高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1上海市某校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期9月月考試題(滿分100分，時(shí)間60分鐘)【注意】選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、原子結(jié)構(gòu)與同位素1.某些原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示，其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子。下列有關(guān)敘述正確的是A.①②③是不同元素的原子 B.①②③之間的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化C.①②③互為同位素 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)【答案】C【解析】A．元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，①②③質(zhì)子數(shù)均為1（核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1），屬于同種元素（氫元素），A錯誤；B．化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)中子數(shù)改變，①②③的轉(zhuǎn)變是中子數(shù)變化，屬于核反應(yīng)，非化學(xué)變化，B錯誤；C．①②③質(zhì)子數(shù)相同（均為1）、中子數(shù)不同（0、1、2），符合同位素定義，C正確；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，①為1、②為2、③為3，質(zhì)量數(shù)不同，D錯誤；故選C。2.氫正離子是宇宙化學(xué)中的重要粒子，可以由任意三種氫核素組合而成。（1）若某個(gè)三氫正離子由兩個(gè)氕原子和一個(gè)氘原子組成，該離子的質(zhì)子數(shù)為___________，中子數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，含中子較多的微粒因核束縛更強(qiáng)，更穩(wěn)定，下列幾種離子最穩(wěn)定的是___________。A.普通 B.部分氘代H2D+C.部分氘代 D.全氘代（3）已知天然氫元素中：氕，豐度為99.98%、氘，豐度0.016%、氚，豐度0.004%，推測星際介質(zhì)中H2D+比更___________(填字母)，理由是___________。A．常見B．不常見【答案】（1）①3②1③2（2）D（3）①A②天然氫元素中氕的豐度遠(yuǎn)大于氘和氚，H2D+中氕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于【解析】【小問1】氕原子含有1個(gè)質(zhì)子、沒有中子和1個(gè)電子，氘原子含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子和1個(gè)電子，若某個(gè)三氫正離子由兩個(gè)氕原子和一個(gè)氘原子組成，質(zhì)子數(shù)為1+1+1=3，中子數(shù)為1，電子數(shù)為1+1+1-1=2?！拘?】普通的中子數(shù)為0，部分氘代H2D+的中子數(shù)為1，部分氘代的中子數(shù)為2，全氘代的中子數(shù)為3，研究發(fā)現(xiàn)，含中子較多的微粒因核束縛更強(qiáng)，更穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是全氘代，故選D?！拘?】天然氫元素中氕的豐度遠(yuǎn)大于氘和氚，推測星際介質(zhì)中H2D+比更常見，故選A。3.自然界中氧有三種核素——16O、17O、18O。（1）自然界的水分子理論上有___________種。（2）由和16O組成的11克水中，含有中子的物質(zhì)的量為___________mol。【答案】（1）18（2）5.5【解析】小問1】由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成H2O，即存在3種水分子；17O可分別與H、D、T構(gòu)成H2O，即存在3種水分子；18O可分別與H、D、T構(gòu)成H2O，即存在3種水分子；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成H2O，即存在3種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成H2O，即存在3種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成H2O，即存在3種水；綜上所述，形成的水分子種類共有3×6=18種?！拘?】含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，和16O組成的11克水中，含有中子的物質(zhì)的量為5.5mol。4.核反應(yīng)和(已配平，反應(yīng)前后總的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變)為研究原子結(jié)構(gòu)和發(fā)現(xiàn)新原子做出了重要貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A.a=4，c=91 B.X原子的質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)C.Q、R為質(zhì)量數(shù)相同的不同核素 D.T是一種帶負(fù)電荷的離子【答案】AC【解析】已知核反應(yīng)，由質(zhì)量數(shù)守恒：可知，電荷數(shù)守恒：可知，則W為He，X為N，Y為O，Z為H；已知核反應(yīng)，由質(zhì)量數(shù)守恒：，可知，電荷數(shù)守恒：可知，以此解答。A．由分析可知，a=4，c=91，A正確；B．由分析可知，中質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為14-7=7，X原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，B錯誤；C．由分析可知，與質(zhì)量數(shù)均為234，二者質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，為質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，C正確；D．T的質(zhì)量數(shù)為0且?guī)?個(gè)負(fù)電荷，則T為電子，D錯誤；故選AC。二、微粒的結(jié)構(gòu)奧秘5.1911年盧瑟福進(jìn)行了著名的粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)，提出原子結(jié)構(gòu)的有核模型。該實(shí)驗(yàn)的微觀視角如圖所示，圖中展示了一系列線條。（1）其中絕大多數(shù)粒子按照上圖中類似___________路徑穿越金箔的。(填寫字母編號)（2）在該實(shí)驗(yàn)中，粒子不可能出現(xiàn)的運(yùn)動軌跡是___________。(填寫字母編號)【答案】（1）b（2）a【解析】【小問1】原子內(nèi)原子核很小，電子的質(zhì)量小到可以忽略不計(jì)，絕大多數(shù)粒子按照上圖中類似b路徑穿越金箔的。