第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年上海市楊浦區(qū)九年級（上）期中化學試卷1.二氧化碳是地球生命循環(huán)中不可或缺的一部分，我們需要對CO2有全面的認識。

(1)CO2屬于______。

A.化合物

B混合物

C.酸

D.單質(zhì)

(2)下列屬于CO2用途的是______。(多選)

A.作燃料

B.用于滅火

C.用于人工降雨

D.制碳酸飲料

(3)空氣中CO2的主要來源除了動植物呼吸，還有______。向空氣中排放過多CO2，導致的環(huán)境問題是______。

(4)將CO2封存、捕集、替代、利用等方法是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。

方法一：碳封存

如圖是科學家建立了從2000年開始，在海洋中仍能儲存的CO2百分數(shù)的數(shù)據(jù)模型。

①海洋可以儲存CO2的原因是______。(用化學方程式表示)

②根據(jù)圖像分析，影響海洋中存儲CO2比例的因素是______；在海洋中儲存CO2的不足之處是______。

方法二：碳捕集

科學家利用氫氧化鈉溶液噴淋“捕集”空氣中的CO2的工藝流程如下：

③捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式是______，NaOH溶液噴成霧狀的原因是______。

④操作Ⅱ的名稱是______。

⑤采用上述流程連續(xù)進行“碳捕集”，理論上是否需要反復添加NaOH，理由是______。

方法三：碳利用

⑥我國科研人員在國際上首次實現(xiàn)CO2到淀粉的從頭合成。

淀粉的化學式為(C6H10O5)n，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為______；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出CO2合成淀粉的過程中，還需要含有______元素的原料。

該技術的研發(fā)意義重大：一方面可以緩解氣候問題，另一方面還能緩解______。

方法四：碳替代

⑦太陽能可以作為碳替代能源的優(yōu)勢是______。(多選)

A.清潔

B.可再主

C.每天可24小時獲取

D.分布廣

(5)某小組利用如圖裝置制備CO2，并模擬自然界中CO2的循環(huán)。

①儀器①的名稱是______。2.春晚《滿庭芳?國色》節(jié)目點燃了國人復古尋色的熱潮。其中桃紅、凝脂、緗葉、群青、沉香代表紅、白、黃、青、黑傳統(tǒng)五色。

(1)桃紅：用銀朱調(diào)和，銀朱主要成分是硫化汞(HgS，其中S化合價為?2價)，硫化汞與氧氣反應，可以制得高純度的汞，該反應的微觀示意圖如圖：

該反應的化學方程式是______，反應前后Hg元素的化合價______。(選填“降低”或“升高”)。

(2)群青：與石青顏色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子團是______。將少量石青加入足量稀硫酸中，發(fā)生反應，推測現(xiàn)象為______。

(3)凝脂：降低原料中含鐵氧化物含量，實現(xiàn)從青瓷到凝脂似玉的白瓷。如圖為鐵元素價類二維圖。

①單質(zhì)鐵對應的是______(填字母)，c物質(zhì)的化學式是______。

②b是鐵銹的主要成分。將生銹的鐵釘放在過量的稀硫酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，對應的化學方程式分別為______、______。

③下列轉(zhuǎn)化關系可以通過置換反應實現(xiàn)的是______。

A.a→f?B.b→d?C.c→d?D.d→c

(4)“緗葉”代表黃色，純凈的硫是黃色固體，難溶于水，易溶于二硫化碳，說明物質(zhì)溶解性與______有關。

A.溫度

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶劑的種類

D.溶質(zhì)的種類

(5)“沉香”代表黑色，木炭與CuO都呈______色。反應產(chǎn)生的氣體除CO2，還可能有CO。用如圖1裝置進行三組實驗(每組實驗中木炭與CuO的質(zhì)量比不同，其他條件相同)，測得產(chǎn)生CO的體積分數(shù)隨時間變化如圖2。

①實驗前需排盡裝置內(nèi)的空氣，原因是______，氣球的作用是______。

②實驗中能觀察到的現(xiàn)象有______。

③氣體產(chǎn)物中有3.《中國制造2025》將“節(jié)能與新能源汽車”作為重點發(fā)展領域，新能源汽車動力來源有多種。

(1)油電混合汽車

低速行駛用電，高速行駛用油。低速行駛過程中是______能轉(zhuǎn)化為機械能。

(2)燃料電池汽車

①搭載氫燃料電池的汽車每行駛100km，氫氣的消耗量通常為800g～1200g。滿載氫燃料電池的汽車可行駛約500km，若利用電解水制取滿載量氫氣，則至少需要水的質(zhì)量是______g。(用化學方程式列式計算)

②氫燃料電池的汽車沒有被廣泛使用，人們還需解決的問題有______。(多選)

