一、初中化學推斷題1．圖示中A～F是初中化學常見的物質，其中A是一種鈉鹽，C、D為氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物質C的固體俗稱“干冰”。圖中“—”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請分析后作答：(1)物質C的化學式__________。(2)反應①的基本反應類型是______________。(3)反應②的化學方程式_______________________。(4)寫出B的一種用途_________________【答案】CO2復分解反應BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓補鈣劑（合理即可）【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A是一種鈉鹽，C、D為氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物質C的固體俗稱“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，因此A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，D是氧化鈣，E是硫酸，F(xiàn)是鹽酸?！驹斀狻浚?）物質C的固體俗稱“干冰”，因此C是二氧化碳；化學式為：CO2；（2）D是氧化鈣，F(xiàn)是鹽酸，反應①是氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；（3）E是硫酸，F(xiàn)是鹽酸，反應②是硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。（4）B是碳酸鈣，可作補鈣劑（合理即可）。2．某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一種或幾種物質組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關問題。I．初步探究：小金同學設計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。（查閱資料）BaC12溶液顯中性。（初步結淪）（1）原白色固體中一定有的物質是_____，一定沒有的物質是_____。白色沉淀溶解的化學方程式是_____。（2）M溶液中的溶質一定有_____，一定沒有氯化鋇。（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：Ⅱ．繼續(xù)探究：（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設）猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH（探究與結論）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置_____證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_____。_____猜想一正確在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。【答案】氯化鋇、碳酸鈉硫酸鈉BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O氯化鈉產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞試劑溶液變紅色【解析】【分析】[查閱資料]白色固體加足量水，溶解、過濾得到白色沉淀和無色溶液M，白色沉淀加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說明白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇的白色沉淀，但硫酸鋇不與稀鹽酸反應；無色溶液M加酚酞試劑，得到紅色溶液，說明溶液顯堿性；紅色溶液加適量碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生且溶液為紅色，說明無色溶液M中不含氯化鋇，溶液仍顯堿性?！驹斀狻縖初步結淪](1)由[查閱資料]可知，原白色固體中一定有的物質是氯化鋇、碳酸鈉；一定沒有的物質是硫酸鈉；碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鋇，使沉淀全部溶解，其化學方程式為：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化鋇、碳酸鈉；硫酸鈉；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O(2)

由[查閱資料]可知，M溶液中的溶質一定有氯化鈉，一定沒有氯化鋇；故填：氯化鈉[探究與結論]A、碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇的白色沉淀，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；B、根據(jù)實驗結論：猜想一正確可知，說明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使無使酚酞溶液變紅。故實驗步驟為取實驗A所得上層清液于試管中，加入酚酞試劑；實驗現(xiàn)象：溶液變紅色。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入無色酚酞試劑。溶液變紅色猜想一正確故填：產(chǎn)生白色沉淀；無色酚酞試劑；溶液變紅色3．A～E分別是由鈣、銅、鐵、碳、硫、氫、氧七種元素中的一種或幾種組成初中化學常見物質（如圖所示，有相鄰邊的物質間能反應，對頂角物質間能轉化）。請回答：（1）A物質的名稱是____，D物質的化學式是____。（2）寫出E轉化為C的化學方程式：____。（3）寫出C+D的反應的化學方程式：_______________，該反應屬于______反應（填基本反應類型）。（4）B物質在實驗室中常用來制取_________________（填一種氣體）?！敬鸢浮胯FCuSO4復分解反應H2（或氫氣）【解析】【分析】B是酸，根據(jù)所給元素的種類，B是H2SO4，堿C和鹽D有相鄰的邊，則堿C能與鹽反應，所以C必須是可溶性的鹽，C是Ca(OH)2。鹽D能與Ca(OH)2、單質A反應，則A是金屬單質，結合物質間的反應規(guī)律及所給元素的種類，D是CuSO4，A是Fe。氧化物E能與稀硫酸反應，且能轉化為Ca(OH)2，所以E是CaO。【詳解】（1）A是鐵，D物質的化學式是CuSO4。（2）E轉化為C的化學方程式：。（3）C+D的反應的化學方程式：，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應。（4）B物質是H2SO4，在實驗室中常用來制取氫氣。【點睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的性質、特點、用途、常發(fā)生的化學反應，甚至反應條件。4．已知A～F是初中化學常見的含有氧元素的物質，其中A、B、C、D、E的物質類別不同，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變紅，B的固體常用于人工降雨，D廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)，如圖是這些物質的轉化關系，“→”表示物質間存在轉化關系，“﹣”表示物質間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物及反應條件已省略)。