廣東省興寧市水口中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素2、下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+3、香豆素﹣4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤4、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．AlCl35、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進行醛化反應(yīng)也可得到醛，得到的醛的種類為A．2種B．3種C．4種D．5種6、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-17、我國在先進高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼管 B．硬鋁 C．黃銅 D．剛玉8、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO39、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2OC．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):A13++3OH-=A1(OH)3↓D．鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑10、烷烴的系統(tǒng)命名大致分為四個部分別；①主鏈名稱；②取代基名稱；③取代基位置；④取代基數(shù)目。這四部分在烷烴命名中書寫的先后順序是（）A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②11、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)12、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖的是A．鋁粉與三氧化二鐵在高溫條件下的反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解13、相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達可能不同的是A．Zn與硫酸銅 B．Cu與硝酸 C．Mg與鹽酸 D．Al與氫氧化鈉14、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時海水的pH會升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學(xué)變化15、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為（）A．氮原子不能形成陽離子 B．銨離子不能單獨存在C．常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D．氨極易溶于水16、下列關(guān)于能源的說法不正確的是()A．地球上最基本的能源是太陽能B．氫氣是重要的綠色能源，貯氫金屬、薄膜金屬氫化物、某些無機物和某些有機液體氫化物等材料的發(fā)展，為解決氫氣的貯存問題指明了方向C．利用植物的秸稈等制沼氣、利用玉米制乙醇、使用太陽能熱水器、利用生活垃圾發(fā)電等過程都涉及了生物質(zhì)能的利用D．化石燃料仍是目前世界上能源的最主要來源17、對于A2+3B2═2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(B2)=0.9mol/(L?s) B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s) D．v(B2)=4.2mol/(L?min)18、下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4?K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S?H＋＋HS－19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA20、下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施21、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2kJC．已知氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－122、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大B．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強的改變而改變二、非選擇題(共84分)23、（14分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。25、（12分）實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L26、（10分）實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是___。27、（12分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________28、（14分）氟化鋇可用于制造電機電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）濾渣A的名稱為___________。（2）濾液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學(xué)式）（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（6）5.0t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t。（保留2位小數(shù)）29、（10分）KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1）檢驗“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是______。（2）進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。（3）“濾渣2”的成分為______（填化學(xué)式）。（4）“制KI”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18～33mg/kg）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I－+S4O62—。①計算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計算過程)_____。②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說明判斷依據(jù)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氛，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，然后比較氧化性強弱；【詳解】由原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強。故選C。2、B【詳解】A.H+和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，A項錯誤；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B項正確；C.H+和OH﹣反應(yīng)生成水，不能共存，C項錯誤；D.Ag+和Cl﹣反應(yīng)生成沉淀，不能共存，D項錯誤；答案選B。3、C【詳解】①該有機物中C原子個數(shù)為10，氧原子個數(shù)為3，氫原子個數(shù)為8，分子式為C10H8O3，故①錯誤；②香豆素-4中含有酚羥基，鄰對C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；③香豆素-4中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；④香豆素-4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正確；⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng)，故⑤錯誤；綜上所述選C。4、D【解析】A．水的電離方程式：H2O?H++OH-，水為弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．乙酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；

D．AlCl3屬于鹽，溶于水可以完全電離變成鋁離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)，故D正確。

故選D。5、D【解析】丁烯進行醛化反應(yīng)得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四種結(jié)構(gòu)，則戊醛也有四種結(jié)構(gòu)，故答案選C。6、B【解析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18(l)+22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。7、D【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物?！驹斀狻緼．鋼是鐵和碳的合金，A不符合題意；B．硬鋁中主要含Al和Cu的合金，B不符合題意；C．黃銅是Cu與Zn的合金，C不符合題意；D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結(jié)晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；答案選D。8、B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故選B。9、A【解析】A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸鈣和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B錯誤；C．氨水是弱堿，保留化學(xué)式，氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)非?；顫?，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯點為D，要注意離子方程式需要滿足電荷守恒。10、B【解析】烷烴的系統(tǒng)命名書寫順序分別是：取代基位置、取代基數(shù)目、取代基名稱、主鏈名稱，故答案為B。11、D【詳解】A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，苯甲醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明羥基連接在苯環(huán)上時O-H易斷裂，可說明羥基連接在不同的烴基上，性質(zhì)不同，故A正確；B．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B正確；C．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對甲基影響，故C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故D錯誤；故選D。12、A【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以符合圖像的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【詳解】A項、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B項、灼熱的C與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C項、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D項、碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。故選A。【點睛】本題通過圖象分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，要熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。13、B【詳解】A．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；B．與濃度有關(guān)，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B選；C．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不選；D．與濃度無關(guān)，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不選；故選B．14、C【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會下降，故B錯誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結(jié)冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體；分子晶體的熔沸點比較低,離子晶體和原子晶體的熔沸點都比較高；所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)屬于分子晶體?！驹斀狻砍叵掳笔菤鈶B(tài)物質(zhì).說明NH3的熔點和沸點低,微粒之間的結(jié)合力小,所以固態(tài)的氨是分子晶體；只有分子晶體在常溫下才可能呈氣態(tài)，反之,常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)一定屬于分子晶體；

綜上所述，本題正確選項C。16、C【詳解】A．地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，即地球上最基本的能源是太陽能，故A正確；B．貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，解決氣體難以儲存和運輸?shù)膯栴}，則為解決氫氣的貯存問題指明了方向，故B正確；C．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，太陽能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故C錯誤；D．化石燃料目前占能源的85%，仍然是世界上能源的主要來源，故D正確；故選C。17、B【詳解】用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，在表示時單位要注意相同，然后再進行比較。A．=0.3mol/(L?s)；B．=0.5mol/(L?s)；C．=0.31mol/(L?s)；D．=1.4mol/(L?min)=0.0233mol/(L?s)；可見0.5mol/(L?s)表示的反應(yīng)速率最快，故合理選項是B。18、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A錯誤；B．KHSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B錯誤；C．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，應(yīng)用可逆符合，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，故C錯誤；D．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為：H2S?H＋＋HS－，故D正確；故選D。19、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計算含有的分子數(shù)，故C錯誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。20、B【詳解】A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯誤；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應(yīng)③在973K時的K值比1173K時的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取降溫措施，故D錯誤。故選B。21、D【解析】A.弱酸電離過程要吸收部分熱量；B.氮氣和氫氣的量比反應(yīng)前成比例減小過程，相當(dāng)于減壓過程，平衡向左移動；C.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)；D.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)；【詳解】A.CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol－1，A錯誤；B.反應(yīng)消耗1molN2(g)和3molH2，放熱92.4kJ；現(xiàn)將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的過程，等效于減壓的過程，平衡左移，放出的熱量小于46.2kJ，B錯誤；C.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572kJ·mol－1，C錯誤；D.甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意燃燒熱和中和熱的定義。22、A【解析】平衡常數(shù)表示反應(yīng)進行的程度，K越大，達到平衡時，反應(yīng)正向進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A正確、B錯誤；K的變化只受溫度影響，故C、D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學(xué)基本知識，如有機物的命名、有機反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！驹斀狻繉嶒瀮x器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實驗步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜。【點睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。26、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應(yīng)熱會比強堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍色；（3）設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。27、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以