高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省太原市某校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期9月半月考測試時間：60分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5一、選擇題(每小題4分，共15小題，共60分。每小題只有一項符合題意)1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁熱反應(yīng) B.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C.鈉與水的反應(yīng) D.C與CO2的反應(yīng)【答案】D【解析】鋁熱反應(yīng)是鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，有元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，B錯誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，有元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；C與CO2反應(yīng)生成CO，碳元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，并且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。2.下列說法錯誤的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)B.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定C.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol【答案】D【解析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，如燃燒需要加熱(放熱反應(yīng))、碳酸鈣分解需要加熱(吸熱反應(yīng))，故A正確；能量越低越穩(wěn)定，已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H>0，則白磷所具有的能量高于紅磷，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故C正確；燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯誤。答案選D。3.已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol下列判斷正確的是A.酒精的燃燒熱為Q3kJ/molB.若使46g酒精液體完全燃燒，釋放出的熱量為(3Q1-Q2＋Q3)kJC.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程化學(xué)變化D.由③可知1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量【答案】B【解析】燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，H元素對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水。反應(yīng)③中生成的水是氣態(tài)，所以酒精的燃燒熱不是Q3kJ/mol，A錯誤；46g酒精（C2H5OH）的物質(zhì)的量為1mol。根據(jù)蓋斯定律，③?②+3×①可得，，即1mol酒精液體完全燃燒釋放出的熱量為，B正確；H2O(g)→H2O(l)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，說明1molC2H5OH(g)和3molO2(g)的總能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量，不能得出1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量，D錯誤；故選B。4.在、下，將通入溶液中充分反應(yīng)（不考慮氣體逸出），測得反應(yīng)放出的熱量，已知該條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)放出的熱量。則下列表示與溶液反應(yīng)生成溶液的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】由題意可知，0.5molCO2通入1L1mol?L-1KOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鉀和水，由充分反應(yīng)放出bkJ的熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-=-2bkJ?mol-1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)ΔH=-2bkJ?mol-1；13.2gCO2（為0.3mol）與400mL1mol?L-1KOH（KOH為0.4mol）溶液中KOH的物質(zhì)的量比為3:4，則二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和碳酸氫鉀，設(shè)生成碳酸氫鉀xmol，由碳原子和鉀原子的原子個數(shù)守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，則根據(jù)碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1molK2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出熱量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2molKHCO3(aq)放出熱量(a-0.2b)kJ，則生成KHCO3(aq)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=；故CO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHCO3溶液的熱化學(xué)方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(5a-b)kJ?mol-1；故選C。5.已知氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，且1mol氧氣中化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為A.-484kJ?mol-1 B.+484kJ?mol-1 C.-188kJ?mol-1 D.+188kJ?mol-1【答案】A【解析】氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。2mol氫氣完全燃燒，斷裂2molH?H鍵和1molO?O鍵吸收的能量為：2×436kJ+496kJ=872kJ+496kJ=1368kJ，生成2mol水蒸氣，形成4molH?O鍵放出的能量為：4×463kJ=1852kJ，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=1368kJ?1852kJ=?484kJ/mol，負(fù)號表示反應(yīng)放熱。故選A。6.已知：碳的燃燒熱ΔH=-395kJ/mol。有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C=OO2中的化學(xué)鍵C-C鍵能/(kJ?mol-1)x498.8345.6假設(shè)1mol單質(zhì)碳中含有2molC-C鍵，則x為A.619.7 B.1239.4 C.792.5 D.1138.1【答案】C【解析】碳燃燒的化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)，燃燒熱ΔH=?395kJ/mol。根據(jù)反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。1mol單質(zhì)碳中含有2molC?C鍵，1molO2中含有1molO=O鍵，1molCO2中含有2molC=O鍵。反應(yīng)物鍵能總和為2×345.6kJ+498.8kJ，生成物鍵能總和為2xkJ。則ΔH=(2×345.6+498.8)?2x=?395，解得x=792.5，故選C。7.NO參與O3分解的反應(yīng)機理與總反應(yīng)如下：第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g)ΔH1第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g)ΔH2第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g)ΔH3總反應(yīng)：2O3(g)=3O2(g)ΔH4反應(yīng)過程中能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.NO在O3分解反應(yīng)中的作用是催化劑 B.ΔH1>0，ΔH2>0C.ΔH2=ΔH3-ΔH1 D.ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1【答案】C【解析】NO先參與反應(yīng)后生成，作該反應(yīng)催化劑，A項正確；由圖可知第一、二步均為生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，根據(jù)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，故ΔH1>0，ΔH2>0，B項正確；ΔH3-ΔH1=ΔH2，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)3＝總反應(yīng)-反應(yīng)2－反應(yīng)1，ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1，D項正確；答案選C。8.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯誤的是A.，，則B.，，則C.，，則D.，，則【答案】B【解析】已知，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故A正確；已知為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故B錯誤；已知為吸熱反應(yīng)，，為放熱反應(yīng)，，即，故C正確；已知氯元素的非金屬性強于溴元素，因此氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多余溴與氫氣，又因放熱焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多焓變值越小，即，故D正確；故答案選B選項。9.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為：?。甐2O5+SO2=2VO2+SO3(快)ⅱ．4VO2+O2=2V2O5(慢)下列說法正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)物濃度 B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D.反應(yīng)ⅰ是決速步驟【答案】C【解析】由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5有更主要的關(guān)系，A錯誤；由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，VO2是中間產(chǎn)物，B錯誤；該反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能=－198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，C正確；慢反應(yīng)是決速步驟，即反應(yīng)ⅱ為決速步驟，故D錯誤；故選C。10.在溫度不變、恒容的容器中進行反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為A.等于l0s B.等于12s C.大于12s D.小于12s【答案】C【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s，則，若反應(yīng)速率不變，則由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)所需的時間大于12s，故答案為：C。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是A.增大壓強，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率C.恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率【答案】B【解析】增大壓強，如沒有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；恒壓下充入He，容器體積增大，參與反應(yīng)各氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯誤；用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，若改用98%的濃硫酸，鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，D錯誤；故答案選B。12.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的為①v(A)=001mol·L－1·s－1②v(B)=0.06mol·L－1·s－1③v(C)=2.4mol·L－1·min－1④v(D)=5.4mol·L－1·min－1A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】反應(yīng)速率單位相同時，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快，1mol·L-1·s-1=1×60mol·L-1·min-1；①v(A)=0.01mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，0.6/1=0.6；②v(B)=0.06mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6mol·L-1·min-1，3.6/3=1.2；③v(C)=2.4mol·L-1·min-1，2.4/2=1.2；④v(D)=5.4mol·L-1·min-1，5.4/3=1.8；v(D)=5.4mol·L－1·min－1的反應(yīng)速率最快；答案選：D。13.在相同條件下，2L密閉容器中研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X2Y的影響，各物質(zhì)物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.b曲線可能表示未加入催化劑時X的物質(zhì)的量隨t的變化B.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時Y的物質(zhì)的量隨t的變化C.與催化劑Ⅰ相比，使用催化劑Ⅱ反應(yīng)活化能更高D.使用催化劑Ⅱ時，0~2min內(nèi)，【答案】C【解析】b曲線反應(yīng)速率最慢，故b曲線可能表示未加入催化劑時X的物質(zhì)的量隨t的變化，A正確；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，對應(yīng)物質(zhì)在0~2min內(nèi)物質(zhì)的量變化了2.0mol，a曲線表示的物質(zhì)，其物質(zhì)的量變化了4.0mol，二者變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線表示使用催化劑Ⅱ時Y物質(zhì)的量隨時間t的變化，B正確；由圖可知，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ催化效果好，說明催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，則Ⅰ使反應(yīng)活化能更高，C錯誤；使用催化劑Ⅱ時，Y物質(zhì)在0~2min內(nèi)物質(zhì)的量變化了4.0mol，，D正確；答案選C。14.如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有鋅粒，通過分液漏斗加入的稀硫酸，將產(chǎn)生的收集在注射器中，時恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。(忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化)下列說法正確的是A.用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為B.用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為C.用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為D.用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為【答案】C【解析】用來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率，時恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗了0.004mol，所以用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故A錯誤；，故B錯誤；根據(jù)反應(yīng)Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗鋅粒的質(zhì)量為，所以用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為，故C正確；用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率＝，故D錯誤；故答案選C。15.在催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理，反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了、、的斷裂B.