專題質(zhì)檢卷（十）化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)

（時間:45分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.下列關(guān)于實(shí)驗安全的說法中，不足碘的是（）

A.點(diǎn)燃乙塊前，對氣體進(jìn)行臉純

B.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩加入濃硫酸中

C.蒸儲時，向蒸端燒瓶中加入少量碎在片

D.將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處

2.用卜.面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是（）

A.檢驗試液中的S值:試液足量稀硝酸》無沉淀小溶區(qū)白色沉淀

B.檢驗試液中的S°；.:試液上幽蟲體始褪色

C.檢驗試液中的I：試液2、棕黃色溶液》藍(lán)色溶液

D.檢驗試液中的C°：:試液-足量稀8aC￡白色沉淀」4k5駐巴沉淀溶解

3.用下列實(shí)驗裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用A裝置制取乙酸乙酯

B.利用B裝置吸收氨氣

C.利用C裝置進(jìn)行石油的分餌

D.利用D裝置比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱

4.下列有關(guān)實(shí)驗操作的說法中，正確的是（）

A.配置1L0.1mol?fNaCl溶液的實(shí)驗中,用托盤天平稱取5.85gNaCl

B.用廣范pH試紙測得橙汁pH為3.50

C.用酸式滴定管量取25.00磯高鎰酸鉀溶液

D.可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)

5.僅用下表提供的玻璃儀器（自選非玻璃儀器）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實(shí)驗?zāi)康牟Ａx器

A分離硝酸鉀和氯化鈉混合物燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗

B配制450mL2mol?L氯化鈉溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

C除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶半透膜）、燒杯、玻璃棒

D從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈

6.下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵

B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定有Na.

充分浸透了NazSiO：,飽和溶液的小木條，瀝干后放

C小木條不燃燒NazSiOa可用作木材防火劑

在酒精燈外焰加熱

該食鹽中一定沒有添加

1）向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

KIO^

7.某溶液為含有較多CuSO,和少量Fe2（SO3的酸性溶液。若,用該溶液制取硫酸銅固體，可供選擇的

操作有:①加適量H2SOi溶液②加適量CuO③冷卻結(jié)晶④加過量NaOH溶液⑤加強(qiáng)熱至有大

量白色固體析出⑥過濾。正確的操作步驟及順序是（）

A.②?B.①③

C.@@@?D.@?@

8.通過測定混合氣中含量可計算已變質(zhì)的Na@（含Na￡Oj純度，實(shí)驗裝置如圖（Q為彈性良好的

氣囊）。下列分析錯誤的是（）

A.干燥管b中裝入堿石灰

B.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分:0八C02

C.測定氣體總體積必須關(guān)閉K、打開七

D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉汽,緩緩打開K;可觀察到Q氣球慢慢縮小

二、非選擇題（本題共3小題，共52分）

9.(16分)醋酸亞格［(CH￡00)2Cr-2乩0］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用

作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鋁還原為二價鋁;二

價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗裝置如圖所示，回答下列問題：

(1)實(shí)驗中所用蒸倒水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是"儀器a的名稱是。

(2)將過量鋅粒和氯化錨固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置。打開KI、K2,關(guān)閉

K3o

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。

(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2oc中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是:d中析出肺紅色沉

淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥，

⑷指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)

10.(18分)鐵的化合物如Fe(0H)2、KFeOi等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。

(1)某學(xué)生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀Fe(0H)2。方法1中加入維生素C片的目的

是；方法2為了制得Fe：OH)2白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B

中加入試劑后，打開止水夾C一段時間，再關(guān)閉止水夾C,關(guān)閉止水夾C的目的

是o

方法1方法2

(2)實(shí)驗室用氧化鋅礦粉(主要成分為2ZnO、FcCO,制備堿式碳酸鋅［Zn(OH)￡O：J,礦粉經(jīng)“稀硫酸

溶解、IU)。氧化、調(diào)節(jié)川”三步將其中的F。元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去?不能用稀硝酸代替稀硫酸溶

