2025高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)測(cè)試考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率C.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)物濃度增大一倍，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大一倍2.在密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列措施中，能加快正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.降低溫度、充入不參與反應(yīng)的氣體B.升高溫度、分離出部分CC.使用催化劑、增大A的濃度D.降低溫度、增大B的壓強(qiáng)3.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是A.K值越大，表示該反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B.K值只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)C.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大D.K的表達(dá)式中，固體和純液體的濃度視為14.下列電解質(zhì)水溶液中，其溶液的pH>7且由水電離出的c(H+)最小的是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NaCl溶液5.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的敘述中，正確的是A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，在熔融狀態(tài)下一定不導(dǎo)電B.升高溫度，弱酸的電離平衡常數(shù)一定增大C.向醋酸溶液中加水，醋酸的電離度一定增大D.氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為A.7B.8C.9D.107.下列說(shuō)法中，正確的是A.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中，與電源正極相連的電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.在鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，構(gòu)成原電池的正極被腐蝕D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣8.下列關(guān)于電極反應(yīng)式的書寫中，正確的是A.鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+SO42-=Zn2++SO2↑+2e-B.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.用石墨電極電解熔融氯化鈉：2Cl--2e-=Cl2↑D.銀氨溶液氧化醛基：RCHO+2Ag(NH3)2++3OH-=RCOO-+2Ag↓+4NH3+H2O9.下列說(shuō)法中，正確的是A.金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中以電化學(xué)腐蝕為主B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)一定是O2+2H2O+4e-=4OH-C.構(gòu)成原電池的兩極材料必須都是金屬D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極10.下列說(shuō)法中，正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.氫氧燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是2H2+4OH--4e-=4H2OD.鋅錳干電池中，負(fù)極材料是鋅粉，正極材料是二氧化錳二、填空題（本大題共4小題，共20分。11.（4分）將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，下列有關(guān)量的變化中，正確的是（填正確選項(xiàng)前的字母）。a.醋酸的電離程度增大b.溶液中c(H+)減小c.溶液中c(CH3COO-)減小d.溶液的pH值增大12.（5分）已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。在容積固定的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若升高溫度，平衡移動(dòng)；為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填正確選項(xiàng)前的字母）。a.及時(shí)分離出SO3b.增大O2的濃度c.使用合適的催化劑d.減小SO2的濃度13.（5分）用石墨電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；若將Fe2+離子加入電解后的溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為。14.（6分）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是；為防止鋼鐵制品在潮濕空氣中生銹，可以采取的措施有（寫一種即可）。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共30分。15.（10分）將一定量的CO和H2混合氣體通入一定量的催化劑中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。該反應(yīng)在工業(yè)上具有十分重要的意義。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；(2)已知該反應(yīng)在700K時(shí)的K值為2.47×10^5，若起始時(shí)CO和H2的濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L，CH3OH的濃度為0mol/L，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡？（說(shuō)明判斷依據(jù)）(3)為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取哪些措施？（至少寫出兩點(diǎn)）16.（10分）按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式；(2)寫出鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式；(3)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式。17.（10分）燃料電池是一種將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。氫氧燃料電池是一種常見的燃料電池。(1)寫出以KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式；(2)寫出該電池中正極發(fā)生的反應(yīng)式；(3)該電池工作時(shí)，電子如何流動(dòng)？四、計(jì)算題（本大題共2小題，共30分。18.（15分）將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaOH溶液以2體積比混合（假設(shè)混合后體積不變），計(jì)算：(1)混合后溶液中H+或OH-的濃度；(2)混合后溶液的pH值。19.（15分）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。起始時(shí)，n(N2)=2mol，n(H2)=6mol。在400℃時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的濃度為1.2mol/L。(1)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；(2)計(jì)算平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率。試卷答案1.A2.C3.B4.B5.B6.B7.D8.B9.A10.B11.abd12.ab13.2Cl--2e-=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14.Fe-2e-=Fe2+；外加電流的陰極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）15.(1)K=c(CH3OH)/(c(CO)·c(H2)^2)(2)不平衡。Qc=c(CH3OH)/(c(CO)·c(H2)^2)=0/(0.1×0.4^2)=0。Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)降低溫度（或增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出CH3OH）16.(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2)O2+2H2O+4e-=4OH-(3)2H++2e-=H2↑17.(1)H2-2e-+2OH-=2H2O(2)O2+2H2O+4e-=4OH-(3)從負(fù)極沿外電路流向正極18.(1)c(OH-)=0.2mol/L/3=0.0667mol/L(或c(H+)=0.4mol/L×2/3-0.2mol/L/3=0.0467mol/L)(2)pOH=-logc(OH-)=-log0.0667≈1.18，pH=14-pOH=14-1.18=12.82(或pH=-logc(H+)=-log0.046