【小問2】原子核帶正電荷，粒子也帶正電荷，同性相斥，所以粒子不可能向原子核靠近，可能偏離原子核，即粒子不可能出現(xiàn)的運(yùn)動軌跡是a。6.已知A、B、C、D、E為1～18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)無中子，B的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的一半，E的最外層電子數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同，請回答下列問題：（1）A、C形成的液態(tài)化合物X可以轉(zhuǎn)化為A、C形成的另一種液態(tài)化合物Y，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（3）元素E的簡單離子的電子式為___________。（4）元素B和元素E按質(zhì)量比3：16形成化合物的分子式為___________。（5）元素B有一種放射性核素，質(zhì)量數(shù)為14，舉出一種該核素的應(yīng)用___________。【答案】（1）（2）（3）（4）CS2（5）考古測年代、醫(yī)學(xué)診斷（如幽門螺桿菌檢測）、科研示蹤（如化學(xué)反應(yīng)機(jī)理研究）以及水文地質(zhì)分析（寫一種）【解析】已知A、B、C、D、E為1～18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)無中子，A為H元素，B的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的2倍，最外層有4個(gè)電子，倒數(shù)第二層有2個(gè)電子，B為C元素，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，D的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的一半，第一層含有2個(gè)電子，第二層含有8個(gè)電子，第三層含有4個(gè)電子，D為Si元素，E的最外層電子數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同，E為S元素。【小問1】H、O元素形成的液態(tài)化合物H2O2可以轉(zhuǎn)化為H、O形成的另一種液態(tài)化合物H2O，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：?！拘?】D為Si元素，核外含有14個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?】E為S元素，簡單離子S2-的電子式為：?！拘?】元素C和元素S按質(zhì)量比3：16形成化合物中，個(gè)數(shù)比為，分子式為CS2。小問5】C有一種放射性核素，質(zhì)量數(shù)為14，為14C，14C的應(yīng)用有：考古測年代、醫(yī)學(xué)診斷（如幽門螺桿菌檢測）、科研示蹤（如化學(xué)反應(yīng)機(jī)理研究）以及水文地質(zhì)分析等領(lǐng)域?。7.Si元素在自然界中有三種穩(wěn)定的同位素，相關(guān)信息如下：核素符號相對原子質(zhì)量豐度(%)27.97792.2328.9764.6729.9743.10（1）原子核外能量最高的電子位于___________層。A.K B.L C.M D.N（2）Si和C的化學(xué)性質(zhì)相似，猜想主要是由于二者在原子結(jié)構(gòu)上存在怎樣的相似之處：___________。（3）Si元素的相對原子質(zhì)量為___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）C（2）最外層電子數(shù)相同（3）2809【解析】【小問1】原子核外有3個(gè)電子層，原子核外能量最高的電子位于M層，故選C?！拘?】Si原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故Si和C為同一主族元素，Si和C的化學(xué)性質(zhì)相似，由此猜想二者在原子結(jié)構(gòu)上的相似之處是最外層電子數(shù)相同。【小問3】元素的相對原子質(zhì)量等于該元素各種天然穩(wěn)定核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和，硅元素的相對原子質(zhì)量=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.09。三、天氣瓶制作8.下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B.礦泉水、自來水、肥皂水C.牛奶、汽水、石灰水 D.泥漿、石灰乳、汽水【答案】A【解析】A．泥水是懸濁液（固體顆粒分散），汽油和水的混合物是乳濁液（兩種不混溶液體），碘酒是溶液（碘溶解于酒精），順序符合題意，A正確；B．礦泉水是溶液（含溶解礦物質(zhì)），自來水是溶液（含溶解物質(zhì)），肥皂水是乳濁液（含乳化油脂），順序不符合題意，B錯誤；C．牛奶是乳濁液（脂肪液滴分散），汽水是溶液（二氧化碳溶解），石灰水是溶液（氫氧化鈣溶解），順序不符合題意，C錯誤；D．泥漿是懸濁液，石灰乳是懸濁液（氫氧化鈣固體過量），汽水是溶液，順序不符合題意（缺少乳濁液），D錯誤；故選A。9.為了鑒別KNO3和NH4Cl，設(shè)計(jì)了如下方案，可行的是A.取樣，分別滴加酚酞溶液B.取樣，分別加適量稀鹽酸C.取樣，溶解，用潔凈的鉑絲分別蘸取溶液放在火焰上灼燒D.取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液【答案】CD【解析】A．酚酞在中性或酸性溶液中不變色，KNO3和NH4Cl溶液均不顯堿性，無法鑒別，A錯誤；B．稀鹽酸與KNO3和NH4Cl均無明顯反應(yīng)，無法鑒別，B錯誤；C．焰色反應(yīng)（焰色試驗(yàn)）可檢測K+，KNO3含K+，灼燒時(shí)透過鈷玻璃呈紫色，NH4Cl無此現(xiàn)象，可以鑒別，C正確；D．取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液，NH4Cl中的Cl-會生成AgCl白色沉淀，KNO3無Cl-，不反應(yīng)，可以鑒別，D正確；故選CD。10.配制溶液時(shí)，采用固體研碎、液體攪拌等方法的作用是___________。【答案】提高溶解效率，確保溶液快速、均勻地形成【解析】在配制溶液時(shí)，將固體物質(zhì)研磨成細(xì)粉末，增加了固體的表面積，使溶質(zhì)與溶劑的接觸面積增大，從而加快溶解速率，通過攪拌使溶質(zhì)和溶劑充分混合，減少溶液的濃度梯度，促進(jìn)物質(zhì)擴(kuò)散，從而加快溶解速率。這些方法都旨在提高溶解效率，確保溶液快速、均勻地形成。11.天氣瓶是一種通過溶液結(jié)晶變化來預(yù)測天氣的裝飾瓶，其制作步驟如下：已知：樟腦是一種白色晶體，易溶于酒精，難溶于水。（1）根據(jù)天氣瓶的構(gòu)造，推測瓶內(nèi)溶質(zhì)大量結(jié)晶析出時(shí)，一定變化的是___________。A.環(huán)境溫度 B.乙醇質(zhì)量C.環(huán)境相對濕度 D.溶質(zhì)溶解度（2）將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現(xiàn)渾濁，猜想發(fā)生該現(xiàn)象的原因：___________?！敬鸢浮浚?）AD（2）KNO3和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱的，溫度降低，樟腦在乙醇中的溶解度減小，有固體析出【解析】【小問1】天氣瓶是混合溶液c冷卻至室溫后密封在玻璃瓶中的，有大量溶質(zhì)結(jié)晶析出時(shí)，溶劑不變(水、乙醇質(zhì)量均不變)，降低溫度，溶質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，而瓶內(nèi)溶質(zhì)結(jié)晶析出可以反映出的天氣要素是溫度，瓶內(nèi)溶質(zhì)大量結(jié)晶析出時(shí)，環(huán)境溫度發(fā)生變化，由于天氣瓶內(nèi)密封的，環(huán)境相對濕度不影響溶質(zhì)結(jié)晶析出，故選：AD。【小問2】溫度降低，樟腦在乙醇中的溶解度減小，將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現(xiàn)渾濁，說明溫度降低，KNO3和NH4Cl的溶解是吸熱的。12.下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，分析表中數(shù)據(jù)回答問題：溫度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）圖1中，可表示NH4Cl溶解度曲線的是___________。A．曲線aB．曲線b（2）某同學(xué)進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)，燒杯①中的溶液為氯化銨的___________溶液。A．飽和B．不飽和（3）燒杯③的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為___________。（4）將t2℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液降溫至t1℃，對所得溶液的敘述正確的是___________。A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀<氯化銨 B.溶質(zhì)質(zhì)量：硝酸鉀=氯化銨C.溶劑質(zhì)量：硝酸鉀>氯化銨 D.溶液質(zhì)量：硝酸鉀<氯化銨【答案】（1）B（2）A（3）2：5（4）D【解析】【小問1】分析表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，在溶解度曲線圖中曲線較陡，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，在溶解度曲線圖中曲線較平緩，所以a為硝酸鉀的溶解度曲線，b為氯化銨的溶解度曲線，故選B。【小問2】t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g，由此可以計(jì)算出150g水中最多可以溶解氯化銨的質(zhì)量為，所以燒杯①中溶液恰好為氯化銨的飽和溶液，故選A。【小問3】燒杯③中有溶質(zhì)析出，說明燒杯③中為t1℃時(shí)氯化銨的飽和溶液，因此溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5?！拘?】A．溫度由t2℃降低到t1℃后得到的是t1℃時(shí)硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液，此時(shí)硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A錯誤；B．t2℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液中，硝酸鉀的溶劑質(zhì)量小于氯化銨（溶解度大則溶劑質(zhì)量?。禍刂羣1℃后，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量×t1℃溶解度/100，故硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量小于氯化銨，B錯誤；C．溫度由t2℃降低到t1℃的過程中，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，雖然會有溶質(zhì)析出，但溶劑質(zhì)量卻不變，所得溶液中溶劑的質(zhì)量等于由t2℃等質(zhì)量飽和溶液中溶劑的質(zhì)量，由t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比氯化銨大，等質(zhì)量飽和溶液中溶劑的質(zhì)量硝酸鉀比氯化銨小，C錯誤；D．將t2℃等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液降溫至t1℃，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，都會有溶質(zhì)析出，由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化銨的溶解度變化較小，所以硝酸鉀溶液析出的溶質(zhì)比氯化銨溶液析出的溶質(zhì)多，則所得溶液質(zhì)量氯化銨比硝酸鉀大，D正確，故選D。四、鐵的冶煉與金屬反應(yīng)13.鐵紅(Fe2O3)可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦(主要成分為FeCO3)為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：（1）“酸浸”中，使用的酸是___________。A．HClB．H2SO4C．HNO3（2）“沉淀”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，X的化學(xué)式為___________。（3）FeOOH中，F(xiàn)e的化合價(jià)為___________?！敬鸢浮浚?）A（2）H2O2（3）+3【解析】菱鐵礦(主要成分為FeCO3)酸浸后得到FeCl2溶液和不溶于水的濾渣，使用的酸是HCl，F(xiàn)eCl2溶液沉淀轉(zhuǎn)化為FeOOH，F(xiàn)eOOH煅燒后得到H2O和Fe2O3，以此解答。【小問1】由分析可知，“酸浸”中，使用的酸是HCl，故選A。【小問2】“沉淀”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，由原子守恒可知X的化學(xué)式為H2O2?！拘?】FeOOH中O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3價(jià)。14.鐵礦石有多種，赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)是常見的鐵礦石。（1）寫出磁鐵礦中主要成分與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）冶煉2900t含80%Fe3O4的磁鐵礦，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是___________t(結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮浚?）Fe3O4+4CO高溫=3Fe+4CO2（2）【解析】【小問1】磁鐵礦中的主要成分與CO在高溫下反應(yīng)生成Fe和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO高溫=3Fe+4CO2；【小問2】設(shè)理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x，則：即，解得。15.