2026屆廣西玉林高中、柳鐵一中化學(xué)高一上期中預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣12、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③3、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO4、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LC．c=D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝5、下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH36、有兩種體積相同的某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中，正確的是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物質(zhì)的量相等 B．只有Cl—的物質(zhì)的量相等C．各離子的物質(zhì)的量均不同 D．各離子的物質(zhì)的量完全相同7、下列各組中互為同位素的是A．K與Ca B．3H2O與1H2O C．K與K D．金剛石與石墨8、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應(yīng)放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOHC．鈉切開(kāi)后，光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪薔a2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH9、將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測(cè)定的，則氣體Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y410、下列各組物質(zhì)分類(lèi)的組合，正確的是酸堿鹽堿性氧化物A硫酸純堿膽礬氧化鈉B硝酸燒堿硫酸鉀氧化鈣C醋酸一水合氨苛性鈉氧化鐵D碳酸熟石灰小蘇打二氧化碳A．A B．B C．C D．D11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是A．用圖1所示方法稱(chēng)量固體氫氧化鈉B．用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合物C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸12、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是物質(zhì)分類(lèi)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D13、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵14、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B．氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)C．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)15、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋16、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．分液時(shí)，上層液體上口出，下層液體下口出B．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．給蒸餾燒瓶中液體加熱時(shí)需要加入沸石，防暴沸D．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過(guò)濾的液體，加快過(guò)濾速度17、下列過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是A．海水淡化B．海水曬鹽C．風(fēng)力發(fā)電D．海帶提碘18、下列物質(zhì)中，體積為22.4L的是A．20℃時(shí)18g水B．常溫常壓下1mol氨氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的氯氣D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳19、下列化學(xué)反應(yīng)中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2變白色 B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D．CO2能使石灰水變渾濁20、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類(lèi)方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)21、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過(guò)感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃22、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是A．ClOˉ是氧化劑B．每1個(gè)Fe(OH)3得到3個(gè)電子C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的計(jì)量系數(shù)比為3∶2D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，可消毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為_(kāi)___________________，C為_(kāi)_____________________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）步驟一：稱(chēng)取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫(xiě)1種）（2）步驟二：依次加入稍過(guò)量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進(jìn)行過(guò)濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱(chēng)），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），若該試劑不小心加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒(méi)有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進(jìn)行加熱，等到______________________時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡(jiǎn)單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7gNaCl中含有________克。26、（10分）使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶解在1L水中B．稱(chēng)取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱(chēng)取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L27、（12分）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_____________；(3)寫(xiě)出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫(xiě)試劑的化學(xué)式）來(lái)提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱(chēng)是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________________。28、（14分）（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。③HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______________。④溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為_(kāi)__________________________。29、（10分）Ⅰ．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________________________Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為_(kāi)_____________；操作③為_(kāi)______________________________。(2)試劑X為_(kāi)_____（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。2、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運(yùn)用除雜原理分析?！驹斀狻緼g＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序?yàn)棰邰冖?。答案選C。3、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。4、D【解析】A.題中所給的是水的體積，而溶液的體積不是1L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；B.因未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算HCl的體積，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)c=，可知，c=，所以C錯(cuò)誤；D.由c=得w＝，故D正確，答案選D5、D【解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故A不選；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故B不選；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C不選；D．(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故D選；故選D。6、D【解析】

KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系?！驹斀狻竣僦衝（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.3mol，②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n（K＋）=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，所以成分相同，故選D。7、C【解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，研究對(duì)象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體?！驹斀狻緼.兩種原子的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B.3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；

D.兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選C?！军c(diǎn)睛】同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對(duì)同位素概念的理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。8、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應(yīng)中很快熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲的現(xiàn)象，可知鈉與水反應(yīng)放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH，B正確；C．鈉切開(kāi)后，迅速與氧氣反應(yīng)，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪薔a2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9、A【解析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫(xiě)出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。10、B【解析】

本題主要考查物質(zhì)的基本分類(lèi)。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；根據(jù)定義進(jìn)行判斷即可?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，錯(cuò)誤；B.各物質(zhì)分類(lèi)正確，正確；C.苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿不是鹽，氧化鐵不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；D.二氧化碳屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物；金屬氧化物不一定全是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物；能夠電離出H+的粒子不一定屬于酸，如HCO3-能電離出H+，但屬于離子，不屬于化合物。11、B【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物，故B正確；C.進(jìn)行石油分餾時(shí)，為了增大冷凝效果，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入、上口流出，且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D.配制150mL稀鹽酸，不能選100mL容量瓶，儀器選擇不合理，故D錯(cuò)誤，答案選B。12、C【解析】

