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廣西2026屆高三年級秋季學(xué)期11月階段性聯(lián)合測試

化學(xué)試卷

(考試時間:75分鐘試卷滿分:100分)

注意事項:

1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔,不要折疊、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對原子質(zhì)量:Li-7C-12O-16P-31C1-35.5S-32Ti-48Fe-56Ni-59

—、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。

1.科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān),下列說法正確的是

A.小米sU7所用耐高溫碳陶瓷制動盤屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

B.國產(chǎn)AI大模型Deepseek所用芯片的主要成分與光導(dǎo)纖維的相同

C."天宮二號的存儲器使用的石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體

D.可用來制作智能折疊手機屏幕的聚酰亞胺塑料屬于有機高分子材料

2.下列實驗操作對應(yīng)的裝置錯誤的是

ABCD

量取10.00mLK2cr207溶液分離油水鈉在空氣中燃燒制備乙酸乙酯

3.海水提溴過程中發(fā)生反應(yīng):3Br2+6Na2CO3+3H20=5NaBr+NaBro3+6NaHCO3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LBr2含孤電子對數(shù)為6NA

B.0.1mol·L-'Na2co3溶液中co32、HCO3、H2co3的微?？倲?shù)為0.1NA

C.反應(yīng)中消耗3molBr2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.1L0.1molLNaBroi3溶液含氧原子數(shù)為0.3NA

閱讀下列材料,完成以下小題:

液氨可以微弱電離產(chǎn)生NH2和NH4+;NH3中的一個H原子若被-0H取代可形成NH2OH(羥胺);氨水可

與CU2+形成[CU(NH3)4]2+;工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2].

4.下列說法正確的是

NH3的空間填充模型:

A.羥胺的電子式:"yiuB

C.液氨的電離方程式:2NH3-NH2·NH4+D.尿素的結(jié)構(gòu)簡式:

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5.下列陳述I與陳述II均正確,且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述II

A堿性:NH2OH>NH3NH2OH中N原子的電子云密度大于NH3中N原子

B熔點:NH2OH<[NH3OHjclNH2OH為分子晶體,[NH3OH]cl為離子晶體

C熱穩(wěn)定性:NH3>PH3NH3能形成分子間氫鍵,PH3不能形成分子間氫鍵

D與CU2+的配位能力:NH3<H2ONH3中只有一對孤電子對,H2O中有兩對孤電子對

A.AB.BC.CD.D

6.仿瓷餐具質(zhì)輕美觀,不易破碎,其主要成分蜜胺樹脂是由X與Y在一定條

件下得到的網(wǎng)狀聚合物,反應(yīng)涉及的部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正

確的是

A.X的核磁共振氫譜有3組峰

B.Imoly最多能與2mol[Ag(NH,)]OH反應(yīng)

C與Y在形成蜜胺樹脂的過程中會生成線型聚合物

D.X中碳、氮原子的雜化軌道類型有sp、sp2、sp3

7.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,基態(tài)X原子電子占據(jù)3個能級,且每個能級所含的

電子數(shù)相同;原子核外s能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等,但第一電離能比同周期相鄰

元素的都低;M的合金是我國使用最早的合金。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)X原子的核外電子共有4種空間運動狀態(tài)

B.X、Y、Z的簡單氫化物均可與M的陽離子形成配位鍵

C.第一電離能:Y>Z>X

D.與基態(tài)M原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有2種

8.部分含氯物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖。下列離子方程式正確的是

A.反應(yīng)①:2cl-+2H2O20H-+cl2+H2t

B.反應(yīng)②:2clo-+CO2+H2O=2Hclo+CO32-

C.反應(yīng)③:SO2+2clo3-=2clo2+SO42-

D.反應(yīng)④:2clo2+H202+2OH-=2clo2-+2H2O

9.諾貝爾獎獲得者GerhardErl研究的合成氨反應(yīng)吸附解離機理、能量變化(單位為KJmol-i)如圖所示,

其中ad表示吸附態(tài)。下列說法錯誤的是

A.NgHgNHg2()+2()3()ΔH46KJmol-i

22

B.圖示歷程包含4個基元反應(yīng)

