第30頁（共30頁）2025-2026學年上學期高一化學蘇教版（2019）期末必刷常考題之微粒之間的作用力一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?遼寧期中）過氧化鈉用作供氧劑，其原理之一為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。下列說法正確的是（）A．Na2O2電子式： B．干冰晶體配位數(shù)：8 C．Na2CO3俗名：小蘇打 D．O2分子中σ鍵類型：s﹣sσ鍵2．（2025春?荔灣區(qū)校級期末）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA沸點：PH3＞NH3分子間作用力：PH3＞NH3B冠醚可與堿金屬離子形成超分子人冠醚與堿金屬離子以分子間作用力結(jié)合C用苯酚與甲醛可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應是加聚反應D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能苯環(huán)可使甲基活化A．A B．B C．C D．D3．（2025秋?鎮(zhèn)江月考）反應Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，可用于吸收溴。下列說法正確的是（）A．H2SO4中既含離子鍵又含共價鍵 B．H2O的空間構型為直線形 C．S2﹣的結(jié)構示意圖為 D．Br2是由非極性鍵構成的非極性分子4．（2025?北海四模）少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列表述錯誤的是（）A．Na2O2的電子式： B．H2O的VSEPR模型： C．H2O2中O元素的化合價為﹣1價 D．基態(tài)鈉原子的簡化電子排布式：[Ne]3s15．（2025秋?平羅縣校級期中）下列化學用語或表述正確的是（）A．O2、O3互為同位素 B．銨根的電子式： C．NaCl溶液中的水合離子： D．HCl中σ鍵形成過程6．（2025秋?海淀區(qū)校級期中）科學家發(fā)現(xiàn)，水在﹣157℃、真空狀態(tài)下仍為液態(tài)，粘稠度超過蜂蜜，稱為“高密度液態(tài)水”。這種“高密度液態(tài)水”與普通的蒸餾水相比，不同的是（）A．化學性質(zhì) B．分子間隔 C．氫、氧原子個數(shù)比 D．相對分子質(zhì)量7．（2025秋?浙江月考）下列屬于共價化合物的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH48．（2025秋?浙江月考）下列屬于含有非極性鍵的離子化合物的是（）A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH9．（2025?宜昌開學）結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列關于醇類物質(zhì)事實的解釋錯誤的是（）事實解釋A乙醇與鈉的反應沒有水與鈉的反應劇烈O—H鍵極性：乙醇分子＜水分子B乙醇與乙酸在酸催化下發(fā)生酯化反應乙醇分子中C—O鍵斷裂C甲醇的沸點遠高于乙烷的沸點甲醇分子間形成氫鍵D碳原子數(shù)較多的高級醇水溶性較低較大的烴基使羥基對分子極性的影響減弱A．A B．B C．C D．D10．（2025?遼寧一模）下列化學用語表示正確的是（）A．單線橋法標電子轉(zhuǎn)移：＝KCl+3Cl2↑+3H2O B．K2O2的電子式： C．甲烷中碳原子的雜化軌道： D．葡萄糖的結(jié)構簡式：CH3OHCO（CHOH）3CH2OH11．（2025?保定三模）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．SO3的VSEPR模型： B．羥基的電子式： C．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：[Ar]3d54s1 D．丙烯的結(jié)構簡式：CH3CHCH212．（2025秋?鼓樓區(qū)校級月考）反應NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為12的鈉原子：2311B．NO2-中NC．N2分子中含有非極性鍵 D．NH4+13．（2025秋?上城區(qū)校級月考）下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是（）A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．HCOOH14．（2025秋?梅河口市校級期中）河南美食天下聞名，每一道經(jīng)典菜肴都承載著中原文明的煙火氣。下列說法錯誤的是（）美食洛陽牛肉湯胡辣湯黃河大鯉魚羊肉燴面A．洛陽牛肉湯——制作牛肉湯的調(diào)料簡單，僅用食鹽，NaCl屬于離子化合物 B．胡辣湯——制作胡辣湯要用到黃花菜，黃花菜富含纖維素，纖維素屬于高分子 C．黃河大鯉魚——做大鯉魚的佐料之一為料酒，料酒含有乙醇，乙醇屬于飽和一元醇 D．羊肉燴面——制作燴面片要用到食用堿，食用堿的主要成分為NaOH15．（2025秋?荔灣區(qū)校級期中）干冰（固態(tài)二氧化碳）在﹣78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．1molCO2分子中含有2molπ鍵 B．每個晶胞中含有4個CO2分子 C．每個CO2分子周圍有8個緊鄰CO2分子 D．干冰升華時需克服分子間作用力16．（2025秋?黑龍江校級期中）下列化學用語或表述正確的是（）A．基態(tài)硒的簡化電子排布式：[Ar]4s24p4 B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵： C．CaC2的電子式： D．HClO的球棍模型：二．解答題（共4小題）17．（2025秋?寶山區(qū)校級月考）元素周期表中百余種元素構成了數(shù)量驚人的物質(zhì)世界。（1）下列過程能形成離子鍵的是。A.白磷在空氣中燃燒B.鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤C.硫黃在空氣中點燃D.氫氣和氯氣混合后在光照時發(fā)生爆炸（2）下列過程中，共價鍵被破壞的是。①溴蒸氣被木炭吸附②石英熔化③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤碘升華⑥NH4Cl受熱分解⑦氫氧化鈉熔化⑧Na2SO4溶于水A.②④⑥B.④⑤⑥C①④⑧D.①④⑥（3）NaCl溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法不正確的是。A.a為Cl﹣，b為Na+B.NaCl在水分子的作用下，Cl﹣和Na+之間的離子鍵斷裂C.一個氯化鈉分子中存在一個氯離子和一個鈉離子D.NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子（4）下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是。A.3NO2+H2O＝2HNO3+NOB.NH4Cl△NH3↑+HClC.2Na+O2＝Na2O2D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑（5）有關單質(zhì)碘升華過程的描述中，錯誤的是。A.該過程吸熱B，分子間距增大C.不會破壞分子間作用力D.不會破壞共價鍵（6）請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl；②Na2O2；③NaOH；④AlCl3；⑤H2O2；⑥N2；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨He；⑩P4其中只含有共價鍵的化合物有，含有非極性共價鍵的離子化合物有，含有極性共價鍵的離子化合物有，不含共價鍵的化合物有。18．（2025春?浦東新區(qū)校級期末）分子結(jié)構會對物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生重要影響。請完成以下題目：①氟原子吸引電子能力較強，離羧基越近，對O—H鍵極性的影響越大，O—H鍵越易斷裂。請比較同濃度以下物質(zhì)水溶液的酸性大小：（選填“＞、＜、＝”）CH3CH2CHFCOOHCH3CHFCH2COOH。②氫鍵不僅存在于分子間，也可存在于分子內(nèi)。存在分子間氫鍵，分子間作用力增強。請比較以下兩物質(zhì)的熔沸點高低：（選填“高于、低于、等于”）。③有關超分子和超分子化學的說法錯誤的是。A.范德華力、共價鍵、氫鍵等強相互作用是構筑超分子體系的基本作用力。B.超分子化學的研究主要包括分子識別、分子自組裝、超分子催化和超分子器件等。C.超分子具有明確的微觀結(jié)構和宏觀特性，其框架結(jié)構可通過光譜和晶體X射線衍射等方法進行分析測定D.由兩種或兩種以上的化學物質(zhì)，通過分子間非共價鍵相互作用所形成的復雜有序且具有特定功能的分子集合體系，稱為超分子。19．（2025春?靜安區(qū)校級期中）（1）下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是。A．H2OB．HClC．NH3D．CO2（2）下列說法正確的是。A．鍵的極性：N—H鍵＞O—H鍵＞F—H鍵B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFC．沸點：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4（3）下列有機物分子中屬于手性分子的是。A．HOCH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．D．CH3CH2CH3（4）雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的結(jié)構如圖所示。試回答下列問題：①H2O2難溶于CS2，其原因是。②已知在相同條件下雙氧水H2O2的沸點明顯高于水H2O的沸點，其可能的原因是。中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。（5）下列說法中正確的是。A．氫鍵的存在導致冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．氫鍵的存在使水與乙醇互溶D．氫鍵的存在使水具有穩(wěn)定的化學性質(zhì)（6）（對羥基苯甲醛）的沸點比（鄰羥基苯甲醛）高的原因是。（7）氟乙酸（FCH2COOH）比乙酸（CH3COOH）酸性強。原因是。（8）鹵族元素氣態(tài)氫化物HF、HCl、HBr、HI的沸點從高到低排列順序為，原因是。20．（2025春?閔行區(qū)期中）中國科學院科研田隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）可合成NH3，反應示意圖如圖。（1）從固氮角度看，該過程屬于固氮。A．人工B．生物C．大氣（2）上圖中N2、NH3等分子結(jié)構模型均為。A．球棍模型B．空間填充模型（3）寫出NH3的電子式。

2025-2026學年上學期高一化學蘇教版（2019）期末必刷常考題之微粒之間的作用力參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號1234567891011答案ADDADBDABCB題號1213141516答案CBDCD一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?遼寧期中）過氧化鈉用作供氧劑，其原理之一為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。下列說法正確的是（）A．Na2O2電子式： B．干冰晶體配位數(shù)：8 C．Na2CO3俗名：小蘇打 D．O2分子中σ鍵類型：s﹣sσ鍵【答案】A【分析】A．Na2O2是由Na+、O22-構成的離子化合物，O22-中含有B．干冰的晶胞如圖，與頂點的二氧化碳距離最近的二氧化碳位于面心；C．Na2CO3的俗名是蘇打；D．O2分子中2p軌道頭碰頭形成σ鍵?！窘獯稹拷猓篈．Na2O2是由Na+、O22-構成的離子化合物，O22-中含有O—O鍵，電子式為：B．干冰的晶胞如圖，與頂點的二氧化碳距離最近的二氧化碳位于面心，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子，故B錯誤；C．