第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速空

班級_______姓名________座號成績________

練習(xí)一基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.下列說法正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分

數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大

2.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）

A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓

強D.使用催化劑

3.?氧化氮與??氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化

碳，對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）

A使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑能加大反應(yīng)速率

C降低壓強能加大反應(yīng)速率D改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

E升高溫度能加大反應(yīng)速率

4.對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：C⑸+02（g）=C02（g）下列說法錯誤的是（）

A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增加木炭的量可以加快化

學(xué)反應(yīng)速率

5.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）

A.等體積0.1mol/LHC1和0.1mol/LH2s（h分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)

B,等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHC1反應(yīng)

C.等體積等濃度HC1和HN（h分別與等質(zhì)量的Na￡（h粉末反應(yīng)

D.等體積0.2mol/LHC1和0.1mol/LHEO,與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

6.將幅條投入盛有稀HC1的容器里，產(chǎn)生乩的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條

的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中c（C「）大小，有關(guān)系的是（）

A.①②B.③④C.①?@④

D.①②③??

7.已知:4^+5（^^=4ND+6IL0,若反應(yīng)速率分別用v：Nlh）、vQ）、v（NO）、v（13）

[mol-L-JminF表示，則關(guān)系正確的是（）

A.4v(NL)=5v(02)B.5v(()2)=6v(H20)

C.3v(NH2)=2v(H2O)D.4v(0尸5v(NO)

參考答案

l.C2.B3.BE4.D5.C6.C7.C

練習(xí)二能力提高

1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）

IB（g）=2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol-L-1,現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol-L-'-s-1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%?2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L-'

其中正確的是（）

A.①③B.①④C.②③D.@?

2.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）與稀H2soi溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S20..+H2S（）FNa2SO1+SO2+SI+H;：0下

列反應(yīng)速率最大的是（）

A.0.Imol/LNa2s2O3和0.Imol/LH2sol溶液各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10℃

B.0.Imol/LNa2s2O3和0.Imol/LH2soi溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10℃

C.0.Imol/LNa2s2O3和0.Imol/LH2s0〃溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃

D.0.2mol/LNa2s2O3和0.Imol/LH2soi溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃

3.CaC0,與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成C（）2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正

確的是（）

A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)速率先增大后減小

C.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成C02的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍

4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如右

圖所示，計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

024??，府

反應(yīng)酎■:/mm

A2.5卬〃。/?廠?mii]T和2.0〃mol?匚'

B2.5pnu)l?U]?min'和2.5/〃nol?匚'

C3.0乂mol。?min-1和3.0

D3.04moi?匚'?min-1和3.0?匚'

5.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)=2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4moLA的

平均反應(yīng)速率為0.12mol/L-s,則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的最為()

A.2.8molB.1.omolC.3.2mol1).3.6mol

6.對A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是()

A.u(A)=0.3mol/(L,min)B.u(B)=0.6mol/(L,min)

C.v(C)=0.5mol/(1.,min)D.v(D)=0.6mol/(L,min)

7.在一定條件下，反應(yīng)用+3出在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,

則反應(yīng)速率為()

A.u(H2)=0.03mol/(L?min)B.u(H2)=0.02mol/(L?min)

C.v(NH：,)=O.17g/(L?min)D.u(NH:<)=0.01mol/(L?min)

8.4Wh+50?=^<0+6H#反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后,NO物質(zhì)的最增加了0.3mol,

則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為()

A.u(。2)=0.01mol/L?sB.u(NH3)=0.002mol/L?s

C.u(H20)=0.003mol/L?sD.u(N0)=0.008mol/L?s

9.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③

溶液的溫度，④氯離了的濃度，⑤滴加硫酸銅溶液。對反應(yīng)速率有影響的是()

A.①②B.③④C.①②③④D.①②③⑤

10.下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()

