河北省永年縣一中2026屆化學(xué)高一上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．Cl2溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此Cl2是電解質(zhì)B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)2、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是()A．升華B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取3、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu4、高溫下用

CO

還原

mgR

2

O

3

得

ngR

，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為

16

，則

R

的相對(duì)原子質(zhì)量為

（

）A．2(m－n)/3nB．24n/(m－n)C．(m－n)/8nD．n/24(m－n)5、下列說(shuō)法正確的是A．HCl是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸B．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．利用過(guò)濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)6、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是（）A．食鹽B．氯氣C．氦氣D．氨氣7、HClO屬于A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì) C．強(qiáng)酸 D．氧化物8、科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是（）A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小9、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑10、下列說(shuō)法正確的是()A．氣體摩爾體積為22.4mol/LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位11、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是A．75% B．25% C．50% D．無(wú)法計(jì)算12、對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是現(xiàn)象或事實(shí)解釋ACO2氣體緩緩?fù)ㄈ氚蠳a2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來(lái)Na2O2與CO2反應(yīng)放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會(huì)熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：

4Na＋TiCl4Ti＋4NaClNa具有強(qiáng)還原性A．A B．B C．C D．D13、下列離子方程式正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OB．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2OD．物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓14、我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是()A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)15、bmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2bmL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)576bmol/LB．125a36bmol/L16、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3molC．1molFe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.25molD．可以通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)判斷有無(wú)Fe3O4納米顆粒生成17、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用燃著的木條證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用排水集氣法收集氫氣18、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取19、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO220、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．“生物質(zhì)能”主要指用樹(shù)木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．分子數(shù)目比為2∶3 B．原子數(shù)目比為3∶2C．體積比為2∶3 D．密度比為2∶322、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_________（2）實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。②溶解和轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。（3）分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。①轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出:__________；②定容時(shí)仰視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________；④將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________。26、（10分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫(xiě)儀器名稱);

(2)經(jīng)計(jì)算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)___mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)____________________________。

(4)在配制過(guò)程中，若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度_________；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出，會(huì)使所配溶液濃度_________，若定容時(shí),俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用來(lái)加熱④使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)_____g。固體應(yīng)放在_______中稱量。(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_(kāi)______________。(2)寫(xiě)出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，說(shuō)明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故B正確；C.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。2、A【解析】

根據(jù)題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個(gè)器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝結(jié)成鐘乳石狀的結(jié)晶物，尖長(zhǎng)的結(jié)晶物最優(yōu)，因此文中涉及的操作方法是升華，故選A項(xiàng)；綜上所述，本題選A。3、C【解析】

A．NH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，故B錯(cuò)誤；C．H2O為分子晶體，晶體中含有單個(gè)分子，故C正確；D．Cu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽(yáng)離子和自由電子，晶體中無(wú)單個(gè)分子，故D錯(cuò)誤，故答案選C。4、B【解析】

根據(jù)已知物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合氧的相對(duì)原子質(zhì)量可列方程求解，也可用R與O的質(zhì)量比通過(guò)個(gè)數(shù)比求R相對(duì)原子質(zhì)量。方法一：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x(2x+48):2x=mg:ng所以選B。方法二：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，所以答案為B。5、A【解析】

A.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過(guò)濾紙。【詳解】A.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸，故A正確；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)，形成同素異形體，如石墨和金剛石，故B錯(cuò)誤；C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，非金屬氧化物有的不能和堿反應(yīng)，如CO，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過(guò)濾紙，不能利用過(guò)濾法把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)，應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選A。6、C【解析】分析：化學(xué)鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱；一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來(lái)分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，據(jù)此分析即可。詳解：A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C正確；

D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，掌握化學(xué)鍵的種類和物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解題的關(guān)鍵。7、A【解析】

A.HClO屬于電解質(zhì)；B.HClO屬于電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；C.HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強(qiáng)酸；D.HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。8、C【解析】

A．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，形成的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；B．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3×10-9m)，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；C．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象等，C正確；D．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3nm)，Na+半徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價(jià)升高到+1價(jià)，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價(jià)沒(méi)有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見(jiàn)氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價(jià)變化情況，從而可以快速作出正確判斷。10、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，B正確；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質(zhì)量和式量不相同，C錯(cuò)誤；D．摩爾是物質(zhì)的量這個(gè)物理量的單位，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解析】