Na2CO3的俗名是蘇打，小蘇打是NaHCO3的俗名，故C錯誤；D．O2分子中2p軌道頭碰頭形成p﹣pσ鍵，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查較綜合，側(cè)重考查基礎知識的靈活運用能力，明確電子式的書寫規(guī)則、晶胞中配位數(shù)的判斷方法、化學鍵等知識點是解本題的關鍵，B選項為解答難點。2．（2025春?荔灣區(qū)校級期末）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA沸點：PH3＞NH3分子間作用力：PH3＞NH3B冠醚可與堿金屬離子形成超分子人冠醚與堿金屬離子以分子間作用力結(jié)合C用苯酚與甲醛可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應是加聚反應D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能苯環(huán)可使甲基活化A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．氫鍵使物質(zhì)的沸點高；B．冠醚能與堿金屬陽離子通過配位鍵結(jié)合形成超分子；C．根據(jù)苯酚與甲醛反應脫去水分子生成酚醛樹脂進行分析；D．根據(jù)甲苯使酸性高錳酸鉀褪色是甲基被氧化進行分析?！窘獯稹拷猓篈．NH3因氫鍵沸點高于PH3，陳述Ⅰ錯誤，故A錯誤；B．冠醚能與堿金屬陽離子形成超分子，是因兩者之間通過配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于共價鍵，故B錯誤；C．苯酚與甲醛反應脫去水分子生成酚醛樹脂，反應類型為縮聚反應，故C錯誤；D．甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，苯環(huán)可使甲基活化，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響、超分子、酚醛樹脂的制備及結(jié)構等，是?？伎键c，難度中等。3．（2025秋?鎮(zhèn)江月考）反應Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，可用于吸收溴。下列說法正確的是（）A．H2SO4中既含離子鍵又含共價鍵 B．H2O的空間構型為直線形 C．S2﹣的結(jié)構示意圖為 D．Br2是由非極性鍵構成的非極性分子【答案】D【分析】A．H2SO4是共價化合物；B．H2O中的O的雜化類型為sp3，O有2個孤電子對；C．S2﹣核外有18個電子；D．Br2是由非極性鍵構成的單質(zhì)分子，正負電荷中心重合，是非極性分子。【解答】解：A．硫酸是共價化合物，只含共價鍵，不含離子鍵，故A錯誤；B．水中的O的雜化類型為sp3，O有2個孤電子對，因此空間構型為V形，故B錯誤；C．一個硫離子中核外有18個電子，其結(jié)構示意圖為，故C錯誤；D．Br2是由非極性鍵構成的單質(zhì)分子，正負電荷中心重合，是非極性分子，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查極性鍵和非極性鍵等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。4．（2025?北海四模）少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列表述錯誤的是（）A．Na2O2的電子式： B．H2O的VSEPR模型： C．H2O2中O元素的化合價為﹣1價 D．基態(tài)鈉原子的簡化電子排布式：[Ne]3s1【答案】A【分析】A．Na2O2是離子化合物，是鈉離子和過氧根離子構成；B．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)是2+6-2×12=4C．化合物中正負化合價代數(shù)和為0計算；D．基態(tài)鈉原子的核電荷數(shù)11，電子排布式：1s22s22p63s1。【解答】解：A．Na2O2是離子化合物，是鈉離子和過氧根離子構成，電子式為：Na+[]2﹣Na+，故A錯誤；B．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)是2+6-2×12=4，有兩個孤對電子，VSEPR模型是四面體形，，故C．H2O2中H元素化合價+1價，O元素的化合價為﹣1價，故C正確；D．基態(tài)鈉原子的核電荷數(shù)11，簡化電子排布式：[Ne]3s1，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查化學用語的正確表達和元素周期表的知識。注意知識的熟練掌握，題目難度不大。5．（2025秋?平羅縣校級期中）下列化學用語或表述正確的是（）A．O2、O3互為同位素 B．銨根的電子式： C．NaCl溶液中的水合離子： D．HCl中σ鍵形成過程【答案】D【分析】A．同種元素組成不同單質(zhì)互為同素異形體；B．書寫銨根離子應加中括號；C．NaCl溶液中，水合Na+中水分子氧端（負電）朝向陽離子，水合Cl﹣中水分子氫端（正電）朝向陰離子，且Cl﹣半徑大于Na+；D．HCl的σ鍵由H的1s軌道與Cl的3p軌道頭碰頭重疊形成?！窘獯稹拷猓篈．氧氣和臭氧是由同種元素組成不同單質(zhì)互為同素異形體，故A錯誤；B．銨根離子的電子式為：，故B錯誤；C．NaCl溶液中，Cl﹣半徑大于Na+，水合Na+中水分子氧端（負電）朝向陽離子，水合Cl﹣中水分子氫端（正電）朝向陰離子，水合氯離子表示為，水合鈉離子表示為，故C錯誤；D．HCl的σ鍵由H的1s軌道與Cl的3p軌道頭碰頭重疊形成，形成過程表示為：，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學用語，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2025秋?海淀區(qū)校級期中）科學家發(fā)現(xiàn)，水在﹣157℃、真空狀態(tài)下仍為液態(tài)，粘稠度超過蜂蜜，稱為“高密度液態(tài)水”。這種“高密度液態(tài)水”與普通的蒸餾水相比，不同的是（）A．化學性質(zhì) B．分子間隔 C．