±

A.2so2+O2^^2S0,iB.C0+H20(氣)^=CO2+H2

C.CO2+H22cOsD.OAT+”-=H?0

11.2007年10月10H,德國科學(xué)家格哈德?埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎，以獎勵

他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻。合成朝反應(yīng)在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，

就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是()

A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

B.將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但不利于平衡向合成氨的方向移動

D.增大壓強可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

12.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖

所示：下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158mol/(L-s)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)1Z(g)

I).反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

參考答案

l.B2.D3.A4.B5.C6.A37.D8.BC9.D10.D11.CD12.D

練習(xí)三離考模擬

1-,

1.反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①一(A)=0.15mol?L-?s;

@v(B)=0.6mol,L-1,s-1；③v(C)=0.4mol,L-1,s_1；?v(D)=0.45mol,L-1,s

該反應(yīng)進行的快慢順序為0

2.A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為反應(yīng)進行2min后

A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L<,則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速

率VA二,VB=，Vc=。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)

速率的有關(guān)問題。

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂

條與一定量鹽酸反應(yīng)生成出的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。

u/mL-min1

Ut/minj

圖3

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，

請簡述其原因：。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面枳都相同的兩鋁片與M濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同

壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速塞差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速棗更快。他決定對其原因進行探究。

填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)允控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的

原因，只有以下五種可能：

原因I：C1對反應(yīng)具有促進作用，而SOF對反應(yīng)沒有影響；

原因II：；

原因in：c「對反應(yīng)具有促進作用，而soF對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因N：ci、so『均對反應(yīng)具有促進作用，但G影響更大；

原因V：___________________________________________________________

②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得的了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相

同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H'）相同的稀硫酸和鹽酸的試

管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KC1固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2soi或KSOi固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實驗a中,

實驗b中,則說明

原因HI是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：C1對反應(yīng)具有加速作

用O

參考答案

1.④，③二②,①

111

2.VA=0.Imol,L?minIVR=0.2mol?L?minVc=0.3mol,L,min'；

化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B=3Co

3.(1)①

圖中要標(biāo)明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中卜「

濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。

(2)①原因n：cr對反應(yīng)沒有影響,而so；對反應(yīng)具有阻礙作用：原因v：c「、so：均對反

應(yīng)具有阻礙作用，但ci影響更小(或sor影響更大)。

②反應(yīng)速率加快；反應(yīng)速率減慢。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

班級________姓名________座號________成績________

練習(xí)一基礎(chǔ)訓(xùn)練

一、選擇題(每小題有1個正確選項)

i.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

2.反應(yīng)4Mh(g)+50式g)=4NO(g)+6也0(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的

物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率Mx)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速

率)可表示為()

A.r(NHa)=0.010mol/(L?s)B.r(0，)=0.0010mol/(L?s)

C.r(N0)=0.OOlOmol/(L,s)D.v(ILO)=0.045mol/(L,s)

3.甲、乙兩容器都在進行A-B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少

2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比()

A.甲快B.甲慢C.相等D.無法判斷快慢

4.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)02C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)

速率/最大的是()

A.v(A)=0.15mol/(L,min)B.v(B)=0.6mol/(L?min)

C.v(C)=0.3mol/(L?min)D.v(D)=0.1mol/(L,min)

5.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:c/A(g)+〃8(g)^^2C(g)

起始濃度(mol?L-1)3.01.00

2s末濃度(mol?L-1)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是)

A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1

6.將下列金屬分別投入O.lmol?I，T鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是)

A.FeB.AlC.MgD.Cu

7.把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol?鹽酸的燒杯中,

并加水稀釋到50磯，此時X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.20mL,3mol,1/B.20nL,2mol?L-

C.10mL,4mol,L-1D.10mL?2mol,L

8.卜列說法中正確的是()

