第23頁（共23頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之沉淀溶解平衡一．選擇題（共15小題）1．（2025秋?江西期中）常溫下，對(duì)應(yīng)離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、HCO3-、B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、ClO﹣、SC．飽和氯水中：Na+、NO3-D．無色透明的溶液中：K+、MnO42．（2025秋?通州區(qū)期中）下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）A．H+B．K+、Ba+、OH﹣ C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Ag+、Na+、Cl﹣3．（2025秋?保定期中）下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組A濃硝酸與銅片制NO2H+、Cu2+、NO3-B稀鹽酸與CaCO3制CO2H+、Ca2+、Cl﹣、HCC濃鹽酸與Ca（ClO）2制Cl2H+、Ca2+、Cl2、ClO﹣D濃氨水與過量NaOH固體制NH3Na+、NH4+、NH3、NH3?A．A B．B C．C D．D4．（2026?遼寧校級(jí)模擬）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液大量共存的是（）A．1mol?L﹣1的NaCl溶液：Al3+、K+、Cl﹣、HCOB．0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NOC．pH＝11的氨水中：Fe2+、Na+、NO3-、D．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl5．（2025秋?上城區(qū)月考）向AgBr飽和溶液（有足量AgBr固體）中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．L1代表lgc（Br﹣）隨lgc(SB．L4表示lgc(AgC．AgBr的KspD．c(S6．（2025秋?渾南區(qū)校級(jí)期中）常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液以相同滴速分別滴定下列兩種等體積溶液：Ⅰ.硫酸酸化的0.02mol?L﹣1FeSO4溶液Ⅱ.鹽酸酸化的0.02mol?L﹣1FeCl3溶液pH隨滴定時(shí)間變化的滴定曲線如圖。已知：Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3，A．d點(diǎn)水電離的c（H+）＞10﹣12.5mol?L﹣1 B．Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的點(diǎn)為f點(diǎn) C．I中出現(xiàn)沉淀時(shí)的pH低于理論值，說明Fe2+被氧化 D．h點(diǎn)處2c（Fe2+）＝c（OH﹣）7．（2025秋?寧波期中）已知25℃時(shí)各物質(zhì)Ksp見表：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ksp（25℃）4.9×10﹣172.2×10﹣202.8×10﹣395.6×10﹣125.0×10﹣6下列說法不正確的是（）A．25℃時(shí)，某溶液中Ca2+濃度為5.0mol?L﹣1，理論上pH不超過11 B．濃度均為0.1mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，先看到紅褐色沉淀 C．除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg（OH）2或鎂粉調(diào)節(jié)pH，過濾 D．除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，向該溶液中加入適量氯水，再加CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾8．（2025春?衡陽縣期末）某溫度下，分別向10.00mL0.1mol?L﹣1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，滴加過程中﹣lgc（M）（M為Cl﹣或CrO42-）與AgNO3A．曲線L1表示﹣lgc（Cl﹣）與V（AgNO3）的變化關(guān)系 B．M點(diǎn)溶液中：c(C．該溫度下，KspD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol?L﹣1的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)9．（2025秋?湖北月考）Hg是水體污染的重金屬元素之一，水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl﹣、OH﹣的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl＝﹣lgc（Cl﹣）]。下列說法不正確的是（）A．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2 B．Hg（NO3）2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是水解生成Hg（OH）2 C．HgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl++Cl﹣ D．當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）210．（2025秋?白城校級(jí)期中）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9，下列說法不正確的是（）A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大 C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中c(D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO311．（2025?安徽二模）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol?L﹣1）]，pX＝﹣lg[c（Xn﹣）/（mol×L﹣1）]，Xn﹣代表Cl﹣或CrO42-。