2026屆四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．KCl溶液B．氣態(tài)HClC．熔融的NaOHD．酒精溶液2、某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測(cè)定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于A(yíng)．25 B．20 C．15 D．103、以下電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-4、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列五步操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①5、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是()A．一束平行光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會(huì)析出晶體，而膠體會(huì)因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線(xiàn))6、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，說(shuō)法不正確的是A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示37Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量7、下列離子能大量共存的是（）A．能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－8、下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)9、下列化學(xué)藥品名稱(chēng)與危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志名稱(chēng)對(duì)應(yīng)正確的是A．乙醇——?jiǎng)《酒?B．濃硫酸——腐蝕品C．汽油——三級(jí)放射性物品 D．燒堿——易燃品10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)11、草酸(分子式為H2C2O4沸點(diǎn)：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A．45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子B．1mol草酸中約含有6.02×1023個(gè)分子C．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/molD．1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L12、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質(zhì)B．氯化鎂溶液是電解質(zhì)C．氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電13、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶114、下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)15、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是()。A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1NA17、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳、氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):(2a+2b)18、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無(wú)色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO19、下列敘述中正確的是A．檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無(wú)殘留物，該液體為蒸餾水C．檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無(wú)殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子20、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC．實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL21、下列物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)正確的是（）

物質(zhì)類(lèi)別

分類(lèi)依據(jù)

A

酸

電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D

強(qiáng)電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A．A B．B C．C D．D22、對(duì)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。24、（12分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-25、（12分）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器C的名稱(chēng)___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀(guān)察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類(lèi)似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸26、（10分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）試劑II的化學(xué)式為_(kāi)________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱(chēng)是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。27、（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。（2）裝置C中①的名稱(chēng)是_____，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_____，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號(hào)），操作Ⅱ的名稱(chēng)是_____，選擇的裝置是_____（填代號(hào)），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a線(xiàn)分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線(xiàn)分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；29、（10分）填寫(xiě)下列空白：（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為_(kāi)___g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___。（5）寫(xiě)出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來(lái)解答。【詳解】A、雖然氯化鉀溶液能導(dǎo)電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熔融的氫氧化鈉是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，明確概念你概念的要點(diǎn)來(lái)分析即可解答，并注意信息中既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電來(lái)解答，較簡(jiǎn)單。2、C【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算其質(zhì)量?！驹斀狻縉aOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是硫酸鈉，硫酸過(guò)量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是，即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于15g。答案選C。本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)的原理，注意利用硫酸根守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。3、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷。【詳解】A.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。4、C【解析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過(guò)量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過(guò)量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過(guò)量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發(fā)可得精鹽，故選C。本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類(lèi)題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。5、C【解析】

A、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、加熱溶液，一般不會(huì)析出晶體；而將膠體溶液加熱，會(huì)使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠?；ハ嗄Y(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，故C正確；D、清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，通過(guò)加入電解質(zhì)溶液、加熱等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。6、A【解析】

A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37Cl的豐度，故B正確；C、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，故D正確。答案選A。7、A【解析】

A、能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍(lán)色的，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。8、D【解析】

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.銅、石墨均能導(dǎo)電，但他們都屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故正確。故選D。在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，注意必須是本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等，水溶液導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)。9、B【解析】

A．乙醇是易燃品；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；C．汽油是易燃品；D．燒堿有強(qiáng)腐蝕性?！驹斀狻緼．乙醇易燃，是易燃品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．燒堿有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故D錯(cuò)誤，答案選B。10、A【解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為L(zhǎng)），D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。11、D【解析】

A．45g草酸的物質(zhì)的量==0.5mol，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是2mol，氧原子的個(gè)數(shù)是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判斷正確；B．1mol草酸中約含有6.02×1023個(gè)分子，B判斷正確；C．草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是90，則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol，C判斷正確；D．草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，D判斷錯(cuò)誤。答案選D。12、C【解析】

A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案為C。判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。13、B【解析】

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中?3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3.故答案選：B。14、C【解析】

A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子而使其水溶液導(dǎo)電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導(dǎo)致其溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，C正確；D、導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如金屬導(dǎo)電等，D錯(cuò)誤。答案選C。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，即使是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，也要注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。15、B【解析】

水作氧化劑，水中氫元素化合價(jià)降低?！驹斀狻緼、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；；B、該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水得電子化合價(jià)降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水失電子作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B。本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價(jià)不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．16、D【解析】

A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子，則所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，含有Cl—個(gè)數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。17、C【解析】

反應(yīng)前氣體中O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質(zhì)的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，原子數(shù)目和種類(lèi)不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)C、O原子的物質(zhì)的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據(jù)物質(zhì)的量為微粒關(guān)系式n=18、C【解析】

A．Fe3+溶液呈黃色，故A不符合題意；B．硫酸根離子與鋇離子生成BaSO4是難溶物質(zhì)，故B不符合題意；C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、氣體、水或弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，氫離子與HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D不符合題意；故選C。19、B【解析】

A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過(guò)量。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒(méi)有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。20、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B．2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C．實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項(xiàng)C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。21、D【解析】

A.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為膠體、溶液和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故D正確；故選D。22、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤。B．C元素化合價(jià)由0升為+2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價(jià)為-3，故C錯(cuò)誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。24、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在A(yíng)g+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在A(yíng)g+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。25、分液漏斗BDC無(wú)紫CD【解析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無(wú)色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而C、D中的酒精、醋酸與水互溶，不能作萃取劑，答案選CD。26、取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無(wú)過(guò)濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過(guò)量；過(guò)量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對(duì)應(yīng)的操作為過(guò)濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱(chēng)為鹽酸，加入鹽酸除去過(guò)量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的試劑必須除去（如題中過(guò)量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。27、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸餾燒瓶從下管進(jìn)上管出檢查是否漏水打開(kāi)分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則已除盡除去過(guò)量的Ba2+HNO3A蒸餾C碎瓷片B【解析】

（1）A為過(guò)濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中①是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進(jìn)上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應(yīng)打開(kāi)上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉以后，可以將過(guò)量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入稀硝酸，將過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，過(guò)濾后得到殘?jiān)吞崛∫?，提取液?jīng)過(guò)蒸餾得到乙醚和粗品，粗品經(jīng)過(guò)溶解、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾得到精品?！驹斀狻浚?）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過(guò)濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為：引流；攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。（2）裝置C中①名稱(chēng)是是蒸餾燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢漏，分液漏斗為使液體順利滴下，應(yīng)打開(kāi)上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。答案為：蒸餾燒瓶；從下管進(jìn)上管出；檢查是否漏水；打開(kāi)分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。（3）所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過(guò)量的Ba2+，所加入的試劑④可以的目的是除去過(guò)量的CO32-，試劑④可以是HNO3。答案為：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過(guò)量的Ba2+；HNO3。（4）操作I為過(guò)濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過(guò)蒸餾得到乙醚和粗品，操作Ⅱ?yàn)檎麴s，選擇裝置C，為防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過(guò)溶解、濃縮結(jié)