河南洛陽市2025年化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)D．Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)2、下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的C室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性A．A B．B C．C D．D3、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(A)=0.2mol·L-1·s-1C．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-14、關(guān)于的分子結(jié)構(gòu)說法正確的是A．分子中12個碳原子一定在同一平面B．分子中有7個碳原子可能在同一直線上C．分子中最多有6個碳原子能在同一直線上D．分子中最多有8個碳原子能在同一直線上5、下面說法中，正確的是A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′6、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④7、如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A．鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B．銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換8、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-9、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，說明維生素c具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性10、室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-11、含氧酸中酸性最強的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO412、下列敘述中錯誤的是()A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同13、一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動14、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然氣15、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H6016、下列說法中，正確的是()A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒B．含有羥基的化合物屬于醇類C．苯酚呈弱酸性，不能使石蕊試液顯淺紅色D．酚類和醇類具有相同的官能團,因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)17、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-18、下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接金屬中的除銹劑；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類的水解有關(guān)的是A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外19、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)B．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C．硫酸酸性強于醋酸，但CaCO3難溶于硫酸，可溶于醋酸D．pH=5的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離程度相同20、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)則下列說法不正確的是A．充電時，PbSO4在兩極上除去B．放電時，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少C．放電時，PbSO4只在負(fù)極生成D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-21、氰氣化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，敘述正確的是（）A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)22、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取的試劑是A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃氫氧化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對原子質(zhì)量為80），請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請判斷以上各步反應(yīng)類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________24、（12分）乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。25、（12分）甲、乙兩同學(xué)擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。26、（10分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_________。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。28、（14分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：常溫時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液的Kw=______（填數(shù)值），由水電離的c(H+)=_____mol?L-1。②溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______mol?L-1（計算式）；80℃時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______；常溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是______。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______；一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為______；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。29、（10分）硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應(yīng)：__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1molNa2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：①A的化學(xué)式為____________；②已知化合物A能與鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、B4、C5、A6、C7、B8、C9、B10、D11、D12、C13、B14、B15、C16、C17、D18、B19、C20、C21、A22、D二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2OHC－CHO取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)