3

C.最大能壘步驟的反應(yīng)方程式N2(ad)+H2(ad)=N(ad)+3H(ad)

22

D.NHadNHg3()3()為物理脫附過程

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10.為探究Fe3+配合物的性質(zhì),進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

3+3-

A.溶液①為黃色而不是淺紫色,是因為Fe3+轉(zhuǎn)化成了Fe(OH)3沉淀

B.往溶液②加入少量KNO3固體,溶液顏色變深

C.由溶液②和③,說明cFe3+:②<③

3+

D.為了能現(xiàn)察到溶液D[Fe(H:O)]的顏色,可向該溶液中加入稀確酸

11.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究團隊采用釘基電催化劑對Li-CO2可充電電池進

行改進,通過精確調(diào)控催化劑表面的Li2CO3成核與分解實現(xiàn)電池性能

的突破該裝置結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)為

放電

3co2()+4Li(s)2Li2co3(s)+c(s)。下列說法正確的是

充電

A.可采用乙醇作有機電解質(zhì)

B.放電時,Li+移向石墨烯電極

C.氧化產(chǎn)物碳在正極上沉積,不利于電池放電

D.充電時,理論上電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子,陽極質(zhì)量減少12g

12.FeTio3常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等,其立方晶胞如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知:晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

A.Ti周圍等距且最近的o有12個

B.圖中A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為O.',

22

C

D.Fe和Ti之間的距離與Fe和。之間的距離之比為3:、J2

13.恒容密閉容器中,起始按n(CO2):n(H2)F1:1投料發(fā)生如下反應(yīng)

①co2(g)+H2(g)Co(g)+H2O(g)ΔH=+41KJ-mol-l

②co2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(e)ΔH2=-165KJ-mol-l

平衡時含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線a表示的物質(zhì)為CH4

B.Y點CO2轉(zhuǎn)化率為60%

C.若起始按n(CO2):n(H2)F1:2投料,則曲線交點X應(yīng)向d點方向移動

D.s00-c時,當(dāng)容器中V正(H2)-v逆(co)時,反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)

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14.在不同PH環(huán)境的Na2co3溶液中,Mg2+可以轉(zhuǎn)化為Mgco3或Mg(OH)2沉淀。圖1表示0.1mol-L-1Na2co3

溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與PH的關(guān)系。圖2表示Mg2+在圖1對應(yīng)Na2co3溶液的不同PH環(huán)境

中形成Mgco3或Mg(OH)2的溶解平衡關(guān)系。下列說法錯誤的是

圖1圖2

A.常溫下co32.的水解常數(shù)kh=103.75

B.結(jié)合圖1、圖2可知,曲線II代表Mgco3的溶解平衡曲線

c.當(dāng)pi1-9.g[c(Mg")]--28,游液c(t,c0.)c(HCO3)+e(co;)-0,Imol-I"

D.沉淀Mg2+制備較高純度Mgco3時,選用NaHCO3(aq)比等物質(zhì)的量濃度的Na2co3(aq)效果好

二、非選擇題(共4題,共58分)

15.(14分)三草酸合鉻酸鉀{KCrCO3r1()243}具有良好的絡(luò)合性能,可用作肥料添加劑。以高鋁鉻鐵

礦(主要含cro23,還含AlO23、FeO23、Mgo、sio2)為原料制備三草酸合鉻酸鉀的流程如圖所示。

①cro23與AlO23、crOH()3與AlOH()3性質(zhì)相似。

③常溫下,相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示。

金屬離子Fe3+Al3+cr3+Mg2+

開始沉淀的PH2.23.5

沉淀完全的PH(C=1.010molL5-)3.2

請回答下列問題:

(1)基態(tài)cr的價層電子排布式為。

(2)"酸浸"時為了提高浸取率,除了粉碎礦石,還可以采取的措施是(任寫一條)。

(3)"沉淀"時,當(dāng)Al3+開始沉淀,溶液中Fe3+的濃度是。濾液1中含量最高的金屬陽離子

是。

(4)"沉鉻"時,需先加HO22,則該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(5)"沉淀轉(zhuǎn)化后溶液呈橙色,寫出"沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式:。

(6)以高鋁鉻鐵礦為原料也可制備硼化鉻(crB),硼化鉻化學(xué)穩(wěn)定性好,耐高溫,

耐磨,可作抗高溫氧化涂層,抗沖擊能力強,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(結(jié)構(gòu)中cr原子

可看成標(biāo)準(zhǔn)面心堆積),完成以下問題。

①crB屬于晶體。

②設(shè)晶胞棱長為Cnm,則cr原子的半徑為nm.