含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮?.5【解析】據(jù)題意，含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余6g固體。由于銅不與硫酸反應(yīng)，因此剩余的6g固體中包含3.2g銅。根據(jù)金屬活動性順序“遠(yuǎn)距離先置換”的原則，剩余的2.8g固體是未反應(yīng)的鐵粉。因此，與硫酸反應(yīng)的金屬是6.5g鋅粉、2.8g鐵粉和1.8g鋁粉。鋅粉與硫酸反應(yīng)生成氫氣的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，6.5gZn生成的氫氣質(zhì)量為，鐵粉與硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2.8gFe生成的氫氣質(zhì)量為：=0.1g，鋁粉與硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1.8gAl生成的氫氣質(zhì)量為：=0.2g，因此，生成氫氣的總質(zhì)量為：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g，所以，生成氫氣的總質(zhì)量為0.5g。16.向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續(xù)緩慢加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是___________(填化學(xué)式)。（2）若bc段和cd段析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，試比較m1和m2的大小關(guān)系___________。A.m1<m2 B.m1=m2 C.m1>m2【答案】（1）Cu（2）A【解析】根據(jù)金屬活動性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，根據(jù)硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續(xù)緩慢加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀(ab段)，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅(即bc段)，待硝酸銅反應(yīng)完全，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵(即cd段)，以此解答。【小問1】bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故析出的金屬是銅，化學(xué)式為Cu?！拘?】bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，cd段表示的是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，若bc段和cd段析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，設(shè)兩反應(yīng)中析出的固體質(zhì)量都為1g，根據(jù)方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，，則m1=，根據(jù)方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知，，則m2=，m1和m2的大小關(guān)系為m1＜m2，故選A。五、皮蛋制作中的化學(xué)許多家務(wù)勞動中蘊(yùn)含若化學(xué)知識。17.下列勞動中所涉及的化學(xué)知識敘述不正確的是選項(xiàng)勞動內(nèi)容化學(xué)知識A冰箱內(nèi)放置活性炭包活性炭能與異味物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B用食醋除水垢(主要成分CaCO3)CaCO3可溶于酸C制作涼拌皮蛋時(shí)放醋可以除去皮蛋中的堿性物質(zhì)D給植物施KNO3營養(yǎng)液KNO3屬于復(fù)合肥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．活性炭通過吸附作用去除異味，屬于物理性質(zhì)，而非與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．食醋中的醋酸與CaCO3反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，可用食醋除水垢，正確描述，B正確；C．醋的酸性中和皮蛋的堿性物質(zhì)，符合酸堿反應(yīng)原理，C正確；D．KNO3含K和N兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，D正確；故選A。18.興趣小組以“皮蛋的制作”為主題開展研究性學(xué)習(xí)。步驟一：配制皮蛋粉在老師的指導(dǎo)下，興趣小組將生石灰、純堿、食鹽和水按照一定比例混合制成皮蛋粉。（1）下列有關(guān)上述材料說法正確的是___________；A．生石灰可做干燥劑B．純堿屬于堿C．以上材料中有三種氧化物（2）寫出上述過程中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。步驟二：浸鮮蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液稱為浸出液，將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。（3）制作過程中一定要戴上膠皮手套，浸出液中一定含有會腐蝕皮膚的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)，浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？___________?！敬鸢浮浚?）A（2）（3）①NaOH②NaOH、NaCl【解析】【小問1】A．生石灰是CaO，CaO能夠和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，可做干燥劑，A正確；B．純堿是Na2CO3，屬于鹽，B錯誤；C．氧化物是氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，以上材料中生石灰和水兩種材料是氧化物，C錯誤；故選A?！拘?】生石灰是CaO的俗稱，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，純堿是Na2CO3的俗稱，Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問3】由于氫氧化鈣與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以浸出液中一定含有會腐蝕皮膚的物質(zhì)是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；由于皮蛋浸出液是生成的氫氧化鈉和沒反應(yīng)的食鹽，所以皮蛋浸出液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉、食鹽，化學(xué)式為NaOH、NaCl。19.興趣小組猜想，泥料浸出液中的溶質(zhì)可能含有NaCl，CaCl2，，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種，為了驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了以下分組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論第1組取少量浸出液于試管中，加入足量稀HCl有氣體產(chǎn)生溶質(zhì)中含有①___________第2組取少量浸出液于試管中，加入足量Na2CO3溶液無沉淀產(chǎn)生溶質(zhì)中不含CaCl2和第3組取少量浸出液于試管中，加過量BaCl2溶液，再滴1-2滴②___________有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅溶質(zhì)中含有NaOH第4組取少量浸出液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生溶質(zhì)中含有NaCl（1）完善以上表格，①___________；②___________。（2）小明認(rèn)為不需要進(jìn)行第2組的實(shí)驗(yàn)，也能證明溶質(zhì)中不含CaCl2和，你認(rèn)為他說的是否正確？___________(填字母)，理由是___________。A．正確B．不正確（3）有同學(xué)認(rèn)為第4組的實(shí)驗(yàn)不可行，你的改進(jìn)方案是___________?！敬鸢浮浚?）①Na2CO3②酚酞（2）①A②第1組實(shí)驗(yàn)證明溶質(zhì)中含有Na2CO3，CaCl2和Ca(OH)2會和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存（3）取少量浸出液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入AgNO3溶液【解析】泥料浸出液中的溶質(zhì)可能含有NaCl，CaCl2，，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種，取少量浸出液于試管中，加入足量稀HCl，有氣體產(chǎn)生，說明溶質(zhì)中含有Na2CO3，該氣體為CO2，則溶質(zhì)中不含有CaCl2和；取少量浸出液于試管中，加過量BaCl2溶液，Na2CO3轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，再滴1-2滴酚酞，溶液變紅，說明溶質(zhì)中含有NaOH；取少量浸出液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由于鹽酸中含有氯離子，該組實(shí)驗(yàn)不能證明溶質(zhì)中含有NaCl?！拘?】由分析可知，第1組實(shí)驗(yàn)證明溶質(zhì)中含有Na2CO3，第3組需要檢驗(yàn)NaOH，取少量浸出液于試管中，加過量BaCl2溶液，Na2CO3轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，再滴1-2滴酚酞。【小問2】不需要進(jìn)行第2組的實(shí)驗(yàn)，也能證明溶質(zhì)中不含CaCl2和Ca(OH)2，因?yàn)榈?組實(shí)驗(yàn)證明溶質(zhì)中含有Na2CO3，CaCl2和Ca(OH)2會和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，則證明溶質(zhì)中不含CaCl2和。【小問3】第4組中加入的鹽酸中含有Cl-，不能證明溶質(zhì)中含有NaCl，改進(jìn)方案是：取少量浸出液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。上海市某校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期9月月考試題(滿分100分，時(shí)間60分鐘)【注意】選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、原子結(jié)構(gòu)與同位素1.某些原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示，其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子。下列有關(guān)敘述正確的是A.①②③是不同元素的原子 B.①②③之間的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化C.①②③互為同位素 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)【答案】C【解析】A．元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，①②③質(zhì)子數(shù)均為1（核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1），屬于同種元素（氫元素），A錯誤；B．化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)中子數(shù)改變，①②③的轉(zhuǎn)變是中子數(shù)變化，屬于核反應(yīng)，非化學(xué)變化，B錯誤；C．①②③質(zhì)子數(shù)相同（均為1）、中子數(shù)不同（0、1、2），符合同位素定義，C正確；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，①為1、②為2、③為3，質(zhì)量數(shù)不同，D錯誤；故選C。2.氫正離子是宇宙化學(xué)中的重要粒子，可以由任意三種氫核素組合而成。（1）若某個(gè)三氫正離子由兩個(gè)氕原子和一個(gè)氘原子組成，該離子的質(zhì)子數(shù)為___________，中子數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，含中子較多的微粒因核束縛更強(qiáng)，更穩(wěn)定，下列幾種離子最穩(wěn)定的是___________。A.普通 B.部分氘代H2D+C.部分氘代 D.全氘代（3）已知天然氫元素中：氕，豐度為99.98%、氘，豐度0.016%、氚，豐度0.004%，推測星際介質(zhì)中H2D+比更___________(填字母)，理由是___________。A．常見B．不常見【答案】（1）①3②1③2（2）D（3）①A②天然氫元素中氕的豐度遠(yuǎn)大于氘和氚，H2D+中氕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于【解析】【小問1】氕原子含有1個(gè)質(zhì)子、沒有中子和1個(gè)電子，氘原子含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子和1個(gè)電子，若某個(gè)三氫正離子由兩個(gè)氕原子和一個(gè)氘原子組成，質(zhì)子數(shù)為1+1+1=3，中子數(shù)為1，電子數(shù)為1+1+1-1=2。【小問2】普通的中子數(shù)為0，部分氘代H2D+的中子數(shù)為1，部分氘代的中子數(shù)為2，全氘代的中子數(shù)為3，研究發(fā)現(xiàn)，含中子較多的微粒因核束縛更強(qiáng)，更穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是全氘代，故選D。【小問3】天然氫元素中氕的豐度遠(yuǎn)大于氘和氚，推測星際介質(zhì)中H2D+比更常見，故選A。3.自然界中氧有三種核素——16O、17O、18O。（1）自然界的水分子理論上有___________種。（2）由和16O組成的11克水中，含有中子的物質(zhì)的量為___________mol。