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反應(yīng)決定了脫氫反應(yīng)的速率C.若用或代替，得到的產(chǎn)物都有和D.在催化劑表面脫氫反應(yīng)的【答案】A【解析】在歷程I~V中，根據(jù)圖中分析沒有的斷裂，故A錯誤；在歷程I~V中，IV→V活化能最高，則生成V的反應(yīng)速率最慢，決定了脫氫反應(yīng)的速率，故B正確；根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理圖可得化學(xué)反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2，則用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2，故C正確；由反應(yīng)歷程圖可知，在催化劑表面脫氫反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于最終產(chǎn)物的總能量，則HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D正確；答案選A。二、非選擇題(本題包括三道小題，每空2分，共40分)16.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有利于更好地開發(fā)和利用化學(xué)能源。（1）歷史上曾用“地康法”制氯氣，反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示?；瘜W(xué)鍵Cl―ClO2中的化學(xué)鍵O―HH―Cl247497463431①該反應(yīng)的為___________，其能量轉(zhuǎn)化形式是___________能轉(zhuǎn)化為___________能。②該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，放出___________kJ熱量。③對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2molHCl(g)時，反應(yīng)放出183kJ的熱量，則2molH2(g)和O2(g)反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________。（2）CH4用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖如圖所示，主要熱化學(xué)方程式如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)ΔH=-479.8kJ?mol?1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)ΔH=+68.9kJ?mol?1①寫出甲烷燃燒熱的ΔH=___________。②CH4的“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的分離與回收，所放出的熱量在相同條件下與CH4直接燃燒相比___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。（3）已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol?1、CO的燃燒熱ΔH=-283kJ?mol?1，25℃時，4gH2和28gCO的混合氣體充分燃燒，恢復(fù)至原溫度，放出的熱量為___________kJ?！敬鸢浮浚?）①.-125kJ?mol-1②.化學(xué)③.熱④.62.5⑤.2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-491kJ/mol（2）①.-890.7kJ?mol-1②.相同（3）854.6【解析】【小問1詳析】①=；②③能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，放出熱量；④4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)反應(yīng)中，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，放出125kJ熱量，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，放出熱量；⑤根據(jù)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2molHCl(g)時，反應(yīng)放出183kJ的熱量可得熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)Ⅱ：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)Ⅰ×2+反應(yīng)Ⅱ得到：，根據(jù)蓋斯定律，?！拘?詳析】①已知：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)ΔH=?479.8kJ?mol?1；CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)ΔH=+68.9kJ?mol?1，結(jié)合蓋斯定律，將第一個方程乘以2加上第二個方程式得，則CH4燃燒熱是；②由蓋斯定律知一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱是相等的，則CH4的“化學(xué)鏈燃燒”所放出的熱量在相同條件下與CH4直接燃燒所放出的熱量相同。【小問3詳析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，則1molH2完全燃燒放出285.6kJ的熱量，1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量，4gH2為2mol，28gCO為1mol，充分燃燒，恢復(fù)至原溫，能放出的熱量為285.8kJ/mol×2mol+283.0kJ=854.6kJ。17.為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。（1）在10min末，CO2的濃度為___________，平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________，v(H2O)∶v(H2)=___________（2）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是___________。A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強 D.及時分離出CH3OH（3）下列4種不同情況下反應(yīng)速率最快的是___________A.v(CO2)=0.01mol·L?1·s?1 B.v(CH3OH)=0.4mol·L?1·min?1C.v(H2)=0.5mol·L?1·min?1 D.v(H2O)=0.005mol·L?1·s?1【答案】（1）①.0.125mol/L②.0.0375mol/(L·min)③.1∶3（2）D（3）A【解析】【小問1詳析】根據(jù)分析，在10min末，CO2的濃度為；平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.0375mol/(L·min)；速率之比等于變化量之比，故v(H2O)∶v(H2)=0.75∶2.25=1∶3；【小問2詳析】升高溫度可增大單位體積活化分子數(shù)，可加快反應(yīng)速率，A錯誤；加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積活化分子數(shù)，可加快反應(yīng)速率，B錯誤；增大壓強可增大單位體積活化分子數(shù)，可加快反應(yīng)速率，C錯誤；及時分離出CH3OH可使甲醇的濃度降低，反應(yīng)速率降低，D正確；故選D?！拘?詳析】將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)速率，A中v(CO2)=0.01mol·L?1·s?1，則v(H2)=0.03mol·L?1·s?1；B中v(CH3OH)=0.4mol·L?1·min?1，則v(H2)=0.12mol·L?1·min?1=0.002mol·L?1·s?；C中v(H2)=0.5mol·L?1·min?1=0.01mol/L；D中v(H2O)=0.005mol·L?1·s?1，則v(H2)=0.015mol·L?1·s?1；故反應(yīng)速率最快的為v(H2)=0.03mol·L?1·s?1，故選A；18.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：實驗編號實驗溫度/°C試管中所加試劑及其用量/mL0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.0②252.03.02.03.0③302.0V22.03.0（1）該實驗的原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。該實驗還需要測量的數(shù)據(jù)是___________。（2）V1=___________，V2=___________。（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗___________(填實驗編號)。