2026屆湖北省部分重點中學高一化學第一學期期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．氯氣使品紅溶液褪色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質出現(xiàn)D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成2、相同條件，相同分子數(shù)的各種氣體的體積相同，其主要原因是()A．粒子大小相同 B．粒子質量相同C．粒子間距離相同 D．粒子間作用力相同3、下列情況與膠體性質有關的有①明礬凈水②血液透析③在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵蔻莒o電除塵⑤在霧天，打開車燈能看到一道粗的光柱A．2項B．3項C．4項D．全部都是4、關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應5、下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是()A．銅與硝酸溶液B．鐵粉在氯氣中加熱C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣6、下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質，其中能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣7、下列有關實驗的操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B向過量鐵粉中滴加稀HNO3,充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有還原性D向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D8、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合②氯化鈣溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤9、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應制備的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl210、實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，沒有固體析出，說明原固體中一定不含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．取一定量固體，加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO311、下列反應的離子方程式正確的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+B．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D．向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：12、分析右面的能量變化示意圖，下列選項正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q13、將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的氣體VL，下列對此反應的有關說法中錯誤的是A．該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B．反應結束后兩種反應物均有剩余C．被還原的硫酸為D．參加反應的Cu為14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋C．14g氮氣中含NA個氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA15、將一定質量的銅與100mL一定物質的量濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L16、下列有關電解質的敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質D．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質17、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N218、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是A．溫室效應——CO2 B．光化學污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧層破壞——CO19、下列離子方程式肯定錯誤的是()A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O20、下列物質中，摩爾質量最大的是A．1molCaCO3

B．0.8mol/LH2SO4

C．54gAl D．10mLH2O21、為了使硫酸溶液導電性幾乎降低為零，應加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)222、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質有如圖所示的相互轉化：試回答：（1）寫出B的化學式_________________，D的化學式_________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；24、（12分）某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進行如下實驗：①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變。根據(jù)以上實驗，回答下列問題：(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發(fā)生反應的離子方程式為_____(3)小明根據(jù)上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據(jù)是_____。25、（12分）某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是___________________；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；（4）B處發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。26、（10分）實驗室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解?，F(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應的化學方程式：①_________________，②__________。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應除雜和干燥。在B瓶中的液體應是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是_________________________。(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_______。27、（12分）化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；反應的離子方程式為______________________________；裝置C中的現(xiàn)象是___________________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________。(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。28、（14分）某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有____(填儀器名稱)。(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。(5)坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為__。(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。29、（10分）現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A____B________F_____丙______（2）寫出下列反應離子方程式：反應③__________________________________________反應⑤_________________________________________反應⑥_________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、氯氣溶于水，生成次氯酸，具有強氧化性，能夠使品紅溶液褪色，與氧化還原反應有關，A不符合題意；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋2NO，N元素的化合價既升高又降低，與氧化還原反應有關，B不符合題意；C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，F(xiàn)e置換出Cu，與氧化還原反應有關，C不符合題意；D、Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。復分解反應，無化合價變化，與氧化還原反應無關，D符合題意；答案選D。2、C【解析】

影響物質體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素。對于氣體來說，溫度、壓強決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計。所以在同溫同壓下，粒子間距離近似相同，相同物質的量的氣體體積約相等。故合理選項是C。3、D【解析】

①明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；②人體內的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；③江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，故③正確；④膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；⑤霧是氣溶膠具有丁達爾效應，光線通過會發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關，故⑤正確；答案選D。4、D【解析】

A、還原性的強弱與失去電子數(shù)的多少無關，與失去電子的難易有關，A錯誤；B、物質所含元素化合價升高，物質作還原劑，發(fā)生的反應為氧化反應，B錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應，D正確；答案選D。5、B【解析】

A.硝酸的濃度不同，與銅反應的產(chǎn)物不同；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵；C.氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；D.通入的氯氣量不同，得到的產(chǎn)物不同?！驹斀狻緼.Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，與硝酸濃度有關，A項錯誤；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應物的用量或濃度無關，B項正確；C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應物的用量有關，C項錯誤；D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應物的用量有關，D項錯誤；答案選B。6、C【解析】

A．實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項錯誤；B．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；C．丙裝置中發(fā)生反應：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以驗證氨氣具有還原性，C項正確；D．氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項錯誤。答案為C。7、C【解析】

A．生成的沉淀可能為AgCl，應先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-，A錯誤；B．鐵粉過量生成Fe2+，B錯誤；C．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，C正確；D．與鹽酸反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的離子，可能為CO32-、HCO3-或SO32-等，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意檢驗時對反應的一般要求：首先反應要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。其次反應要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。最后也是最為關鍵的是物質檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗SO42－時應排除CO32－、SO32－等離子的干擾。8、A【解析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba2+與明礬溶液中的SO42－產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，故①正確，；②氯化鈣溶液與CO2不發(fā)生反應，若是反應，將會違背強酸制弱酸的原理，故②錯誤；③首先是Ca(OH)2溶液中OH－與NaHCO3溶液中HCO3－發(fā)生反應產(chǎn)生CO32－，CO32－和Ca2+發(fā)生反應生成白色的CaCO3沉淀，故③正確；④CO2和Na2CO3反應生成溶解度較小的NaHCO3，與此同時CO2與水反應也會消耗一部分溶劑，所以會有白色的NaHCO3析出，故④正確；⑤CO2是過量的，所以最終溶液的溶質是易溶的Ca(HCO3)2，故⑤錯誤。⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故⑥正確；正確的是①③④⑥，答案選A。9、A【解析】

