湖北省八市2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用A．A B．B C．C D．D2、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂3、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L4、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線5、與的混合氣體5g，在時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的中，測(cè)得固體增重的質(zhì)量為，則原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．25% B．75% C．88% D．32%6、常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑 D．反應(yīng)③中B2是2B－的氧化產(chǎn)物7、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO28、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）9、在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸鋇溶液 D．硝酸鈣溶液10、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④11、下列關(guān)于反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A．氧化劑是SiO2B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C．碳在反應(yīng)中只做還原劑D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol12、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）①M(fèi)gF2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤13、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在14、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④15、下列說(shuō)法正確的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+16、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間 B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子都能通過(guò)濾紙 D．都呈紅褐色17、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無(wú)法確定18、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化鈉和水19、摩爾質(zhì)量的單位是()A．mol B．L C．s D．g/mol20、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是()A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒C．硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維D．Al(OH)3

是一種強(qiáng)堿，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑21、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．SO2+H2O2=H2SO4 D．Cu(OH)2CuO+H2O22、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．②③ B．①③ C．①④ D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）。（2）B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫(xiě)）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實(shí)能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。24、（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)____________，D→C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。25、（12分）某校實(shí)驗(yàn)室過(guò)氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，課外活動(dòng)小組稱取ag樣品，設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?？磮D回答下列問(wèn)題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：_____________________。27、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題：（1）裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣：①裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________，反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。②裝置B內(nèi)試劑為_(kāi)____________，裝置C的作用是_____________。（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時(shí)升華），則：D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________，F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_________。（3）將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________（用字母代號(hào)填）。A．O2B．H2C．CO2D．HClO28、（14分）某無(wú)色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－、SO32－中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL原溶液，加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，該氣體是___________；說(shuō)明原溶液中含有________，其物質(zhì)的量濃度是____mol/L。（2）另取少量原溶液，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體是_______，體現(xiàn)了該氣體有__________；向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中沒(méi)有________。（3）溶液中的Na＋可用焰色反應(yīng)來(lái)證明是否存在，若焰色反應(yīng)火焰的顏色是_____色，則證明含有Na＋。29、（10分）氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+HCl（濃）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_____；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_(kāi)________。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________________（填寫(xiě)編號(hào)）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2、D【解析】

A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液出去雜質(zhì)，過(guò)濾后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶等操作進(jìn)行提純，A正確；B、向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；C、工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、工業(yè)生產(chǎn)鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【解析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是1.082×32＝34.6，這說(shuō)明氯化氫不純，混有空氣，設(shè)HCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進(jìn)入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。4、A【解析】

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。5、C【解析】

設(shè)混合氣中和的物質(zhì)的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過(guò)氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；二氧化碳被過(guò)氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量就是一氧化碳的質(zhì)量，所以，聯(lián)立解得，，所以原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確；

故選C。6、C【解析】根據(jù)反應(yīng)①可知，XO4－變?yōu)閄2＋，X元素化合價(jià)降低，XO4－是氧化劑，氧化性XO4－>Z2；根據(jù)反應(yīng)②可知，B2中B元素化合價(jià)降低，B2是氧化劑，氧化性B2>A3＋；根據(jù)反應(yīng)③可知，Z2中Z元素化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，氧化性Z2>B2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋；根據(jù)以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根據(jù)強(qiáng)制弱規(guī)律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可發(fā)生，故A正確；氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正確；Z2在①反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)③中B2是B－的氧化產(chǎn)物，故D正確。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。7、C【解析】

A、H2與空氣不反應(yīng)，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；B、CO2與空氣不反應(yīng)，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；C、NO能與空氣中與氧氣反應(yīng)生成NO2，且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；D、NO2與空氣不反應(yīng)，NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。8、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。9、B【解析】

用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸餾水(無(wú)明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生沉淀)和氫氧化鈉溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象)；用氯化鐵溶液能鑒別蒸餾水(無(wú)明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生白色沉淀)和氫氧化鈉溶液(產(chǎn)生紅褐色沉淀)；用硝酸鋇或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸餾水(無(wú)明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象)和氫氧化鈉溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象)。答案選B。10、D【解析】