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含A．曲線①為Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀 C．Ag2CrO4+2CD．滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(K2CrO4)=0.01mol?L-1，則c12．（2025秋?牡丹江期中）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM﹣pH關(guān)系圖，pM＝﹣lgc（M）（c（M）≤10﹣5mol?L﹣1可認(rèn)為M）M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是（）A．由a點(diǎn)可求得KspB．pH＝4時(shí)Al（OH）3的溶解度為10﹣10mol?L﹣1 C．濃度均為0.01mol?L﹣1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀13．（2025?大慶模擬）常溫下向Ni（NO3）2Fe（NO3）2Fe（NO3）3的混合液中滴加KCN溶液，混合液中l(wèi)gx與lgc（CN﹣）的關(guān)系如圖所示，x=c{[Ni(CN已知：（1）Ni2++4CN﹣?[Ni（CN）4]2﹣K1；（2）Fe2++6CN﹣?[Fe（CN）6]4﹣K2；（3）Fe3++6CN﹣?[Fe（CN）6]3﹣K3，且K3＞K2A．直線a代表lgc{[Fe(CN)6B．3[Ni（CN）4]2﹣+2Fe3+?2[Fe（CN）4]3﹣+3Ni2+E向進(jìn)行程度大 C．平衡常數(shù)K1的數(shù)量級(jí)為1031 D．直線b與直線c的交點(diǎn)處c（CN﹣）＝10﹣5.33mol?L﹣114．（2025?河北模擬）常溫下，向濃度均為0.01mol?L﹣1的CrO42-和BrO3-混合液中緩慢滴加AgNO3溶液，AgBrO3和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標(biāo)中A．上述滴定過程中，后生成Ag2CrO4沉淀 B．常溫下，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液易析出AgBrO3沉淀 C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(BrO3-D．當(dāng)AgBrO3和Ag2CrO4共沉?xí)r溶液中c15．（2025?白銀區(qū)校級(jí)模擬）室溫時(shí)，向草酸鈣懸濁液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸調(diào)節(jié)pH，溶液中含碳微粒分布系數(shù)（8）與pH關(guān)系如圖所示，已知：KspA．KaB．滴加鹽酸后溶液中的粒子濃度一定存在c(C．CaC2O4（s）+2H+（aq）═Ca2+（aq）+H2C2O4（aq）的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10﹣3 D．Q點(diǎn)溶液中：2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+3c（HC2O4）

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之沉淀溶解平衡參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號(hào)1234567891011答案CBABDDCDCDD題號(hào)12131415答案CCDD一．選擇題（共15小題）1．（2025秋?江西期中）常溫下，對(duì)應(yīng)離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、HCO3-、B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、ClO﹣、SC．飽和氯水中：Na+、NO3-D．無色透明的溶液中：K+、MnO4【答案】C【分析】A．該溶液中c（H+）＝1.0×10﹣1mol?L﹣1或c（H+）＝1.0×10﹣13mol?L﹣1，呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；B．該溶液呈酸性，氫離子、硫離子、次氯酸根離子之間相互反應(yīng)；C．三種離子之間不反應(yīng)，都不與氯水反應(yīng)；D．含有高錳酸根離子的溶液呈紫色?！窘獯稹拷猓篈．水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中c（H+）＝1.0×10﹣1mol?L﹣1或c（H+）＝1.0×10﹣13mol?L﹣1，呈酸性或堿性，H+、OH﹣都與HCO3-反應(yīng)，不能大量共存，故B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+、ClO﹣、S2﹣之間相互反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、NO3-、SO42-D．含有MnO4-故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。2．（2025秋?通州區(qū)期中）下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）A．H+B．K+、Ba+、OH﹣ C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Ag+、Na+、Cl﹣【答案】B【分析】A．根據(jù)氫離子和碳酸氫根離子能反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)離子相互之間不反應(yīng)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，進(jìn)行分析；D．根據(jù)銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．H+和碳酸氫根離子能反應(yīng)，兩者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、Ba2+、OH﹣三種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，兩者不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，兩者不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2025秋?