A項(xiàng)、Na2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類(lèi)均正確，故C正確；D項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，對(duì)物質(zhì)的名稱(chēng)、分類(lèi)及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，注意歸納總結(jié)：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。13、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見(jiàn)物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。14、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。15、D【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明所給物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低?！驹斀狻緼項(xiàng)、Cu元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑或電解才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑、還原劑發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。16、D【解析】

A、根據(jù)分液的操作注意事項(xiàng)分析；

B、根據(jù)蒸發(fā)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作分析；

C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項(xiàng)分析；

D、根據(jù)過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作分析；【詳解】A、分液時(shí),上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C、蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體的體積不超過(guò)其容積的2/3，同時(shí)還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D、用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過(guò)濾的作用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。17、D【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【詳解】A.海水淡化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.海水曬鹽過(guò)程中過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.風(fēng)力發(fā)電過(guò)程中過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.海帶提碘過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，易錯(cuò)點(diǎn)A，對(duì)海水淡化過(guò)程的理解。18、D【解析】

A.18

g水的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，20℃時(shí)水是液態(tài)不是氣體，則體積不是22.4L，故A不選；B．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積不是22.4L，故B不選；C．含6.02×1023個(gè)原子的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故C不選；D.44

g二氧化碳的物質(zhì)的量為44g44g/mol=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故D【點(diǎn)睛】本題考查氣體摩爾體積22.4L/mol的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意22.4L/mol的使用條件：氣體和標(biāo)準(zhǔn)狀況。19、B【解析】

過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價(jià)不變；B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價(jià)降低；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價(jià)升高；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價(jià)都不變?！驹斀狻窟^(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價(jià)不變，所以CO2沒(méi)有被還原，故不選A；B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，氯氣被還原，故選B；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價(jià)升高，氫氣被氧化，故不選C；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。20、D【解析】

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3是非電解質(zhì)，一水和氨是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．AgCl屬于鹽，雖難溶于水，當(dāng)它溶于水時(shí)，溶于水的部分，可以完全電離變成離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；選D。21、B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過(guò)濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通入適量O2后可能無(wú)法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無(wú)法控制，故D錯(cuò)誤；故選B。22、B【解析】

Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則ClO-是氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，失去電子，而且1

個(gè)Fe(OH)3

失去3

個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO-是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，配平后的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化劑和還原劑的計(jì)量系數(shù)比為3∶2，故C正確；D．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用高鐵酸鉀處理水時(shí)，可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過(guò)溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。25、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒(méi)有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成固液飛濺重結(jié)晶1.85【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過(guò)程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當(dāng)?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對(duì)粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離子除去的過(guò)程，根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，對(duì)于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對(duì)除去其他雜質(zhì)離子無(wú)影響，因此沉淀劑的加入順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步驟二中的除雜試劑為過(guò)量，會(huì)殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過(guò)量的除雜試劑，調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），鹽酸具有揮發(fā)性，受熱可揮發(fā)，若該試劑不小心加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度沒(méi)有影響。答案為：鹽酸；沒(méi)有。（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結(jié)晶操作，蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時(shí)，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。答案為：蒸發(fā)皿；有大量固體析出。（5）在步驟三為過(guò)濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發(fā)操作，使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成固液飛濺。答案為：引流；攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成固液飛濺。（6）利用物質(zhì)的溶解度不同，可利用重結(jié)晶的方法將微量的NaBr和KCl除去。答案為：重結(jié)晶；（7）11.7g氯化鈉中氯原子的物質(zhì)的量==0.2mol；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；，Cl和Cl的原子個(gè)數(shù)之比為1.5:0.5=3:1，所以含Cl的質(zhì)量=0.2mol××37g/mol=1.85g。答案為：1.85?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純是對(duì)物質(zhì)分離提純的典型考題，及考察基本提純的實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)也考察了離子間的相互反應(yīng)，在粗鹽提純除雜操作過(guò)程中，一定要注意除雜試劑的添加順序，要把雜質(zhì)除盡，也就是除雜試劑要過(guò)量，除雜不能引入新的雜質(zhì)。26、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對(duì)于溶質(zhì)的量的計(jì)算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計(jì)算時(shí)不能漏掉結(jié)晶水。27、BDE過(guò)濾MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大CCl4分液漏斗蒸餾【解析】

灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過(guò)濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過(guò)濾操作，過(guò)濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步驟⑤的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來(lái)提取碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同，步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘。【點(diǎn)睛】本題考查從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，涉及了灼燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。28、過(guò)濾萃取蒸發(fā)蒸餾滲析m/36.5mol100m/(m+V)%或m/(m+V)22.