解的理由是,

(3)高鐵酸鉀(LFeO)是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，通常可用NaClO

溶液與Fc(NO,溶液反應(yīng)制得

NaCK)HjONaOH固體KOH

F?N。力

制備育鐵酸的

①制備NaL-FeO)的化學(xué)方程式為__________________________________

②能析出LFeOi的原因是

專題質(zhì)檢卷(十)化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)

1.B乙煥是可燃性氣體，點(diǎn)燃乙煥前必須驗純，以防止發(fā)生爆炸，故A項正確;濃硫酸稀釋時放

出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液K濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醉，再

緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，故B項錯誤;蒸儲時，向蒸儲燒瓶中加入少

量碎瓷片，可以防止液體暴沸，故C項正確;鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且

密度比煤油大，可保存在煤油中，置「陰涼處，故D項正確。

2.C若溶液中含有加入硝酸會將其氧化為S°七和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，A項錯誤；試

液中加入濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，該氣體也可能是氯氣，B項錯誤;試液加入過氧化氫氧化

碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，C項正確;若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加

入足量氯化鋼溶液生成的白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入足量稀鹽酸沉淀也溶

解，D項錯誤。

3.B由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它們在水中的溶解性很強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)管口插入液面以下

時易發(fā)生倒吸,故A項錯誤;裝置中NH不溶于CCL,不會引起倒吸，且上層的水會吸收Nh防止

N&逸出，故B項正確；石油分儲中，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸偏燒瓶的支管I」處，故C項錯誤;濃鹽

酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體也能使苯酚鈉溶液變渾濁，故D項錯誤。

4.C托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g,不能用托盤天平稱取5.85gNaCl,故A項錯誤;pH試紙測定結(jié)

果為整數(shù)，不能用廣范pH試紙測得橙汁pH為3.50,可選pH計測定，故B項錯誤;高鐳酸鉀可氧

化橡膠，滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL,則用酸式滴定管量取25.00mL高缽酸鉀溶液，故C項正確；

淀粉膠體與離子均可透過濾紙，不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCI雜質(zhì)，可選滲

析法，故D項錯誤。

5.B分離硝酸鉀和氯化鈉混合物需要進(jìn)行重結(jié)晶，所以應(yīng)該用普通漏斗進(jìn)行過濾，A項錯誤;實(shí)驗

室沒有450mL的容量瓶,所以配制450mL2mol?L'氯化鈉溶液的時候應(yīng)該使用50()mL容量

瓶，用天平(非玻璃儀器)稱量氯化鈉質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯，用量筒加水溶解，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移至

容量瓶，洗滌，定容，搖勻即可，B項正確；除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，應(yīng)該用帶濾紙的漏斗直

接過濾，C項錯誤;從食鹽水中獲得NaCI晶體的操作是蒸發(fā)，應(yīng)該用玻璃棒攪拌?，D項錯誤。

6.CA項，可能含四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，故

錯誤;B項，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，玻璃棒含鈉元素，則不能說明溶液中?定有Na',應(yīng)選伯絲或鐵

絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，故錯誤;C項，NaSiO,不燃燒、不支持燃燒，由現(xiàn)象可知，NazSiO：,可用

作木材防火劑，故正確;D項，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由現(xiàn)象不能說明食鹽中是否添加KI0”故錯

誤。

7.D若用該溶液制取硫酸銅固體，對于CuSOi來說屬于雜質(zhì)，所以要先除去Fe,除去Fe"的

方法通常為加入能消耗H'的物質(zhì),促進(jìn)F/水解平衡:Fe%3H20iFe(0H)3+3H'右移,使Fe*完全水

解為氫氧化鐵沉淀;可以加入CuO,發(fā)生反應(yīng)CuO+2H—消耗溶液中的H.,使得酸性減

弱，促進(jìn)鐵離子沉淀;然后過濾可得硫酸銅溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得硫酸銅固體;不能加NeOH溶