保定期中）下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組A濃硝酸與銅片制NO2H+、Cu2+、NO3-B稀鹽酸與CaCO3制CO2H+、Ca2+、Cl﹣、HCC濃鹽酸與Ca（ClO）2制Cl2H+、Ca2+、Cl2、ClO﹣D濃氨水與過量NaOH固體制NH3Na+、NH4+、NH3、NH3?A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成Cu2+，同時(shí)產(chǎn)生NO2氣體，導(dǎo)致部分NO2溶解于廢液中，硝酸過量時(shí)，溶液中還含有NO3-和B．稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成Ca2+、Cl﹣和CO2，若H+過量，HCO3-會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2和HC．濃鹽酸與Ca（ClO）2反應(yīng)生成Cl2，廢液中含H+、Ca2+、Cl﹣，但在酸性條件下，ClO﹣會(huì)與H+和Cl﹣發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2；D．濃氨水與過量NaOH反應(yīng)時(shí)，過量OH?與NH【解答】解：A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成銅離子，同時(shí)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，導(dǎo)致部分二氧化氮溶解于廢液中，硝酸過量時(shí)，溶液中還含有NO3-和H+，則H+、Cu2+、NO3-B．稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成鈣離子、Cl﹣和二氧化碳，若H+過量，HCO3-會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2和H2OC．濃鹽酸與Ca（ClO）2反應(yīng)生成氯氣，廢液中含H+、Ca2+、Cl﹣，但在酸性條件下，ClO﹣會(huì)與H+和Cl﹣發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，因此H+與ClO﹣不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．濃氨水與過量NaOH反應(yīng)時(shí)，過量OH?與NH4+故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2026?遼寧校級(jí)模擬）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液大量共存的是（）A．1mol?L﹣1的NaCl溶液：Al3+、K+、Cl﹣、HCOB．0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NOC．pH＝11的氨水中：Fe2+、Na+、NO3-、D．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl【答案】B【分析】A．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與硫酸鐵溶液反應(yīng)；C．亞鐵離子與氫氧根離子、次氯酸根離子反應(yīng)；D．氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀?！窘獯稹拷猓篈．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B．Cu2+、NH4+、NO3-、Cl﹣、Fe3+、C．Fe2+與OH﹣、ClO﹣反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，題目難度不大。5．（2025秋?上城區(qū)月考）向AgBr飽和溶液（有足量AgBr固體）中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．L1代表lgc（Br﹣）隨lgc(SB．L4表示lgc(AgC．AgBr的KspD．c(S【答案】D【分析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，則b點(diǎn)所在曲線L2表示銀離子濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、d點(diǎn)所在曲線L1表示溴離子與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系；溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時(shí)，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag（S2O32-）]﹣，溶液中c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}小于c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-}，則直線L4表示c(【解答】解：A．溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，則b點(diǎn)所在曲線L2表示銀離子濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系，直線L1表示lgc（Br﹣）隨lgc(S2B．由上述分析可知，L4表示lgc(Ag+C．由上述分析可知，AgBr的Ksp=10D．硫代硫酸根離子濃度為0.01mol/L時(shí)，溶液中溴離子濃度最大，c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}的值大于c(Ag+故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。6．（2025秋?渾南區(qū)校級(jí)期中）常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液以相同滴速分別滴定下列兩種等體積溶液：Ⅰ.硫酸酸化的0.02mol?L﹣1FeSO4溶液Ⅱ.鹽酸酸化的0.02mol?L﹣1FeCl3溶液pH隨滴定時(shí)間變化的滴定曲線如圖。已知：Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3，KA．