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16.(1s分)硫化鎳(Nis)是一種重要化學(xué)品?；卮鹣铝袉栴}:

I.制備Nis

實驗室用H2S、NH3和含Nicl2的溶液制備Nis的裝置(夾持裝置略)如圖。

已知:Nis不溶于水,溶于稀酸,易被氧氣氧化。

(1)按上圖連接裝置進行實驗,正確的操作順序為(填標(biāo)號)。

①打開ki、K4,關(guān)閉K2、K3②關(guān)閉K并打開a活塞,同時打開K2

③通入N2一段時間④檢查裝置氣密性并加入藥品

(2)裝置II中試劑為。

(3)配制500mLNicl2和NH4cl混合溶液時,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、。

(4)裝置III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)裝置IV中多孔玻璃泡內(nèi)置浮子的作用是

(6)反應(yīng)結(jié)束后,取下裝置IV并關(guān)閉K4,在b、C處分別連接下

圖兩裝置,打開K2、K3進行抽濾洗滌,裝置甲接在(填"b"

或"C")處。

II.質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定

取2.5g產(chǎn)品溶解于稀酸后,配制成250mL溶液,取20mL溶液于錐形瓶中,加入30mL0.10mol/LEDTA

溶液,發(fā)生反應(yīng):Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+,煮沸,滴入幾滴PAN做指示劑,趁熱用0.10mol/LCUSO4溶液

滴定過量EDTA溶液,發(fā)生反應(yīng):CU2++EDTA=EDTA-CU2+。當(dāng)達到滴定終點時,消耗CUSO4溶液10mL(滴

定過程其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

(7)樣品中Nis質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(8)以下操作導(dǎo)致Nis質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏低的是___(填標(biāo)號)。

A.在配制CUSO4溶液時容量瓶中液面超過刻度線

B.滴定管水洗后未用cuso4溶液潤洗

C.滴定近終點時,用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D.若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡,滴定后有氣泡

17.(14分)為實現(xiàn)cc碳中和"和"碳達峰,碳的循環(huán)利用是重要措施。

工業(yè)上通過反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇,同時也會有副反應(yīng)發(fā)生。

反應(yīng)I:cO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

反應(yīng)II:co2(g)+H2(g)Co(g)H2O(e)H2=+41.0KJ/mol

(1)已知298k時,相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示,則ΔH=KJ/mol。

反應(yīng)I在(填"高溫低溫"或"任何溫度")下能自發(fā)進行。

(2)在密閉容器中,充入1molco2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II。下列說法正確

的是填標(biāo)號)。

A.反應(yīng)I所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為H20>CH3OH>CO2>H2

B.反應(yīng)II的正逆反應(yīng)活化能大小:Ea(正)>E.(逆)

C.平衡后,壓縮容器容積,反應(yīng)I平衡正向移動,反應(yīng)II平衡不移動

D.加入反應(yīng)I的催化劑,可提高甲醇的平衡產(chǎn)率

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(3)一定條件下,在密閉容器中以初始濃度均為1.00mol-L-的co2和

H2進行反應(yīng)I、反應(yīng)II.在單位時間內(nèi)測得溫度對CH3OH的選擇性的實驗值

和對應(yīng)溫度平衡值如圖所示:

①由圖可知在單位時間內(nèi),溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于

平衡值。原因是(從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋)。

②已知260C時CO2平衡轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)

K=(精確到小數(shù)點后2位)。

(4)合成的甲醇可利用snomsno/CC2(2)和CUO納米片(CUONS/CF)