A.0.Imol?L-'HC1和0.Imol?廠1H2s0,分另lj與2mol?L-lNaOH溶液反應(yīng),速率相同

B.大理石塊與大理石粉分別同0.Imol?Lf鹽酸反應(yīng)，速率相同

C.Mg.Al在相同條件下分別與0.Imol-J】鹽酸反應(yīng)，速率相同

D.0.lutul?L-1HC1和0.Imol?L-1HNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng),速率相同

9.汽車尾氣里含有有毒的NO和CO,NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成電和C02.對此反應(yīng)的下列敘

述不正確的是)

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.改變壓強對反應(yīng)速率無影響D.此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染

10.下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是()

A.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量B.升高溫度

C.縮小容器體積D.加入生成物

11.某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取co”實驗結(jié)果如圖所示,對廣圖中曲線的敘述正

確的是

A.AB段表示反應(yīng)速率最慢

B.BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多

C.0C段表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大

D.0C段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關(guān)系

12.100ml6moi?172sol與過量的鐵粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率，但

又不影響生成山的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()

A.N&CO3溶液B.Na2soi溶液C.鹽酸D.K2s固體

二、填空題

13.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.15mol/(L,s)②v(B)=0.6mol/(L?s)

@v(C)=0.4mol/(L,s)@v(D)=0.45nol/(L,s)

該反應(yīng)進行的快慢順序為.

14.分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。

實例影響速率的因素如何影響

夏天食物易變質(zhì)

硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快

氯酸鉀與’蟾混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣

工業(yè)合成第通常要在高壓下進行

15.將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化如圖所示:

其中t1-t2速度變化的主要原因是：

t2-t3速度變化的主要原因是

16.在容積為5L的密閉容罌中，通入5mol用和8molH2,在一定條件下反應(yīng)生成N七,當(dāng)

反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有4molNth。貝U：

（1）2min時，容器內(nèi)nghc（H2）-.

（2）2min內(nèi)，以弗表示的平均反應(yīng)速率v（反）=。

（3）2min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為。

參考答案：

1.D；2.C；3.D；4.B；5.B；6.C；7.A：8.D；9.C；10.B：11.D：12.B；

13.④〉③二②》①

14.略

15.t.-t2速率變化的主要原因是由于反應(yīng)放熱，使溫度升高，造成反應(yīng)速率增大。

t2-t3速度變化的主要原因是雖然反應(yīng)仍然放熱，但是濃度已經(jīng)變得很稀，是主要影響

因素，造成反應(yīng)速率減小。

16.(1)3mol；0.4mol,11

(2)0.2mol?L!,min1

(3)9：13

練習(xí)二能力提高

一、選擇題（每小題有1個正確選項）

1.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（）

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

2.下列說法正確的是（）

A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B.在其他條件不改變忖，增大壓強對溶液間反應(yīng)幾乎無影響

C.溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率可以不變

D.使用催化劑可以使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡馨l(fā)生了

3.可逆反應(yīng)用+3比12NH的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。

下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()

A.3。正(凡)=。正(4)B./正(凡)=%(Nlh)

C.2/正(田)=3/逆(NH。D./正時)=3/逆(電

4.在密閉容器中進行反應(yīng)；2A+3B--2Co開始時C的濃度為&mol?「I2min后C濃度

變?yōu)?amol-L-',A和B的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2,則下列說法中錯誤的是()

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75amol/(L-min)B.反應(yīng)開始時，c?(B)=3amol?L-1

C.反應(yīng)2min后，c(A)=0.5amol,L-1D.反應(yīng)2min后，c(B)=1.5amol?L-1

5.在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應(yīng)P(g)+Q(g)-R(g)+S(g),下列說法中

可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()

A.P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在容器中共存

C.P、Q、R、S的濃度不再變化I).P、Q的反應(yīng)速率相等

6.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)02AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

A.單位時間生成〃niGlA?同時生成〃molABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2/?molAB同時生成nmolB2

D.單位時間生成〃molA2同時生成〃mo1B2

7.對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)N2(g)+3H?(g)02NHKg),能說明反應(yīng)已