請回答下列問題：(1)分別寫出A、E的化學式___、___。(2)C和D反應的化學方程式是___，屬于___反應類型。(3)虛線連接的物質間存在相互轉化關系的是___(填化學式)。(4)若C和F分別通過一步反應能直接轉化為X，則物質X是___?！敬鸢浮縊2H2SO4Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH復分解CO2、Na2CO3NaOH【解析】【分析】A～F是初中化學常見的含有氧元素的物質，其中A、B、C、D、E的物質類別不同，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變紅，B的固體常用于人工降雨，所以B是二氧化碳，D廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)，所以D是碳酸鈉，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變色，所以C、D、F的水溶液呈堿性，C能與碳酸鈉反應，所以C是氫氧化鈣，E能與氫氧化鈣和碳酸鈉反應，能與顯堿性的F反應，所以E是硫酸，F(xiàn)能與碳酸鈉反應，所以F可能是氫氧化鋇，A能與二氧化碳相互轉化，所以A可能是氧氣，經(jīng)過驗證，推導正確。【詳解】(1)由分析可知A、E的化學式是O2、H2SO4；(2)C和D的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是：，屬于復分解反應；(3)虛線連接的物質間存在相互轉化關系的是CO2、Na2CO3；(4)若C和F分別通過一步反應能直接轉化為X，則物質X是NaOH。5．A、B、C、D是初中化學常見物質，如圖是包含A、B、C、D和鹽酸5種物質的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質（或其溶液）間能發(fā)生反應。（1）單質A不可能是_____（填序號）。①Mg②Fe③Cu④C（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，則B與鹽酸反應的化學方程式為_____。（3）若D為苛性鈉，寫出屬于中和反應的化學方程式：_____。（4）若C為碳酸鈉，將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為_____?！敬鸢浮竣邰蹻e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2ONaOH+HCl═NaCl+H2OCO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3【解析】【詳解】（1）由金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂會與鹽酸反應，Cu和C不會與鹽酸反應，故選③④；（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，所以將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），化學反應方程式為CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。故答案為（1）③④；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。6．如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色沉淀，反應③是物質F與氧氣、水發(fā)生的化合反應，請回答下列問題：（1）寫出C的化學式_____。（2）化學反應①的基本類型是_____。（3）寫出反應②和③的化學方程式：②_____；③_____?！敬鸢浮縁eCl3復分解反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應生成C，C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反應生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵；A能反應生成B，B是金屬單質，則B是鐵單質；B能和稀鹽酸反應生成D，D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）C是氯化鐵，化學式是FeCl3；（2）反應①是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復分解反應；（3）反應②是鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。7．已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，另有一固體樣品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質中的一種或多種，按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設計過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。（1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變_____色。（2）沉淀F的化學式為_____。（3）溶液D中，一定存在的陽離子是_____（填寫離子符號）。（4）寫出步驟③中生成沉淀I的化學方程式_____。（5）在溶液H中，肯定存在的陰離子有_____種。（6）固體樣品B中，一定不存在的物質是_____（填寫化學式），得出此結論的理由是_____?！敬鸢浮考tBaSO4Mg2+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO43CuSO4若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G【解析】【分析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E與溶液D混合后，有氣體G生成．根據(jù)A、B中可能含有的物質可知，生成的氣體G為氨氣，則A中一定含有硝酸銨．則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應的物質，所以樣品B中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀F為硫酸鋇沉淀，即樣品B中一定含有的物質是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反應生成的沉淀I為氫氧化鎂。【詳解】（1）C為二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。（2）由以上分析可得F為BaSO4。（3）溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽離子是Mg2+、NH4+。（4）步驟③中生成氫氧化鎂沉淀的化學方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。（5）溶液H中肯定存在的陰離子為Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3種。