作催化電極,進一步制備甲酸,其電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示

①陽極的電極反應(yīng)式為

②假設(shè)不考慮損耗,理論上制備ImolHCOOH電路中轉(zhuǎn)移mol

電子。

18.(15分)以A和芳香烴E為原料制備除草劑前草酮中間體I的合成路線如下:

(1)E的化學(xué)名稱為。A中的官能團名稱為。

(2)F→G的方程式為。

(3)D+H→I的反應(yīng)類型為。在該反應(yīng)中,K2CO3可以提高原料利用率,試分析其原因。

(4)H的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種同分異構(gòu)體

的結(jié)構(gòu)簡式。

①含有苯環(huán);

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③1mol該物質(zhì)最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng);

④核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為1:1:2:1。

(5)利用原子示蹤技術(shù)追蹤GH的反應(yīng)過程如下:

i.CHCHCHCOOCH/NaH13

i.H/HO,+2Δ

根據(jù)上述信息,寫出以和為原料合成的路線

(無機試劑任選)。

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化學(xué)參考答案

一、選擇題：

1．D

【解析】A．碳陶瓷屬于新型無機非金屬材料，傳統(tǒng)無機非金屬材料主要指硅酸鹽材

料（如陶瓷、玻璃），A錯誤；

B．芯片材料主要成分為晶體硅，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二者不同，B錯誤；

C．石墨烯與金剛石均為碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D．聚酰亞胺是聚合物，屬于有機高分子材料，D正確；

2．C

【詳解】A．滴定管能精確到兩位小數(shù)，量取10.00mLK2Cr2O7溶液，要選擇酸式滴

定管，實驗裝置正確，A正確；

B．油和水是互不相溶液體，可用分液的方式分離，B正確；

C．給坩堝加熱時不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，需在泥三角上加熱，C錯誤；

D．制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確。

3．C

【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溴單質(zhì)呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積數(shù)據(jù)來計算，A錯

誤；

2??

B．0.1mol/L的Na2CO3溶液的體積未知，無法求出CO3、HCO3、H2CO3的微

?？倲?shù)，B錯誤；

C．每消耗3molBr2，其中有0.5molBr2被氧化成NaBrO3，有2.5molBr2被還原成

NaBr，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，數(shù)目約為5NA，C正確；

?1

D．在1L0.1mol.LNaBrO3溶液中除NaBrO3含O原子外，還有作為溶劑的H2O分子

中也含O原子，則含有的氧原子數(shù)遠大于0.3NA，D錯誤；

故答案為C。

4.D

【詳解】A．在羥胺分子中，1個N原子與2個H原子、1個O原子形成三個共價鍵

后，還剩余1對孤對電子，所以羥胺的電子式為，A錯誤；

選項中為氨分子的球棍模型，不是空間填充模型，B錯誤；

C．由已知液氨可以微弱的電離，故應(yīng)使用可逆符號，C錯誤；

D．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確。

5.B

【詳解】A．電負(fù)性O(shè)>N>H，則NH2OH中N原子的電子云密度小于NH3中N原子，

故堿性NH2OH<NH3，A錯誤；

B．NH2OH為分子晶體，[NH3OH]Cl為離子晶體，離子晶體熔點更高，B正確；

C．化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因為H-N的鍵能大于H-P，所以NH3的熱

穩(wěn)定性大于PH3，與氫鍵無關(guān)，C錯誤；

第1頁共6頁

D．O原子的電負(fù)性強于N原子，則N原子更易提供孤電子對參與形成配位鍵，故

NH3與Cu2+的配位能力強于H2O，原子配位能力與孤電子對數(shù)無關(guān)，D錯誤。

6.C

【詳解】A．X為三聚氰胺，結(jié)構(gòu)對稱，三個-NH2完全等效，分子中只有1種等效氫，

核磁共振氫譜有1組峰，A錯誤；

2?