氫、氧原子個數(shù)比 D．相對分子質(zhì)量【答案】B【分析】高密度水與水都是由水分子構成，高密度液態(tài)水分子之間間隔遠遠小于普通水，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)題意可知，高密度水與水都是由水分子構成，化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B．高密度液態(tài)水分子之間間隔遠遠小于普通水，故B正確；C．高密度水與水都是由水分子構成，氫原子與氧元素個數(shù)之比相同，都是2：1，故C錯誤；D．高密度水與水都是由水分子構成，相對分子質(zhì)量相同，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)，準確把握題干隱含的信息是解題關鍵，題目難度不大。7．（2025秋?浙江月考）下列屬于共價化合物的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH4【答案】D【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，既含離子鍵、又含共價鍵的物質(zhì)應為離子化合物，并且含有由多個原子組成的陰離子，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成，屬于離子化合物，雖然氫氧根離子內(nèi)部O和H之間存在共價鍵，但整體含有離子鍵，不是共價化合物，故A錯誤；B．Na2O2由鈉離子和過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，過氧根離子內(nèi)部O和O之間存在共價鍵，但整體含離子鍵，不是共價化合物，故B錯誤；C．N2是由同種元素（氮元素）組成的單質(zhì)，不是化合物，更不是共價化合物，故C錯誤；D．CH4中C和H之間全部通過共價鍵結(jié)合，且CH4是由不同種元素組成的化合物，符合共價化合物的定義，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別。8．（2025秋?浙江月考）下列屬于含有非極性鍵的離子化合物的是（）A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH【答案】A【分析】同種非金屬元素的原子之間易形成非極性鍵，活潑金屬陽離子或銨根離子和酸根離子之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物?！窘獯稹拷猓篈．CaC2中Ca2+、C22-之間存在離子鍵，C2B．MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，兩個氯離子之間不存在化學鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C．H2O2中存在H—O極性鍵、O—O非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根離子中存在O—H極性鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學鍵、化合物的判斷，側(cè)重考查對基本概念的理解和運用，明確極性鍵和非極性鍵的區(qū)別、離子化合物的概念是解本題的關鍵，B選項為解答易錯點。9．（2025?宜昌開學）結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列關于醇類物質(zhì)事實的解釋錯誤的是（）事實解釋A乙醇與鈉的反應沒有水與鈉的反應劇烈O—H鍵極性：乙醇分子＜水分子B乙醇與乙酸在酸催化下發(fā)生酯化反應乙醇分子中C—O鍵斷裂C甲醇的沸點遠高于乙烷的沸點甲醇分子間形成氫鍵D碳原子數(shù)較多的高級醇水溶性較低較大的烴基使羥基對分子極性的影響減弱A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．乙醇中的乙基是推電子基，導致—OH中的電子云密度更大，H—O鍵的極性更小，更難電離出H+，O—H鍵極性更弱；B．酯化反應的原理是酸失去羥基，醇失去H原子；C．分子間形成氫鍵可以使對應物質(zhì)的熔沸點升高；D．較大的烴基使羥基對分子極性的影響減弱?！窘獯稹拷猓篈．乙醇中的乙基是推電子基，導致—OH中的電子云密度更大，H—O鍵的極性更小，更難電離出H+，所以O—H鍵極性：乙醇分子＜水分子，故乙醇與鈉的反應沒有水與鈉的反應劇烈，故A正確；B．乙醇與乙酸在酸催化下發(fā)生酯化反應，酸失去羥基，醇失去H原子，故乙醇分子中H—O鍵斷裂，故B錯誤；C．甲醇分子間形成氫鍵，使其熔沸點升高，故甲醇的沸點遠高于乙烷的沸點，故C正確；D．較大的烴基使羥基對分子極性的影響減弱，所以碳原子數(shù)較多的高級醇水溶性較低，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查氫鍵的存在以及氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響，屬于基本知識的考查，難度中等。10．（2025?遼寧一模）下列化學用語表示正確的是（）A．單線橋法標電子轉(zhuǎn)移：＝KCl+3Cl2↑+3H2O B．K2O2的電子式： C．甲烷中碳原子的雜化軌道： D．葡萄糖的結(jié)構簡式：CH3OHCO（CHOH）3CH2OH【答案】C【分析】A．氯酸鉀中的氯由+5價降低到0價，氯化氫中的氯由﹣1價升高到0價，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e﹣；B．K2O2是離子化合物，含有鉀離子和過氧根離子；C．CH4中碳原子的雜化方式為sp°，為正四面體形分子；D．葡萄糖為五羥基醛。【解答】解：A．氯酸鉀中的氯由+5價降低到0價，氯化氫中的氯由﹣1價升高到0價，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e﹣，其單線橋為：，故A錯誤；B．K2O2含有鉀離子和過氧根離子，其電子式為：，故B錯誤：C．CH4中碳原子的雜化方式為sp°，為正四面體形分子，碳原子的雜化軌道為，故C正確：D．