第三節(jié)

物質(zhì)的量課時(shí)2氣體摩爾體積

人教版2019必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯教學(xué)目標(biāo)本節(jié)重點(diǎn)氣體摩爾體積的概念。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系及相互換算。本節(jié)難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念。阿伏伽德羅定律。1.了解氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系，理解氣體摩爾體積的概念。2.學(xué)生通過計(jì)算，熟練掌握物質(zhì)的量的三個(gè)基本公式的關(guān)系。3.了解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠運(yùn)用阿伏加德羅定律解決簡(jiǎn)單問題。影響物質(zhì)體積大小的因素氣體摩爾體積知識(shí)導(dǎo)航阿伏加德羅定律及其推論課堂思考請(qǐng)你觀察！

觀察并分析下列表格的數(shù)據(jù)，你能得到哪些結(jié)論？粒子數(shù)相同體積相同體積不同體積不同（1）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同液體或固體體積可能不相同。（2）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體體積相同。01影響物質(zhì)體積大小的因素課堂思考請(qǐng)你思考！

1個(gè)乒乓球所占的體積和1個(gè)籃球所占的體積哪個(gè)大？影響物質(zhì)體積大小的因素：①粒子本身的大小10個(gè)乒乓球所占的體積和1個(gè)乒乓球所占的體積哪個(gè)大？影響物質(zhì)體積大小的因素：②粒子數(shù)目請(qǐng)你思考！

10個(gè)緊密排列在一起的乒乓球所占的體積和10個(gè)松散排列在一起的乒乓球所占的體積哪個(gè)大？課堂思考影響物質(zhì)體積大小的因素：③粒子之間的距離一、影響物質(zhì)體積大小的因素課堂探究重點(diǎn)理解探究學(xué)習(xí)1.影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積主要因素固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也很小粒子數(shù)目和粒子大小

1mol固體或液態(tài)體積不同的主要原因是粒子大小不同影響固體和液體物質(zhì)體積的主要因素課堂探究一、影響物質(zhì)體積大小的因素重點(diǎn)理解探究學(xué)習(xí)2.影響氣體體積主要因素分子直徑分子間的平均距離氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身直徑氣體的體積主要取決于①粒子的數(shù)目

②粒子之間的距離課堂探究一、影響物質(zhì)體積大小的因素重點(diǎn)理解探究學(xué)習(xí)3.從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子間距結(jié)論1mol固體或液體6.02×10231mol氣體6.02×1023主要因素忽略忽略決定因素同溫同壓下，不同氣體粒子間的距離相等構(gòu)成不同固體、液體的粒子大小是不同的體積不同體積相同1mol不同氣體的體積相同課堂探究一、影響物質(zhì)體積大小的因素重點(diǎn)理解探究學(xué)習(xí)4.影響氣體粒子之間的距離主要因素:溫度和壓強(qiáng)升高溫度，平均距離增大；降低溫度，平均距離減小。

增大壓強(qiáng)，平均距離減??；減小壓強(qiáng)，平均距離增大。

溫度壓強(qiáng)同溫同壓時(shí)，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等，故同溫同壓時(shí)，1mol氣體的體積幾乎相等。02氣體摩爾體積課堂探究二、氣體摩爾體積重點(diǎn)理解探究學(xué)習(xí)1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm。①定義式：②單位：L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）③影響因素：溫度和壓強(qiáng)

④在給定溫度和壓強(qiáng)的條件下,Ｖm是常數(shù)。（若條件改變時(shí)，Ｖm也隨之改變；也就是說要指明Ｖm的數(shù)值，必須指明溫度和壓強(qiáng)）課堂探究二、氣體摩爾體積探究學(xué)習(xí)重點(diǎn)理解3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積①條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）②對(duì)象：任何氣體（單一氣體或混合不反應(yīng)的氣體）③數(shù)值：Vm≈22.4L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，

氣體摩爾體積約是22.4L/molV＝n×VmVmn

=VVm≈22.4L/mol請(qǐng)你思考！

是否只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol？課堂思考化學(xué)式條件1mol氣體體積/L氣體摩爾體積/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4CO0℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4課堂探究二、氣體摩爾體積重點(diǎn)理解4.

不同條件下的氣體摩爾體積可以約是22.4L/mol探究學(xué)習(xí)①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為

。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。③

只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。22.4L不一定不是課堂探究二、氣體摩爾體積重點(diǎn)理解探究學(xué)習(xí)5.特別注意①氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。②在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能隨意使用22.4L·mol-1(如25℃、101kPa下的氣體摩爾體積約為24.5L·mol-1)。22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。③氣體摩爾體積只適用于氣體，此處的“氣體”可以是純凈物，也可以是混合物。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF、等。典例精講【例1】判斷下列說法是否正確(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L/mol。

()(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下，H2和O2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol

()

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)N2的摩爾體積為22.4L。

()(4)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

()(5)1molO2與O3的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm＝22.4

L/mol

()

×××√×課堂探究二、氣體摩爾體積重點(diǎn)理解探究學(xué)習(xí)6.以物質(zhì)的量（n）為中心構(gòu)建質(zhì)量（m）、體積（V）、粒子數(shù)（N）之間的認(rèn)知模型：÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmnmNVV典例精講【例2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L的O2物質(zhì)的量是多少？【解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moLO2的體積約為22.4L已知V（O2）=67.2Ln(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol答：67.2L的O2物質(zhì)的量為3mol。課堂思考請(qǐng)你思考！

相同體積的兩個(gè)容器，一個(gè)盛放氧氣，一個(gè)盛放氫氣，在同溫、同壓下，兩容器中氣體分子的數(shù)目有何關(guān)系？氫氣氧氣相等在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律03阿伏加德羅定律及其推論課堂探究難點(diǎn)三、阿伏加德羅定律及其推論探究學(xué)習(xí)1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.理解：“同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質(zhì)的量）”。只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。

3.推論：①同溫同壓時(shí)(T、P一定時(shí))n1=V1－V2－n2=N1－N2課堂探究難點(diǎn)三、阿伏加德羅定律及其推論探究學(xué)習(xí)3.推論：②同溫同體積時(shí)(T、V一定時(shí))=P1－P2n1－n2N1－N2=3.推論：③同溫同壓時(shí)(T、P一定時(shí))=ρ1－ρ2M1－M2Mr1----相對(duì)分子質(zhì)量－Mr2---相對(duì)分子質(zhì)量=典例精講【例3】已知在相同的條件下，某氣體相對(duì)H2的密度是16，求該氣體的摩爾質(zhì)量。=M(未知?dú)怏w)M(H2)ρ(未知?dú)怏w)ρ(H2)16=M(未知?dú)怏w)2g/molM(未知?dú)怏w)=32g/mol【例4】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知H2的密度是0.0899g/L,求H2的摩爾質(zhì)量是多少？M(H2)=ρ(H2)Vm=0.0899g/L×22.4L/mol≈2g/mol隨堂演練1.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是()A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大C隨堂演練2.下列說法正確的是(

)A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．0.2molH2和0.8molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子數(shù)相等C3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量為2.8g，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)A．28g·mol－1

B．28molC．28g

D．28D隨堂演練4.下列關(guān)于CO和CO2說法正確的是(

)A．質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)之比為7∶11B．同溫同壓下，密度之比為7∶11C．物質(zhì)的量相同時(shí)，體積之比為1∶1D．原子數(shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量之比為2∶3