d點(diǎn)水電離的c（H+）＞10﹣12.5mol?L﹣1 B．Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的點(diǎn)為f點(diǎn) C．I中出現(xiàn)沉淀時(shí)的pH低于理論值，說明Fe2+被氧化 D．h點(diǎn)處2c（Fe2+）＝c（OH﹣）【答案】D【分析】由Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6知，F(xiàn)e2+【解答】解：A．由圖可知，d點(diǎn)為鹽酸酸化的0.02mol?L﹣1FeCl3溶液，pH＝1.50，溶液中c（H+）＝10﹣1.5mol/L，c（OH﹣）＝10﹣12.5mol?L﹣1，溶液中有部分Fe3+會(huì)水解消耗部分水電離出的OH﹣，故d點(diǎn)水電離的c（H+）＞10﹣12.5mol?L﹣1，故A正確；B．Ⅱ中Fe3+完全沉淀時(shí)c（Fe3+）＝10﹣5mol?L﹣1，由Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6得c(OH-)=3Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3+)=3C．Ⅰ中Fe2+理論開始沉淀時(shí)，c(OH-)=Ksp[Fe(OH)2]c(Fe2+)=10-16.30.02mol?L﹣1≈10﹣7.3molD．hi曲線為滴定硫酸酸化的0.02mol?L﹣1FeSO4溶液的曲線，h點(diǎn)溶液顯中性，則2c（Fe2+）≠c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。7．（2025秋?寧波期中）已知25℃時(shí)各物質(zhì)Ksp見表：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ksp（25℃）4.9×10﹣172.2×10﹣202.8×10﹣395.6×10﹣125.0×10﹣6下列說法不正確的是（）A．25℃時(shí)，某溶液中Ca2+濃度為5.0mol?L﹣1，理論上pH不超過11 B．濃度均為0.1mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，先看到紅褐色沉淀 C．除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg（OH）2或鎂粉調(diào)節(jié)pH，過濾 D．除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，向該溶液中加入適量氯水，再加CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾【答案】C【分析】A．Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2+）?c2（OH﹣）＝5.0×10﹣6，結(jié)合飽和溶液中Ca2+濃度為5.0mol?L﹣1進(jìn)行計(jì)算；B．根據(jù)Ksp計(jì)算濃度均為0.1mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3溶液中Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)所需c（OH﹣），結(jié)合c（OH﹣）大小分析判斷；C．Mg能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致MgCl2溶液中混有少量更難除去的Fe2+；D．Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，調(diào)節(jié)pH使Fe2+沉淀完全時(shí)Cu2+也轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，不能直接通過調(diào)節(jié)pH除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+?！窘獯稹拷猓篈．Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2+）?c2（OH﹣）＝5.0×10﹣6，則飽和溶液中Ca2+濃度為5.0mol?L﹣1時(shí)c（OH﹣）=5.0×10-65.0mol/L＝1.0×10﹣3mol/L，溶液中c（H+）=10-141.0×10-3mol/L＝1.0×10﹣11mol/L，pH＝11，即Ca2+B．0.1mol/L的CuSO4溶液中c（Cu2+）＝0.1mol/L，恰好轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀時(shí)所需c（OH﹣）=2.2×10-200.1mol/L≈4.7×10﹣10mol/L，0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）＝0.2mol/L，恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀時(shí)所需c（OH﹣）=32.8×10-390.2mol/L≈2.4×10﹣13mol/L＜4.7×10﹣10mol/L，所以逐滴加入C．除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg（OH）2調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，但不能加入鎂粉，因?yàn)镸g能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致MgCl2溶液中混有少量難于除去的Fe2+，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，調(diào)節(jié)pH使Fe2+沉淀完全時(shí)Cu2+也轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，即不能直接通過調(diào)節(jié)pH除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，可加入適量氯水或雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入CuO或Cu（OH）2等調(diào)節(jié)pH，過濾得到較為純凈CuCl2溶液，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及其計(jì)算，側(cè)重計(jì)算能力和運(yùn)用能力考查，明確溶度積常數(shù)計(jì)算、除雜原則及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。