山東省泰安肥城市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不能用于金屬防腐處理的是A．在海輪的船體上涂油漆B．在海輪的船體上鑲鋅塊C．在海輪的船體上鑲銅塊D．在海輪的船體上鍍上一層耐腐蝕的金屬2、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖?)混合物試劑分離方法A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2過濾A．A B．B C．C D．D3、電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8molNaOH生成時，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量是（）A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol4、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+5、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH2＝CHCH2CH2Cl B．CH3CH2ClC．CH3Cl D．6、向200mL2mol·L－1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．當0＜n(Fe)≤b時，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)B．向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C．當加入鐵粉nmol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)molD．圖中a=0.15、b=0.157、25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示，下列說法正確的是AgClAg2CrO4AgI顏色白色磚紅色黃色Ksp1.8×10－101.0×10－128.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.0×10－6mol·L－1C．向AgCl懸濁液上加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀8、某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1∶1加成時，所得產(chǎn)物有()A．3種B．6種C．5種D．4種9、下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④10、對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（）A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系的壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑11、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子中存在極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′ D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量12、下列實驗操作能達到目的是（）A．加熱氯化銨固體制取氨氣B．檢驗乙醇中是否含水：用無水硫酸銅，觀察是否變藍色C．除去乙醛中的乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．滴有酚酞的碳酸鈉中，加入氯化鋇溶液后，紅色變淺，證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡13、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A．K不變，平衡可能移動B．平衡移動，K值可能不變C．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍D．K值變化，平衡一定移動14、下列有關(guān)金屬與防護的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧性陽極的陰極保護法15、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO316、下列說法錯誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體17、下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水18、下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為A．⑤②①③④ B．⑤④②①③C．④③②①⑤ D．③②④①⑤19、于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽20、利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A．陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．從A口出來的是NaOH溶液C．b是陽離子交換膜，允許Na+通過D．Na2SO4溶液從G口加入21、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)22、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A．v(D)=0.45mol/(L?min) B．v(B)=0.01mol/(L?s)C．v(C)=0.40mol/(L?min) D．v(A)=0.15mol/(L?min)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。24、（12分）I.某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:A的電子式為_____________；寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。該物質(zhì)的分子式為______，該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH325、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)26、（10分）碘過量可以導(dǎo)致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項)，滴定終點溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。28、（14分）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；a=____mL；c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_________；E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為___________________________。當NaOH溶液滴定CH3COOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c(CH3COO-)(“>”或“<”或“=”)。在25℃時，將cmol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=___________。29、（10分）無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ/mol。將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_________。a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)b．體系顏色不變c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由___________________________。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達式___________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。真空密閉容器中放入