葡萄糖為五羥基醛，結(jié)構簡式為：CH2OH（CHOH）CHO，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了化學用語的分析判斷，主要是電子式、結(jié)構簡式、雜化理論的理解應用，題目難度不大。11．（2025?保定三模）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．SO3的VSEPR模型： B．羥基的電子式： C．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：[Ar]3d54s1 D．丙烯的結(jié)構簡式：CH3CHCH2【答案】B【分析】A．根據(jù)SO3的VSEPR模型和價層電子對互斥理論，進行分析；B．根據(jù)羥基的電子式書寫規(guī)則，進行分析；C．根據(jù)基態(tài)Cr原子的電子排布規(guī)律，進行分析；D．根據(jù)丙烯的結(jié)構簡式書寫規(guī)則，進行分析。【解答】解：A．SO3的價層電子對數(shù)為3+12（6﹣3×2）＝3，因此VSEPR模型為平面三角形，故B．羥基由O原子和H原子構成，電子式為，故B正確；C．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，故C錯誤；D．丙烯的雙鍵不能省略，丙烯的結(jié)構簡式為CH3CH＝CH2，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查化學用語的正確書寫和理解，包括VSEPR模型、電子式、電子排布式和結(jié)構簡式等。注意完成此題，需要熟悉常見化學用語的書寫規(guī)則和原理，同時要注意細節(jié)，如雙鍵不能省略等。12．（2025秋?鼓樓區(qū)校級月考）反應NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為12的鈉原子：2311B．NO2-中NC．N2分子中含有非極性鍵 D．NH4+【答案】C【分析】A．原子表示中，質(zhì)子數(shù)在左下角，質(zhì)量數(shù)在左上角；B．根據(jù)化合價代數(shù)和為0進行計算；C．相同原子之間形成非極性鍵；D．NH4+的電子式為【解答】解：A．中子數(shù)為12的鈉原子為：1123Na，故B．NO2-中N元素的化合價為+3，故C．N2分子中含有N≡N，屬于非極性鍵，故C正確；D．NH4+的電子式為，故D故選：C?！军c評】本題主要考查化學用語，屬于基本知識的考查，難度中等。13．（2025秋?上城區(qū)校級月考）下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是（）A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．HCOOH【答案】B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA族、第ⅡA族和第VIA族、第ⅦA族元素之間易形成離子鍵?！窘獯稹拷猓篈．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，所以Na2O2中含有非極性共價鍵、離子鍵，故B正確；C．氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價鍵，故C錯誤；D．HCOOH中存在C＝O，O—H，C—H，即極性共價鍵，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了離子鍵、非極性共價鍵和極性共價鍵的判斷，根據(jù)這幾個概念的內(nèi)涵來分析解答即可，注意離子鍵、共價鍵的區(qū)別，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學鍵，稀有氣體不含化學鍵，為易錯點。14．（2025秋?梅河口市校級期中）河南美食天下聞名，每一道經(jīng)典菜肴都承載著中原文明的煙火氣。下列說法錯誤的是（）美食洛陽牛肉湯胡辣湯黃河大鯉魚羊肉燴面A．洛陽牛肉湯——制作牛肉湯的調(diào)料簡單，僅用食鹽，NaCl屬于離子化合物 B．胡辣湯——制作胡辣湯要用到黃花菜，黃花菜富含纖維素，纖維素屬于高分子 C．黃河大鯉魚——做大鯉魚的佐料之一為料酒，料酒含有乙醇，乙醇屬于飽和一元醇 D．羊肉燴面——制作燴面片要用到食用堿，食用堿的主要成分為NaOH【答案】D【分析】A．NaCl由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成；B．纖維素是由葡萄糖單元組成的多糖，化學式為（C6H10O5）n，n值較大；C．乙醇的結(jié)構簡式為CH3CH2OH，分子中含有1個羥基；D．NaOH是具有強腐蝕性的燒堿。【解答】解：A．NaCl由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，屬于離子化合物，故A正確；B．纖維素是由葡萄糖單元組成的多糖，化學式為（C6H10O5）n，n值較大，屬于高分子化合物，故B正確；C．乙醇的結(jié)構簡式為CH3CH2OH，分子中含有1個羥基，且烴基為飽和乙基，屬于飽和一元醇，故C正確；D．食用堿的主要成分為Na2CO3，而氫氧化鈉是具有強腐蝕性的燒堿，不能作為食品添加劑，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查離子化合物的結(jié)構特征與性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。15．（2025秋?荔灣區(qū)校級期中）干冰（固態(tài)二氧化碳）在﹣78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．1molCO2分子中含有2molπ鍵 B．每個晶胞中含有4個CO2分子 C．每個CO2分子周圍有8個緊鄰CO2分子 D．干冰升華時需克服分子間作用力【答案】C【分析】A．二氧化碳分子是直線型分子，含兩個碳氧雙鍵；B．依據(jù)均攤法計算每個晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)目；C．晶胞中與每個頂點的CO2分子緊鄰的CO2分子位于面心位置，每個頂點為8個晶胞共用；D．