（4）若實驗①用時1.5min則第一組實驗的化學(xué)反應(yīng)速率(用草酸表示)為___________。（5）某同學(xué)繪制了瞬時速率和時間的圖像①該同學(xué)提出猜想猜想a：溫度上升導(dǎo)致速率快速上升猜想b：反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑該同學(xué)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)前后體系溫度上升了0.5℃，因此___________不成立(猜想a或猜想b)。②該同學(xué)推測可能的催化劑是___________(填物質(zhì)化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）溶液褪色所需的時間（2）①.2.0②.3.0（3）②③（4）0.025mol/(L?min)（5）①.猜想a②.MnSO4【解析】草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液氧化還原反應(yīng)，探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗①②溫度相同，探究物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②③物質(zhì)的量濃度相同，探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響?！拘?詳析】草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，高錳酸鉀容易為紫紅色，可以通過測量溶液褪色所需的時間來比較反應(yīng)速率的快慢；【小問2詳析】①②溫度相同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，因此溶液的總體積相等，則V1=2.0mL；②③物質(zhì)的量濃度相同，探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響，溶液的總體積相等，則V2=3.0mL；【小問3詳析】②③物質(zhì)的量濃度相同，變量為溫度，可以探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響；【小問4詳析】反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，由表可知，高錳酸鉀不足完全反應(yīng)，實驗①用時，則第一組實驗的化學(xué)反應(yīng)速率(用草酸表示)為；【小問5詳析】①發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)前后體系溫度變化不大，但是反應(yīng)速率變化明顯，則猜想a不成立；②反應(yīng)過程中生成了錳離子，故推測可能的催化劑是生成的可以加快草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的速率。山西省太原市某校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期9月半月考測試時間：60分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5一、選擇題(每小題4分，共15小題，共60分。每小題只有一項符合題意)1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁熱反應(yīng) B.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C.鈉與水的反應(yīng) D.C與CO2的反應(yīng)【答案】D【解析】鋁熱反應(yīng)是鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，有元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，B錯誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，有元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；C與CO2反應(yīng)生成CO，碳元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，并且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。2.下列說法錯誤的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)B.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定C.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol【答案】D【解析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，如燃燒需要加熱(放熱反應(yīng))、碳酸鈣分解需要加熱(吸熱反應(yīng))，故A正確；能量越低越穩(wěn)定，已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H>0，則白磷所具有的能量高于紅磷，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故C正確；燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯誤。答案選D。3.已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol下列判斷正確的是A.酒精的燃燒熱為Q3kJ/molB.若使46g酒精液體完全燃燒，釋放出的熱量為(3Q1-Q2＋Q3)kJC.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程化學(xué)變化D.由③可知1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量【答案】B【解析】燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，H元素對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水。反應(yīng)③中生成的水是氣態(tài)，所以酒精的燃燒熱不是Q3kJ/mol，A錯誤；46g酒精（C2H5OH）的物質(zhì)的量為1mol。根據(jù)蓋斯定律，③?②+3×①可得，，即1mol酒精液體完全燃燒釋放出的熱量為，B正確；H2O(g)→H2O(l)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，說明1molC2H5OH(g)和3molO2(g)的總能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量，不能得出1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量，D錯誤；故選B。4.在、下，將通入溶液中充分反應(yīng)（不考慮氣體逸出），測得反應(yīng)放出的熱量，已知該條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)放出的熱量。則下列表示與溶液反應(yīng)生成溶液的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】由題意可知，0.5molCO2通入1L1mol?L-1KOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鉀和水，由充分反應(yīng)放出bkJ的熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-=-2bkJ?mol-1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)ΔH=-2bkJ?mol-1；13.2gCO2（為0.3mol）與400mL1mol?L-1KOH（KOH為0.4mol）溶液中KOH的物質(zhì)的量比為3:4，則二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和碳酸氫鉀，設(shè)生成碳酸氫鉀xmol，由碳原子和鉀原子的原子個數(shù)守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，則根據(jù)碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1molK2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出熱量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2molKHCO3(aq)放出熱量(a-0.2b)kJ，則生成KHCO3(aq)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=；故CO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHCO3溶液的熱化學(xué)方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(5a-b)kJ?mol-1；故選C。