第31頁（共31頁）2025-2026學年上學期高二化學人教版（2019）期末必刷?？碱}之水的電離和溶液的pH一．選擇題（共12小題）1．（2025秋?保定期中）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10﹣xmol?L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣ymol?L﹣1。x與y的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該溫度下水的離子積KwB．該溫度下0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH＝10 C．已知酸度AG=lgc(H+)c(OHD．向a點溶液中加入適量NaOH溶液，可實現a點向b點移動2．（2025秋?重慶期中）水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．水的pH隨著溫度的升高而降低 B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw增大 C．35℃時，向水中加入NaOH，會導致水電離的氫離子濃度大于水電離的氫氧根濃度 D．水的離子積常數Kw隨溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程3．（2025秋?重慶期中）常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之比是（）A．1：1 B．9：1 C．1：10 D．1：94．（2025秋?重慶期中）常溫下，用0.10mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol?L﹣1HCl溶液和20.00mL0.10mol?L﹣1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（）A．圖1是滴定醋酸的曲線 B．常溫時，0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LCH3COOH溶液的pH之和為14 C．E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑5．（2025秋?江西期中）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1HA溶液中滴加同濃度的MOH溶液，滴定過程中的pH變化與滴加MOH溶液的體積V（MOH）關系如圖所示。已知：①HA的電離度=已電離的②10﹣1.6≈0.025；③MOH為弱堿。下列說法正確的是（）A．常溫下，0.1mol?L﹣1HA溶液中HA的電離度約為2.5% B．可用紫色石蕊作指示劑 C．水的電離程度：a＜b＜c D．b點對應的溶液中存在c（M+）＝c（A﹣）+c（HA）6．（2025秋?嘉興期中）一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣14 C．該溫度下，加入少量FeCl3固體可能引起由a向b的變化 D．該溫度下，加少量NaOH固體可能引起由c向d的變化7．（2025?河南模擬）常溫時，向20mL0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點由水電離的氫離子濃度為10﹣13mol/L B．b點時，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol?L﹣1 C．c點時，V（NaOH）＝20mL D．反應過程中，c(8．（2024秋?牡丹江期末）下列操作可以使水的離子積常數KW增大的是（）A．通入少量氨氣 B．加入少量稀HCl C．加熱 D．加入少量醋酸鈉固體9．（2025秋?城關區(qū)校級期中）常溫下，用濃度為0.0200mol?L﹣1NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol?L﹣1HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(A．Ka（CH3COOH）的數量級為10﹣4 B．點b：C．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的為d D．c點：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）10．（2025秋?瀏陽市期中）20℃時，用0.100mol/L鹽酸滴定20mL0.100mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a、b、c、d均有c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣B．b點時c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣C．c點表示酸堿恰好完全反應 D．d點時c（Cl﹣）＝2c（NH3?H2O）+2c（NH411．（2025秋?長沙校級月考）25℃時，用0.1mol?L﹣1KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數[n(KOH)n(H2A)]與pH值、微粒分布分數δ[δ(X)=nA．25℃時，H2A第二步電離平衡常數KaB．e點對應的pH值約為2 C．c點溶液中：2c（K+）＝3c（HA﹣） D．c、d兩點溶液中水的電離程度：c＜d12．（2025秋?南開區(qū)校級期中）水的電離平衡圖像如圖所示，已知pOH＝﹣lgc（OH﹣）。下列說法正確的是（）A．T1＞T2 B．各點對應的水的離子積：Kw（f）＞Kw（b）＝Kw（d） C．向b點溶液通入少量HCl，其組成由b點沿直線向c點移動 D．T2溫度下pH＝4的鹽酸中由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）＝1×10﹣20二．解答題（共4小題）13．（2025秋?成都期中）生活中常用小蘇打和白醋解決清潔、食品制作等問題，二者發(fā)生的反應為NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O。回答下列問題：（1）上述反應中的物質屬于強電解質的有（填化學式），根據該反應可知，Ka（CH3COOH）Ka1（H2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）25℃時，向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體，下列圖像最接近實驗過程中電流（I）隨所通入HCl的質量變化的是（填標號）。