分子晶體由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)破壞的是分子間作用力?！窘獯稹拷猓篈．二氧化碳結(jié)構式O＝C＝O，1molCO2分子中含有2molπ鍵，故A正確；B．依據(jù)晶胞結(jié)構圖可知，1個晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)目為：18×8+12×6C．晶胞中與每個頂點的CO2分子緊鄰的CO2分子位于面心位置，則晶胞中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為3×8×12=12D．干冰為分子晶體，所以干冰升華時需克服分子間作用力，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查晶體類型及性質(zhì)判斷，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力、熟悉均攤法計算和晶胞結(jié)構特征是解題關鍵，注意掌握配位數(shù)的計算，題目難度中等。16．（2025秋?黑龍江校級期中）下列化學用語或表述正確的是（）A．基態(tài)硒的簡化電子排布式：[Ar]4s24p4 B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵： C．CaC2的電子式： D．HClO的球棍模型：【答案】D【分析】A．硒為34號元素；B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應是羥基中的H與羰基的氧形成；C．碳化鈣由鈣離子和C2D．HClO的球棍模型原子相對大小和連接方式?！窘獯稹拷猓篈．硒為34號元素，基態(tài)硒原子簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4，故A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應是羥基中的H與羰基的氧形成，即，故B錯誤；C．碳化鈣由鈣離子和C22-構成，電子式應為，故CD．次氯酸的球棍模型原子相對大小和連接方式正確，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查電子式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。二．解答題（共4小題）17．（2025秋?寶山區(qū)校級月考）元素周期表中百余種元素構成了數(shù)量驚人的物質(zhì)世界。（1）下列過程能形成離子鍵的是B。A.白磷在空氣中燃燒B.鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤C.硫黃在空氣中點燃D.氫氣和氯氣混合后在光照時發(fā)生爆炸（2）下列過程中，共價鍵被破壞的是A。①溴蒸氣被木炭吸附②石英熔化③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤碘升華⑥NH4Cl受熱分解⑦氫氧化鈉熔化⑧Na2SO4溶于水A.②④⑥B.④⑤⑥C①④⑧D.①④⑥（3）NaCl溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法不正確的是C。A.a為Cl﹣，b為Na+B.NaCl在水分子的作用下，Cl﹣和Na+之間的離子鍵斷裂C.一個氯化鈉分子中存在一個氯離子和一個鈉離子D.NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子（4）下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是D。A.3NO2+H2O＝2HNO3+NOB.NH4Cl△NH3↑+HClC.2Na+O2＝Na2O2D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑（5）有關單質(zhì)碘升華過程的描述中，錯誤的是C。A.該過程吸熱B，分子間距增大C.不會破壞分子間作用力D.不會破壞共價鍵（6）請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl；②Na2O2；③NaOH；④AlCl3；⑤H2O2；⑥N2；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨He；⑩P4其中只含有共價鍵的化合物有②④⑧，含有非極性共價鍵的離子化合物有②，含有極性共價鍵的離子化合物有③⑦，不含共價鍵的化合物有①?！敬鸢浮浚?）B；（2）D；（3）C；（4）D；（5）C；（6）【分析】（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵；（2）只含共價鍵的物質(zhì)發(fā)生化學反應或溶于水時發(fā)生電離、共價晶體熔融時都破壞共價鍵；（3）NaCl在溶液中電離出Na+和Cl﹣離子，Na+含有2個電子層、Cl﹣離子含有3個電子層，則離子半徑Cl﹣＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl﹣、b為Na+；（4）化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答；（5）單質(zhì)碘是固態(tài)的，升華后變?yōu)闅鈶B(tài)的碘單質(zhì)，改變的是分子間的距離，分子內(nèi)的I—I鍵沒有被破壞，據(jù)此分析作答；（6）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，含有非極性共價鍵的離子化合物說明是離子化合物其中原子團中含同種元素形成的非極性共價鍵，含有極性共價鍵的離子化合物是離子化合物，其中原子團中含不同元素形成的共價鍵，稀有氣體不含化學鍵。【解答】解：（1）A．白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為共價化合物，不存在離子鍵，故A錯誤；B．鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤生成氧化鎂，生成的氧化鎂是離子化合物，形成了離子鍵，故B正確；C．硫黃在空氣中點燃生成二氧化硫為共價化合物，不存在離子鍵，故C錯誤；D．