達到平衡狀態(tài)的是()

A.各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等B.c(NIh)保持不變

C.各物質(zhì)濃度相等I).c(NHa)：C(N2):C(H2)=2：1：3

8.可逆反應(yīng)2so2+02—2SO,達到一定限度后通入“2,再經(jīng)過一段時間，”存在于()

A.SO*O2中B.SO3.SO?中C.S03.SO2,小中D.S02.0」中

9.保持相同溫度時，可逆反應(yīng)2A(g)+B(s)2C(g)在IXIO'Pa達到平衡時和在IxlO^Pa

達到平衡時，其逆反應(yīng)速率()

A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定

10.在一定溫度下，硫酸銅晶體在飽和水溶液中有如下平衡：CuSO.+XCuSOtX乩0

當(dāng)溶液中加入少量無水硫酸銅時，下列說法正確的是()

A.溶液中銅離子濃度增大B.溶液中銅離子濃度減小

C.硫酸銅晶體變大D.溶液顏色變淺

二、填空題

11.點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤娊馑畷r又可生成氫氣和氧氣，這是不

是一個可逆反應(yīng)？為什么？

12.在20℃時，將amolH/g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)+l2(g)=^2HI(g)

(I)反應(yīng)剛開始時，C(H2)=mol/L,c(I2)=mol/L,c(HI)=mol/L,所以化學(xué)反

應(yīng)速率—反應(yīng)速率最大(用“正”“逆”填空，下同)，而反應(yīng)速率最小(為零)(2)

隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(IL),c(L)

而c(HI)從而使化學(xué)反應(yīng)速率V正而V逆

(填“逐漸增大”或“逐漸減少”)

(3)當(dāng)反應(yīng)進行到V正與V逆時，此反應(yīng)就達到了平衡狀態(tài)，若外界條件不變時，

反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等

都將_____________

13.下表表示合成氨;反應(yīng)(N,+3Hz2NHQ在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起

始時v(N2)：v(H2)==1：3]O

M?a）

---------0.1103060100

溫度（C）

2000.1530.8150.8990.9540.988

3000.0220.5200.7100.8420.926

4000.0040.2510.4700.6520.798

分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有

(2)200℃、lOOMPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988,如果繼續(xù)增大壓強，

(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是

(3)欲使平衡混合物中氨的含量為0.710,則可選擇的反應(yīng)條件為

三、計算題

14.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)AC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L，C的平均反應(yīng)速

率是0.且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5。求：

(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。

(2)B的平均反應(yīng)速率。

(3)x的值是多少?

參考答案：

1.1)2.B3.C4.C5.C6.C7.B8.C9.B10.C

11.答：不是.因為反應(yīng)條件不一樣.

12.(1)a/Vmol-L1；23b/Vmol?；0；正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率

(2)逐漸減小；逐漸減小；逐漸增大；逐漸減??；逐漸增大；(3)相等；不變。

13.(1)增大壓強，降低溫度

(2)不能；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下進行時，將達到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可

能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

(3)溫度為300C,壓強為3()MPa

14.0.75mol-L-1；20%；x=3

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第三節(jié)化學(xué)平衡

班級_______姓名________座號________成績________

練習(xí)一基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2S0^0,^——"2S03已達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.容器中S02、。2、SO」的物質(zhì)的量之比為2：1：2

B.SO：和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D.單位時間內(nèi)生成2moiSOs時，即生成立01。2

2.下列哪種說法可以證明反應(yīng)凡+3H2-32NH,已達到平衡狀態(tài)()

A.1個NmN鍵斷裂的同時，有3個II-N鍵形成。

B.1個N三N斷裂的同時，有3個H-N鍵斷裂。

C.1個N三N斷裂的同時，有6個H-N鍵斷裂。

D.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個H-N鍵形成。

3.可逆反應(yīng)：3A(g)=±3B(?)+C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，氣體平均