A．MgCl2可以由Mg與Cl2反應生成，也可以由Mg與HCl反應生成，A正確；B．Cu與Cl2反應生成CuCl2，Cu與HCl不反應，B錯誤；C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，因為Cl2氧化性強，會將Fe氧化到+3價，發(fā)生的反應為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因為HCl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯誤；D．結合C項分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，D錯誤；故選A。10、D【解析】

A.碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，沒有固體析出，可能是溶液的濃度較小造成的，不能說明原固體中一定不含Na2CO3，故A錯誤；B.向溶液中加入氧化鈣，會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉都能反應生成碳酸鈣沉淀，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C.碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D.取一定量固體，加熱，只有碳酸氫鈉能夠受熱分解生成二氧化碳，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。11、B【解析】

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：，故B正確；C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液能將鋁離子和硫酸根離子全部反應，正確的離子方程式為：Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故C錯誤；

D．小蘇打溶液中加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；答案選B。12、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時該反應放出能量，△H＜0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，△H＞0。故選C。13、D【解析】

濃硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！驹斀狻緼．由反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，則該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，故A正確；B．反應結束后銅過量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應物均有剩，故B正確；C．由反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸為mol，故C正確；D．隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，即小于0.9mol，則參加反應的Cu也小于0.9mol；參加反應的Cu小于0.9mol，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應計算、濃硫酸的性質。注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應，銅與稀硫酸不反應。本題的易錯點為C，要注意被還原的硫酸與生成的二氧化硫的物質的量相等。14、C【解析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，故A錯誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個水分子含有10個電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯誤；故選15、C【解析】

向反應后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根據(jù)氮原子守恒可知，再根據(jù)計算?！驹斀狻肯蚍磻蟮幕旌先芤褐屑尤霘溲趸c溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3,由Na守恒可得生成混合氣體的物質的量為根據(jù)氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物質的量濃度為故答案選C?！军c睛】守恒法是高中化學計算的核心，常見的守恒有原子守恒、電子守恒和電荷守恒，本題二次應用原子守恒，難度較大。16、B【解析】

A．液態(tài)HCl不導電，但是溶于水能夠導電，所以氯化氫為電解質，故A錯誤；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以導電，則NaCl是電解質，故B正確；C．氯氣為單質，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如SO2的水溶液導電，是因為生成亞硫酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。17、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯誤；C.

NH3是無色具有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D.

N2是無色無味的氣體，故D錯誤，答案選A。18、D【解析】

A．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，環(huán)境問題與所對應的物質相關，故A不選；B．含氮氧化物為導致光化學煙霧的主要原因，環(huán)境問題與所對應的物質相關，故B不選；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，環(huán)境問題與所對應的物質相關，故C不選；D．臭氧層的破壞與CO無關，主要與鹵代烴的使用有關系，環(huán)境問題與所對應的物質不相關，故D可選；故選：D。19、B【解析】A、銅離子結合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，B錯誤；C、氧化銅與氫離子反應生成銅離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。20、A【解析】

A.CaCO3的摩爾質量是100g/mol，B.H2SO4的摩爾質量是98g/mol；C.Al的摩爾質量是27g/mol；D.H2O的摩爾質量是18g/mol，可見摩爾質量最大的是CaCO3；故合理選項是A。21、D【解析】

A.A項中反應為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發(fā)生反應為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發(fā)生反應為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發(fā)生反應為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應后溶液離子濃度非常小，導電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。22、B【解析】

由圖可知，開始無沉淀產(chǎn)生，說明先發(fā)生酸堿中和反應，則一定含H+；結合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項B正確。故選B。【點睛】本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、圖象中離子反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應用，題目難度不大。首先依據(jù)“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的起點是否在原點來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結合氫氧化鈉過量時沉淀是否溶解（圖線是否有下降），來推斷原溶液中是否有Al3+；再依據(jù)圖線最終是否到達x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質是解題的關鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關。24、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol，說明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變，說明含有SO42－，則不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，結合電荷守恒解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實驗②發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)?！军c睛】本題考查物質鑒別，涉及物質的性質、反應與現(xiàn)象等，把握物質的性質及離子檢驗方法等為解答的關鍵，難點（3）結合計算分析離子的存在。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解析】

依據(jù)題意可知實驗目的：制取氯氣并進行氯氣性質實驗，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，E中碳與氯氣、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可知反應方程式為C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；③氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；（4）氯氣具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則B處發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-?！军c睛】本題考查了氣體的制備與性質，明確氯氣的實驗室制備原理及性質是解題關鍵，培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力。本題的易錯點為（2）②中氧化還原反應方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應物和生成物，再配平。26、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水吸收HCl氣體濃H2SO4吸收水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3有棕色的煙吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中【解析】（1）濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫，氯化氫被二氧化錳氧化生成氯氣，反應的方程式分別為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，因此B瓶中的液體應是飽和食鹽水，C瓶中的液體應是濃H2SO4；（3）氯氣與鐵在加熱的條件下反應生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生棕色的煙；（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外FeCl3固體易吸水潮解，所以F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