氫氣和氯氣混合后在光照時發(fā)生爆炸生成的HCl為共價化合物，不存在離子鍵，故D錯誤；故答案為：B；（2）①溴蒸氣被木炭吸附無化學鍵變化，共價鍵不被破壞，故①錯誤；②石英屬于共價晶體，熔融時破壞共價鍵，故②正確；③酒精溶于水以分子存在，破壞分子間作用力，共價鍵不被破壞，故③錯誤；④HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故④正確；⑤碘升華，發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力，共價鍵不被破壞，故⑤錯誤；⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和HCl，離子鍵和共價鍵被破壞，故⑥正確；⑦氫氧化鈉熔化電離生成鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，共價鍵不被破壞，故⑦錯誤；⑧Na2SO4溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，共價鍵不被破壞，故⑧錯誤；故答案為：D；（3）A．離子半徑Cl﹣＞Na+，則a為Cl﹣，b為Na+，故A正確；B．Na+和Cl﹣之間的相互作用在水分子作用下發(fā)生斷裂，則在水分子的作用下，NaCl溶解的同時發(fā)生了電離，Cl﹣和Na+之間的離子鍵斷裂，故B正確；C．不存在一個氯化鈉分子，氯化鈉是離子化合物是氯離子和鈉離子過程的化合物，故C錯誤；D．NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子，通電定向移動，故D正確；故答案為：C；（4）A．3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反應中有共價鍵的斷裂和形成，無離子鍵的斷裂和形成，故A錯誤；B．NH4Cl△NH3↑+HCl↑反應中沒有離子鍵的形成，故BC．2Na+O2＝Na2O2反應中無離子鍵的斷裂，故C錯誤；D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑反應中Na2O2中離子鍵和共價鍵的斷裂，且NaOH中離子鍵形成和共價鍵形成，故D正確；故答案為：D；（5）A．破壞分子間的作用力也需要提供熱量，所以升華過程是吸熱的，故A正確；B．根據(jù)分析可知，升華過程中分子間距是增大的，故B正確；C．根據(jù)分析可知，升華過程中分子間距增大，分子間作用力減小，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，升華過程中不會破壞共價鍵，故D正確；故答案為：C；（6）①NaCl只含離子鍵的離子化合物；②Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的離子化合物；③NaOH既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子化合物；④AlCl3只含極性共價鍵的共價化合物；⑤H2O2既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物；⑥N2只含有非極性共價鍵，但不是化合物；⑦NH4Cl既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子化合物；⑧CO2只含極性共價鍵的共價化合物；⑨He單原子分子，不含有化學鍵；⑩P4只含有非極性共價鍵的單質(zhì)；故只含有共價鍵的化合物有④⑤⑧，含有非極性共價鍵的離子化合物有②，含有極性共價鍵的離子化合物有③⑦，不含共價鍵的化合物有①，故答案為：④⑤⑧；②；③⑦；①。【點評】本題考查了物質(zhì)組成和結(jié)構、物質(zhì)性質(zhì)和應用、化學鍵形成等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。18．（2025春?浦東新區(qū)校級期末）分子結(jié)構會對物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生重要影響。請完成以下題目：①氟原子吸引電子能力較強，離羧基越近，對O—H鍵極性的影響越大，O—H鍵越易斷裂。請比較同濃度以下物質(zhì)水溶液的酸性大?。海ㄟx填“＞、＜、＝”）CH3CH2CHFCOOH＞CH3CHFCH2COOH。②氫鍵不僅存在于分子間，也可存在于分子內(nèi)。存在分子間氫鍵，分子間作用力增強。請比較以下兩物質(zhì)的熔沸點高低：（選填“高于、低于、等于”）高于。③有關超分子和超分子化學的說法錯誤的是A。A.范德華力、共價鍵、氫鍵等強相互作用是構筑超分子體系的基本作用力。B.超分子化學的研究主要包括分子識別、分子自組裝、超分子催化和超分子器件等。C.超分子具有明確的微觀結(jié)構和宏觀特性，其框架結(jié)構可通過光譜和晶體X射線衍射等方法進行分析測定D.由兩種或兩種以上的化學物質(zhì)，通過分子間非共價鍵相互作用所形成的復雜有序且具有特定功能的分子集合體系，稱為超分子?！敬鸢浮竣伲荆虎诟哂?；③A?！痉治觥竣俜游娮幽芰姡x羧基越近，對O—H鍵極性影響越大，O—H鍵越易斷裂，酸性也就越強，據(jù)此分析；②根據(jù)分子間氫鍵的作用力大于分子內(nèi)氫鍵的作用力來分析；③根據(jù)超分子的概念、存在的作用力等來分析。【解答】解：①氟原子吸引電子能力強，離羧基越近，對O—H鍵極性影響越大，O—H鍵越易斷裂，酸性也就越強；在CH3CH2CHFCOOH中氟原子離羧基的距離比在CH3CHFCH2COOH中更近，所以CH3CH2CHFCOOH中O—H鍵更易斷裂，其酸性更強，故CH3CH2CHFCOOH＞CH3CHFCH2COOH，故答案為：＞；②對于和，前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵；分子間氫鍵會使分子間作用力增強，物質(zhì)的熔沸點升高；而分子內(nèi)氫鍵對分子間作用力影響較小。所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點高于存在分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，即的熔沸點高于，故答案為：高于；③A.