（3）將10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋至1L后，CH3COOH的電離程度（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CH3COO﹣的數目，c(H+)c(C（4）在相同溫度下，分別向等體積、等H+濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入足量的Mg條，反應剛開始時產生H2的速率v（HCl）v（CH3COOH）（填“＞”“＜”或“＝”，下同），反應結束后生成H2的質量m（HCl）m（CH3COOH）。（5）某溫度下，將amol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.01mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應達平衡后溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣）c（H+）＝1.0×10﹣7mol?L﹣1，則醋酸的電離常數Ka═（用含a的代數式表示）。14．（2025秋?商丘期中）氮化硅（Si3N4）陶瓷憑借其耐高溫、低密度、耐磨損、高強度和優(yōu)異的抗熱沖擊性能，已成為渦輪葉片、熱防護系統(tǒng)和航空航天結構件的理想材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）由Si3N4和某些金屬氧化物高溫燒結得到的高溫結構陶瓷屬于（填字母）。A.傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.新型陶瓷C.合金（2）依據Si3N4的性質可推測氮化硅屬于（填字母）。A.離子晶體B.分子晶體C.共價晶體D.金屬晶體（3）將Si3N4制成氣凝膠，其隔熱性能顯著提升，可用于超音速飛行器天線罩。工業(yè)制備Si3N4氣凝膠需要納米級高純石墨、高純石英砂在N2氛圍下高溫反應制取，寫出相應的化學方程式：。（4）硅含量是Si3N4品質高低的重要指標，實驗室用NaOH溶液浸出Si3N4，得到Na2SiO3溶液，再加入KF溶液并加硫酸酸化，得到K2SiF6沉淀，得到的K2SiF6沉淀經除酸洗凈后加中性沸水使K2SiF6水解，析出的HF用0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液滴定。①滴定過程中錐形瓶的材質為（填“石英”“普通玻璃”或“有機玻璃”），滴定過程中使用的指示劑為，判斷達到滴定終點的現象是。②寫出生成K2SiF6沉淀的離子方程式：。③已知K2SiF6水解的方程式為K2SiF6+3H2O═2KF+H2SiO3+4HF，取ag氮化硅樣品經上述處理，滴定最終消耗NaOH標準溶液bmL，則氮化硅樣品中硅元素的質量分數為%（用含a、b的式子表示）。15．（2025秋?城關區(qū)校級期中）25℃時，三種酸的電離平衡常數如表：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數K31.8×10﹣5Ka3.0×10﹣8已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。回答下列問題：（1）當溫度升高時，Ka（CH3COOH）（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）下列反應不能發(fā)生的是（填標號）。a.Cb.Clc.Cd.2（4）用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示數值隨加入的水的體積增大而增大的是（填標號）。a.n（H+）b.c（H+）c.cd.c（OH﹣）（5）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）醋酸的電離平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）醋酸溶液中水電離出來的（6）聯氨（N2H4）性質與NH3相似，N2H4與水反應可生成一種二元弱堿。它在水溶液中電離的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H16．（2024秋?西安期末）Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝9，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH＝9的原因是：（用離子方程式表示）。（2）該混合溶液中由水電離出的c（H+）和pH＝9的NaOH溶液中由水電離出c（H+）的比值為。（3）求該混合溶液中下列算式的計算結果：c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）＝mol/L（代入數據，列出算式即可）c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）＝mol/L。Ⅱ.（4）25℃下，向20mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸），隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-②當pH＝7時，溶液中Na+、Cl﹣、HCO3-三種離子的濃度大小關系為③已知在25℃時，CO32-的第一步水解常數Kh1＝2.0×10﹣4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）＝2：1時，溶液的pH＝（5）下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是（填字母序號）。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部

2025-2026學年上學期高二化學人教版（2019）期末必刷常考題之水的電離和溶液的pH參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）題號1234567891011答案CADCABDCDBD題號12答案D一．選擇題（共12小題）1．（2025秋?保定期中）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10﹣xmol?L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣ymol?L﹣1。x與y的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該溫度下水的離子積KwB．該溫度下0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH＝10 C．已知酸度AG=lgc(H+)c(OHD．向a點溶液中加入適量NaOH溶液，可實現a點向b點移動【答案】C【分析】A．水的離子積KwB．