5.已知氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，且1mol氧氣中化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為A.-484kJ?mol-1 B.+484kJ?mol-1 C.-188kJ?mol-1 D.+188kJ?mol-1【答案】A【解析】氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。2mol氫氣完全燃燒，斷裂2molH?H鍵和1molO?O鍵吸收的能量為：2×436kJ+496kJ=872kJ+496kJ=1368kJ，生成2mol水蒸氣，形成4molH?O鍵放出的能量為：4×463kJ=1852kJ，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=1368kJ?1852kJ=?484kJ/mol，負(fù)號表示反應(yīng)放熱。故選A。6.已知：碳的燃燒熱ΔH=-395kJ/mol。有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C=OO2中的化學(xué)鍵C-C鍵能/(kJ?mol-1)x498.8345.6假設(shè)1mol單質(zhì)碳中含有2molC-C鍵，則x為A.619.7 B.1239.4 C.792.5 D.1138.1【答案】C【解析】碳燃燒的化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)，燃燒熱ΔH=?395kJ/mol。根據(jù)反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。1mol單質(zhì)碳中含有2molC?C鍵，1molO2中含有1molO=O鍵，1molCO2中含有2molC=O鍵。反應(yīng)物鍵能總和為2×345.6kJ+498.8kJ，生成物鍵能總和為2xkJ。則ΔH=(2×345.6+498.8)?2x=?395，解得x=792.5，故選C。7.NO參與O3分解的反應(yīng)機理與總反應(yīng)如下：第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g)ΔH1第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g)ΔH2第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g)ΔH3總反應(yīng)：2O3(g)=3O2(g)ΔH4反應(yīng)過程中能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.NO在O3分解反應(yīng)中的作用是催化劑 B.ΔH1>0，ΔH2>0C.ΔH2=ΔH3-ΔH1 D.ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1【答案】C【解析】NO先參與反應(yīng)后生成，作該反應(yīng)催化劑，A項正確；由圖可知第一、二步均為生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，根據(jù)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，故ΔH1>0，ΔH2>0，B項正確；ΔH3-ΔH1=ΔH2，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)3＝總反應(yīng)-反應(yīng)2－反應(yīng)1，ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1，D項正確；答案選C。8.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯誤的是A.，，則B.，，則C.，，則D.，，則【答案】B【解析】已知，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故A正確；已知為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故B錯誤；已知為吸熱反應(yīng)，，為放熱反應(yīng)，，即，故C正確；已知氯元素的非金屬性強于溴元素，因此氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多余溴與氫氣，又因放熱焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多焓變值越小，即，故D正確；故答案選B選項。9.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為：ⅰ．V2O5+SO2=2VO2+SO3(快)ⅱ．4VO2+O2=2V2O5(慢)下列說法正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)物濃度 B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D.反應(yīng)ⅰ是決速步驟【答案】C【解析】由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5有更主要的關(guān)系，A錯誤；由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，VO2是中間產(chǎn)物，B錯誤；該反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能=－198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，C正確；慢反應(yīng)是決速步驟，即反應(yīng)ⅱ為決速步驟，故D錯誤；故選C。10.在溫度不變、恒容的容器中進行反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為A.等于l0s B.等于12s C.大于12s D.小于12s【答案】C【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s，則，若反應(yīng)速率不變，則由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)所需的時間大于12s，故答案為：C。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是A.增大壓強，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率C.恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率【答案】B【解析】增大壓強，如沒有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；恒壓下充入He，容器體積增大，參與反應(yīng)各氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯誤；用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，若改用98%的濃硫酸，鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，D錯誤；故答案選B。12.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的為①v(A)=001mol·L－1·s－1②v(B)=0.06mol·L－1·s－1③v(C)=2.4mol·L－1·min－1④v(D)=5.4mol·L－1·min－1A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】反應(yīng)速率單位相同時，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快，1mol·L-1·s-1=1×60mol·L-1·min-1；①v(A)=0.01mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，0.6/1=0.6；②v(B)=0.06mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6mol·L-1·min-1，3.6/3=1.2；③v(C)=2.4mol·L-1·min-1，2.4/2=1.2；④v(D)=5.4mol·L-1·min-1，5.4/3=1.8；v(D)=5.4mol·L－1·min－1的反應(yīng)速率最快；答案選：D。13.在相同條件下，2L密閉容器中研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X2Y的影響，各物質(zhì)物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.b曲線可能表示未加入催化劑時X的物質(zhì)的量隨t的變化B.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時Y的物質(zhì)的量隨t的變化C.與催化劑Ⅰ相比，使用催化劑Ⅱ反應(yīng)活化能更高D.