河南洛陽名校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D．X的濃度不再發(fā)生變化2、下列說法正確的是()A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-4、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是A．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a(chǎn)通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a(chǎn)通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO35、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C．用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時(shí)間觀察到白色7、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)B．點(diǎn)②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．點(diǎn)③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D．該氨水的濃度為0.1000mol·L-18、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．用澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）①1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NAA．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥10、25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．水的電離程度：M>N=Q>PB．圖中M、P、Q三點(diǎn)對應(yīng)溶液中cHXC．N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)11、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．能量的轉(zhuǎn)移B．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C．電子轉(zhuǎn)移D．原子種類與原子數(shù)目保持不變12、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B．陽極的電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2C．電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O2—=2SO42—D．該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)13、下列有關(guān)裝置對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態(tài)B．②可用于收集NH3C．③可用于固體NH4Cl和I2的分離D．④可用于分離I2的CCl4溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體14、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（）A．加熱后固體發(fā)黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)C．加熱時(shí)有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)15、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖,合成它的單體可能為（）A． B．CH2=CF2

和

CF2=CFCF3C． D．16、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）①Cl-②NO3—③SO42—④S2-A．①② B．②③ C．③④ D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.（R、R′可表示烴基或氫原子）Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請回答：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____，該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）③的反應(yīng)類型是____。（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種）。（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成。____。18、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。（2）A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________，H的分子式為______。（3）反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機(jī)試劑任用）。19、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d_____。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)20、過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、用惰性電極電解，陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______；(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號)。a．Na2SO4

b．Na2SO3c．熱空氣吹出

d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓(3)食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3-，IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。①從原子結(jié)構(gòu)的角度判斷ICl中碘元素的化合價(jià)應(yīng)為________。②NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________；(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。用離子方程式解釋10min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：______；②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：______；③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2

mg?L-1時(shí)對離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47

mg?L-1

的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05mol?L-1

NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】

A項(xiàng)、溶液中H+與KHSO3反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)、0.1mol·L－1H2SO4溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、ClO-具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會(huì)將Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不選；D項(xiàng)、NH4+和HCO3-會(huì)與Ba（OH）2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。4、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。5、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。6、B【解析】

A．圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HCl雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。選B。7、C【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4Cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便?！驹斀狻緼．V(HCl)=20mL時(shí)，溶液中有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項(xiàng)正確；B．點(diǎn)②時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)；B項(xiàng)正確；C．點(diǎn)③即為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)＞c(H+)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問題的復(fù)雜程度。8、C【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，堿性環(huán)境不能大量存在H+，A錯(cuò)誤；B.Fe粉少量，硝酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實(shí)，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3、H2O，書寫不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA，故①錯(cuò)誤；②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故②正確；③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故④錯(cuò)誤；⑤1mol

Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故⑤正確；⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有Fe3+為0.04mol，含有SO42-為0.06mol，因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于NA，故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區(qū)別。10、C【解析】

A.M點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點(diǎn)水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：P>N=Q>M，故A錯(cuò)誤；B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c（X2-）×c（H+）c（HX-）C.N點(diǎn)為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-，根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可知，在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行?，X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故選C；D.P點(diǎn)恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。11、B【解析】

A．能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生，物理變化過程中也會(huì)發(fā)生，A不合題意；B．只有化學(xué)反應(yīng)過程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；C．非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；D．物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。12、C【解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42-轉(zhuǎn)化為S，CO32-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O2—-4e-=O2↑，為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2↑，故B正確；C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+O2+2O2-=2SO42—和CO2+O2-=CO32-，故C錯(cuò)誤；D.該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時(shí)又不斷生成SO42-和CO32-，所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)，故D正確。故答案選C。13、A【解析】

A.①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態(tài)時(shí)，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。14、D【解析】

A．固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故A不合題意；B．坩堝內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測量結(jié)果不變，故B不合題意；C．加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故C不合題意；D．晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測量結(jié)果偏低，故D符合題意；故選D。15、B【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。【詳解】分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。16、D【解析】

pH=1的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，則H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不可能存在NO3—，H+與S2-結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、Al3+與S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S2-，則②④一定不存在，可能存在①③，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO＋＋H2O加成反應(yīng)HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，－CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點(diǎn)確定一個(gè)平面，得出C分子中最多有9個(gè)原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；答案：CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：；答案：。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因?yàn)閷懗雠cF具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。18、（酚）羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為．對比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、羰基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，羰基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；(2)B為，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B，則為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為C15H25O3N；(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；(4)F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，對比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)B為，B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：。19、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對）或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮?dú)猓ㄟ^裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會(huì)污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度；(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計(jì)算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)猓ㄟ^裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮?dú)猓珼裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlN～Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=×100%，故答案為×100%；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%，則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。20、試管口應(yīng)該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復(fù)燃2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋S2OMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次(合理即可)0.06偏高【解析】

(1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜；根據(jù)SO3、氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，據(jù)此寫出離子方程式，并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進(jìn)行回答；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：5H2C2O4---2MnO4-，帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4?！驹斀狻?1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜，SO3的熔、沸點(diǎn)均在0℃以上，因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導(dǎo)管出氣口的帶火星的木條會(huì)復(fù)燃，故答案為：試管口應(yīng)該略向下傾斜；冷卻并收集SO3；木條復(fù)燃；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋，根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知，氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-，故答案為：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO