2026屆江西師范大學(xué)附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液：NH、Na+、HCO、SOB．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?14mol·L?1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2+2、下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D．天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物3、硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說(shuō)明硫化氫具有A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．不穩(wěn)定性4、某學(xué)習(xí)小組在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵5、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋6、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO27、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:58、下列敘述正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙和半透膜9、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會(huì)生成毛狀物質(zhì)（俗稱(chēng)毛刷），反應(yīng)為4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)，下列說(shuō)法正確的是（）A．發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10、英國(guó)會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來(lái)中國(guó)取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開(kāi)發(fā)潮汐能。科學(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．圖中循環(huán)I中的物質(zhì)是NaOHB．圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對(duì)CO2的吸收D．用該方法捕提到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品11、電解水時(shí)，為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（）A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO412、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA13、結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是（）A．①中鐵的腐蝕被加速B．①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e－Fe2C．②中碳棒上反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．①為鋼鐵的析氫腐蝕，②為鋼鐵的吸氧腐蝕14、某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法正確的是()A．起始濾液常溫下pH＝7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾D．步驟③的目的是除去CO32-15、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl516、鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱(chēng)為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．電解過(guò)程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D．生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號(hào)為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為_(kāi)_______________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。A．只含離子鍵B．只含共價(jià)鍵C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。18、元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為_(kāi)__。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為_(kāi)__。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。19、某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無(wú)明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說(shuō)明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象?，F(xiàn)象x是______________。（4）針對(duì)Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.?、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變化。iii.取Ⅱ中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽(yáng)極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無(wú)色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響I－被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系______________。20、甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）儀器a的名稱(chēng)是___，寫(xiě)出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）經(jīng)測(cè)定，溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過(guò)濾，然后將濾液進(jìn)行___（填操作名稱(chēng)）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實(shí)驗(yàn)步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟先后順序?yàn)開(kāi)__（用字母填寫(xiě)）。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過(guò)濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸（相對(duì)分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱(chēng)取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液21、某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（2）為了完成實(shí)驗(yàn)，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)；有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)?，在滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖莀______________。（4）裝置E的作用是________________；能說(shuō)明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。（5）探充N(xiāo)O與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNO3；假設(shè)2：_________________；假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(保留四位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液，[Al(OH)4]－與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和，不共存，故A不符合題意B．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+相互間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．pH=11的溶液顯堿性，ClO－與I－反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?14mol·L?1的溶液，說(shuō)明可能是酸性、也可能是堿性，HCO與H+、HCO與OH－反應(yīng)，NH與OH－反應(yīng)，不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2、C【詳解】A.淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故正確；B.葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；C.糖類(lèi)中的多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；D.天然油脂是混合物，天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故正確。故選C。3、A【詳解】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，體現(xiàn)硫化氫的還原性，答案選A。【點(diǎn)睛】4、C【解析】A．能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，選項(xiàng)C正確；D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固體不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，如：稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【詳解】A、pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋與SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、能與鋁反應(yīng)生成H2，該溶液為酸或堿，如果溶液顯堿性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，如果溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金屬與其反應(yīng)不產(chǎn)生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故D正確?！军c(diǎn)睛】學(xué)生認(rèn)為選項(xiàng)D不能大量共存，學(xué)生認(rèn)為苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－與HCO3－反應(yīng)生成C6H5OH，忘記了C6H5OH的電離H＋能力強(qiáng)于HCO3－，C6H5O－不與HCO3－反應(yīng)。6、A【詳解】A．根據(jù)圖示，該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過(guò)程，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，a為負(fù)極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成molO2，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【詳解】A．在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。8、B【詳解】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，故A錯(cuò)誤；B．