范德華力和氫鍵屬于分子間作用力，是弱相互作用，共價鍵是強相互作用，但構筑超分子體系的基本作用力是分子間非共價鍵相互作用，范德華力、氫鍵等屬于此類，共價鍵不屬于構筑超分子體系的基本作用力，故A錯誤；B.超分子化學的研究內(nèi)容主要包括分子識別、分子自組裝、超分子催化和超分子器件等，故B正確；C.超分子具有明確的微觀結(jié)構和宏觀特性，其框架結(jié)構可通過光譜和晶體X﹣射線衍射等方法進行分析測定，故C正確；D.由兩種或兩種以上的化學物質(zhì)，通過分子間非共價鍵相互作用所形成的復雜有序且具有特定功能的分子集合體系，稱為超分子，故D正確；故答案為：A?！军c評】關于氫鍵需要注意以下幾點：①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學鍵；②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化學鍵弱，比分子間作用力強。19．（2025春?靜安區(qū)校級期中）（1）下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是D。A．H2OB．HClC．NH3D．CO2（2）下列說法正確的是C。A．鍵的極性：N—H鍵＞O—H鍵＞F—H鍵B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFC．沸點：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4（3）下列有機物分子中屬于手性分子的是C。A．HOCH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．D．CH3CH2CH3（4）雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的結(jié)構如圖所示。試回答下列問題：①H2O2難溶于CS2，其原因是H2O2是極性分子，CS2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”可知，H2O2難溶于CS2。②已知在相同條件下雙氧水H2O2的沸點明顯高于水H2O的沸點，其可能的原因是H2O2分子中存在2個氧原子，使得H2O2分子形成氫鍵的數(shù)目大于H2O分子。中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。（5）下列說法中正確的是AC。A．氫鍵的存在導致冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．氫鍵的存在使水與乙醇互溶D．氫鍵的存在使水具有穩(wěn)定的化學性質(zhì)（6）（對羥基苯甲醛）的沸點比（鄰羥基苯甲醛）高的原因是由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使得對羥基苯甲醛沸點升高，所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛沸點高。（7）氟乙酸（FCH2COOH）比乙酸（CH3COOH）酸性強。原因是由于電負性：F＞H，則鍵極性：C—F鍵＞C—H鍵，故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性大，最易電離出氫離子，酸性強。（8）鹵族元素氣態(tài)氫化物HF、HCl、HBr、HI的沸點從高到低排列順序為HF＞HI＞HBr＞HCl，原因是HI、HBr、HCl三個分子結(jié)構相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔沸點依次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔沸點反常，為最大?！敬鸢浮浚?）D；（2）C；（3）C；（4）①H2O2是極性分子，CS2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”可知，H2O2難溶于CS2；②H2O2分子中存在2個氧原子，使得H2O2分子形成氫鍵的數(shù)目大于H2O分子；（5）AC；（6）由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使得對羥基苯甲醛沸點升高，所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛沸點高；（7）由于電負性：F＞H，則鍵極性：C—F鍵＞C—H鍵，故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性大，最易電離出氫離子，酸性強；（8）HF＞HI＞HBr＞HCl；HI、HBr、HCl三個分子結(jié)構相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔沸點依次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔沸點反常，為最大?！痉治觥浚?）根據(jù)分子極性的判斷方法進行分析，包括化學鍵的極性和分子的空間結(jié)構；（2）根據(jù)鍵的極性、分子的穩(wěn)定性和沸點的影響因素進行分析；（3）根據(jù)手性分子的定義和結(jié)構特點進行分析；（4）根據(jù)分子的極性和氫鍵的形成條件進行分析；（5）根據(jù)氫鍵的性質(zhì)及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響進行分析；（6）根據(jù)分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵對沸點的影響進行分析；（7）根據(jù)電負性和鍵極性對酸性的影響進行分析；（8）根據(jù)氫鍵和范德華力對沸點的影響進行分析。【解答】解：（1）A．H2O為V形結(jié)構，含有氫氧極性鍵，正負電荷的重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B．HCl為直線形結(jié)構，含有氫氯極性鍵，正負電荷的重心不重合，為極性分子，故B錯誤；C．NH3為三角錐形結(jié)構，含有氮氫極性鍵，正負電荷的重心不重合，為極性分子，故C錯誤；D．CO2為直線形結(jié)構，含有碳氧極性鍵，正負電荷的重心重合，為非極性分子