（6）由以上分析可得，固體樣品B中，一定不存在的物質是CuSO4，原因是若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G。8．甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見的物質，分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成。這些物質之間的轉化關系如下圖所示(“→”表示某一物質轉化為另一物質，“—”表示連接兩物質之間能反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。(1)若丁能使帶火星木條復燃，則反應丙→乙的基本反應類型是______________；反應丙—戊的化學方程式是_________________。(2)若丁能使澄清石灰水變渾濁，則甲是_______(填化學式)；若戊由三種元素組成，則反應戊→丁的化學方程式是__________________________。若戊由兩種元素組成，則戊可能是_______(填化學式)?！敬鸢浮炕戏磻狧2O+CO2=H2CO3H2O2C6H12O6+6O26CO2+6H2OCO【解析】由C、H、O三種元素形成的物質可能是C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6H12O6等；（1）丁能使帶火星的木條復燃，則丁是O2，戊能和丙發(fā)生反應且能生成丁，則戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互轉化，則乙是CO，所以丙→乙的基本反應類型是化合反應，戊→丁是水和二氧化碳反應生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則丁是CO2，能和CO2反應的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因為甲能分解產(chǎn)生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6，若戊是由兩種元素組成的，則戊是CO。點睛：熟悉常見的物質以及物質之間的相互轉化是做推斷題的關鍵。9．經(jīng)過一年的學習，同學們認識了很多化學物質，它們在一定條件下可以轉化或者相互反應。如圖所示，A～H是初中化學所學的八種不同物質?！癌仭北硎鞠噙B兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質。（部分反應物、生成物、反應條件已略去）（1）已知A物質俗稱純堿，它的另一個俗稱是_____。（2）已知H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，則F是__，G→H的化學反應基本類型是__。（3）D是_____。（4）寫出B和C反應的化學方程式：_____。（5）寫出A→B反應的化學方程式：_____?！敬鸢浮刻K打CuO化合反應H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，G會轉化成四氧化三鐵和F，所以G是氧氣，F(xiàn)是氧化銅。A物質俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，由框圖可知，碳酸鈉與B之間可相互轉化，所以B是氫氧化鈉。轉化成的E會轉化成D，氧氣也會轉化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是鹽酸，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）A物質俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，還俗稱蘇打。（2）H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，F(xiàn)是CuO，G→H的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以基本類型是化合反應；（3）D是H2O；（4）B和C的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）A→B的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。10．A～J是初中化學常見的物質。各物質之間的相互關系如圖所示，圖中“→”表示轉化關系（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。已知A、B都是黑色固體，C為常見的建筑材料，D為紫紅色固體，H是一種常見的鈉鹽。請用初中所學的化學知識回答下列問題：（1）F物質俗稱：______。（2）寫出反應④所屬的基本反應類型：______。（3）寫出反應③的化學方程式：______?！敬鸢浮可覐头纸夥磻狢O2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】已知A、B都是黑色固體，C為常見的建筑材料，因此C是碳酸鈣；D為紫紅色固體，H是一種常見的鈉鹽，黑色固體碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此A、B是碳和氧化銅中的一個；D是銅、E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化鈣，G是氫氧化鈉，H是碳酸鈉，I是水，H是氫氧化鈣?！驹斀狻浚?）F是氧化鈣，俗稱生石灰；故答案為生石灰；（2）反應④是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故答案為復分解反應；（3）反應③是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，配平即可：故答案為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。11．圖中A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質。F是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農(nóng)藥波爾多液（圖中用“一”或“”表示兩種物質能發(fā)生反應，用“→”或表示兩種物質間能單向或雙向轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質)。請回答下列問題：（1）分別寫出A、B、E、F四種物質的化學式。A：_______________B：__________E：__________F：__________（2）F與少量A溶液反應的現(xiàn)象是___________________________________。（3）D轉化成C的化學方程式為___________________________________?！敬鸢浮緾uSO4H2SO4H2Fe鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質，F(xiàn)是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，所以E是氫氣，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農(nóng)藥波爾多液，所以A、C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D和C可以相互轉化，所以D是水，C是氫氧化鈣，A是硫酸