c(H+)=Kwc(C．0.1mol?L﹣1鹽酸中c（H+）＝10﹣1mol?L﹣1，c(D．a點x＝4、y＝8，加入NaOH后c（OH﹣）增大，c（H+）減小?！窘獯稹拷猓篈．水的離子積Kw=c(H+)?c(B．0.01mol?L﹣1NaOH溶液中c（OH﹣）＝10﹣2mol?L﹣1，則c(H+)=Kwc(OH-)C．0.1mol?L﹣1鹽酸中c（H+）＝10﹣1mol?L﹣1，c(OH-)=D．a點x＝4、y＝8，加入氫氧化鈉后，氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，可移動到b點，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查水的電離等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2025秋?重慶期中）水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．水的pH隨著溫度的升高而降低 B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw增大 C．35℃時，向水中加入NaOH，會導致水電離的氫離子濃度大于水電離的氫氧根濃度 D．水的離子積常數Kw隨溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程【答案】A【分析】水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH減小，但仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），據此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH減小，故A正確；B．Kw只與溫度有關，故向水中加入少量NaHSO4固體，Kw不變，故B錯誤；C．35℃時，向水中加入NaOH，增大氫氧根濃度，水中仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），故C錯誤；D．水的離子積常數Kw隨溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查水的電離，側重考查學生獲取信息、分析學習能力，知道離子積常數與溫度的關系是解本題關鍵，注意：無論水的電離程度多大，水不能變?yōu)樗峄驂A，仍然呈中性，為易錯點。3．（2025秋?重慶期中）常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之比是（）A．1：1 B．9：1 C．1：10 D．1：9【答案】D【分析】設Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積分別為xL、yL，當Ba（OH）2和NaHSO4溶液反應Ba2+恰好完全沉淀時反應為Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaOH+H2O，n[Ba（OH）2]＝n（NaOH），混合溶液pH＝11、即c（OH﹣）＝0.001mol/L、n（NaOH）＝0.001（x+y）mol，結合n＝cV進行計算?！窘獯稹拷猓涸OBa（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積分別為xL、yL，當Ba（OH）2和NaHSO4溶液反應Ba2+恰好完全沉淀時反應為Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaOH+H2O，混合溶液pH＝11、c（NaOH）=10-1410-11mol/L＝0.001mol/L，且n[Ba（OH）2]＝n（NaOH），即0.01x＝0.001（x+y），解得x：故選：D。【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及pH計算，側重計算能力和運用能力考查，明確化學方程式及pH相關計算是解題關鍵，題目難度中等。4．（2025秋?重慶期中）常溫下，用0.10mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol?L﹣1HCl溶液和20.00mL0.10mol?L﹣1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（）A．圖1是滴定醋酸的曲線 B．常溫時，0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LCH3COOH溶液的pH之和為14 C．E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑【答案】C【分析】A．醋酸是弱酸，0.10mol?L﹣1HCl溶液和0.10mol?L﹣1CH3COOH溶液的pH：CH3COOH＞HCl；B．0.10mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，0.10mol/LNaOH溶液的pH＝13；C．E點溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒關系分析判斷；D．NaOH和CH3COOH完全反應生成的CH3COONa呈堿性，結合甲基橙的變色范圍分析判斷。【解答】解：A．醋酸是弱酸，0.10mol?L﹣1HCl溶液和0.10mol?L﹣1CH3COOH溶液的pH：CH3COOH＞HCl，根據起始點pH大小可知，圖1、圖2分別表示滴定鹽酸、醋酸的曲線，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，0.10mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，0.10mol/LNaOH溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L、c（H+）=10-140.1mol/L＝10﹣13mol/L，pH＝13，則0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LCH3COOH溶液的pHC．E點溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中溶質為CH3COOH、CH3COONa，電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則離子濃度大小順序為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，NaOH和CH3COOH完全反應生成的CH3COONa呈堿性，則NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時應該選擇酚酞作指示劑，不能選擇甲基橙作指示劑，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及pH計算，側重分析判斷能力和運用能力考查，明確弱電解質的電離平衡、pH的計算是解題關鍵，題目難度中等。