除去Ca2＋用碳酸鈉，Mg2＋用氫氧化鈉，SO42-用氯化鋇，加入的試劑均為稍過(guò)量，則除去鋇離子也用碳酸鈉，則除SO42-在Ca2＋之前，過(guò)濾之后，再加入HCl除過(guò)量的碳酸根離子及氫氧根離子，則順序?yàn)镈。11、B【解析】

A和C.根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價(jià)部分升高到＋2價(jià)，部分降低到－4價(jià)，所以單質(zhì)碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；B.根據(jù)方程式中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；D.若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為4mol，D不正確。答案選B。12、B【解析】

①M(fèi)gF2中僅存在離子鍵，為離子化合物，故①錯(cuò)誤；②NaClO中鈉離子與次氯酸根之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價(jià)鍵，NaClO為離子化合物，故②正確；③NaOH中鈉離子與氫氧根之間為離子鍵，氧原子與氫原子之間為共價(jià)鍵，NaOH為離子化合物，故③正確；④NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，氮原子與氫原子之間為共價(jià)鍵，NH4Cl為離子化合物，故④正確；⑤CO2中僅存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥N2為單質(zhì)，分子中僅存在共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，②③④符合題意，答案為B。【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物一定時(shí)離子化合物，離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能為單質(zhì)，如氮?dú)狻?3、C【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。【詳解】A．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，A錯(cuò)誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯(cuò)誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】

①CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過(guò)量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無(wú)論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應(yīng)時(shí)，若氧氣過(guò)量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無(wú)論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。15、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+為Fe3+，故該操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明氯水中含有HClO，A錯(cuò)誤；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-這些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故該操作和現(xiàn)象可以說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，故該操作和現(xiàn)象可以證明原溶液中存在I2，C錯(cuò)誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故該操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明該溶液一定含有Ag+，D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】

分散質(zhì)微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，溶液中的粒子均能透過(guò)濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過(guò)濾紙，C正確；正確選項(xiàng)C。17、C【解析】

設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！军c(diǎn)睛】溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。18、C【解析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選C。19、D【解析】

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。20、A【解析】

A.Al2O3的熔點(diǎn)很高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制作耐高溫材料，A正確；B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，但過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑，氫氧化鋁不是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意雖然過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時(shí)還有氧氣生成，與堿性氧化物的概念不符合，不能認(rèn)為是堿性氧化物，而是屬于過(guò)氧化物，氧化鈉是堿性氧化物。21、C【解析】

A項(xiàng)、CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SO2+H2O2=H2SO4為化合反應(yīng)，SO2中的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升到+6價(jià)，化合價(jià)升高作還原劑被氧化，故屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)、Cu(OH)2CuO+H2O為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故本題選C。22、B【解析】

①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；③溴水與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；綜上所述，①③反應(yīng)原理相同，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價(jià)鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答。【詳解】（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。灰虼穗x子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，本題答案是：離子鍵、共價(jià)鍵（4）a項(xiàng)、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點(diǎn)睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。24、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時(shí)燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO。【詳解】(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C→D反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時(shí)燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。25、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積a偏小【解析】

過(guò)氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測(cè)定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系可以計(jì)算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來(lái)的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因?yàn)樗魵怆m然也和Na2O2反應(yīng)，但兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2和氧氣的物質(zhì)的量之比相同，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定氧氣的體積來(lái)測(cè)定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測(cè)定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和Na2O2的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，應(yīng)保證氣體體積在一定的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定，所以需要先恢復(fù)到室溫，然后上下移動(dòng)量筒，使E、F中液面高度相同，以保證氣體體積的測(cè)定在大氣壓強(qiáng)下，另外讀數(shù)時(shí)要注意視線要與凹液面的最低點(diǎn)相平，故不合理的是a。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，氧氣的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=mol，所以m(Na2O2)=g，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)有殘留的水，使測(cè)得的氧氣的體積偏小，所以會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏小。26、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選②、④。（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：掌握氯氣的性質(zhì)和制備原理是解答的關(guān)鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個(gè)尾氣處理裝置。通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理，常用尾氣處理裝置有：。a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。27、MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3NA收集或燃燒掉CO干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2C【解析】