相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()

A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C可能都是氣體

4.密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：了力⑹+*⑹-=±zC(g)t平衡時，測得A

的濃度為0.50mol在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡,

A的濃度為0.30mol-L］，有關(guān)敘述不正確的是()。

A.平衡一定向右移動

B.B的轉(zhuǎn)化率降低

c

0.C的體積分?jǐn)?shù)降低

5.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+ZA'(g)=^cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達平衡后保持溫度

不變，將氣體體枳壓縮到原來的當(dāng)再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍.下列敘

2

述中不氐碰的是

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.a+方Vc+d

C.z的體積分?jǐn)?shù)增加D.X的轉(zhuǎn)化率下降

參考答案

1.CD2.AC3.CD4.A5.C

練習(xí)二能力提高

1.在一個固定容積的密閉容器中,加入2moLA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),

達到平衡時C的濃度為cmol/L,若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物

質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為cmol/L的是()

A.4molA+2moIBB.1mo1A+U.bmo1B+1.bmo1C+1mo11)

C.2molC+lmolD+lmol3D.3molC+lmolD

2.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+B(g)=^3c(g》D(g)達到平衡時，c的濃度為wmol?L,若維持容器體積和溫度不

變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol?!?的是()

A.4molA和2molBB.3molC-lmolD+lmolB

C.2molA+ImolB+3molC+ImolDD.3molC_*ImolD

3.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y=^Z+W,在其他條件不變的情況下，增

大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物

質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

圖1時間

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

4.下列各圖是溫度(或壓強)對應(yīng)2n(s)+2B(g)^^2C(g)+Z)(g)：w>0的正、逆

反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

1

5.已知可逆反應(yīng)：N2(g)4-3H2(g)^=i2NH3(g)AH=-92.IkJ-mol-,下列各圖表示上述可逆

反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：

(1)加入稀有氣體后的平衡圖為o

(2)降低溫度后的平衡圖為?

(3)體系加壓后的平衡圖為?

(4)升高溫度后的平衡圖為?

(5)減小生成物濃度后的平衡圖為。

6.氣態(tài)可逆反應(yīng)淤(g)+曲(g)k^/jC(g)+3(g),符合下圖，試用或“V”填⑴?

⑶題.

(1)溫度①.

(2)壓強。_____出.

(3)n0+(7.

(4)正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).

參考答案

1.D2.D3.A4.A、C

5.DFABEC

6.(1)>(2)<(3)>(4)吸熱

練習(xí)三高考模擬1

1.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)=^C(g)

(1)若開始時放入ImolA+lmolB,到達平衡后，生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為_____mol。

(2)若開始時放入3mo]A和3molB,到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_________moU

(3)若開始時放入xmolA,2molB和ImolC,到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol

和3amo1,則x=mo1,y=mo1。平衡時，B的物質(zhì)的量(選填一個編號)。

(甲)大于2mol(乙)等于

(丙)小于2moi(丁)可能大于、等于或小于2moi

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是一。

的物質(zhì)的量等于2mol；若%V1,B的物質(zhì)的量大于2mo：(4)a/(2-a)

2.COCl2(g)<=>CO(g)+Cl2(g)；AH>0.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒

容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高

COCk轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④B.???C.②?⑥0.③⑤⑥

3.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH2(g)+N0(g)+NHz(g);濫j>2乩(g)+3IW(g)△水0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NH的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時間內(nèi)消耗NO和用的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

4.下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO1g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的MX)

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

I).相同條件下，溶液中Fe"、Cu2\Zn2+的氧化性依次減弱

5.據(jù)報道，在300℃、70UPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇:已成為現(xiàn)實。

2C02(g)+6H,(g)=CH3C&0H(g)+3&0(g)卜列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300C進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量C02氣體可提高上的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH.CILOH和也0可提高C6和也的利用率