5．（2025秋?江西期中）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1HA溶液中滴加同濃度的MOH溶液，滴定過程中的pH變化與滴加MOH溶液的體積V（MOH）關系如圖所示。已知：①HA的電離度=已電離的②10﹣1.6≈0.025；③MOH為弱堿。下列說法正確的是（）A．常溫下，0.1mol?L﹣1HA溶液中HA的電離度約為2.5% B．可用紫色石蕊作指示劑 C．水的電離程度：a＜b＜c D．b點對應的溶液中存在c（M+）＝c（A﹣）+c（HA）【答案】A【分析】A．由圖可知，0.1mol?L﹣1HA溶液的pH＝2.6，即已電離的c（HA）＝10﹣2.6mol/L，結合電離度公式進行計算；B．由圖可知，滴定終點時pH＝7，應該選擇酚酞作指示劑；C．酸或堿抑制水的電離，弱酸弱堿鹽促進水的電離；D．由圖可知，b點溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），結合電荷守恒關系分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，0.1mol?L﹣1HA溶液的pH＝2.6，即已電離的c（HA）＝10﹣2.6mol/L，則HA的電離度為10-2.60.1×100%B．石蕊的變色范圍為pH在5～8之間，不適宜作指示劑，MOH滴定HA的滴定終點pH為7，應該選擇酚酞作指示劑，故B錯誤；C．由圖可知，a點溶液的pH＝4，抑制水的電離，由水電離的c（H+）＝10﹣10mol/L，b點溶液的pH＝7，由水電離的c（H+）＝10﹣7mol/L，c點溶液的pH＝9.8，抑制水的電離，由水電離的c（H+）＝10﹣9.8mol/L，則水的電離程度：a＜c＜b，故C錯誤；D．由圖可知，b點溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），電荷守恒關系為c（H+）+c（M+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），即c（M+）＝c（A﹣）＜c（A﹣）+c（HA），故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側重辨析能力和靈活運用能力考查，明確弱電解質的電離平衡、曲線上各點溶質的成分及性質是解題關鍵，題目難度中等。6．（2025秋?嘉興期中）一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣14 C．該溫度下，加入少量FeCl3固體可能引起由a向b的變化 D．該溫度下，加少量NaOH固體可能引起由c向d的變化【答案】B【分析】A．升溫促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度同等程度增大；B．由b點計算此溫度下水的離子積常數為1.0×10﹣14；C．該溫度下，加入少量FeCl3固體溶解后鐵離子水解促進水的電離，溶液顯酸性，離子積常數不變；D．一定溫度下，離子積常數不變，應在曲線上變化，c、d是不同溫度下離子濃度變化?！窘獯稹拷猓篈．溫度升高，水的離子積常數增大，水溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，將不在曲線上，故A錯誤；B．b點c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7，故KW＝1.0×10﹣7×1.0×10﹣7＝1.0×10﹣14，故B正確；C．該溫度下，加入少量FeCl3固體溶解后鐵離子水解促進水的電離，溶液顯酸性，離子積常數不變，可能引起由b向a的變化，故C錯誤；D．該溫度下，加少量NaOH固體，抑制水的電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，離子積常數不變，不可能引起由c向d的變化，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查的是水的離子積常數以及水電離的影響因素，掌握水的離子積為溫度的函數是解決本題的關鍵，題目難度不大。7．（2025?河南模擬）常溫時，向20mL0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點由水電離的氫離子濃度為10﹣13mol/L B．b點時，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol?L﹣1 C．c點時，V（NaOH）＝20mL D．反應過程中，c(【答案】D【分析】A．CH3COOH是弱電解質，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L；B．b點為加入10mLNaOH溶液，恰好反應生成起始時等濃度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度；C．當加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性；D．根據CH3COOH的電離平衡常數分析。【解答】解：A．CH3COOH是弱電解質，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，因而a點由水電離的氫離子濃度大于10﹣13mol/L，故A錯誤；B．b點為加入10mLNaOH溶液，恰好反應生成起始時等濃度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，此時溶液的總體積為30mL，依據物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COONa）=20mL×0.1molC．當加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，則c點時溶液pH＞7，故C錯誤；D．反應過程中的c(CH3COO-)c(故選：D。【點評】本題考查了物質反應后的溶液酸堿信息分析，圖象的特征分析判斷，鹽類水解和電解質溶液中電荷守恒的理解應用是解題關鍵，題目難度中等。8．（2024秋?牡丹江期末）下列操作可以使水的離子積常數KW增大的是（）A．通入少量氨氣 B．加入少量稀HCl C．加熱 D．加入少量醋酸鈉固體【答案】C【分析】水的電離過程為吸熱過程，水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，Kw只與溫度有關。【解答】解：水的離子積常數Kw只與溫度有關，溫度改變，水的離子積常數改變，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數Kw增大，故C正確，故選：C?！