2026屆甘肅省蘭州市七里河區(qū)蘭州五十五中高二上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D2、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽(yáng)極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路C．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極3、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共6.76g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重4.2g，則混合烴是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯4、以下說(shuō)法正確的是()①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體②乙烯和乙炔互為同系物③35Cl、37Cl互為同位素④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．①③ D．③④5、t℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1B．表中x的值為3.6C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大6、一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl7、下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是因?yàn)镹H3是極性分子8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置制備Cl2B．加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色C．用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HClD．實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置制取少量蒸餾水9、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(SO3)=0.4mol·L-1 B．c(SO3)+c(SO2)=0.15mol·L-1C．c(O2)=0.3mol·L-1 D．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol·L-110、下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl511、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+12、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9 B．16 C．20 D．2513、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明礬[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．高鐵車(chē)廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大質(zhì)量輕抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同14、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化B．處理1molCr2O72－時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大D．Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活15、如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y是氣態(tài)，Z為固態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞016、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___。（3）A的過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。19、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開(kāi)___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱(chēng)）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴20、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫(xiě)出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。21、芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：①A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化；②③回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)條件為：____________，由B生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。（2）F的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________。（3）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，由H生成I的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。（4）J為一種具有3個(gè)六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（5）F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為_(kāi)___________（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)，說(shuō)明硫酸不能將碘離子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色，說(shuō)明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說(shuō)明雙氧水的氧化性比碘強(qiáng)，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故C錯(cuò)誤；D.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【詳解】A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A項(xiàng)正確；B.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，原電池跟電解池連接后，電子從負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電解時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移動(dòng)到陰極，陰離子移動(dòng)到陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；答案選B。3、B【詳解】混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為6.76g/26g/mol=0.26mol，該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物質(zhì)的量為2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M（烯烴）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯，所以混合物為甲烷、丙烯。

故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵。4、D【詳解】①由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而O2－和O22-不是單質(zhì)，故和氧氣、臭氧不互為同素異形體，故①錯(cuò)誤；②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，而乙烯和乙炔結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故②錯(cuò)誤；③同種元素的不同原子互為同位素，35Cl、37Cl同為氯元素的兩種氯原子，故互為同位素，故③正確；

④分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，乙酸()和羥基乙醛的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同系物，故④正確；

故選：D?！军c(diǎn)睛】由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；同種元素的不同原子互為同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。5、D【解析】x=2.4。6分鐘時(shí)C的物質(zhì)的量也是4.5mol，說(shuō)明4分鐘時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了?！驹斀狻緼．A為固體，濃度始終是一個(gè)常數(shù)，故不能用A來(lái)表示該反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表中x的值為2.4，故B錯(cuò)誤；C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都不為0，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大，故D正確。故選D。6、A【解析】試題分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸，則一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是醋酸，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液酸性強(qiáng)弱比較7、B【詳解】A．根據(jù)“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。8、B【解析】A．應(yīng)在加熱條件下制備氯氣；B．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，受熱易分解；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．冷卻水方向錯(cuò)誤?！驹斀狻緼．利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，受熱易分解，則加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色，選項(xiàng)B正確；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用排飽和食鹽水進(jìn)行除雜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．冷卻水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備、漂白性及蒸餾實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。9、D【詳解】A.SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3（g）可知SO3濃度的變化為0.2mol·L-1，此時(shí)c(SO2)=0mol·L-1，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，實(shí)際變化小于該值,即小于0.4,故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榱蛟厥睾?，，故B錯(cuò)誤；C.O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若完全反應(yīng),由方程式(g)?,可以知道濃度的變化為,根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值,故小于0.2,故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榱蛟厥睾?，故D正確；本題答案為D。10、C【解析】主要分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿(mǎn)足8，即可以滿(mǎn)足該原子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知選項(xiàng)C正確。A中B元素，B中H元素，D中P元素均不能滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。11、B【詳解】A.Fe3+、SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.=1×1012的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+與NH4+、Al3+、NO3-、Cl-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.pH=1的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、C【詳解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)達(dá)到平衡時(shí)生成c(H2)=0.5mol·L-1時(shí)，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應(yīng)①過(guò)程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計(jì)算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。13、C【解析】A.NO2沒(méi)有對(duì)應(yīng)化合價(jià)的酸，不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于凈水，但不能用于自來(lái)水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.高鐵車(chē)廂大部分村料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，C正確；D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全不相同，前者是溶解，后者是使油脂水解，D錯(cuò)誤，答案選C。14、B【詳解】A.由圖可知，該電池中有機(jī)物在微生物的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，所以.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化，故A正確；B.處理1molCr2O72－時(shí)需要6mol電子，但是同時(shí)也會(huì)有定量的氧氣得到電子，從交換膜左側(cè)向右遷移的氫離子的物質(zhì)的量大于6mol，故B錯(cuò)誤；C.有圖可知，電池工作時(shí)，N極上氧氣得到電子與氫離子結(jié)合成水，所以氫離子濃度減小，N附近溶液pH增大，故C正確；D.由題可知，當(dāng)Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，其去除率幾乎為0，又因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性和毒性，所以可能會(huì)造成還原菌的蛋白質(zhì)變性而失活，故D正確。故選B。15、A【解析】由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)。【詳解】A項(xiàng)、圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，故A正確；B項(xiàng)、由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則X、Y、Z不可能均為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析。16、A【詳解】A、平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確。B、達(dá)平衡時(shí)2v正(X)=v逆(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、達(dá)平衡后降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過(guò)氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱(chēng)，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見(jiàn)元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無(wú)水氯化鈣吸水，過(guò)濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐?，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。20、乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，本題中應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)乙烯。確定不存在二氧化硫的時(shí)候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