放在空氣中靜止不動(dòng)，說(shuō)明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)镃O、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4×100%=25%，答案選B。【點(diǎn)晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。12、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)放熱。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物。C.鈉為銀白色金屬且熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱。D.4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應(yīng)中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強(qiáng)于鈦?！驹斀狻緼.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，A正確。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無(wú)色，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉有漂白性，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱，所以Na投入水中會(huì)熔成光亮的小球，C正確。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應(yīng)可知鈉的還原性強(qiáng)于鈦，D正確。13、C【解析】

A．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2＋+2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2O，故C正確；D.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子部分沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋+4OH－+2H＋=Mg(OH)2↓+2H2O，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，本選項(xiàng)側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，注意氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，NaOH溶液過(guò)量時(shí)，生成的產(chǎn)物是氫氧化鎂。14、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻竣貼H3＋CO2＋H2O=NH4HCO3為化合反應(yīng)；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng)；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為分解反應(yīng)；答案選A。15、D【解析】

b/2mL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量是bmL溶液的一半，加水稀釋至2bmL，2bmL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量與b/2mL溶液相等，依據(jù)電荷守恒計(jì)算Al3+離子的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻縝mL溶液中，agSO42-離子的物質(zhì)的量為a/96mol，b/2mL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為a/192mol,2bmL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為a/192mol,由電荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為125a/72bmol/L，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，容易計(jì)算出現(xiàn)錯(cuò)誤，解答時(shí)注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意體積單位換算。16、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B.反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C.1molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉(zhuǎn)移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。17、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒；B、互不相溶的液體可以采用分液方法分離；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象；D.根據(jù)氫氣難溶于水的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼、用燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶，熄滅，證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性，故A不選；B、水與乙醇互溶，不可以采用分液方法分離，故B選；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生能使澄清石灰不變渾的氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象，故C不選；D、氫氣難溶于水，用排水集氣法收集氫氣，故D不選；故選B。18、D【解析】

A項(xiàng)，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實(shí)驗(yàn)人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過(guò)試管容積的1/3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時(shí)下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。19、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。20、D【解析】A.電解水時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.“生物質(zhì)能”主要指用樹(shù)木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過(guò)光合作用把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲(chǔ)存起來(lái)，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能，B正確；C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。21、D【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時(shí)，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，則相同質(zhì)量的O2和O3的分子數(shù)目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以原子數(shù)目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm知，相同質(zhì)量時(shí)，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因此相同質(zhì)量的O2和O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)ρ＝＝知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正確；故選D。22、C【解析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。24、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒(méi)有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。25、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管攪拌引流偏低偏低無(wú)影響偏高【解析】

（1）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；根據(jù)玻璃棒在溶解和移液時(shí)作用解答；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析【詳解】（1）由于無(wú)480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；因此，本題正確答案是：4.0g；（2）①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；

②溶解和轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的作用分別是攪拌加速溶解和引流；因此，本題正確答案是：500mL容量瓶和膠頭滴管；攪拌；引流；（3）①轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出，使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所以會(huì)偏低；

②定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積已經(jīng)超過(guò)刻度線，體積偏大，物質(zhì)的量濃度會(huì)偏低；③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，配制過(guò)程中要加水，所以不會(huì)影響濃度，所以無(wú)影響；

④由于溶解時(shí)會(huì)放出熱量，使得溶液體積增大，最后冷卻后體積會(huì)低于刻度線，配制的溶液濃度偏高。因此，本題正確答案是：偏低；偏低；無(wú)影響；偏高。26、500mL容量瓶、玻璃棒27.2B將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷攪拌偏小偏小偏大【解析】

可以利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋公式計(jì)算需要的濃硫酸的體積，注意稀硫酸的體積應(yīng)選擇容量瓶的容積，根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)和溶液的體積變化進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制稀硫酸時(shí)，需要①膠頭滴管；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒；(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol·L-1，經(jīng)計(jì)算，欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要濃硫酸的體積為=27.2mL，所以應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒。(3)因?yàn)闈饬蛩嵯♂屵^(guò)程中會(huì)放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷攪拌，及時(shí)散熱。

(4)在配制過(guò)程中，若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，濃硫酸溶液的體積變小，會(huì)使所配溶液濃度變??；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，會(huì)使所配溶液濃度減小，若定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，會(huì)使所配溶液濃度變大?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行計(jì)算前先考慮使用的容量瓶的規(guī)格，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計(jì)算需要的濃硫酸的體積。在配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，則濃度增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則濃度減小。溶液的體積變大，則濃度變小，溶液的體積變小，則濃度變大。27、bd500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫(xiě)）BCAFEDA2.0小燒杯AC【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述