军c評】本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意影響弱電解質電離的因素，從平衡移動的角度分析。9．（2025秋?城關區(qū)校級期中）常溫下，用濃度為0.0200mol?L﹣1NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol?L﹣1HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(A．Ka（CH3COOH）的數量級為10﹣4 B．點b：C．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的為d D．c點：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）【答案】D【分析】鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，結合圖，a點為鹽酸滴定終點、c為醋酸的滴定終點；【解答】解：A．a點時溶質成分為氯化鈉和醋酸，c（CH3COOH）＝0.0100mol/L、c(H+)≈c(CH3B．b點溶液含有氯化鈉和等濃度的醋酸、醋酸鈉，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則c(CHC．醋酸、鹽酸和氫氧化鈉均會抑制水的電離，醋酸根離子促進水的電離，a、b點酸過量，c點酸、堿恰好完全反應，d點氫氧化鈉過量，則水的電離程度最大的為c，故C錯誤；D．c點為等濃度的氯化鈉和醋酸鈉的混合液，溶液中質子守恒為：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH），故D正確；故選：D。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。10．（2025秋?瀏陽市期中）20℃時，用0.100mol/L鹽酸滴定20mL0.100mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a、b、c、d均有c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣B．b點時c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣C．c點表示酸堿恰好完全反應 D．d點時c（Cl﹣）＝2c（NH3?H2O）+2c（NH4【答案】B【分析】A、根據電荷守恒進行分析；B、根據電荷守恒進行分析；C、根據c點恰好與氨水完全反應進行分析；D、根據元素質量守恒進行分析。【解答】解：A．a、b、c、d均有NH4+、H+、Cl﹣和OH﹣，根據電荷守恒，均有c（H+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（OHB．b點時溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），則c（NH4+）＝c（Cl﹣），但c（NH4+）＝c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＝c（HC．c點加入的鹽酸為20mL，恰好與氨水完全反應，所以表示酸堿恰好完全反應，故C錯誤；D．d點時加入的鹽酸為40mL，所得溶液的溶質為等物質的量濃度的氯化銨和鹽酸，則c（Cl﹣）＝2c（NH3?H2O）+2c（NH4+），故故選：B?！军c評】本題主要考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2025秋?長沙校級月考）25℃時，用0.1mol?L﹣1KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數[n(KOH)n(H2A)]與pH值、微粒分布分數δ[δ(X)=nA．25℃時，H2A第二步電離平衡常數KaB．e點對應的pH值約為2 C．c點溶液中：2c（K+）＝3c（HA﹣） D．c、d兩點溶液中水的電離程度：c＜d【答案】D【分析】A．H2A的第二步電離平衡常數Ka2=c(H+)?c(A2-)c(HA-)；當δ（HA?）＝δ（A2?）時，c（HA﹣）＝c（AB．在H2A被滴定分數為0時，溶液的pH＞2，e點為H2A與HA?分布分數曲線交點，此時δ（H2A）＝δ（HA?），溶液中HA﹣將抑制H2A的電離，使溶液的酸性減弱；C．c點時，H2A被滴定分數為1.5，此時溶液中溶質為等物質的量的KHA和K2A，根據物料守恒，2c（K+）＝3[c（H2A）+c（HA?）+c（A2?）]，所以2c（K+）＞3c（HA?），c點溶液中，c（HA?）＝c（A2?），pH＝7，c（H+）＝c（OH﹣），根據電荷守恒，c（K+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA?）+2c（A2?）；D．c點為HA?與A2?共存溶液，d點A2?濃度更大（滴定分數更高）?！窘獯稹拷猓篈．當δ（HA?）＝δ（A2?）時，c（HA﹣）＝c（A2﹣），則Ka2＝c（H+），此時pH＝pKa2；圖像中HA?與A2?分布分數曲線交點（c點）對應的pH約為7，故Ka2≈1B．在H2A被滴定分數為0時，溶液的pH＞2，e點為H2A與HA?分布分數曲線交點，此時δ（H2A）＝δ（HA?），溶液中HA﹣將抑制H2A的電離，使溶液的酸性減弱，則e點溶液的pH值應比H2A被滴定分數為0時大，所以e點溶液的pH值一定大于2（在滴定曲線中a、b兩點的縱坐標值之間），故B錯誤；C．c點時，H2A被滴定分數為1.5，溶質為等物質的量的KHA和K2A，根據物料守恒，2c（K+）＝3[c（H2A）+c（HA?）+c（A2?）]，所以2c（K+）＞3c（HA?），c點溶液中，c（HA?）＝c（A2?），pH＝7，c（H+）＝c（OH﹣），根據電荷守恒，c（K+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA?）+2c（A2?），所以c（K+）＝3c（HA?），故C錯誤；D．c點為HA?與A2?共存溶液，d點A2?濃度更大；A2?水解促進水的電離，濃度越大對水電離的促進作用越強，故水的電離程度c＜d，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。12．（2025秋?南開區(qū)校級期中）水的電離平衡圖像如圖所示，已知pOH＝﹣lgc（OH﹣）。下列說法正確的是（）A．T1＞T2 B．各點對應的水的離子積：Kw（f）＞Kw（b）＝Kw（d） C．向b點溶液通入少量HCl，其組成由b點沿直線向c點移動 D．T2溫度下pH＝4的鹽酸中由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）＝1×10﹣20【答案】D【分析】水的電離是一個吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，水電離產生的c（H+）、c（OH﹣）增大，pH、pOH減小，則T1＜T2?！