寧夏固原第一中學2026屆化學高三上期中達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同2、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是A．肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)3、下列實驗操作及現(xiàn)象一定能得出相應結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中大理石溶解并產(chǎn)生氣體Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D4、化學在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機D．“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的。5、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：D．Na與冷水反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢6、下列說法不正確的是()A．＂霾塵積聚難見路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應B．＂天宮二號＂使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物7、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol?L-1鹽酸，反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1B．甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C．當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2OD．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)8、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．在反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1molFe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA9、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NAC．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD．0.5molCu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO210、下列反應的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓B．將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1OC．向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2++2H+11、25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進行的原因是A．吸熱反應 B．放熱反應 C．熵減少的反應 D．熵增大效應大于熱效應12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是()A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性13、下列敘述不正確的是(

)A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B．配制0.1

mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小D．同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:614、2017年9月，英國科學家通過測定地球巖石成分和球粒隕石中25Mg/24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。25Mg與24MgA．互為同素異形體 B．具有相似的化學性C．屬于同一種原子 D．具有相同的中子數(shù)15、下列說法中正確的是A．第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸升高，第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實質(zhì)相同D．鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機、輪船制造16、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴的四氯化碳溶液進行分離B．只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．為檢驗某品牌食鹽中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-17、下列有關(guān)物質(zhì)的分類、性質(zhì)或用途表述正確的是（）A．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物B．Fe(OH)3膠體無色、透明，分散質(zhì)微粒直徑范圍為0.1nm–100nm，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．ClO2具有氧化性，可用于自來水的消毒，并在逐漸替代氯氣進行飲用水的消毒D．濃硫酸具有吸水性和強氧化性，可以用作干燥劑但不能干燥具有還原性的氣體：H2S和HCl18、流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為負極，b為正極B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO419、分子式為C6H12O2的有機物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，且在酸性條件下水解為A和B。不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機物的同分異構(gòu)體共有()A．8種B．7種C．10種D．12種20、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同21、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法22、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示：元素代號部分信息R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2Y短周期主族元素中，原子半徑最大ZZ的最高正化合價與最低負化合價之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問題：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是________。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為____，每個中心原子的價層電子對數(shù)是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是__________。（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(ZX)4分解為相應的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是_______；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色，在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是______。（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_____，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為________。（列出計算式即可）24、（12分）已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學化學中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應的化學方程式:__，Z為_________（寫化學式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；若1molX與水反應經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應生成X的反應類型：_____，檢驗Y中是否混有M的簡便實驗方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________________.25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)——易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實驗室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應可以制得水合肼。①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。①實驗室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)△H﹤0，研究表明該反應在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗時可以采取的措施是_________。②步驟Ⅱ回收CH3OH的實驗操作名稱為________。③請設計由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實驗方案：_________[實驗中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。26、（10分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有___________________，儀器丙的作用為___________。②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序為_____________________。③反應結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_______，邊進行加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預期的紅棕色固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeCl3溶液濃度越大，水解程度越?、诼然F的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔點670℃）操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮氣D中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因__________________關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_____________實驗結(jié)束，振蕩C靜置③_____________________④___________________________（用相關(guān)的方程式說明）⑤結(jié)合以上實驗和文獻資料，該未知固體可以確定的成分有____________。27、（12分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應速率的影響。實驗裝置如圖所示：①寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式___________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是___________。②請寫出下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實驗序號0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的體積/mLII30%H2O2溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mLO2的體積/mL1Ibcde2abdIIIfI＝_________，II＝_________，III＝________。