B．Y為HCHO（甲醛），1mol甲醛與銀氨溶液反應(yīng)時，可被氧化為CO3,對應(yīng)

4mol[Ag(NH3)2]OH，B錯誤；

C．，C正確；

D．X中有形成雙鍵的碳原子、氮原子和飽和氮原子，故其雜化軌道類型有sp2、sp3，

D錯誤；

7.B【分析】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X的基態(tài)原子含有3

個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Z電子排

布式為1s22s22p4，Z為O元素，則Y為N元素，M的合金是我國使用最早的合金，M為

Cu元素。

【詳解】A．基態(tài)X原子（碳）的電子排布式為1s22s22p2，占據(jù)1s軌道，2s軌道，

和2p中的2個軌道，共有4種空間運動狀態(tài)，A說法正確，故A不選；

B．X（C）、Y（N）、Z（O）的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O。CH4無孤對電

2+

子，無法與Cu形成配位鍵，而NH3和H2O可以，B錯誤；

C．第一電離能：Y（N）＞Z（O）＞X（C），C說法正確，故C不選；

D．基態(tài)M（Cu）最外層電子數(shù)為1（4s1），同周期（第四周期）中，K（4s1）和Cr

（4s1）也滿足此條件，共2種，D說法正確，故D不選；

故本題選B。

8．C

—2+2+-

【詳解】A．OH與Mg生成Mg(OH)2沉淀，電解方程式為：Mg＋2Cl＋2H2O

Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,A錯誤；

---

B．酸性強弱：HClO>HCO3，應(yīng)為：ClO+CO2＋H2O=HClO+HCO3，B錯誤；

-2-

C．NaClO3和SO2、硫酸混合：SO2+2ClO3=2ClO2+SO4，C正確；

--

D．H2O2做還原劑，產(chǎn)物為O2，2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2＋2H2O+O2↑,D錯誤。

9.C

?1

【詳解】A．如圖所示，N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=?46kJ.mol，故A

正確；

B．基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，圖示歷程中包含2個由氣態(tài)

吸附到催化劑表面的過程和4個表面化學(xué)反應(yīng)過程，因此有4個基元反應(yīng)，故B正確；

C．如圖所示，最大能壘的步驟為N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C錯誤；

D．NH3(ad)→NH3(g)為氨氣從催化劑表面脫附，是物理過程，故D正確；

故答案為C。

10．D

【詳解】A．Fe(NO3)3.9H2O溶于水后溶液呈黃色而不是淺紫色，可能是Fe3+發(fā)生水

解生成了Fe(OH)3，A錯誤；

B．溶液②變?yōu)榧t色實質(zhì)是發(fā)生反應(yīng)：：Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+(紅色)，往溶液②

第2頁共6頁

加入少量KNO3固體，平衡不移動，溶液顏色不變，B錯誤；

C．②、③溶液中，均存在平衡Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+，由于溫度不變，故該反應(yīng)

的平衡常數(shù)不變，③溶液中生成[FeF6]3-使溶液變?yōu)闊o色，導(dǎo)致③溶液中SCN?濃度大于②,

所以②溶液中Fe3+濃度更大，即c(Fe3+)：②>③,C錯誤；

D．為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加

稀硝酸，D正確。

11．B

【詳解】A．該電池負(fù)極是金屬鋰，鋰是較活潑金屬，乙醇會與鋰反應(yīng)生成氫氣，不

能用乙醇代替有機電解質(zhì)，A錯誤；

B．由電極反應(yīng)可知，Li電極為負(fù)極，石墨烯電極為正極，放電時，Li+移向正極，B

正確；

C．放電時總反應(yīng)中CO2被還原生成C，C是還原產(chǎn)物而非氧化產(chǎn)物，C錯誤；

?+

D．由題意可知，充電時陽極電極反應(yīng)為2Li2CO3+C?4e=3CO2+4Li，理論上充電時

每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極消耗2molLi2CO3和1molC，質(zhì)量減少2×74g+12g=160g，D錯誤。

12．D

【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti位于頂點，周圍等距且最近的O位于面心，每個Ti周

圍等距且最近的O有12個，故A正確；

B．根據(jù)圖中已知的兩個Ti的坐標(biāo)(0，0，0)和(1，1，1)，A點O在左側(cè)面心位置，分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)為，故B正確；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中Fe個數(shù)為1，O個數(shù)為，Ti的個數(shù)為，