窘獯稹拷猓篈．水的電離是一個吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，水電離產生的c（H+）、c（OH﹣）增大，pH、pOH減小，T1＜T2，故A錯誤；B．水的電離是一個吸熱過程，溫度越高，電離常數越大，由分析可知，f點溫度高于b、d點，b、d點的溫度相同，則各點對應的水的離子積：Kw（f）＜Kw（b）＝Kw（d），故B錯誤；C．向b點溶液通入少量HCl，此時溶液的酸性增強，c（H+）增大，但水的離子積不變，所以c（OH﹣）減小，pH減小，但pOH增大，其組成由b點沿斜線向d點方向移動，故C錯誤；D．由b點可知，T2溫度下，Kw=10-7×10-7=1×10-14，所以pH＝4的鹽酸中由水電離出的c（H+）＝c故選：D?！军c評】本題主要考查水的電離等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。二．解答題（共4小題）13．（2025秋?成都期中）生活中常用小蘇打和白醋解決清潔、食品制作等問題，二者發(fā)生的反應為NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應中的物質屬于強電解質的有NaHCO3、CH3COONa（填化學式），根據該反應可知，Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）25℃時，向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體，下列圖像最接近實驗過程中電流（I）隨所通入HCl的質量變化的是C（填標號）。（3）將10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋至1L后，CH3COOH的電離程度增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CH3COO﹣的數目增大，c(H+)c（4）在相同溫度下，分別向等體積、等H+濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入足量的Mg條，反應剛開始時產生H2的速率v（HCl）＝v（CH3COOH）（填“＞”“＜”或“＝”，下同），反應結束后生成H2的質量m（HCl）＜m（CH3COOH）。（5）某溫度下，將amol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.01mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應達平衡后溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣）c（H+）＝1.0×10﹣7mol?L﹣1，則醋酸的電離常數Ka═1a-0.01×10﹣9【答案】（1）NaHCO3、CH3COONa；＞；（2）增大；增大；增大；（3）增大；增大；增大；（4）＝；＜；（5）1a-0.01×【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質是強電解質；根據強酸制弱酸規(guī)律可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3；（2）向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體的反應為H++CH3COO﹣＝CH3COOH，溶液中減少的醋酸根離子和增加的氯離子的物質的量幾乎相等；（3）CH3COOH溶液加水稀釋時促進其電離，溶液中n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，n（CH3COOH）減??；（4）醋酸是弱酸，等體積、等H+濃度的鹽酸和醋酸溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）、n（CH3COOH）＞n（HCl），分別與足量Mg條時生成n（H2）：CH3COOH＞HCl；（5）CH3COOH溶液與的NaOH溶液等體積混合，反應達平衡后溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），溶液呈中性，c（OH﹣）＝c（H+）＝1.0×10﹣7mol?L﹣1，混合溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，剩余c（CH3COOH）=12（a﹣0.01）mol/L，c（CH3COO﹣）＝c（Na+）=12×0.01mol/L，結合醋酸的電離常數Ka═c【解答】解：（1）反應NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O中，NaHCO3、CH3COONa屬于強電解質，CH3COOH、H2O屬于弱電解質，CO2為非電解質，根據強酸制弱酸規(guī)律可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3，酸的酸性越強，其電離常數越大，即Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3），故答案為：NaHCO3、CH3COONa；＞；（2）向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體的離子方程式為H++CH3COO﹣＝CH3COOH，溶液中減少的醋酸根離子和增加的氯離子的物質的量幾乎相等，溶液的體積幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，與C圖變化趨勢一致，故答案為：C；（3）CH3COOH溶液加水稀釋時促進其電離，溶液中n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，即將10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋至1L后，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO﹣的數目增大，c(故答案為：增大；增大；增大；（4）醋酸是弱酸，等體積、等H+濃度的鹽酸和醋酸溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）、n（CH3COOH）＞n（HCl）分別與足量Mg條時生成n（H2）和m（H2）：CH3COOH＞HCl，但起始時反應速率：v（HCl）＝v（CH3COOH），故答案為：＝；＜；（5）CH3COOH溶液與的NaOH溶液等體積混合，反應達平衡后溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），溶液呈中性，c（OH﹣）＝c（H+）＝1.0×10﹣7mol?L﹣1，混合溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，剩余c（CH3COOH）=12（a﹣0.01）mol/L，c（CH3COO﹣）＝c（Na+）=12×0.01mol/L，則醋酸的電離常數Ka═c(CH3COO-)c(CH3故答案為：1a-0.01×【點評】本題考查弱電解質的電離平衡、酸堿混合溶液的定性判斷，明確強弱電解質判定、弱電解質的電離平衡及化學平衡常數的計算是解題關鍵，題目難度中等。