化學(xué)新課標(biāo)下忻州測試題的應(yīng)對策略一、選擇題（每題2分，共20題）說明：本題考查基礎(chǔ)概念與原理，結(jié)合忻州地區(qū)化工產(chǎn)業(yè)特點(diǎn)（如煤化工、新能源材料）命題。1.忻州某煤礦氣化廠主要利用CO和H?合成甲醇，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。A.離子反應(yīng)B.酸堿反應(yīng)C.化學(xué)平衡D.置換反應(yīng)2.煤炭氣化過程中，CO?轉(zhuǎn)化為CO的主要反應(yīng)是______。A.2CO+O?→2CO?B.C+H?O(g)→CO+H?C.CH?+2O?→CO?+2H?OD.2H?+O?→2H?O3.忻州某新能源企業(yè)研發(fā)的鋰離子電池，其正極材料可能為______。A.Al?O?B.LiFePO?C.NaClD.CaCO?4.下列物質(zhì)中，可用于處理忻州某化工廠酸性廢水的是______。A.NaOHB.CaOC.HClD.CuSO?5.忻州地區(qū)常見的高爐煉鐵中，還原劑主要來源于______。A.CaCO?B.COC.O?D.Fe?O?6.下列說法正確的是______。A.氯化鈉溶液導(dǎo)電，屬于化合反應(yīng)B.活性炭凈水利用其吸附性，屬于物理變化C.酸性條件下，KMnO?氧化H?S生成S，屬于氧化還原反應(yīng)D.氫氟酸能腐蝕玻璃，說明其堿性很強(qiáng)7.忻州某化工廠排放的廢氣中可能含有SO?，可用______溶液吸收。A.NaClB.Na?CO?C.Ba(OH)?D.HNO?8.下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大的是______。A.H?B.CO?C.CH?D.O?9.忻州某硫酸廠生產(chǎn)過程中，SO?轉(zhuǎn)化為SO?的催化劑是______。A.Na?OB.V?O?C.CaOD.K?CO?10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，錯(cuò)誤的是______。A.離子鍵存在于NaCl中B.共價(jià)鍵存在于H?O中C.金屬鍵存在于鐵中D.分子間作用力存在于所有物質(zhì)中二、填空題（每空1分，共10空）說明：本題結(jié)合忻州地區(qū)工業(yè)廢水處理、煤化工工藝等實(shí)際應(yīng)用。1.忻州某化工廠處理含Cr???廢水的常用方法是______法，其原理是利用還原劑將Cr???還原為Cr3??。2.煤的干餾過程會(huì)產(chǎn)生焦?fàn)t煤氣，其主要成分包括CO、H?和______。3.鋰電池充放電過程中，正極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。4.忻州某硫酸廠尾氣處理中，常用氨水吸收SO?，反應(yīng)方程式為______。5.高爐煉鐵中，CO還原Fe?O?的化學(xué)方程式為______。6.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和______。7.忻州某化工廠用Na?CO?溶液處理含Ca2?廢水，反應(yīng)離子方程式為______。8.活性炭具有吸附性，其微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是______。9.煤炭氣化過程中，C與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H?，該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。10.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和______。三、簡答題（每題5分，共4題）說明：本題考查化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作及工業(yè)流程分析。1.忻州某化工廠生產(chǎn)硫酸，已知SO?轉(zhuǎn)化為SO?的轉(zhuǎn)化率為80%，若每天處理200噸SO?，理論上可生成多少噸SO?？（寫出計(jì)算過程）2.忻州某中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取O?，反應(yīng)方程式為2KClO?→2KCl+3O?↑。若稱取10.0gKClO?，計(jì)算理論上可生成多少升O?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？3.忻州某化工廠用石灰乳中和含H?SO?的廢水，已知石灰乳的濃度為0.5mol/L，處理100L廢水需要消耗多少升石灰乳？（寫出計(jì)算過程）4.簡述高爐煉鐵中CO還原Fe?O?的原理，并說明該過程對環(huán)境的影響。四、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題，10分）說明：本題結(jié)合忻州地區(qū)化工廠廢水處理實(shí)驗(yàn)。某興趣小組探究忻州某化工廠酸性廢水的處理方法。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取100mL廢水樣品，加入pH試紙測定pH值，發(fā)現(xiàn)pH=2；②向廢水中逐滴加入NaOH溶液，并不斷攪拌，同時(shí)監(jiān)測pH值變化；③當(dāng)pH=7時(shí)，停止滴加NaOH溶液，過濾并測定沉淀物的成分。（1）寫出步驟②中NaOH與廢水中酸性物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）若廢水中主要含有HCl和H?SO?，說明沉淀物的成分及反應(yīng)原理；（3）簡述該實(shí)驗(yàn)的環(huán)保意義。五、計(jì)算題（共1題，10分）說明：本題結(jié)合忻州地區(qū)煤化工工藝中的熱量計(jì)算。忻州某煤化工企業(yè)用煤制取合成氣，主要反應(yīng)為C(s)+H?O(g)→CO(g)+H?(g)ΔH=+131kJ/mol?，F(xiàn)向密閉容器中投入1mol碳和3mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%。（1）計(jì)算該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平衡常數(shù)K；（2）若反應(yīng)容器體積為2L，計(jì)算平衡時(shí)各氣體的濃度；（3）簡述提高CO轉(zhuǎn)化率的方法。答案與解析一、選擇題1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.C8.B9.B10.D解析：1.煤炭氣化是化學(xué)平衡過程，故選C；2.CO?與H?O反應(yīng)生成CO和H?是氣化過程的主要反應(yīng)，故選B；3.LiFePO?是鋰離子電池常用正極材料，故選B；6.活性炭吸附屬于物理變化，故選B；10.分子間作用力存在于非金屬分子間，故選D。二、填空題1.還原2.CH?3.還原4.SO?+2NH?+H?O→(NH?)?SO?5.3CO+Fe?O?→2Fe+3CO?6.H?7.Ca2?+CO?2?→CaCO?↓8.大孔結(jié)構(gòu)、疏松多孔9.吸熱10.H?O三、簡答題1.計(jì)算過程：SO?+?O?→SO?ΔH=-98kJ/mol200tSO?≈200×10?g/64g/mol=3.125×10?mol轉(zhuǎn)化率80%→3.125×10?mol×80%=2.5×10?molSO?2.5×10?mol×80g/mol=200tSO?答案：200噸SO?2.計(jì)算過程：2KClO?→2KCl+3O?↑10.0gKClO?≈10.0g/122.5g/mol=0.0816mol0.0816mol×3/2=0.1224molO?0.1224mol×22.4L/mol=2.74L答案：2.74L3.計(jì)算過程：H?SO?+Ca(OH)?→CaSO?+2H?O100L廢水需消耗H?SO?：100L×0.5mol/L=50mol1molH?SO?對應(yīng)1molCa(OH)?→50molCa(OH)?石灰乳體積：50mol/(0.5mol/L)=100L答案：100L4.原理：CO作為還原劑，將Fe?O?中的Fe3?還原為Fe，自身被氧化為CO?。環(huán)境影響：若尾氣未處理，CO會(huì)污染大氣，但工業(yè)上常用尾氣回收利用。四、實(shí)驗(yàn)探究題（1）NaOH+HCl→NaCl+H?O；NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O（2）沉淀物為CaCO?、Fe(OH)?，反應(yīng)原理：Ca2?+CO?2?→CaCO?↓；Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓（3）環(huán)保意義：中和酸性廢水，防止土壤酸化、水體污染。五、計(jì)算題（1）平衡時(shí)n(CO)=0.6mol，n(H?)=0.6mol，