(fā)生水解反應(yīng)而變質(zhì)。（1）SOCl2是脫水劑，能與SnCl2·2H2O中的結(jié)晶水反應(yīng)生成酸性氣體HCl和SO2，同時(shí)得到SnCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl2·2H2O+2SOCl2=SnCl2+2SO2↑+4HCl↑；（2）根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱(chēng)是球形干燥管；在裝置B中盛有濃硫酸，其作用是干燥反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體；（3）在裝置C中Sn與HCl在加熱時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生SnCl2、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HClSnCl2+H2↑；根據(jù)題意可知：SnCl2沸點(diǎn)623℃，反應(yīng)生成的SnCl2是氣態(tài)產(chǎn)物，需通過(guò)降溫冷凝，使其凝結(jié)為固體SnCl2，從而可以收集到純凈的SnCl2，故裝置D的作用是冷凝收集SnCl2；（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后要先通HCl再開(kāi)啟管式爐加熱，是因?yàn)檠b置中有空氣，若先進(jìn)行加熱后通入HCl氣體，裝置C中的Sn就會(huì)被空氣中的氧氣氧化，不能制取得到純凈的SnCl2，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先通HCl，目的是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，避免氧化金屬Sn；（5）該實(shí)驗(yàn)中不宜使用明火加熱是由于反應(yīng)過(guò)程會(huì)生成H2，氫氣屬于易燃易爆氣體，為防止氫氣燃燒爆炸，應(yīng)該用