云南省玉溪市江川縣2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有漂白能力2、某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-3、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學(xué)式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑4、下列說法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．合金的硬度一般比成分金屬的大D．硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO35、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A． B． C．食醋 D．6、下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實驗室制取蒸餾水7、下列說法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤8、下列元素中，屬于第三周期的是()A．鋰B．氟C．磷D．鐵9、下列實驗操作錯誤的是（）A． B．C． D．10、下列變化過程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe11、證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀12、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，c(K+)=xmol/L，則x的值是A．0.5mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L13、下列有關(guān)實驗的操作或方法正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應(yīng)B．實驗室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3C．用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D．實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水14、“神八”與“天宮一號”的成功對接，標(biāo)志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解15、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且的物質(zhì)的量濃度為9mol·L-1，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g16、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質(zhì) B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。19、某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。（3）②中兩次用到品紅溶液，A的作用是___，B的作用分別是___。20、用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時，俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過了刻度線D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒21、氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+HCl（濃）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）該反應(yīng)中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________（填寫編號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色是和Br2、KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A不選；B.具有漂白性的物質(zhì)都可以使品紅褪色，如Cl2、SO2等，故B選；C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，二氧化硫是和有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，漂白粉、過氧化鈉是利用它們的強(qiáng)氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不選；D.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中會恰好發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和鹽酸都沒有漂白能力，故D不選。故選B。【點睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，時間長了無色物質(zhì)會分解為有色物質(zhì)和二氧化硫，從而恢復(fù)原來的顏色，并且二氧化硫不能使指示劑褪色。漂白粉、過氧化鈉和臭氧的漂白是利用它們的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性的，而且可以使指示劑褪色?；钚蕴渴俏阶饔茫俏锢碜饔?。另外，漂白是指使有顏色的有機(jī)物褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的還原性，溴和高錳酸鉀不是有機(jī)物。2、B【解析】

鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成氫氣，所以與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性。【詳解】A.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-，故不選A；B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在，故不選C；D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選D。3、B【解析】

固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2。【詳解】A、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2，B錯誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。4、C【解析】

A.氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，故A錯誤；B.正常雨水的pH約為5.6，因為其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水為酸雨，故B錯誤；C.合金的熔點低于成分金屬的熔點，合金的硬度一般比成分金屬的大，故C正確；D.硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，而不會生成三氧化硫，故D錯誤；故選C。5、A【解析】

A.雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.溶于水后也能導(dǎo)電，但是與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生電離而導(dǎo)電的，不是氨氣本身電離而導(dǎo)電的，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.食醋的主要成分為CH3COOH，食醋為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：A?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。6、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項錯誤；B.食鹽可溶于水，細(xì)沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過濾的方法分離，B選項錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，C選項錯誤；D.實驗室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實驗方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項正確；答案選D。7、C【解析】

①氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照或點燃的條件下才能發(fā)生爆炸，故①錯誤；②氫氧化鈣微溶于水，溶液中溶質(zhì)含量較少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故②錯誤；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，故③正確；④HCl氣體和氯氣通入AgNO3溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀。檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，如果變藍(lán)，說明含有Cl2，故④錯誤；⑤將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，故⑤錯誤。故答案為C。8、C【解析】A鋰B氟位于元素周期表第二周期；C.磷原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期；D.鐵素周期表第四周期。故答案：C。點睛：根據(jù)元素周期表中同周期同主族的元素特征進(jìn)行回答。抓住同周期元素電子層相同，同主族元素最外層電子數(shù)相同解答。9、D【解析】

A.這是一個過濾操作，符合操作要求，細(xì)節(jié)沒有問題，A項正確；B.這是一個分液操作，符合操作要求，細(xì)節(jié)沒有問題，B項正確；C.這是一個蒸發(fā)操作，符合操作要求，細(xì)節(jié)沒有問題，C項正確；D.這是一個蒸餾操作，冷凝水的方向應(yīng)該和蒸氣的方向相反來獲得最佳的冷卻效果，D項錯誤；答案選D。10、C【解析】

A．反應(yīng)前后S元素化合價不變，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)后N元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)后H元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)后Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案是C。11、B【解析】

A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。12、A【解析】在任何溶液中的離子都遵守電荷守恒的原則。設(shè)該混合溶液的體積為1L，則陽離子所帶的正電荷=1L×0.2mol/L×1+1L×xmol/L×1=0.2+x，陰離子所帶負(fù)電荷=1L×0.1mol/L×1+1L×0.3mol/L×2=0.7，所以有0.7=0.2+x，x=0.5，故本題正確答案為A。13、D【解析】

A.金屬陽離子的檢驗常用焰色反應(yīng)，觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過蘭色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B.氨氣與氯化氫遇冷反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3，故B錯誤；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4，故C錯誤；D.實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；正確答案是D。【點睛】A項注意觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過蘭色鈷玻璃才能觀察到藍(lán)色的現(xiàn)象。14、D【解析】

A、合金的熔點都會比其中的單一的一種金屬的熔點低，A正確；B、鋁是一種比較活潑的金屬，尤其是在熔融狀態(tài)下會非常容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以必須采取相應(yīng)的保護(hù)措施，B正確；C、由于鎂鋁合金在空氣中會和氧氣反應(yīng)在其表面生成氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以比較耐腐蝕。但鋁是一種特殊的金屬，鋁、氧化鋁都會與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以鎂鋁合金會被燒堿溶液腐蝕，C正確；D、鎂或鋁均能與鹽酸反應(yīng)，因此鎂鋁合金在鹽酸中能被溶解，D錯誤。答案選D。15、C【解析】

足量的Mg與CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反應(yīng)最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質(zhì)量為0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C。16、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時還是電解質(zhì)。但碳酸鈉不是堿，選項D不正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。灰虼穗x子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項、非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。19、檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗生成的的SO2檢驗SO2是否除盡【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗二氧化硫是否除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳?！驹斀狻?1)實驗利用白色硫酸銅(CuSO4)遇到水變?yōu)樗{(lán)色(CuSO4?5H2O)，證明含有水蒸氣，所以①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應(yīng)生成的H2O，故答案為：檢驗反應(yīng)生成的H2O；(2)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以酸性高錳酸鉀溶液是除去混合氣中的二氧化硫，反應(yīng)為5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+，故答案為：除去混合氣中的SO2；(3)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B是檢驗SO2是否除盡，故答案為：檢驗生成的的SO2；檢驗SO2是否除盡。20、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）根據(jù)