液，否則會引入Na雜質(zhì)。故操作順序為②⑥⑤。

8.D加入硫酸與樣品反應(yīng)在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在

量筒II中排水測氧氣的量，進(jìn)而計算過氧化鈉的量，選項A、B都正確;測定氣體的總體積是利用Q

氣球的膨脹將瓶中的空氣擠入右邊進(jìn)行排水量氣，所以必須關(guān)閉Ki、打開選項C正確;讀

完氣體總體積后，關(guān)閉兒，緩緩打開瓦，還要再打開才可觀察到Q氣球慢慢縮小，原因是不

打開K2體系是密閉的，氣球體積無法減小，選項D錯誤。

9.答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗

(2)①Zn+2C/—Z/+2C/②排除c中空氣

(3)c中產(chǎn)生氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾

(4)敞開體系，使醋酸亞格與空氣接觸

解析(1)由題給信息“醋酸亞銘……在氣體分析中用作氧氣吸收劑”可知，為避免溶解在水中的

氧氣影響實(shí)驗，故所用蒸儲水應(yīng)先煮沸除氧并迅速冷卻，以減少氧氣的再溶解。儀器a為分液(或

滴液)漏斗。

(2)將鹽酸滴入c中時，CrCL溶解，同時鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣可將c中的空氣排出，形

成了隔絕空氣的體系，進(jìn)而發(fā)生反應(yīng):Zn+2Cr“一溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色。

(3)當(dāng)打開K3,關(guān)閉K1和K2時，c中Zn與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排不出去，產(chǎn)生較大的壓

強(qiáng)，可將c中生成的痙藍(lán)色溶液壓入d中。進(jìn)入d中的C/可與CHCOO反應(yīng)生成(CHEOO)拉??2也0

沉淀。根據(jù)題意“醋酸亞格難溶于冷水”，要使沉淀充分析出并分離，可采用冰水浴冷卻、過

濾、洗滌、干燥的方法處理。

(4)由于(CH￡()0)2Cr?2山：)沉淀易被氧氣氧化，所以裝置d的缺點(diǎn)是：裝置d為敞口體系，會

使醋酸亞鋁與空氣接觸而被氧化。

10.答案(1)除去溶解在FeSOi溶液中的防止生成的Fe(0H)2被氧化利用產(chǎn)生的H?將唯形瓶A

中生成的FeSOi溶液壓入錐形瓶B中

(2)稀硝酸與FeCO：，反應(yīng)生成N0,污染環(huán)境

(3)3NaC10+2Fe(N03)3+1ONaOH-2Na2FeO1+3NaCl+6NaNO3-5HJOK2FeO)的溶解度更小

解析(1)因為Fe(01I)2很容易被氧化，維生素C乂具有還原性，加入維生素C片可以還原溶解在水

中的氯氣，防止Fe(0H)2被氧化;方法2為了制得Fe(OH”白色沉淀，在錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)

Fe+H.SO,—FeS0,+H21,打開止水夾C~?段時間，排出錐形瓶B中的空氣，再關(guān)閉止水夾C,生成

的氫氣可以把生成的FcSOi溶液壓入錐形瓶B中，發(fā)生反應(yīng)FeSO.+2NaOH-Pe(0II)2I+Na2S0,o

(2)因為氧化鋅礦粉的主要成分為Zn()、FeCOi,用稀硝酸代替稀硫酸會與FeCO?發(fā)牛.氧化還原

反應(yīng)，放出N0氣體，污染環(huán)境，所以不能用稀硝酸代替稀硫酸溶解氧化鋅礦粉。

⑶②由框圖知NaFcO」溶液中加入KOH,能析出K,FeO.,說明K.FeO.的溶解度比Na.FcO4的小。

11.答案(1)分液(2)ABD<3)BC(4)KI0;i

(5)b(6)3HC00H+I-I+3C0,t+3H2

(7)87.3

解析【.(D根據(jù)實(shí)驗過程分析，操作b是分離兩種互不相溶液體混合物的操作，該操作為分液。

(2)試劑a是萃取碘水中碘的試劑，根據(jù)萃取劑的選擇要求，可以選用的是苯或CCL或直儲汽

油，應(yīng)選ABD。

H.(3)K0H固體具有吸水性，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，在紙片上稱量KOH固體，會使所稱

量的KOH質(zhì)量偏小，導(dǎo)致配得的溶液濃度偏低，故不選A;1molKQ,與水反應(yīng)生成2molKOH,1

molK2O2的質(zhì)量為110g,而2molKOH的質(zhì)量為112g,若KOH固體樣品