使用催化劑Ⅱ時，0~2min內(nèi)，【答案】C【解析】b曲線反應(yīng)速率最慢，故b曲線可能表示未加入催化劑時X的物質(zhì)的量隨t的變化，A正確；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，對應(yīng)物質(zhì)在0~2min內(nèi)物質(zhì)的量變化了2.0mol，a曲線表示的物質(zhì)，其物質(zhì)的量變化了4.0mol，二者變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線表示使用催化劑Ⅱ時Y物質(zhì)的量隨時間t的變化，B正確；由圖可知，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ催化效果好，說明催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，則Ⅰ使反應(yīng)活化能更高，C錯誤；使用催化劑Ⅱ時，Y物質(zhì)在0~2min內(nèi)物質(zhì)的量變化了4.0mol，，D正確；答案選C。14.如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有鋅粒，通過分液漏斗加入的稀硫酸，將產(chǎn)生的收集在注射器中，時恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。(忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化)下列說法正確的是A.用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為B.用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為C.用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為D.用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為【答案】C【解析】用來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率，時恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗了0.004mol，所以用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故A錯誤；，故B錯誤；根據(jù)反應(yīng)Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗鋅粒的質(zhì)量為，所以用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為，故C正確；用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率＝，故D錯誤；故答案選C。15.在催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理，反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了、、的斷裂B.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反應(yīng)決定了脫氫反應(yīng)的速率C.若用或代替，得到的產(chǎn)物都有和D.在催化劑表面脫氫反應(yīng)的【答案】A【解析】在歷程I~V中，根據(jù)圖中分析沒有的斷裂，故A錯誤；在歷程I~V中，IV→V活化能最高，則生成V的反應(yīng)速率最慢，決定了脫氫反應(yīng)的速率，故B正確；根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理圖可得化學(xué)反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2，則用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2，故C正確；由反應(yīng)歷程圖可知，在催化劑表面脫氫反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于最終產(chǎn)物的總能量，則HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D正確；答案選A。二、非選擇題(本題包括三道小題，每空2分，共40分)16.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有利于更好地開發(fā)和利用化學(xué)能源。（1）歷史上曾用“地康法”制氯氣，反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示。化學(xué)鍵Cl―ClO2中的化學(xué)鍵O―HH―Cl247497463431①該反應(yīng)的為___________，其能量轉(zhuǎn)化形式是___________能轉(zhuǎn)化為___________能。②該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，放出___________kJ熱量。③對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2molHCl(g)時，反應(yīng)放出183kJ的熱量，則2molH2(g)和O2(g)反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________。（2）CH4用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖如圖所示，主要熱化學(xué)方程式如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)ΔH=-479.8kJ?mol?1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)ΔH=+68.9kJ?mol?1①寫出甲烷燃燒熱的ΔH=___________。②CH4的“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的分離與回收，所放出的熱量在相同條件下與CH4直接燃燒相比___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。（3）已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol?1、CO的燃燒熱ΔH=-283kJ?mol?1，25℃時，4gH2和28gCO的混合氣體充分燃燒，恢復(fù)至原溫度，放出的熱量為___________kJ?！敬鸢浮浚?）①.-125kJ?mol-1②.化學(xué)③.熱④.62.5⑤.2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-491kJ/mol（2）①.-890.7kJ?mol-1②.相同（3）854.6【解析】【小問1詳析】①=；②③能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，放出熱量；④4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)反應(yīng)中，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，放出125kJ熱量，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，放出熱量；⑤根據(jù)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2molHCl(g)時，反應(yīng)放出183kJ的熱量可得熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)Ⅱ：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)Ⅰ×2+反應(yīng)Ⅱ得到：，根據(jù)蓋斯定律，?！拘?詳析】①已知：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)ΔH=?479.8kJ?mol?1；CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)ΔH=+68.9kJ?mol?1，結(jié)合蓋斯定律，將第一個方程乘以2加上第二個方程式得，則CH4燃燒熱是；②由蓋斯定律知一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱是相等的，則CH4的“化學(xué)鏈燃燒”所放出的熱量在相同條件下與CH4直接燃燒所放出的熱量相同。【小問3詳析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，則1molH2完全燃燒放出285.6kJ的熱量，1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量，4gH2為2mol，28gCO為1mol，充分燃燒，恢復(fù)至原溫，能放出的熱量為285.8kJ/mol×2mol+283.0kJ=854.6kJ。17.為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。（1）在10min末，CO2的濃度為___________，平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________，v(