?3

晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(a×107)cm3，晶體的密度為

3

g/cmg/cm，C正確；

D．Fe和Ti之間的距離為體對角線的，即為anm，F(xiàn)e和O之間的距離為棱長的一半，

即為anm，則兩者的比值為，故D錯誤。

13．C

【詳解】A．隨著溫度的升高，反應(yīng)①正向移動，CO含量增大，反應(yīng)②逆向移動，甲

烷含量減小，所以曲線c表示的物質(zhì)為CO；Y點時，曲線b表示的物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)為0，所

以曲線b表示的物質(zhì)為CH4，曲線a表示的物質(zhì)為CO2，A錯誤；

B．Y點沒有CH4，且CO2、CO含量相等，投料n(CO2)：n(H2)=1:1，則此時反應(yīng)①

平衡時CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量相等，所以CO2轉(zhuǎn)化率為50%，B錯誤；

C．若起始按n(CO2)：n(H2)=1：2投料，反應(yīng)①、②平衡均向右移動，CO和CH4體

積分?jǐn)?shù)均增大，則曲線交點X應(yīng)向d點方向移動，C正確；

D．500℃時，容器中v正(H2)為反應(yīng)①、②總消耗量，而v逆(CO)僅為反應(yīng)①消耗量，

所以當(dāng)容器中v正(H2)=v逆(CO)時，不能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)，D錯誤。

14．C

2-2---

【詳解】A．CO3的水解以第一步為主，水解方程式為CO3+H2OHCO3+OH，根

第3頁共6頁

2--?10.25

據(jù)圖1可知pH=10.25時，c(CO3)=c(HCO3)，故Ka=10，

2-

常溫下CO3的水解常數(shù)KhA正確；

2-

B．由圖1可知，在pH為8~12范圍內(nèi)，CO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大。由Ksp(MgCO3)=

2+2-2+2-2+

c(Mg)×c(CO3)可知lg[Ksp(MgCO3)]=lg[c(Mg)]＋lg[c(CO3)]，故lg[c(Mg)]=

2-2-2+

lg[Ksp(MgCO3)]－lg[c(CO3)]，lg[c(CO3)]逐漸增大，則lg[c(Mg)]逐漸減小，且二者之和

2+－

為常數(shù)。同理，對于Mg(OH)2沉淀，lg[c(Mg)]=lg[Ksp{Mg(OH)2}]－2lg[c(OH)]=

+2++

lg[Ksp{Mg(OH)2}]－2[－14－lgc(H)]，故lg[c(Mg)]~lgc(H)曲線是一條關(guān)于pH的一次函

數(shù)曲線。故曲線Ⅱ代表MgCO3的溶解平衡曲線，曲線Ⅰ代表Mg(OH)2的溶解平衡曲線，B

正確；

C．當(dāng)pH=9、lgc(Mg2+)=-2時，圖2中(9，?2)位于曲線Ⅰ的下方、曲線II的上方，屬

于MgCO3的過飽和溶液，生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致溶液中含碳微?？倽舛刃∮?.1mol/L，

C錯誤；

-

D．NaHCO3溶液pH較低，OH濃度小，可減少Mg(OH)2生成，更利于MgCO3沉淀，

D正確。

二、非選擇題

15．(1)3d54s1(2)適當(dāng)升溫、攪拌、增大鹽酸的濃度（任寫一條）

(3)10－5.9mol/L；Mg2+（1分）(4)3:2

+2?2?