(2)利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________。(3)該小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知___________法制取得到的催化劑活性更高，推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是___________。28、（14分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4，冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。（1）儀器A的名稱是___________，加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________。（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)品有2-溴丙烷和__________。（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______________。（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是_______________。（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作；向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，_________，靜置，分液。29、（10分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應的離子方程式___________。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、CO、NO是不成鹽氧化物，A錯誤；B、S與氧氣只能生成SO2，B錯誤；C、Na2CO3、Na2SO3由于水解顯堿性，且越弱越水解，所以Na2SO3＜Na2CO3，NaNO3溶液呈中性，C正確；D、CO2、SO2與水化合生成對應的酸屬于非氧化還原反應，3NO2+2H2O=2HNO3+NO屬于氧化還原反應。反應原理不同，D錯誤。2、C【分析】從有機物的結(jié)構(gòu)（官能團）分析該有機物具有的化學性質(zhì)?！驹斀狻咳夤鹑┲泻刑继茧p鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應，故A正確；肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故B正確；肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物,故C錯誤；苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。故選C?！军c睛】苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型。3、C【詳解】A.二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.由于硫化銅不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S會出現(xiàn)黑色沉淀，但硫酸的酸性強于氫硫酸，B錯誤；C.將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產(chǎn)生氣體，說明有二氧化碳生成，根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，C正確；D.向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，所以溶液中不一定存在硫酸根離子，D錯誤；答案選C。4、A【解析】A．添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質(zhì)、延長保存期、方便加工和保全營養(yǎng)成分，按規(guī)定的添加量使用才是安全的，大量添加，會改變食品的結(jié)構(gòu)和組成，使食品變的不安全，如亞硝酸鹽，過量會致癌，大量添加苯甲酸鈉，會改變食品的口味和營養(yǎng)成分，故A錯誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故B正確；C．清潔能源技術(shù)是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領(lǐng)域開發(fā)的對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染的新技術(shù)，加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，能緩解能源危機，故C正確；D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量，故D正確；故選A。5、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C?！军c睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強；元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強等。6、B【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.綠色化學應從源頭上做起，其核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選B。7、B【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；【詳解】A．HCl加入50ml時，恰好反應生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L￣1，故A錯誤；B．甲溶液發(fā)生CO32-+H+=HCO3-反應消耗鹽酸10mL，發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應消耗鹽酸40mL，所以甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，故B正確；C．根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO32￣+H+=HCO3￣，故C錯誤；D．當乙溶液加入的HCl體積40<V(HCl)<50mL時，發(fā)生反應HCO3￣+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故D錯誤；選B。8、B【詳解】A.1molCl2與足量Fe反應，氯氣少量，按照氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為2NA，與題意不符，A錯誤；B.在反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，則有5mol的碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，符合題意，B正確；C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，溶液中的碘離子還原性強，先反應，當有1molFe2+被氧化時，碘離子的量未知，則無法計算共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，與題意不符，C錯誤；D.1molCl2參加反應，若全部變?yōu)?1價時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，若部分升高，部分降低時，則不一定為2NA，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c睛】氯氣與水反應時，化合價部分升高，部分降低。9、B【詳解】A．Na2O溶于水發(fā)生反應：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項錯誤；B．由于發(fā)生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B項正確；C．一個—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基（—13CH3）其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項錯誤；D．0.5molCu和足量濃硝酸反應生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項錯誤。10、D【解析】A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，對應的離子方程式為：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B.離子反應SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子個數(shù)不守恒、只有失電子沒有得電子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中對應的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B錯誤；C.離子反應2Fe2++4Br-+2C12=2Fe3++2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向FeBr2溶液中通入過量C12的離子反應為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2，故C錯誤；D.離子反應5VO2++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個數(shù)守恒，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，解答此類問題需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關(guān)系。（2）牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。11、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應自發(fā)進行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應是熵增的反應，且熵增大效應大于熱效應。答案為D?！军c睛】本題易錯點是A或B，注意反應的焓變與反應是否自發(fā)進行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應是非自發(fā)進行的，放熱反應不一定自發(fā)進行，吸熱反應不一定非自發(fā)進行。12、B【解析】銅可以與濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅和二氧化硫，選項A錯誤。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和純堿，選項B正確。氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿都反應，在熔融狀態(tài)下可以與燒堿反應，所以選項C錯誤。濃硫酸用作干燥劑的原因是濃硫酸有吸水性，選項D錯誤。13、C【詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49％，故A正確；B.沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正確；C.量取濃硫酸時，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤；D.同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量的比，則21mLCH4和61mLO2所含的原子數(shù)之比為（21×5）:（61×2）=5:6，故D正確。故選C?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的誤差分析根據(jù)c=進行判斷。14、B【解析】25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，互為同位素?！驹斀狻緼.同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，25Mg與24Mg互為同位素，故A錯誤；B.25Mg與24Mg互為同位素，化學性質(zhì)相似，故B正確；C.25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，即不同原子，故C錯誤；D.25Mg的中子數(shù)為15-12=13，24Mg的中子數(shù)為24-12=12，中子數(shù)不同，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】同一種元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指同種元素的形成的不同單質(zhì)。