化學(xué)元素周期表填空及答案指南化學(xué)元素周期表填空題（30題，共150分）一、基礎(chǔ)填空題（10題，每題5分，共50分）1.填寫(xiě)元素符號(hào)：氫的元素符號(hào)是______，氧的元素符號(hào)是______。2.填寫(xiě)元素名稱(chēng)：元素符號(hào)為Na的元素名稱(chēng)是______，元素符號(hào)為Cl的元素名稱(chēng)是______。3.填寫(xiě)周期序數(shù)：第三周期的第一個(gè)元素是______，其原子序數(shù)為_(kāi)_____。4.填寫(xiě)主族序數(shù)：元素符號(hào)為Mg的元素位于第______主族，其最外層電子數(shù)為_(kāi)_____。5.填寫(xiě)電子排布：原子序數(shù)為12的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____。6.填寫(xiě)同位素：元素符號(hào)為C的天然同位素中，質(zhì)量數(shù)最小的同位素是______，其原子核中含有的中子數(shù)為_(kāi)_____。7.填寫(xiě)金屬/非金屬：元素符號(hào)為Si的元素屬于______元素，元素符號(hào)為K的元素屬于______元素。8.填寫(xiě)離子符號(hào)：鈉原子失去一個(gè)電子后形成的離子符號(hào)是______，氯原子得到一個(gè)電子后形成的離子符號(hào)是______。9.填寫(xiě)化學(xué)式：氫氧化鋁的化學(xué)式是______，硫酸的化學(xué)式是______。10.填寫(xiě)化合價(jià)：在化合物H?SO?中，硫元素的化合價(jià)是______，氧元素的化合價(jià)是______。二、中檔填空題（10題，每題6分，共60分）11.填寫(xiě)原子半徑比較：同周期自左向右，原子半徑逐漸______；同主族自上而下，原子半徑逐漸______。12.填寫(xiě)電負(fù)性比較：F、Cl、Br、I四種鹵素中，電負(fù)性最大的是______，電負(fù)性最小的是______。13.填寫(xiě)離子半徑比較：Na?、Mg2?、Al3?三種離子中，離子半徑最小的是______，離子半徑最大的是______（不考慮電子層數(shù)）。14.填寫(xiě)金屬活潑性：在堿金屬中，金屬活潑性最強(qiáng)的元素是______，其原子最外層電子數(shù)為_(kāi)_____。15.填寫(xiě)非金屬活潑性：在鹵族元素中，非金屬活潑性最強(qiáng)的元素是______，其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈。16.填寫(xiě)氧化物化學(xué)式：Na?O的名稱(chēng)是______，SO?的名稱(chēng)是______。17.填寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是______，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是______。18.填寫(xiě)最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：P的最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是______，S的最低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是______。19.填寫(xiě)酸堿性比較：NaOH是______性氫氧化物，HCl是______性酸。20.填寫(xiě)離子共存：Ba2?、Cl?、NO??、K?四種離子在溶液中______（填“能”或“不能”）大量共存。三、高難度填空題（10題，每題8分，共80分）21.填寫(xiě)元素周期律：同周期元素從左到右，原子核外電子層數(shù)______，最外層電子數(shù)______，原子半徑______，電負(fù)性______，金屬性______，非金屬性______。22.填寫(xiě)過(guò)渡元素：元素周期表中，位于第四周期、第Ⅷ族的元素是______，其原子基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____。23.填寫(xiě)鑭系/錒系元素：元素周期表中，鑭系元素開(kāi)始的是______，錒系元素開(kāi)始的是______。24.填寫(xiě)化學(xué)鍵類(lèi)型：NaCl中的化學(xué)鍵類(lèi)型是______，H?O中的化學(xué)鍵類(lèi)型是______。25.填寫(xiě)分子空間構(gòu)型：CO?的分子空間構(gòu)型是______，H?O的分子空間構(gòu)型是______。26.填寫(xiě)元素電離能：同一主族元素中，電離能最小的元素通常位于______位置，其第一電離能數(shù)值______。27.填寫(xiě)元素價(jià)電子構(gòu)型：s區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)_____，d區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)_____。28.填寫(xiě)元素分區(qū)：元素周期表中，s區(qū)包括第______族和第______族元素，d區(qū)包括第______族至第______族元素。29.填寫(xiě)同分異構(gòu)體：C?H??的同分異構(gòu)體有______種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____和______。30.填寫(xiě)元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族自上而下，元素的第一電離能______，原子半徑______，氫化物穩(wěn)定性______。答案與解析一、基礎(chǔ)填空題（10題，每題5分，共50分）1.H；O解析：氫元素符號(hào)來(lái)源于其拉丁名Hydrogenium的首字母H，氧元素符號(hào)來(lái)源于其希臘名Oxygenium的首字母O。