(5)2BaCrO4+2H+2SO4=2BaSO4+Cr2O7+H2O

(6)共價（1分）；c

【分析】

高鋁鉻鐵礦（主要含Cr2O3，還含Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2）加稀鹽酸進行酸浸，

Cr2O3、Al2O3、Fe2O3、MgO轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽溶液，SiO2不溶于鹽酸，過濾除去，濾渣1為

SiO2；濾液加氨水調(diào)pH=6將鐵離子、鋁離子、鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物，過濾得到含氫氧

--

化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鉻的濾渣，進行堿浸、過濾得到含[Al(OH)4]、[Cr(OH)4]的溶液，

向溶液中加H2O2、BaCl2沉鉻得到BaCrO4沉淀，加硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化、系列操作得到產(chǎn)

品。

【詳解】

（1）提高酸浸取率除粉碎礦石外還可以適當(dāng)升溫、攪拌、增大鹽酸的濃度。

51

（2）基態(tài)24Cr的價層電子排布式為3d4s；

－5－10.83－37.43+

（3）根據(jù)已知③,Ksp[Fe(OH)3]=10×(10)=1×10；當(dāng)Al開始沉淀，此時pH=3.5

則c(OH－)=10－10.5mol/L，

mol/L；由分析可知濾液1中含量最高的金屬陽離子是

－－

（4）氧化劑：H2O2→H2O~2e；還原劑：→CrOe；則根據(jù)氧化還原反

應(yīng)中得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

（5）“沉淀轉(zhuǎn)化”后溶液呈橙色，該“沉淀轉(zhuǎn)化”的離子方程式為

+2?2?

2BaCrO4+2H+2SO4=2BaSO4+Cr2O7+H2O；

（6）①硼化鉻化學(xué)穩(wěn)定性好，耐高溫，耐磨，可作抗高溫氧化涂層，抗沖擊能力強，則

第4頁共6頁

CrB屬于共價晶體。

②硼化鉻(CrB)晶胞中，設(shè)晶胞棱長為cnm，設(shè)Cr原子半徑為rnm，則

nm，所以Cr原子的半徑為cnm。

16．【答案】(1)④①③②(2)飽和NaHS溶液

(3)500mL容量瓶膠頭滴管(4)H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl

(5)防止倒吸(6)b（1分）(7)91%（0.91）(8)AB

【分析】由裝置圖可以知道，整個裝置通入氮氣使反應(yīng)都處在氮氣氛圍下，防止產(chǎn)物被氧

氣氧化，裝置Ⅰ是濃鹽酸和FeS反應(yīng)生成H2S氣體和FeCl2，然后經(jīng)過裝置Ⅱ除去HCl雜質(zhì)

氣體，最后H2S進入裝置Ⅲ和NiCl2、NH3反應(yīng)生成NiS，裝置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，

通過浮子緩沖氣流，防止倒吸。

【詳解】（1）檢查裝置氣密性并加入藥品。打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，并通入N2；一

段時間后，關(guān)閉K1并打開a活塞加入濃鹽酸，同時打開K2，通入NH3，觀察Ⅲ中產(chǎn)生渾

濁，繼續(xù)反應(yīng)一段時間。所以實驗操作順序為：④①③②;

（2）由分析可知，濃鹽酸具有揮發(fā)性，裝置Ⅱ除去H2S中的HCl雜質(zhì)氣體，其中適宜的

試劑可以為飽和NaHS溶液，可以將HCl氣體轉(zhuǎn)化為H2S氣體；

（3）配制500mLNiCl2和NH4Cl混合溶液時，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃

棒、500mL容量瓶，定容時還需要膠頭滴管；

（4）根據(jù)分析，裝置Ⅲ中H2S、NiCl2、NH3反應(yīng)生成NiS沉淀，化學(xué)方程式為：

H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl；

（5）根據(jù)分析，裝置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，通過浮子緩沖氣流，防止倒吸。