A.降低制氫氣成本

B.方便運輸、存儲氫氣的方法

C.多設立補充氫氣的站點

D.燃燒產(chǎn)物的處理

(3)鋰電池汽車

①磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是鋰電池的一種電極材料，由______種元素組成，其中非金屬元素為______(寫名稱)。

②鋰原子的結構示意圖如圖所示，下列有關鋰原子的說法正確的是______。

A.核外有3個電子層

B.中子數(shù)為3

C.“+”表示鋰原子帶正電

D.易失一個電子形成陽離子

③碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料，工業(yè)上用鋰輝石精礦(主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應)溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72ⅰ.寫出碳酸鋰的化學式______。

A.LiCO3

B.Li2CO

C.CO3Li

D.Li2CO3

ⅱ.根據(jù)溶解度表可知，碳酸鋰溶解度隨溫度的升高而______；20℃時，飽和碳酸鋰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______。(列式即可)

ⅲ.補充酸浸池中發(fā)生的反應化學方程式：Li2O+4.在日常生活里，人們利用消毒劑殺滅或抑制微生物的生長，從而保護我們的健康。

(1)75%的酒精是由純酒精和水按3：1的體積比混合配制的。

①混合后的溶液體積______(選填“>”“<”或“=”)酒精和水的體積之和，原因是______。

②配制的過程中能聞到酒精的氣味，說明______。

(2)過氧化氫溶液是一種常見消毒劑。

①關于過氧化氫(H2O2)的說法正確的是______。(不定項)

A.過氧化氫由氫分子和氧分子構成

B.保持過氧化氫化學性質(zhì)的微觀粒子是氫、氧原子

C.一個過氧化氫分子由4個原子構成

D.過氧化氫由氫元素和氧元素組成

②探究活動：FeCl3溶液濃度對H2O2分解速率的影響

按圖1裝置，分別取10mL5%的H2O2溶液于3個容積相同的錐形瓶中，再用注射器同時向3個錐形瓶中分別注入1mL8%、16%和24%的FeCl3溶液，測得壓強隨時間變化的數(shù)據(jù)曲線如圖2所示。

Ⅰ.錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是______；反應基本類型是______。

Ⅱ.圖2中，a點對應的實驗操作是______。H2O2分解速率隨FeCl3溶液濃度的增大而變______(填“快”或“慢”)，結合圖2說明證據(jù)______。

Ⅲ.請預測實驗結束后，分別注入8%、16%和24%的FeCl3溶液的3個錐形瓶內(nèi)壓強的大小關系，并說明理由。______。

【實驗準備】

Ⅳ.為配制20g24%的FeCl3溶液，需稱量FeCl3固體的質(zhì)量是______g，量取水的體積是______mL。

Ⅴ.取5g24%的FeCl3溶液加入______mL水即可稀釋成8%的FeCl3溶液______g。

Ⅵ.為保證能準確配制所需的溶液，在實驗中應注意的操作是______。(寫出一條即可)

(3)84消毒液也是一種常見的消毒劑，由我國于1984年研制而成，其不僅能殺菌消毒，還具有漂白功效?，F(xiàn)對一瓶敞口久置的84消毒液展開探究。

【提出問題】該敞口久置的消毒液中溶質(zhì)有哪些？

【查閱資料】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論Ⅰ.向裝入紅色布條的試管中加入適量該消毒液布條長時間不褪色消毒液中不含______Ⅱ.另取少量該消毒液于試管中，滴入足量的石灰水______消毒液中含Na2C【交流反思】生活中，84消毒液貯藏時應注意______存放。

【拓展延伸】

(1)次氯酸鈉與稀鹽酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為：NaClO+HCl=NaCl+______。

(2)漂白粉的漂白、消毒原理與84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不當易轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。用化學方法設計實驗，判斷該漂白粉是否變質(zhì)。______。若已變質(zhì)，繼續(xù)探究該漂白粉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)。具體思路是______。參考答案1.A；

BCD；

化石燃料的燃燒；溫室效應；

①CO2+H2O=H2CO3；

②年份、海水深度；溫室效應；

③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大反應物的接觸面積，使反應更充分；

④過濾；

⑤否，操作Ⅱ中濾出的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，而且氫氧化鈉在流程中的質(zhì)量沒有減少；

⑥9：10；氫；糧食危機；2.；降低。

氫氧根、碳酸根；石青逐漸被溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變藍色。

①a；Fe(OH)3；②鐵銹(紅色固體)逐漸被溶解，溶液變棕黃，有氣泡產(chǎn)生；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO3.電；

①36000；

②ABC；

①4；磷元素、氧元素；

②D；

③ⅰ、D；

ⅱ、減?。?.33g1.33g+100g×100%；

ⅲ、H2O；

ⅳ、Na2CO3+Li2SO4.①<；分子間有間隔；

②分子在不停地運動；

①CD；

②Ⅰ、2H2O22H2O+O2↑；分解反應；

Ⅱ、注入FeCl3溶液；快；相同條件