2.鈉；氯解析：Na是鈉的元素符號(hào)，來(lái)源于其拉丁名Natrium的首字母；Cl是氯的元素符號(hào)，來(lái)源于其拉丁名Chlorum的首字母。3.鋁；13解析：第三周期的第一個(gè)元素是原子序數(shù)為13的鋁（Al），其位于周期表第3周期、第13族。4.2；2解析：Mg位于第2主族（堿土金屬），其原子最外層有2個(gè)電子。5.1s22s22p?3s2解析：原子序數(shù)為12的元素是鎂（Mg），其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p?3s2。6.1C；6解析：元素符號(hào)為C的天然同位素中，質(zhì)量數(shù)最小的同位素是1C，其原子核中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6-6=0。7.非金屬；金屬解析：硅（Si）位于周期表第14族，屬于非金屬元素；鉀（K）位于第1族，屬于金屬元素。8.Na?；Cl?解析：鈉原子（Na）失去一個(gè)電子后形成帶正電荷的離子Na?，氯原子（Cl）得到一個(gè)電子后形成帶負(fù)電荷的離子Cl?。9.Al(OH)?；H?SO?解析：氫氧化鋁由鋁離子（Al3?）和氫氧根離子（OH?）構(gòu)成，化學(xué)式為Al(OH)?；硫酸由氫離子（H?）和硫酸根離子（SO?2?）構(gòu)成，化學(xué)式為H?SO?。10.+6；-2解析：在H?SO?中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，硫元素的化合價(jià)為+6；氧元素的化合價(jià)為-2。二、中檔填空題（10題，每題6分，共60分）11.減小；增大解析：同周期自左向右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)增加，核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑減?。煌髯遄陨隙?，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑增大。12.F；I解析：同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小，因此F電負(fù)性最大，I電負(fù)性最小。13.Al3?；Na?解析：Na?、Mg2?、Al3?的核外電子排布均為2s22p?，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此Al3?離子半徑最小，Na?離子半徑最大。14.Cs；1解析：堿金屬位于周期表第1族，從上到下金屬活潑性增強(qiáng)，Cs是堿金屬中金屬活潑性最強(qiáng)的元素，其原子最外層只有1個(gè)電子。15.F?；F?解析：鹵族元素中，F(xiàn)?的非金屬活潑性最強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈，生成HF和O?。16.氧化鈉；三氧化硫解析：Na?O由Na和O構(gòu)成，名稱(chēng)為氧化鈉；SO?由S和O構(gòu)成，名稱(chēng)為三氧化硫。17.Mg(OH)?；HClO?解析：Mg的最高價(jià)氧化物是MgO，對(duì)應(yīng)的水化物為Mg(OH)?；Cl的最高價(jià)氧化物是Cl?O?，對(duì)應(yīng)的水化物為HClO?。18.H?PO?；H?S解析：P的最低價(jià)氧化物是P?O?，對(duì)應(yīng)的水化物為H?PO?；S的最低價(jià)氧化物是SO?，對(duì)應(yīng)的水化物為H?S。19.堿；酸解析：NaOH是由Na?和OH?構(gòu)成的堿，具有強(qiáng)堿性；HCl是由H?和Cl?構(gòu)成的酸，具有強(qiáng)酸性。20.能解析：Ba2?、Cl?、NO??、K?之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。三、高難度填空題（10題，每題8分，共80分）21.不變；逐漸增多；逐漸減?。恢饾u增大；逐漸減弱；逐漸增強(qiáng)解析：同周期元素電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。22.Fe；[Ar]3d?4s2解析：元素周期表中，第四周期、第Ⅷ族的元素是鐵（Fe），其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d?4s2。23.La；Ac解析：元素周期表中，鑭系元素開(kāi)始于鑭（La），原子序數(shù)為57；錒系元素開(kāi)始于錒（Ac），原子序數(shù)為89。24.離子鍵；共價(jià)鍵解析：NaCl由金屬鈉和非金屬氯形成，通過(guò)離子鍵結(jié)合；H?O由非金屬氫和氧形成，通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。25.直線(xiàn)形；V形解析：CO?分子中，中心碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，且不含孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形；H?O分子中，中心氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含2對(duì)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為V形。26.最下方；最小解析：同一主族元素中，自上而下原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力減弱，第一電離能數(shù)值最小，通常位于最下方。27.ns1；(n-1)d1?ns1解析：s區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型為ns1，例如Na（3s1）；d區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型為(n-1)d1?ns1，例如Fe（3d?4s2）。28.1；2；8；9解析：s區(qū)包括第1族和第2族元素