上海市晉元中學2026屆化學高三上期中經典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．用容量瓶配制稀硫酸溶液時，可以將濃硫酸倒入容量瓶內進行稀釋，然后加水定容C．欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶D．配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，需再加水定容2、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質溶液的pH保持不變3、在探究SO2的性質實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO34、用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如右圖），下列說法錯誤的是（）A．A是陰極，電解時析出銅B．B是陽極，電解時有氯氣放出C．陽極上發(fā)生的反應：Cu22e－CuD．A發(fā)生還原反應5、在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%6、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價鍵的總數為3NAB．0.1mol氯氣充分反應，轉移的電子數為一定為0.2NAC．100g46%的乙醇水溶液中含有氫原子數為12NAD．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉移的電子數為2NA7、一定條件下，下列反應不可能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>08、能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅9、常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L10、下列關于某些離子的檢驗說法正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有

Fe2+D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+11、如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭是能一步轉化的常見反應，其中常溫下能進行的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D12、下列有關實驗的描述正確的是A．向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應13、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為X＜Y＜ZB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X14、下列溶液能區(qū)別SO2和CO2的是①石灰水②石蕊試液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D．③④15、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向稀NaHCO3中加入過量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O16、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）選項目的操作A測定稀CH3COOH溶液物質的量濃度選甲基橙做指示劑，標準NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設計如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團名稱是___。（2）該CPPO結構中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。（3）反應④的化學方程式是___。（4）在反應①～⑧中屬于取代反應的是___。（5）C的結構簡式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式___。（7）資料顯示：反應⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應時加入有機堿三乙胺能提高目標產物的產率，其原因是___。18、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x≥2）．該化臺物中所含的化學鍵類型是_______。（3）元素B、C的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是______。（填化學式）（4）實驗室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內壁的F單質。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質的化學方程式_____________。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應的離子方程式為__________________________。19、實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_______。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是____________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3、保質期為一年?！芭c潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________。20、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實驗室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應選用的儀器是____。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質是____。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是_____。（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關碳微粒的關系為：____=0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關系為______。21、I．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：(1)反應I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：_________________________。(2)反應II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol－1。下圖表示發(fā)生反應I后進入反應II裝置中的汽氣比[H2O(g)與CO物質的量之比]與反應II中CO平衡轉化率、溫度的變化關系。①判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。(從小到大的順序)②若進入反應II中的汽氣比為0.8，一定量的煤和水蒸氣經反應I和反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是____________(填“T1”、“T2”或“T3”)。(3)①煤經反應I和反應II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和______。②工業(yè)上常用熱的碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_____________________________。II．利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的資源，具有重大意義。CH4超干重整CO2的催化轉化原理圖過程I和過程II的總反應為：CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)H>0(4)過程II實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是___________。(5)假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。((填序號)a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3c．若過程I投料比＝1，則在過程II中催化劑無法循環(huán)使用(6)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，發(fā)生反應CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線如圖。計算該條件下，此反應的H=________________kJ/mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.量筒不能用于配制溶液，故A錯誤；B.容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，故B錯誤；C.要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶，故C正確；D.配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，不能再加水定容，否則會使所配溶液的濃度偏小，故D錯誤；故答案：C。2、D【解析】A、活潑金屬Zn為負極，Ag2O為正極，選項A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，選項B正確；C、Zn為負極，電極反應式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項C正確；D、電極總反應式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質溶液的pH增大，選項D錯誤。答案選D。3、A【詳解】A．SO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應生成BaSO4沉淀，所以產生的沉淀是BaSO4，故A錯誤；B．向溴水中通入SO2，反應生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，則溴被還原，說明+4價硫具有還原性，故B正確；C．SO2和水反應生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C正確；D．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，SO2和水反應生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3和NaHCO3反應生成H2CO3，則H2SO3酸性強于H2CO3，故D正確，答案選A。4、C【解析】A、A電極與外接電源的負極相連作陰極，溶液中的Cu2+得電子發(fā)生還原反應生成Cu單質，A正確。B、電極B與電源的正極連接作陽極，溶液中的陰離子Cl–失電子，生成Cl2，B正確。C、陽極失電子發(fā)生氧化反應：2Cl–-2e－=Cl2↑,C錯誤。D、A作陰極得到電子發(fā)生還原反應，D正確。正確答案為C5、A【詳解】令A和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。6、C【分析】根據與物質的量相關物理量之間的關系分析。進行有關氣體摩爾體積的計算時，注意條件必須為標準狀況下?！驹斀狻緼.進行有關氣體摩爾體積的計算時，條件為標準狀況下，A錯誤；B.0.1mol氯氣與氫氧化鈉完全反應時，轉移電子數目為0.1NA，B錯誤；C.100g46%的乙醇水溶液中，乙醇46g，其物質的量為1mol，含有氫原子數為6NA；水54g，3mol，含有氫原子數為6NA，共計12NA，C正確；D.ICl中，I與Cl對共用電子對的作用力不同，共用電子對偏向Cl，則Cl為-1價，I為+1價，生成NaC1和NaIO時，無電子轉移，D錯誤；答案為C。【點睛】本題C選項難度較大，若不計算水的質量，會忽略水中的氫原子，容易出錯。7、D【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S<0，反應自發(fā)進行；△H-T△S>0，反應非自發(fā)進行，據此判斷?！驹斀狻緼.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，A項錯誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時即可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，B項錯誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時即可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，C項錯誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進行，D項正確；答案選D。