成都實驗高級中學2026屆化學高一第一學期期中達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標準狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAB．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-D．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，0.1moLCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．用含1molFeCl3飽和溶液配得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAD．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下,2g氫氣所含分子數(shù)目為NAC．在25℃,1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下體積約為22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA5、下列對膠體的相關(guān)說法，錯誤的是①利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，則能說明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因為不同牌子的墨水混用易聚沉。A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②4.6g鈉由原子變成離子時，得到的電子數(shù)為0.2NA③物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為2NA④標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA⑤常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA⑥1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子A．①②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．③④⑥7、下列反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．2F2+2H2O==4HF＋O2 B．Cl2+H2O==HCl＋HClOC．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑8、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在9、下列關(guān)于氯水的說法正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水防止數(shù)天后酸性減小10、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL11、中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．制造過程中原子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變C．生成的納米級金剛石是一種新型的化合物D．生成的納米級金剛石粉末能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)12、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過濾13、下列反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸14、下列反應(yīng)能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)15、下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O16、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。19、某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關(guān)結(jié)論(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。20、某校學生課外活動小組的同學設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。(5)根據(jù)實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是：__________。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO421、通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。A．定容時，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒有進行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個NH4+中含有10個電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯誤；C.在標準狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項是D。2、B【解析】

A.FeCl3溶液制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)變少；B.利用計算假設(shè)，假設(shè)23g全為NO2求出極端值，再假設(shè)23g全為N2O4求出極端值，最終結(jié)果介于兩者之間；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D.關(guān)于Ba2+的沉淀，可以為BaSO4，也可以為BaCO3，當產(chǎn)生白色沉淀時，無法確定溶液中是否含有SO42-?！驹斀狻緼.1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.極端假設(shè)，當23g氣體全為NO2時，其物質(zhì)的量為0.5mol，含有NA個氧原子，當23g氣體全為N2O4時，其物質(zhì)的量為0.25mol，含有NA個氧原子，故當23gNO2和N2O4任意比例混合時，一定含有NA個氧原子，故B項正確；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故溶液中無HSO4﹣，故C項錯誤；D.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaCO3沉淀，也可能為BaSO4沉淀，無法確定溶液中是否含有SO42-，故D項錯誤。綜上，本題選B。3、D【解析】

A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．膠體為多個粒子的集合體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；C．標況下四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個氧原子，故D正確；故答案為D。4、B【解析】

A、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析計算是電子數(shù)；

B、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再計算分子數(shù)；

C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol。【詳解】A、2.4g鎂原子物質(zhì)的量為0.1mol，鎂原子最外層2個電子，變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故B正確；C、在25℃，1.01×105Pa時，不是標準狀況，11.2L氮氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；

D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol，所含分子數(shù)為NA，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準準狀況下不能隨便使用22.4L/mol。5、C【解析】

①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯誤；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。6、B【解析】

①標準狀況下，11.2L混合氣體的總量為0.5mol，因為氮氣和氧氣均為雙原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA，正確；②4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，1個鈉原子變成離子時失去1個電子，因此0.2mol鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；③沒有給出溶液的體積，也就不能計算出1mol·L－1的MgCl2溶液中溶質(zhì)的量及含有Cl－數(shù)目，錯誤；④標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；⑤32gO2和O3混合氣體中含有氧原子的質(zhì)量為32g，物質(zhì)的量為2mol，含有原子數(shù)為2NA，正確；⑥氫氧化鐵膠體是很多氫氧化鐵膠粒的集合體，因此1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成膠體粒子數(shù)目小于NA個，錯誤；結(jié)合以上分析可知，①⑤正確；綜上所述，本題選B。7、A【解析】

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且F、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。8、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－。【詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯誤；答案選D。9、B【解析】A．氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；C．光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯誤；D．氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，故D錯誤；故選B。點睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本題的關(guān)鍵。氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反應(yīng)，其中HClO具有強氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生2HClO2HCl+O2。10、C【解析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應(yīng)后為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C。【點睛】本題考查混合物反應(yīng)的計算，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計算量，提高答題效率?；瘜W計算中的守恒法應(yīng)用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒，化學反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。11、A【解析】

四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末，說明是四氯化碳和鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，故錯誤；C.生成的納米級金剛石是一種新型的單質(zhì)，故錯誤；D.生成的納米級金剛石粉末可以溶解在某物質(zhì)中形成膠體，則能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，但納米級金剛石粉末不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故錯誤。故選A。12、C【解析】

由題意知，“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。13、D【解析】

H++OH-═H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此來回答?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯誤；D.硝酸是強酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來表示，故D正確；答案選D。14、C【解析】

H++OH－＝H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯誤。答案選C。15、A【解析】

A.KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質(zhì)中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。16、D【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘，化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、過量硝酸碳酸鈉過量硝酸鋇溶液硫酸鈉硝酸銀溶液氯化鈉【解析】

檢驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻繖z驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-；Na2SO4

和NaCl的檢驗，為防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

檢驗

Na2SO4；注意，前兩步所加試劑要過量，目的將

Na2CO3

和

Na2SO4

除凈，防止干擾Cl-的檢驗；故表格中填寫內(nèi)容依次為：過量硝酸、碳酸鈉、過量硝酸鋇溶液、硫酸鈉、硝酸銀溶液、氯化鈉。20、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑飽和的碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證檢查裝置氣密性E裝置中黑色CuO變成紅色CO+CuOCu+CO2DE②【解析】

本題是探究CO還原性的實驗設(shè)計題，利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，結(jié)合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來推測CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須干燥處理?！驹斀狻?1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