【答案】（1）18（2）5.5【解析】小問1】由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成H2O，即存在3種水分子；17O可分別與H、D、T構(gòu)成H2O，即存在3種水分子；18O可分別與H、D、T構(gòu)成H2O，即存在3種水分子；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成H2O，即存在3種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成H2O，即存在3種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成H2O，即存在3種水；綜上所述，形成的水分子種類共有3×6=18種。【小問2】含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，和16O組成的11克水中，含有中子的物質(zhì)的量為5.5mol。4.核反應(yīng)和(已配平，反應(yīng)前后總的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變)為研究原子結(jié)構(gòu)和發(fā)現(xiàn)新原子做出了重要貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A.a=4，c=91 B.X原子的質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)C.Q、R為質(zhì)量數(shù)相同的不同核素 D.T是一種帶負(fù)電荷的離子【答案】AC【解析】已知核反應(yīng)，由質(zhì)量數(shù)守恒：可知，電荷數(shù)守恒：可知，則W為He，X為N，Y為O，Z為H；已知核反應(yīng)，由質(zhì)量數(shù)守恒：，可知，電荷數(shù)守恒：可知，以此解答。A．由分析可知，a=4，c=91，A正確；B．由分析可知，中質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為14-7=7，X原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，B錯誤；C．由分析可知，與質(zhì)量數(shù)均為234，二者質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，為質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，C正確；D．T的質(zhì)量數(shù)為0且?guī)?個(gè)負(fù)電荷，則T為電子，D錯誤；故選AC。二、微粒的結(jié)構(gòu)奧秘5.1911年盧瑟福進(jìn)行了著名的粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)，提出原子結(jié)構(gòu)的有核模型。該實(shí)驗(yàn)的微觀視角如圖所示，圖中展示了一系列線條。（1）其中絕大多數(shù)粒子按照上圖中類似___________路徑穿越金箔的。(填寫字母編號)（2）在該實(shí)驗(yàn)中，粒子不可能出現(xiàn)的運(yùn)動軌跡是___________。(填寫字母編號)【答案】（1）b（2）a【解析】【小問1】原子內(nèi)原子核很小，電子的質(zhì)量小到可以忽略不計(jì)，絕大多數(shù)粒子按照上圖中類似b路徑穿越金箔的?！拘?】原子核帶正電荷，粒子也帶正電荷，同性相斥，所以粒子不可能向原子核靠近，可能偏離原子核，即粒子不可能出現(xiàn)的運(yùn)動軌跡是a。6.已知A、B、C、D、E為1～18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)無中子，B的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的一半，E的最外層電子數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同，請回答下列問題：（1）A、C形成的液態(tài)化合物X可以轉(zhuǎn)化為A、C形成的另一種液態(tài)化合物Y，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（3）元素E的簡單離子的電子式為___________。（4）元素B和元素E按質(zhì)量比3：16形成化合物的分子式為___________。（5）元素B有一種放射性核素，質(zhì)量數(shù)為14，舉出一種該核素的應(yīng)用___________。【答案】（1）（2）（3）（4）CS2（5）考古測年代、醫(yī)學(xué)診斷（如幽門螺桿菌檢測）、科研示蹤（如化學(xué)反應(yīng)機(jī)理研究）以及水文地質(zhì)分析（寫一種）【解析】已知A、B、C、D、E為1～18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)無中子，A為H元素，B的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的2倍，最外層有4個(gè)電子，倒數(shù)第二層有2個(gè)電子，B為C元素，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，D的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的一半，第一層含有2個(gè)電子，第二層含有8個(gè)電子，第三層含有4個(gè)電子，D為Si元素，E的最外層電子數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同，E為S元素。【小問1】H、O元素形成的液態(tài)化合物H2O2可以轉(zhuǎn)化為H、O形成的另一種液態(tài)化合物H2O，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：?！拘?】D為Si元素，核外含有14個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?】E為S元素，簡單離子S2-的電子式為：。【小問4】元素C和元素S按質(zhì)量比3：16形成化合物中，個(gè)數(shù)比為，分子式為CS2。小問5】C有一種放射性核素，質(zhì)量數(shù)為14，為14C，14C的應(yīng)用有：考古測年代、醫(yī)學(xué)診斷（如幽門螺桿菌檢測）、科研示蹤（如化學(xué)反應(yīng)機(jī)理研究）以及水文地質(zhì)分析等領(lǐng)域?。7.Si元素在自然界中有三種穩(wěn)定的同位素，相關(guān)信息如下：核素符號相對原子質(zhì)量豐度(%)27.97792.2328.9764.6729.9743.10（1）原子核外能量最高的電子位于___________層。A.K B.L C.M D.N（2）Si和C的化學(xué)性質(zhì)相似，猜想主要是由于二者在原子結(jié)構(gòu)上存在怎樣的相似之處：___________。（3）Si元素的相對原子質(zhì)量為___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）C（2）最外層電子數(shù)相同（3）2809【解析】【小問1】原子核外有3個(gè)電子層，原子核外能量最高的電子位于M層，故選C?！拘?】Si原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故Si和C為同一主族元素，Si和C的化學(xué)性質(zhì)相似，由此猜想二者在原子結(jié)構(gòu)上的相似之處是最外層電子數(shù)相同?！