14．（2025秋?商丘期中）氮化硅（Si3N4）陶瓷憑借其耐高溫、低密度、耐磨損、高強度和優(yōu)異的抗熱沖擊性能，已成為渦輪葉片、熱防護系統(tǒng)和航空航天結構件的理想材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）由Si3N4和某些金屬氧化物高溫燒結得到的高溫結構陶瓷屬于B（填字母）。A.傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.新型陶瓷C.合金（2）依據Si3N4的性質可推測氮化硅屬于C（填字母）。A.離子晶體B.分子晶體C.共價晶體D.金屬晶體（3）將Si3N4制成氣凝膠，其隔熱性能顯著提升，可用于超音速飛行器天線罩。工業(yè)制備Si3N4氣凝膠需要納米級高純石墨、高純石英砂在N2氛圍下高溫反應制取，寫出相應的化學方程式：6C+3SiO2+2N2高溫Si3N4+6CO（4）硅含量是Si3N4品質高低的重要指標，實驗室用NaOH溶液浸出Si3N4，得到Na2SiO3溶液，再加入KF溶液并加硫酸酸化，得到K2SiF6沉淀，得到的K2SiF6沉淀經除酸洗凈后加中性沸水使K2SiF6水解，析出的HF用0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液滴定。①滴定過程中錐形瓶的材質為有機玻璃（填“石英”“普通玻璃”或“有機玻璃”），滴定過程中使用的指示劑為酚酞，判斷達到滴定終點的現象是當滴入最后半滴，溶液恰好變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色。②寫出生成K2SiF6沉淀的離子方程式：2K++SiO32-+6F﹣+6H+＝K2SiF6↓+3H2③已知K2SiF6水解的方程式為K2SiF6+3H2O═2KF+H2SiO3+4HF，取ag氮化硅樣品經上述處理，滴定最終消耗NaOH標準溶液bmL，則氮化硅樣品中硅元素的質量分數為7×10-2ba%（用含【答案】（1）B；（2）C；（3）6C+3SiO2+2N2高溫Si3N（4）①有機玻璃；酚酞；當滴入最后半滴，溶液恰好變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色；②2K++SiO32-+6F﹣+6H+＝K2SiF6↓③7×10【分析】（1）氮化硅（Si3N4）高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料；（2）共價晶體的熔點較高；（3）工業(yè)制備Si3N4氣凝膠需要納米級高純石墨、高純石英砂在N2氛圍下高溫反應制取，根據反應物、生成物和反應條件書寫方程式；（4）①HF能腐蝕玻璃；NaF溶液呈堿性，應該用酚酞作指示劑；酚酞遇堿變紅色；②Na2SiO3和KF、H2SO4反應生成K2SiF6沉淀和Na2SO4，反應方程式為：Na2SiO3+6KF+3H2SO4＝K2SiF6↓+2K2SO4+Na2SO4+3H2O；③根據Si原子守恒得Si3N4～3Na2SiO3～3K2SiF6，結合方程式K2SiF6+3H2O═2KF+H2SiO3+4HF、HF+NaOH＝NaF+H2O得關系式Si3N4～4NaOH，n（NaOH）＝0.1000mol?L﹣1×10﹣3bL＝10﹣4bmol，n（Si3N4）=112n（NaOH）=112×10﹣4bmol，n（Si）＝3n（Si3N4）＝3×112×10﹣4bmol＝2.5×【解答】解：（1）氮化硅（Si3N4）高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，傳統(tǒng)硅酸鹽產品有陶瓷、水泥、玻璃，故答案為：B；（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷憑借其耐高溫、低密度、耐磨損、高強度和優(yōu)異的抗熱沖擊性能，所以氮化硅的熔點較高，屬于共價晶體，故答案為：C；（3）工業(yè)制備Si3N4氣凝膠需要納米級高純石墨、高純石英砂在N2氛圍下高溫反應制取，根據反應物、生成物和反應條件書寫方程式為6C+3SiO2+2N2高溫Si3N故答案為：6C+3SiO2+2N2高溫Si3N（4）①HF能腐蝕玻璃，所以應該用有機玻璃錐形瓶；NaF溶液呈堿性，應該用酚酞作指示劑；酚酞遇堿變紅色，滴定終點為：當滴入最后半滴，溶液恰好變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色，故答案為：有機玻璃；酚酞；當滴入最后半滴，溶液恰好變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色；②Na2SiO3和KF、H2SO4反應生成K2SiF6沉淀和Na2SO4，反應方程式為：Na2SiO3+6KF+3H2SO4＝K2SiF6↓+2K2SO4+Na2SO4+3H2O，離子方程式為2K++SiO32-+6F﹣+6H+＝K2SiF6↓故答案為：2K++SiO32-+6F﹣+6H+＝K2SiF6↓③根據Si原子守恒得Si3N4～3Na2SiO3～3K2SiF6，結合方程式K2SiF6+3H2O═2KF+H2SiO3+4HF、HF+NaOH＝NaF+H2O得關系式Si3N4～4NaOH，n（NaOH）＝0.1000mol?L﹣1×10﹣3bL＝10﹣4bmol，n（Si3N4）=112n（NaOH）=112×10﹣4bmol，n（Si）＝3n（Si3N4）＝3×112×10﹣4bmol＝2.5×10﹣5bmol故答案為：7×10【點評】本題考查元素化合物的性質、物質含量的測定，側重考查分析、判斷及計算能力，明確物質的性質及物質之間的轉化關系、方程式的計算方法是解本題的關鍵，注意：HF能腐蝕玻璃。15．（2025秋?城關區(qū)校級期中）25℃時，三種酸的電離平衡常數如表：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數K31.8×10﹣5Ka3.0×10﹣8已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）當溫度升高時，Ka（CH3COOH）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）下列反應不能發(fā)生的是cd（填標號）。