（6）如圖可知，裝置甲是抽濾裝置，裝置乙是洗滌沉淀的裝置，b口導(dǎo)管與裝置Ⅲ中液體

相連通，故b口接甲抽濾裝置，c口接乙洗滌沉淀裝置；

（7）已知滴定反應(yīng)：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，并且過量的EDTA

溶液可以被Cu2+滴定來計算用量，所以過量的n(EDTA)=n(Cu2+)=0.1mol/L×10×10-3L

=1×10-3mol，n(Ni2+)=n(EDTA)-n(過量EDTA)=(30-10)×10-3×0.1mol=2×10-3mol，則該鎳樣

品純度為：

（8）A．在配制CuSO4溶液時，容量瓶中液面超過刻度線，會使溶液體積偏大，配制溶液

的濃度偏低，會使滴定過程中消耗的CuSO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，A正確；

B．滴定管水洗后未用CuSO4溶液潤洗，會導(dǎo)致CuSO4溶液濃度偏低，會使滴定過程中消

耗的CuSO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，B正確；

C．滴定過程中，待測液有可能會濺到錐形瓶內(nèi)壁，滴定近終點時，為了使結(jié)果更精確，

可用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁，對測定結(jié)果無影響，C不符合題意；

D．若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，測得消耗CuSO4溶液體積偏小，導(dǎo)致

測定結(jié)果偏高，D不符合題意。

17．【答案】（1）-49.5低溫（2）AB

（3）①該條件下，主反應(yīng)的反應(yīng)速率大于副反應(yīng)的反應(yīng)速率（或答主反應(yīng)的活化能小于

副反應(yīng)的活化能），單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多

②0.33

第5頁共6頁

-+

（4）H2O+CH3OH-4e=HCOOH+4H

【詳解】(1)反應(yīng)焓變等于生成物能量總和減去反應(yīng)物能量總和，則

ΔH1=[(-200.5)+(-242)-(-393)]kJ/mol=-49.5kJ/mol，ΔG=ΔH-TΔS<0的反應(yīng)能自發(fā)進行，反

應(yīng)Ⅰ為放熱的熵減反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進行；

（2）A．H2O與CH3OH均為極性分子且能形成分子間氫鍵，等物質(zhì)的量的H2O中氫鍵比

甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大，故A正確；

B．反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=+41.0kJ/mol，ΔH等于正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，則活化能：

Ea(正)>Ea(逆)，B正確；

C．體系達平衡后，若壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，會使反應(yīng)Ⅰ中CO2

H

和2量減小，H2O量增大，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡逆向移動，故C錯誤；

D．加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑，反應(yīng)Ⅰ的平衡不會發(fā)生移動，不可提高平衡時甲醇的產(chǎn)率，故D

錯誤；

（3）①該條件下，主反應(yīng)的反應(yīng)速率大于副反應(yīng)的反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)生成甲醇的量

比生成一氧化碳的量多，所以溫度相同時CH3OH的選擇性的實驗值略高于平衡值。

②260℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH的選擇性的平衡值為50%，CO2和H2的初

-1

始濃度均為1.00mol·L，可以得出各物質(zhì)濃度分別是c(CO2)=0.75mol/L；

c(CO)=c(CH3OH)=0.125mol/L；c(H2O)=0.125mol/L+0.125mol/L=0.25mol/L；

c(H2)=1mol/L-0.125mol/L×3-0.125mol/L=0.5mol/L；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在CuONS/CF電極上被氧化為甲酸。根據(jù)元素守恒和電荷

-+

守恒，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-4e=HCOOH+4H。

電解

2CO+CHOH+HO3HCOOH

總反應(yīng)為232，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成3molHCOOH，

4

則制備1molHCOOH，在電路中轉(zhuǎn)移3mol電子。

18．【答案】(1)鄰二甲苯或1,2-二甲基苯（1分）碳氯鍵羰基或酮羰基

濃

(2)+2CH3CH2OH+2H2O

(3)取代反應(yīng)（1分）與取代生成的氯化氫反應(yīng)，促進平衡向正反應(yīng)方向移動

(4)3（寫出一種即可）

(5)（3分）

CH3CH3CH3CH3

+

KMnO4(H)

CH3CHCH2OH————→CH3CHCOOH—濃—硫—酸、→CH3CHCOOCH2CHCH3

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CH3CH3CH3

或者II

、催2

CHCHCHOH2CH3CHCHO—→CH3CHCOOH

32—Δ→

CH3CH3

—濃—硫—酸、→CH3CHCOOCH2CHCH3

【分析】A發(fā)生反應(yīng)生成B，B中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成C中碳碳雙鍵，C中甲基上的

氫原子被氯原子取代生成D﹔根據(jù)E