拘?】元素的相對原子質(zhì)量等于該元素各種天然穩(wěn)定核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和，硅元素的相對原子質(zhì)量=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.09。三、天氣瓶制作8.下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B.礦泉水、自來水、肥皂水C.牛奶、汽水、石灰水 D.泥漿、石灰乳、汽水【答案】A【解析】A．泥水是懸濁液（固體顆粒分散），汽油和水的混合物是乳濁液（兩種不混溶液體），碘酒是溶液（碘溶解于酒精），順序符合題意，A正確；B．礦泉水是溶液（含溶解礦物質(zhì)），自來水是溶液（含溶解物質(zhì)），肥皂水是乳濁液（含乳化油脂），順序不符合題意，B錯誤；C．牛奶是乳濁液（脂肪液滴分散），汽水是溶液（二氧化碳溶解），石灰水是溶液（氫氧化鈣溶解），順序不符合題意，C錯誤；D．泥漿是懸濁液，石灰乳是懸濁液（氫氧化鈣固體過量），汽水是溶液，順序不符合題意（缺少乳濁液），D錯誤；故選A。9.為了鑒別KNO3和NH4Cl，設(shè)計(jì)了如下方案，可行的是A.取樣，分別滴加酚酞溶液B.取樣，分別加適量稀鹽酸C.取樣，溶解，用潔凈的鉑絲分別蘸取溶液放在火焰上灼燒D.取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液【答案】CD【解析】A．酚酞在中性或酸性溶液中不變色，KNO3和NH4Cl溶液均不顯堿性，無法鑒別，A錯誤；B．稀鹽酸與KNO3和NH4Cl均無明顯反應(yīng)，無法鑒別，B錯誤；C．焰色反應(yīng)（焰色試驗(yàn)）可檢測K+，KNO3含K+，灼燒時(shí)透過鈷玻璃呈紫色，NH4Cl無此現(xiàn)象，可以鑒別，C正確；D．取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液，NH4Cl中的Cl-會生成AgCl白色沉淀，KNO3無Cl-，不反應(yīng)，可以鑒別，D正確；故選CD。10.配制溶液時(shí)，采用固體研碎、液體攪拌等方法的作用是___________?！敬鸢浮刻岣呷芙庑剩_保溶液快速、均勻地形成【解析】在配制溶液時(shí)，將固體物質(zhì)研磨成細(xì)粉末，增加了固體的表面積，使溶質(zhì)與溶劑的接觸面積增大，從而加快溶解速率，通過攪拌使溶質(zhì)和溶劑充分混合，減少溶液的濃度梯度，促進(jìn)物質(zhì)擴(kuò)散，從而加快溶解速率。這些方法都旨在提高溶解效率，確保溶液快速、均勻地形成。11.天氣瓶是一種通過溶液結(jié)晶變化來預(yù)測天氣的裝飾瓶，其制作步驟如下：已知：樟腦是一種白色晶體，易溶于酒精，難溶于水。（1）根據(jù)天氣瓶的構(gòu)造，推測瓶內(nèi)溶質(zhì)大量結(jié)晶析出時(shí)，一定變化的是___________。A.環(huán)境溫度 B.乙醇質(zhì)量C.環(huán)境相對濕度 D.溶質(zhì)溶解度（2）將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現(xiàn)渾濁，猜想發(fā)生該現(xiàn)象的原因：___________。【答案】（1）AD（2）KNO3和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱的，溫度降低，樟腦在乙醇中的溶解度減小，有固體析出【解析】【小問1】天氣瓶是混合溶液c冷卻至室溫后密封在玻璃瓶中的，有大量溶質(zhì)結(jié)晶析出時(shí)，溶劑不變(水、乙醇質(zhì)量均不變)，降低溫度，溶質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，而瓶內(nèi)溶質(zhì)結(jié)晶析出可以反映出的天氣要素是溫度，瓶內(nèi)溶質(zhì)大量結(jié)晶析出時(shí)，環(huán)境溫度發(fā)生變化，由于天氣瓶內(nèi)密封的，環(huán)境相對濕度不影響溶質(zhì)結(jié)晶析出，故選：AD?！拘?】溫度降低，樟腦在乙醇中的溶解度減小，將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現(xiàn)渾濁，說明溫度降低，KNO3和NH4Cl的溶解是吸熱的。12.下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，分析表中數(shù)據(jù)回答問題：溫度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）圖1中，可表示NH4Cl溶解度曲線的是___________。A．曲線aB．曲線b（2）某同學(xué)進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)，燒杯①中的溶液為氯化銨的___________溶液。A．飽和B．不飽和（3）燒杯③的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為___________。（4）將t2℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液降溫至t1℃，對所得溶液的敘述正確的是___________。A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀<氯化銨 B.溶質(zhì)質(zhì)量：硝酸鉀=氯化銨C.溶劑質(zhì)量：硝酸鉀>氯化銨 D.溶液質(zhì)量：硝酸鉀<氯化銨【答案】（1）B（2）A（3）2：5（4）D【解析】【小問1】分析表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，在溶解度曲線圖中曲線較陡，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，在溶解度曲線圖中曲線較平緩，所以a為硝酸鉀的溶解度曲線，b為氯化銨的溶解度曲線，故選B?！拘?】t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g，由此可以計(jì)算出150g水中最多可以溶解氯化銨的質(zhì)量為，所以燒杯①中溶液恰好為氯化銨的飽和溶液，故選A?！拘?】燒杯③中有溶質(zhì)析出，說明燒杯③中為t1℃時(shí)氯化銨的飽和溶液，因此溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5。【小問4】A．溫度由t2℃降低到t1℃后得到的是t1℃時(shí)硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液，此時(shí)硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A錯誤；B．t2℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液中，硝酸鉀的溶劑質(zhì)量小于氯化銨（溶解度大則溶劑質(zhì)量?。?，降溫至t1℃后，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量×t1℃溶解度/100，故硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量小于氯化銨，B錯誤；C．溫度由t2℃降低到t1℃的過程中，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，雖然會有溶質(zhì)析出，但溶劑質(zhì)量卻不變，所得溶液中溶劑的質(zhì)量等于由t2℃等質(zhì)量飽和溶液中溶劑的質(zhì)量，由t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比氯化銨大，等質(zhì)量飽和溶液中溶劑的質(zhì)量硝酸鉀比氯化銨小，C錯誤；D．