帶電粒子在電場(chǎng)中會(huì)定向移動(dòng)，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小不同，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子可以透過(guò)濾紙和但不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。9、B【分析】反應(yīng)4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)中，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，O2中的O價(jià)態(tài)由0價(jià)降低到-2價(jià)，Hg的價(jià)態(tài)不變?！驹斀狻緼.Al失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑，但Hg沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.當(dāng)鋁參加反應(yīng)，即0.2molAl發(fā)生反應(yīng)，鋁的價(jià)態(tài)變化為3，所以轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，錯(cuò)誤。故選B。10、B【解析】A．根據(jù)流程圖可知：有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)在反應(yīng)中，循環(huán)I為氫氧化鈉都，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，選項(xiàng)A正確；B．在X中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過(guò)濾操作，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，增大了反應(yīng)的接觸面積，有利于對(duì)CO2的吸收，選項(xiàng)C正確；D．該方法得到較多的二氧化碳，可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；（2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；（4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。11、C【分析】依據(jù)電解原理進(jìn)行分析，解答；【詳解】A、加入NaCl，根據(jù)電解原理，總電極反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故A不符合題意；B、加入HCl，總電極反應(yīng)式為2HClH2↑＋Cl2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环蔅不符合題意；C、加入H2SO4，總電極反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾?，故C合理；D、加入CuSO4，總電極反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环蔇不符合題意；答案為C。12、B【詳解】A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯氣少量，按照氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為2NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，則有5mol的碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，符合題意，B正確；C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，溶液中的碘離子還原性強(qiáng)，先反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，碘離子的量未知，則無(wú)法計(jì)算共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.1molCl2參加反應(yīng)，若全部變?yōu)?1價(jià)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，若部分升高，部分降低時(shí)，則不一定為2NA，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】氯氣與水反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)部分升高，部分降低。13、C【解析】A、圖①中Zn比Fe活潑，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，A錯(cuò)誤；B、①中負(fù)極是Zn，發(fā)生反應(yīng)Zn2e－=Zn2，②中負(fù)極是Fe發(fā)生反應(yīng)是Fe2e－=Fe2+，B錯(cuò)誤；C、②中碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確；D、①中Zn作負(fù)極失去電子，F(xiàn)e作正極，溶液中的H+得到電子生成H2，是鋅的析氫腐蝕；②中Fe為負(fù)極失電子，正極為石墨，溶液中溶解的氧氣得電子生成OH–，為鋼鐵的吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；正確答案為C?！军c(diǎn)睛】鐵的腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，鐵均作負(fù)極，酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。本題易將①中的鋅的析氫腐蝕誤認(rèn)為鐵的析氫腐蝕，錯(cuò)誤的原因是將平時(shí)所學(xué)知識(shí)生搬亂套，而沒(méi)有意識(shí)到①中是Zn在腐蝕而不是鐵的腐蝕。14、D【解析】試題分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液，然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過(guò)濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀，最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾，共3次，故C錯(cuò)誤；D．步驟③中加入試劑Ⅱ?yàn)檫^(guò)量鹽酸，其目的是除去CO32－，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。15、B【詳解】根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A.BF3中B有3+3＝6個(gè)電子、F有7+1＝8個(gè)電子，不符合題意；B.NCl3中N有5+3＝8個(gè)電子、Cl有7+1＝8個(gè)電子，符合題意；C.H2O中H有1+1＝2個(gè)電子、O有6+2＝8個(gè)電子，不符合題意；D.PCl5中P有5+5＝10個(gè)電子、Cl有7+1＝8個(gè)電子，不符合題意。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題要注意解題方法：滿足最外層8電子飽和的，我們先看有沒(méi)有氫元素，因?yàn)闅湓刈钔鈱?個(gè)電子就可以達(dá)到飽和了，所以很快的就可以排除了C選項(xiàng)，對(duì)于ABn型，我們可以按照一個(gè)公式：化合價(jià)的絕對(duì)值+主族序數(shù)=8，那么就滿足8個(gè)電子飽和了。16、A【分析】由題干可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽(yáng)極，與電源的正極相連，石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－?！驹斀狻緼.由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽(yáng)極，與電源的正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，B項(xiàng)正確；C.電解過(guò)程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右側(cè)電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+，右側(cè)硫酸鈉溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；D.電解過(guò)程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過(guò)以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過(guò)分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價(jià)鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑。答案為：氧化劑。【點(diǎn)睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-。18、橫行懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對(duì)原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對(duì)原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列，第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。19、對(duì)照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I－I2上層黃色，下層無(wú)色假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此溶液酸性更強(qiáng)假設(shè)2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽(yáng)極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過(guò)程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多通過(guò)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說(shuō)明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說(shuō)明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說(shuō)明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽(yáng)極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒(méi)有檢出碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說(shuō)明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，溶液變藍(lán)說(shuō)明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無(wú)色有機(jī)層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，溶液酸性更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO42-

增加；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒(méi)有檢出碘單質(zhì)。20、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室可以利用上圖制備苯甲醛，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)，停止反應(yīng)，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過(guò)濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應(yīng)得到苯甲酸鈉，對(duì)混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過(guò)濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測(cè)得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過(guò)氧化氫生成苯甲醛，同時(shí)還生成水，反應(yīng)方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應(yīng)完成后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)