6.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反

應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N式g)+3H式g)=2NH，(g)AH=-92.4kJ-mol-1)

容器甲乙丙

反應(yīng)物投入量Imol即、3molH22molNH34molNIL

NH：,的濃度(mol?L-1)CiGC3

反應(yīng)的能量變化放出akj吸收從J吸收ckj

體系壓強(Pa)PinP\

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

%a.4a3

下列說法正確的是

A.2ct>cyB.(7+/?=92.4C.2P2VpiD.%十%<1

7.反應(yīng)aM(g)+bN(g)―-cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)y(U)與反應(yīng)條件的關(guān)系如

圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與\1的物質(zhì)的

量之比。下列說法正確的是

A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時,增加Z,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

8.在合成氨工'也中，為增加N出的日產(chǎn)量，實施下列措施的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是

()

A.不斷將氨分離出來B.使用催化劑

C.采用500c左右的高溫D.采用2X10,?5X10，Pa的壓強

9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達到平衡后，保持

溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2,當(dāng)再次達到平衡時，、的濃度為原平衡的L8倍。

下列敘述中不正確的是

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.a-b>c+d

C.Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.X的轉(zhuǎn)化率下降

10.可用來表示可逆反應(yīng)：2A0+B<g)=±2C(￡)A//V0的正確圖象是下圖中的()

參考答案

1.答案：⑴1-a(2)3a(3)23-3aT若3a>1,B的物質(zhì)的量小于2mol；若3。=1,

B

2.B3.C4.AC5.B6.BD7.B8.BC9.BC10.AC

練習(xí)四高考模擬2

i.二甲醛是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)

上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醛。

請回答下列問題：

⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：O

⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2s用Na2c溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：。

⑶利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+C0(g)CMOH(g)；AH=-90.8kJ-mol-1

②2cH30H(g)=CH30CH3(g)+H?O(g)；A11=-23.5kJ-mol-1

1

③CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)；AH=-41.3kJ-moC

總反應(yīng)：3H2(g)+3C0(g)=CHRQMg)+C02(g)的AH=___________:

一定條件卜的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施

是(填字母代號)。

a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少C(h的濃度

d.增加CO的濃度e.分離出二甲醛

(4)已知反應(yīng)②2cH30H(g)CH30cH3(g)+比0(gj某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫

度下，在密閉容器中加入CHsOH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH30cHsH20

濃度/(mol?L-〕0.440.6().6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。?正"(填”>”、"心或”=”)。

②若加入CHQH后，經(jīng)l()min反應(yīng)達到平衡，此時cGHaOH)=：該時間

內(nèi)反應(yīng)速率“CHQH)=

2.在溶液中，反應(yīng)A+2B-C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為

c（A）=0.1OOmol/L.c（B）=0.200mol/L及c（Q=Omol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間

的變化如下圖所示。

3

、

一

U。

O

/

U

0.020日

0.05.010.015.020.025.0

r/min

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②;③;

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為；

（3）該反應(yīng)的兇________0,判斷其理由是

（4）該反應(yīng)進行到4.Omir.時的平均反應(yīng)速度率：

實驗②：Vg=：

實驗③：vc=_________________________________

3.硼酸（ILBOJ在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）請完成1涉《氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2Hh+6H2〔）=2也130"。

（2）在其他條件相同時,反應(yīng)HaB0：,+3CH：QH=B（0CH3）3+3HQ中，H：B（h的轉(zhuǎn)化率（a）在

不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12,由此圖可得出:

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是—

②該反應(yīng)的_____0（填氣"、“二”或“>”）.

4.硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及卜列反應(yīng)：

IS02+2U20+I2=H2S01+2III

II2Hl=i乩+12

III2H2sol2=2502+02+2^0

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

a.反應(yīng)in易在常溫下進行b.反應(yīng)I中SO?氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H2d.循環(huán)過程中產(chǎn)生ImolO2的同時產(chǎn)生ImolH2

(2