將t2℃等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液降溫至t1℃，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，都會有溶質(zhì)析出，由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化銨的溶解度變化較小，所以硝酸鉀溶液析出的溶質(zhì)比氯化銨溶液析出的溶質(zhì)多，則所得溶液質(zhì)量氯化銨比硝酸鉀大，D正確，故選D。四、鐵的冶煉與金屬反應(yīng)13.鐵紅(Fe2O3)可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦(主要成分為FeCO3)為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：（1）“酸浸”中，使用的酸是___________。A．HClB．H2SO4C．HNO3（2）“沉淀”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，X的化學(xué)式為___________。（3）FeOOH中，F(xiàn)e的化合價(jià)為___________?！敬鸢浮浚?）A（2）H2O2（3）+3【解析】菱鐵礦(主要成分為FeCO3)酸浸后得到FeCl2溶液和不溶于水的濾渣，使用的酸是HCl，F(xiàn)eCl2溶液沉淀轉(zhuǎn)化為FeOOH，F(xiàn)eOOH煅燒后得到H2O和Fe2O3，以此解答?！拘?】由分析可知，“酸浸”中，使用的酸是HCl，故選A?！拘?】“沉淀”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+X+2H2O=2FeOOH+4HCl，由原子守恒可知X的化學(xué)式為H2O2。【小問3】FeOOH中O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3價(jià)。14.鐵礦石有多種，赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)是常見的鐵礦石。（1）寫出磁鐵礦中主要成分與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）冶煉2900t含80%Fe3O4的磁鐵礦，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是___________t(結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮浚?）Fe3O4+4CO高溫=3Fe+4CO2（2）【解析】【小問1】磁鐵礦中的主要成分與CO在高溫下反應(yīng)生成Fe和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO高溫=3Fe+4CO2；【小問2】設(shè)理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x，則：即，解得。15.含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮?.5【解析】據(jù)題意，含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余6g固體。由于銅不與硫酸反應(yīng)，因此剩余的6g固體中包含3.2g銅。根據(jù)金屬活動性順序“遠(yuǎn)距離先置換”的原則，剩余的2.8g固體是未反應(yīng)的鐵粉。因此，與硫酸反應(yīng)的金屬是6.5g鋅粉、2.8g鐵粉和1.8g鋁粉。鋅粉與硫酸反應(yīng)生成氫氣的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，6.5gZn生成的氫氣質(zhì)量為，鐵粉與硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2.8gFe生成的氫氣質(zhì)量為：=0.1g，鋁粉與硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1.8gAl生成的氫氣質(zhì)量為：=0.2g，因此，生成氫氣的總質(zhì)量為：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g，所以，生成氫氣的總質(zhì)量為0.5g。16.向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續(xù)緩慢加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是___________(填化學(xué)式)。（2）若bc段和cd段析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，試比較m1和m2的大小關(guān)系___________。A.m1<m2 B.m1=m2 C.m1>m2【答案】（1）Cu（2）A【解析】根據(jù)金屬活動性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，根據(jù)硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續(xù)緩慢加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀(ab段)，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅(即bc段)，待硝酸銅反應(yīng)完全，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵(即cd段)，以此解答?！拘?】bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故析出的金屬是銅，化學(xué)式為Cu?！拘?】bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，cd段表示的是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，若bc段和cd段析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，設(shè)兩反應(yīng)中析出的固體質(zhì)量都為1g，根據(jù)方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，，則m1=，根據(jù)方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知，，則m2=，m1和m2的大小關(guān)系為m1＜m2，故選A。五、皮蛋制作中的化學(xué)許多家務(wù)勞動中蘊(yùn)含若化學(xué)知識。17.下列勞動中所涉及的化學(xué)知識敘述不正確的是選項(xiàng)勞動內(nèi)容化學(xué)知識A冰箱內(nèi)放置活性炭包活性炭能與異味物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B用食醋除水垢(主要成分CaCO3)CaCO3可溶于酸C制作涼拌皮蛋時(shí)放醋可以除去皮蛋中的堿性物質(zhì)D給植物施KNO3營養(yǎng)液KNO3屬于復(fù)合肥A.A B