河北省衡水市深州市長(zhǎng)江中學(xué)2025年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在汽車(chē)加油站見(jiàn)到的油罐車(chē)上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A．B．C．D．2、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的組合正確的是分類(lèi)組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D3、下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2B．氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C．鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13D．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑4、下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是A． B． C． D．5、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

D．75mL1mol·L-1氯化鋇溶液6、某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià)B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6molD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大7、為加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是A．用水溶解 B．加入少量稀鹽酸 C．干燥后使用 D．加入NaOH溶液8、配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL9、一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是A．BaCl2、稀硝酸 B．AgNO3、稀硝酸C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸10、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O11、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－12、某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時(shí)測(cè)得混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量為30，則固體A的相對(duì)原子質(zhì)量為A．180g/molB．90g/molC．90D．18013、下列說(shuō)法正確的是A．H2、D2、T2互為同位素B．Na2CO3電離方程式Na2CO3＝2Na++C4++3O2-C．20gD2O含有的電子數(shù)為10NAD．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6214、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)15、下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅絲B．硝酸鉀溶液C．蔗糖D．熔融的氯化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無(wú)_________________，可能含有__________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。19、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量自來(lái)水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，由此說(shuō)明自來(lái)水中含有的離子是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出裝置圖中序號(hào)所示各儀器的名稱(chēng)____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是____________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問(wèn)題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。21、A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個(gè)數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____（3）B原子的軌道表示式為_(kāi)____，C原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_(kāi)____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，B項(xiàng)正確；C.圖中所示標(biāo)志是氧化性標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖中所示標(biāo)志是易燃易爆標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)的化學(xué)品標(biāo)志。2、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.CO與水或堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。3、C【解析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價(jià)的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是化合反應(yīng)，C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。正確答案為C4、C【解析】

A．取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口沒(méi)有緊挨試管口，液體會(huì)流出；②瓶塞沒(méi)有倒放桌面上，會(huì)污染瓶塞，從而污染藥品，故A錯(cuò)誤；B．圖中缺少玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．加熱用外焰加熱，故C正確；D．用嘴吹滅酒精燈，容易引起火災(zāi)，應(yīng)用燈帽蓋滅，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合題意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合題意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。6、D【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)計(jì)算。Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，NO2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答?！驹斀狻緼.該離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其中O為-2價(jià)，故Cr為+6價(jià)，正確；B.N元素的化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-，正確；C.反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，則消耗1molCr2O72-，轉(zhuǎn)移電子6mol，正確；D.由上述離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)不斷消耗H+，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度減小，錯(cuò)誤。7、B【解析】

溶液中次氯酸濃度越大，消毒能力越強(qiáng)，漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸為弱酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，向漂白精中加入少量稀鹽酸，稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，以增加次氯酸的量，從而加速漂粉精的消毒作用，故選B。8、C【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析作答?！驹斀狻颗渲?40mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無(wú)240mL的，故需選擇250mL容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C項(xiàng)正確，答案選C。熟悉常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格是解題的關(guān)鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規(guī)格，則采用就近原則來(lái)選擇容量瓶。9、C【解析】

一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子?！驹斀狻繖z驗(yàn)硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗(yàn)的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確；答案選C。10、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，無(wú)沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應(yīng)生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3?H2O反應(yīng)生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。11、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來(lái)判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來(lái)解答?！驹斀狻緼、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無(wú)色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結(jié)合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。12、C【解析】

設(shè)A為2mol，由化學(xué)方程式可知分解生成6mol氣體，根據(jù)m1=n1M1可得混合氣體質(zhì)量m=6mol×30g/mol=180g。根據(jù)M=mn，可得A的摩爾質(zhì)量M=180g【詳解】A．固體A的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上和A的摩爾質(zhì)量相等為90，單位為1，A錯(cuò)誤。B．A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，單位為1不是g/mol，故B錯(cuò)誤。C．A的相對(duì)分子質(zhì)量單位和數(shù)值都對(duì)，C正確。D．單位正確但是數(shù)值不對(duì)，故D錯(cuò)誤。本題選C。13、C【解析】

A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，而H2、D2、T2使單質(zhì)，不是原子，故不能為同位素，故錯(cuò)誤；B.Na2CO3電離方程式Na2CO＝2Na++CO32-，故錯(cuò)誤；C.20gD2O的物質(zhì)的量為20/20mol=1mol，每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以1mol該物質(zhì)含有的電子數(shù)為10NA，故正確；D.14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)分別為144-62=82和150-62=88，兩者中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。故選C。掌握同位素的定義，質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同種元素的原子，單質(zhì)或化合物不能稱(chēng)為同位素。掌握質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。14、A【解析】

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的升降，故置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，則復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．化合反應(yīng)中既有可能有元素化合價(jià)的升降又可能無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，故化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A15、A【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照Ba（OH）2的組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開(kāi)，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為:↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液跟溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：↓↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A16、D【解析】

電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖等都是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、熔融的氯化鈉屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答。【詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液判斷一定無(wú)CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。19、試管中有白色沉淀產(chǎn)生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生因?yàn)橹迫〉恼麴s水中不含有氯離子除去自來(lái)水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，得到純凈的蒸餾水【解析】

（1）檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱(chēng)；（3）根據(jù)制備的蒸餾水中不含有氯離子分析判斷；（4）依據(jù)蒸餾原理分析?！驹斀狻浚?）在試管中加入少量自來(lái)水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中有白色沉淀產(chǎn)生，由此說(shuō)明自來(lái)水中含有的離子是氯離子。（2）根據(jù)裝置圖可知①是酒精燈，②是蒸餾燒瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是錐形瓶。（3）儀器⑤中收集得到的液體是蒸餾水，取少許加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，由于制取的蒸餾水中不含有氯離子，所以觀察到的現(xiàn)象是試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。（4）蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，因此通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是除去自來(lái)水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，得到純凈的蒸餾水。本題考查實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水操作，明確蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理及用到的儀器是解題關(guān)鍵，注意溫度計(jì)水銀球位置、注意冷凝水流向。20、坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)酒精燈溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42－已除盡除去過(guò)量的Ba2＋除去溶解在溶液中的CO2和HCl【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去