8．（2025春?衡陽縣期末）某溫度下，分別向10.00mL0.1mol?L﹣1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，滴加過程中﹣lgc（M）（M為Cl﹣或CrO42-）與AgNO3A．曲線L1表示﹣lgc（Cl﹣）與V（AgNO3）的變化關(guān)系 B．M點(diǎn)溶液中：c(C．該溫度下，KspD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol?L﹣1的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)【答案】D【分析】KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是﹣1gc（Cl﹣）與V（AgNO3）的變化關(guān)系，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是﹣1gc（Cl﹣）與V（AgNO3）的變化關(guān)系，故A正確；B．反應(yīng)方程式KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，生成0.001molKNO3和0.001molAgCl，剩余0.0005mol硝酸銀，則c(NO3-)＞c(K+)＞c(AgC．N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO42-)=10-4mol/L，c（Ag+D．曲線L2表示重鉻酸鉀的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，減小重鉻酸鉀的濃度，再次平衡后，﹣lgc（CrO42-）不變，但消耗的硝酸銀體積減小，所以平衡點(diǎn)向左平故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2025秋?湖北月考）Hg是水體污染的重金屬元素之一，水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl﹣、OH﹣的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl＝﹣lgc（Cl﹣）]。下列說法不正確的是（）A．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2 B．Hg（NO3）2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是水解生成Hg（OH）2 C．HgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl++Cl﹣ D．當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2【答案】C【分析】A．0.001mol/L的鹽酸中pH＝3，pCl＝3，故少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液；B．只有Hg（OH）2為難溶物，硝酸汞水解生成Hg（OH）2；C．由圖中可知HgCl2是一種弱電解質(zhì)；D．根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH保持在5?！窘獯稹拷猓篈．0.001mol/L的鹽酸中pH＝3，pCl＝3，故少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2，故A正確；B．只有Hg（OH）2為難溶物，硝酸汞水解生成Hg（OH）2，則Hg（NO3）2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁，故B正確；C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-D．當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。10．（2025秋?白城校級(jí)期中）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9，下列說法不正確的是（）A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大 C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中c(D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3【答案】D【分析】A．Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先達(dá)到沉淀溶解平衡；B．BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，離子方程式為：CO32-+2H+＝H2C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c(D．由于Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）相差不大，所以向BaSO4的懸濁液中加入濃Na2CO3溶液，BaSO4可以轉(zhuǎn)化為BaCO3?！窘獯稹拷猓篈．Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先達(dá)到沉淀溶解平衡，故先析出BaSO4，故A正確；B．BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，離子方程式為：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，促進(jìn)碳酸鋇的溶解平衡右移，因此c（Ba2+C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c(SOD．由于Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）相差不大，所以向BaSO4的懸濁液中加入濃Na2CO3溶液，BaSO4可以轉(zhuǎn)化為BaCO3，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?安徽二模）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol?L﹣1）]，pX＝﹣lg[c（Xn﹣）/（mol×L﹣1）]，Xn﹣代表Cl﹣或CrO42-。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含A．曲線①為Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀 C．Ag2CrO4+2CD．滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(K2CrO4)=0.01mol?L-1，則c【答案】D【分析】A．根據(jù)圖中直線斜率判斷沉淀溶解平衡曲線①為AgCl沉淀溶解平衡曲線；B．a(chǎn)點(diǎn)條件下Q（AgCl）＞K（AgCl），能生成AgCl沉淀，Q（Ag2CrO4）＜K（Ag2CrO4）；C．由點(diǎn)（7.7，2.0可知pKsp（Ag2CrO4）＝2pAg+pCrO4＝4.0+7.7＝11.7，pKsp（AgCl）＝pAg+pCl＝2.0+7.7＝9.7；D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(K2CrO4)=0.01mol?L-1，則pAg=12[【解答】解：A．根據(jù)圖中直線斜率判斷沉淀溶解平衡曲線①為AgCl沉淀溶解平衡曲線，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)條件下Q（Ag2CrO4）＜K（Ag2CrO4），不能生成Ag2CrO4沉淀，Q（AgCl）＞K（AgCl），能生成AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；C．由點(diǎn)（7.7，2.0可知pKsp（Ag2CrO4）＝2pAg+pCrO4＝4.0+7.7＝11.7，pKsp（AgCl）＝pAg+pCl＝2.0+7.7＝9.7，Ag2CrO4D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(K2CrO4)=0.01mol?L-1，則pAg=12[pKsp(Ag2CrO4)-故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。12．（2025秋?牡丹江期中）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM﹣pH關(guān)系圖，pM＝﹣lgc（M）（c（M）≤10﹣5mol?L﹣1可認(rèn)為M）M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是（）A．由a點(diǎn)可求得KspB．pH＝4時(shí)Al（OH）3的溶解度為10﹣10mol?L﹣1 C．濃度均為0.01mol?L﹣1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【答案】C【分析】A．由點(diǎn)a（2，2.5）可知，此時(shí)pH＝2，pOH＝12；B．pH＝4時(shí)的Al3+濃度為1×10﹣3mol?L﹣1；C．當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開始沉淀；D．Al3+沉淀完全時(shí)，c（Al3+）≤10﹣5mol?L﹣1，pM≥5，此時(shí)pH約為4.7，在此pH下Cu2+剛開始沉淀的濃度為0.1mol?L﹣1，而題中c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1＞0.1mol?L﹣1?！窘獯稹拷猓篈．點(diǎn)a（2，2.5），溶液的pH＝2，pOH＝12，則Ksp（Fe（OH）3）＝c（Fe3+）?c3（OH﹣）＝10﹣2.5×10﹣12×3＝10﹣38.5，故A錯(cuò)誤；B．pH＝4時(shí)的Al3+濃度為1×10﹣3mol?L﹣1，Al（OH）3的溶解度為1×10﹣3×（10﹣10）3，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C正確；D．Al3+沉淀完全時(shí)，c（Al3+）≤10﹣5mol?L﹣1，pM≥5，pH約為4.7，Cu2+剛開始沉淀的濃度為0.1mol?L﹣1，c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1＞0.1mol?L﹣1，則Al3+、Cu2+會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?大慶模擬）常溫下向Ni（NO3）2Fe（NO3）2Fe（NO3）3的混合液中滴加KCN溶液，混合液中l(wèi)gx與lgc（CN﹣）的關(guān)系如圖所示，x=c{[Ni(CN已知：（1）Ni2++4CN﹣?[Ni（CN）4]2﹣K1；（2）Fe2++6CN﹣?[Fe（CN）6]4﹣K2；（3）Fe3++6CN﹣?[Fe（CN）6]3﹣K3，且K3＞K2A．直線a代表lgc{[Fe(CN)6B．3[Ni（CN）4]2﹣+2Fe3+?2[Fe（CN）4]3﹣+3Ni2+E向進(jìn)行程度大 C．平衡常數(shù)K1的數(shù)量級(jí)為1031 D．直線b與直線c的交點(diǎn)處c（CN﹣）＝10﹣5.33mol?L﹣1【答案】C【分析】反應(yīng)Fe2++6CN﹣?[Fe（CN）6]4﹣與Fe3++6CN﹣?[Fe（CN）6]3﹣的平衡常數(shù)表達(dá)式相似，二者的lgx與lgc（CN﹣）關(guān)系圖象應(yīng)平行，即直線c代表lgc{[Ni(CN)4]2-}c(Ni2+)與lgc（CN﹣）的關(guān)系，且且K3＞K2，則直線a、b分別代表lgc([Fe(CN)6]3-)c(Fe3+)、lgc【解答】解：A．由上述分析可知，直線a、b、c分別代表lgc([Fe(CN)6]3-)c(Fe3+B．（3）×2﹣（1）×3得到3[Ni（CN）4]2﹣+2Fe3+?2[Fe（CN）6]3﹣+3Ni2+，其平衡常數(shù)K=K23K31=(1042C．根據(jù)p點(diǎn)數(shù)值計(jì)算Ni2++4CN﹣?[Ni（CN）4]2﹣的平衡常數(shù)K1=c{[Ni(CN)4]D．直線b與直線c的交點(diǎn)處c（CN﹣）相同、lgc{[Fe(CN)6]4-}c(Fe2+)=lgc故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡，側(cè)重圖象分析能力和計(jì)算能力考查，明確平衡常數(shù)表達(dá)式及不同離子的對(duì)應(yīng)圖象、平衡常數(shù)的計(jì)算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2025?河北模擬）常溫