15、B【解析】A.第ⅦA族單質(zhì)從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點低于同族元素的單質(zhì)，故A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確；C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒有價態(tài)變化，是復分解反應，二者褪色原理不一樣，故C錯誤；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機、汽車等部件，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機色質(zhì)，如品紅，且漂白過程屬于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應，紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，而非漂白性。16、B【詳解】A．溴與乙烯反應，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應選溴水、洗氣分離，故A錯誤；B．碳酸鈉與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時生成無色無味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．食鹽中一般添加的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，遇碘的化合物無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯誤；答案選B。17、C【分析】兩性氧化物與酸、堿反應只生成鹽和水；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；ClO2具有氧化性，能殺滅細菌病毒；濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強氧化性能氧化還原性物質(zhì)。【詳解】A、SiO2與氫氟酸反應不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，但是SiO2不是兩性氧化物，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色的，故B錯誤；C、ClO2具有氧化性，能殺滅細菌病毒，ClO2具有氧化性，可用于自來水的消毒，并在逐漸替代氯氣進行飲用水的消毒，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強氧化性能氧化還原性物質(zhì)，濃硫酸可以用作干燥劑但不能干燥具有還原性的氣體：H2S，能干燥HCl，故D錯誤。答案選C。18、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，所以為負極，b為正極，故A正確；B．PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；C．銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；D．由電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充H2SO4，故D錯誤；答案選D?！军c晴】根據(jù)原電池原理來分析解答，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析。19、A【解析】有機物的分子式為C6H12O2，在酸性條件下水解為A和B，說明屬于酯類，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，且該分子中含有2個氧原子，所以該有機物必須是甲酸戊酯，甲酸戊酯為戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分異構(gòu)體為：主鏈五個碳的有3種：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主鏈四個碳的有4種：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主鏈三個碳的有1種：C(CH3)3CH2OH，戊醇8種屬于醇的同分異構(gòu)體，而甲酸沒有同分異構(gòu)體，所以甲酸戊酯的同分異構(gòu)體8種，故選A。20、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。21、C【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，與石灰乳反應得到次氯酸鈣，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；C．“84“消毒液有效成分為次氯酸鈉，有強氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，不會增加效果反而會降低消毒效果，故C錯誤；D．Mg比Fe活潑，當發(fā)生電化學腐蝕時，Mg作負極而被氧化，保護Fe不被腐蝕，該防護方法是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選C。22、C【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第四周期VIII族N4CO32-與NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+。共價鍵范德華力或分子間作用力8【解析】基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同，則R是C；X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半徑最大，則的Y是Na；Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4，Z是S；基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5，這說明E的原子序數(shù)是26，即E是Fe。則（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4，均有一對孤對電子。（3）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+，因此硫酸的酸性更強。（5）(SN)4在常壓下，高于130℃時分解為相應的單質(zhì)，S和N之間的化學鍵是共價鍵，則這一變化破壞的作用力是共價鍵；在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中沒有新物質(zhì)生成，化學鍵不變，破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。（6）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為8。晶胞中鐵原子個數(shù)是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半徑為r，則體對角線是4r，所以邊長是，所以單質(zhì)Fe的原子空間利用率為。24、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應/取代反應取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應中Br2不能全部進行。日常生活中應用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應生成酯為酯化反應/取代反應。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應/取代反應；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進行分析，在多個可能性內(nèi)進行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進行答題。25、ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+NaClO堿性溶液防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）蒸餾蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥【分析】（1）①NaClO的堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液反應生成N2H4·H2O，NaCl、Na2CO3，據(jù)此寫出離子方程式；②因為水合肼具有強還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）①該反應在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應設法把溫度控制在20℃左右，據(jù)此分析實驗時可以采取的措施；②從混合液中可以采用蒸餾的方法回收甲醇；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因為還要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護)，烘干(具有強還原性，需考慮隔絕空氣)?！驹斀狻竣貼aClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4·H2O，則反應物為ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物為N2H4·H2O、Cl-、CO32-(C由+2價被氧化為+4價的CO2，再與OH-反應)，反應的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+。答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+；②因為水合肼具有強還原性，防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；答案為：防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化；（2）①該反應在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應設法把溫度控制在20℃左右，實驗時可以采取的措施是20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；答案為：20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；②步驟Ⅱ為從溶液中回收CH3OH，則其實驗操作名稱為蒸餾；答案為：蒸餾；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因為還要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護)，烘干(具有強還原性，需考慮隔絕空氣)；答案為：蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥。26、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-吸收多余的氯氣關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2濃鹽酸冷卻結(jié)晶排出裝置內(nèi)的空氣FeC13易升華溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O3【解析】本題考查實驗設計方案的評價，（1）①裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯氣的強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH的作用是除去多余尾氣；②為了實驗順利進行，鐵和鹽酸先充分反應，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；③Fe3＋易水解，為防止水解，邊加入濃鹽酸，邊進行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）①充入氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止干擾實驗；②棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；③FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應生成Br2，Br2易溶于有機溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色；④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；⑤根據(jù)上述現(xiàn)