a.Cb.Clc.Cd.2（4）用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示數值隨加入的水的體積增大而增大的是ad（填標號）。a.n（H+）b.c（H+）c.cd.c（OH﹣）（5）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數＞（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）醋酸的電離平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）＜醋酸溶液中水電離出來的（6）聯氨（N2H4）性質與NH3相似，N2H4與水反應可生成一種二元弱堿。它在水溶液中電離的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，寫出它的第二步電離方程式N2H5++【答案】（1）增大；（2）酸性；（3）cd；（4）ad；（5）＞；＜；（6）N2H5++H2O?N2H62++OH﹣；N【分析】（1）當溫度升高時，促進CH3COOH電離；（2）25℃時，pH＝3的醋酸溶液的物質的量濃度大于pH＝11的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，二者等體積混合時，醋酸有大量剩余；（3）酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；（4）用蒸餾水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致稀釋后的溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變；（5）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中，弱酸繼續(xù)電離，酸越弱，稀釋相同倍數后溶液的pH值越小，酸的電離平衡常數越??；酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，水電離出的c（H+）越?。唬?）它的第二步電離生成N2H62+和OH﹣，它和硫酸反應形成的酸式鹽中陽離子為N2【解答】解：（1）當溫度升高時，促進CH3COOH電離，則Ka（CH3COOH）增大，故答案為：增大；（2）25℃時，pH＝3的醋酸溶液的物質的量濃度大于pH＝11的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，二者等體積混合時，醋酸有大量剩余，混合溶液呈酸性，故答案為：酸性；（3）酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOa.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，根據強酸制取弱酸的原理b.酸性CH3COOH＞HClO，根據強酸制取弱酸原理知，該反應能發(fā)生，故b錯誤；c.酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以CO32-、HClO反應生成ClO﹣d.酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以CO32-、HClO反應生成ClO﹣故答案為：cd；（4）用蒸餾水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致稀釋后的溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變；a.稀釋過程中促進CH3COOH電離，則n（H+）增大，故a正確；b.釋過程中促進CH3COOH電離，則n（H+）增大，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故b錯誤；c.稀釋過程中c（H+）減小，溫度不變，電離平衡常數不變，則c(CHd.稀釋過程中c（H+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（OH﹣）增大，故d正確；故答案為：ad；（5）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中，弱酸繼續(xù)電離，酸越弱，稀釋相同倍數后溶液的pH值越小，酸的電離平衡常數越小，根據圖知，pH相同的醋酸和HX，稀釋相同的倍數后，CH3COOH溶液的pH值較小，則HX的酸性比CH3COOH的酸性強，所以HX的電離平衡常數大于CH3COOH的電離平衡常數；酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，水電離出的c（H+）越小，醋酸中氫離子濃度較大，則HX溶液中水電離出來的c（H+）小于醋酸溶液中水電離出來的，故答案為：＞；＜；（6）它的第二步電離生成N2H62+和OH﹣，其第二步電離方程式為N2H5++H2O?N2H62++OH﹣，它和硫酸反應形成的酸式鹽中陽離子為N2H故答案為：N2H5++H2O?N2H62++OH﹣；N【點評】本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及知識的綜合運用能力，明確電離平衡常數與酸性強弱的關系、強酸制取弱酸的原理等知識點是解本題的關鍵，題目難度不大。16．（2024秋?西安期末）Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝9，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH＝9的原因是：（用離子方程式表示）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣。（2）該混合溶液中由水電離出的c（H+）和pH＝9的NaOH溶液中由水電離出c（H+）的比值為104：1。（3）求該混合溶液中下列算式的計算結果：c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）＝10﹣5﹣10﹣9mol/L（代入數據，列出算式即可）c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）＝10﹣9mol/L。Ⅱ.（4）25℃下，向20mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸），隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-②當pH＝7時，溶液中Na+、Cl﹣、HCO3-三種離子的濃度大小關系為c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3③已知在25℃時，CO32-的第一步水解常數Kh1＝2.0×10﹣4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）＝