8、B【詳解】A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，故A錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，故C錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，故D錯誤；故選B。9、A【解析】常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質是醋酸鈉和醋酸，且物質的量濃度相等，由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,因此其濃度均為0.005mol/L。醋酸的電離平衡常數是1×10－5mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數是?！驹斀狻緼、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正確；B、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B錯誤；C、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤；D、由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,所以濃度變?yōu)椋鶕锪鲜睾?，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L，故D錯誤。10、D【詳解】A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A錯誤；B、硝酸鋇加稀鹽酸形成了硝酸，硝酸具有強氧化性,可將亞硫酸酸根離子氧化成硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，則不能確定原溶液中一定含有SO42-，故B錯誤；

C.向含有鐵離子的溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈紅色，則不能確定原溶液中一定含有Fe2+，故C錯誤；D、溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,產生的氣體是氨氣,則原溶液中存在NH4+,故D正確；綜上所述，本題選D。11、B【解析】A、S不能直接轉化成SO3，不符合轉化關系，故A錯誤；B、W→X：鋁和鹽酸反應可以實現(xiàn)，W→Z：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，W→Y：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Z→X：硫酸鋁與氯化鋇的反應可以實現(xiàn)，X→Y：AlCl3與過量的NaOH反應實現(xiàn)，Y→Z：偏鋁酸鈉與過量硫酸反應可以實現(xiàn)，故B正確；C、Fe→FeCl3：鐵與氯氣在點燃或加熱條件下才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D錯誤。12、B【解析】碘離子被氯氣氧化為碘單質，碘單質溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質，C錯誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動，防止熱量散失，D錯誤。正確答案B。13、D【分析】X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，說明X不可能是3層或1層電子，所以X是O元素；X、Y位于同一族，則Y是S元素；Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z是P元素，據此分析解答?！驹斀狻緼、根據以上分析，X是O元素；Y是S元素；Z是P元素；非金屬性的強弱是O>S>P，故A錯誤；B、Y是S元素；S的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4，故B錯誤；C、3種元素非金屬性的強弱是O>S>P，氣態(tài)氫化物中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；D、原子半徑有電子層數、核電荷數決定，所以原子半徑由大到小的順序為P>S>O，故D正確。答案選D。14、A【解析】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2，錯誤；②SO2和CO2的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，不能區(qū)別，錯誤；③SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；④SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；⑤SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2，正確；⑥SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應均無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，錯誤；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：③④⑤⑥，故選A。點睛：把握二氧化硫的還原性、漂白性為解答的關鍵。根據SO2和CO2性質的差異可知，二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來區(qū)分SO2和CO2氣體。15、C【解析】A項，AlCl3與氨水反應生成的Al（OH）3不會溶于過量的氨水，正確離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯誤；B項，因為Ca（OH）2過量，CO32-應完全沉淀，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，錯誤；C項，CO2過量，生成HCO3-，正確；D項，HNO3有強氧化性，Na2SO3有強還原性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，錯誤；答案選C。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實（如A、D項）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質拆成離子，其余物質以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求（如B項）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。16、B【詳解】A．CH3COOH和NaOH恰好反應時溶液呈堿性，應該選用酚酞做指示劑，故A錯誤；B．SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下可將SO2氧化為，與Ba2＋結合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應則不產生沉淀，故B正確；C．比較H2CO3、HCN的酸性強弱應測定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C錯誤；D．比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，要保證兩種鹽的陰離子完全相同，F(xiàn)eCl3和CuSO4兩種鹽溶液中陰離子不同，會干擾實驗，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據流程圖可知，反應①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應，則E發(fā)生水解反應生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應得到CPPO，由CPPO的結構可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結構簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應④是乙烯與溴發(fā)生加成反應，反應化學方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應①～⑧中，①④屬于加成反應，⑥⑦屬于氧化反應，②③⑤⑧屬于取代反應，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結構簡式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應生成高分子化合物，反應方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應生成CPPO和HCl，則加入有機堿三乙胺能提高目標產物的產率的原因是：有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移。18、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+離子鍵和共價鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結構，根據“序大徑小”的原則，O2-半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結構類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內壁的硫單質，又因S可以和熱的堿液反應：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內壁的硫單質，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根據上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡單氫化物是NH3，根據氧化還原反應方程式的配平原則，該反應的離子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl?【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗證氯氣是否具有漂白性，應讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條；（3）依據氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸解答；（4）依據氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍解答；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水；（7）次氯酸具有強氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應。【詳解】(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；(3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；(4)氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為：棉花團變藍；故答案為：出現(xiàn)藍色；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；故答案為：；(6)次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；(7)亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為：+HClO=+H++Cl?，故答案為：+HClO=+H++Cl?；20、abcCuSO4溶液或酸性KMnO4溶液吸收HCl氣體或吸收酸性氣體無水CaCl2偏低其原因是所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞化學鍵，熔點高；二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)【詳解】(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應所以是氯化鈣；如果B中物質失效則二氧化碳中含有水，而水的相對分子質量小于二氧化碳，所以測定結果會偏低；(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，熔點高，而二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低，導致SiO2與CO2熔點相差甚大；(3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3