化學(xué)必修四復(fù)習(xí)題及答案一、選擇題（每題3分，共30分）1題：下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）。A.氨氣（NH?）B.碳酸鈣（CaCO?）C.氫氧化鐵（Fe(OH)?）D.乙醇（C?H?OH）2題：在常溫下，下列溶液中pH值最大的是（）。A.0.1mol/L鹽酸（HCl）B.0.1mol/L醋酸（CH?COOH）C.0.1mol/L氫氧化鈉（NaOH）D.0.1mol/L硫酸（H?SO?）3題：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.Ba(OH)?+H?SO?→BaSO?↓+2H?O4題：下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法正確的是（）。A.滴定時，應(yīng)將堿式滴定管用待測堿液潤洗B.滴定終點時，應(yīng)立即停止滴定，無需等待顏色變化穩(wěn)定C.滴定時，應(yīng)將錐形瓶用待測酸液潤洗D.滴定過程中，應(yīng)不斷搖動錐形瓶，使溶液混合均勻5題：下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）。A.原電池中，電子從負(fù)極流向正極B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池中，鹽橋的作用是傳遞質(zhì)子6題：下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）。A.乙醇（C?H?OH）B.聚乙烯（PE）C.甲醛（HCHO）D.乙酸（CH?COOH）7題：下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）。A.電解質(zhì)在固態(tài)時一定導(dǎo)電B.電解質(zhì)在液態(tài)時一定導(dǎo)電C.電解質(zhì)在水溶液中一定導(dǎo)電D.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電8題：下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）。A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進行的標(biāo)志B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)達到最大轉(zhuǎn)化率的標(biāo)志D.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)速率比為化學(xué)計量數(shù)比的靜態(tài)平衡9題：下列關(guān)于電化學(xué)保護的說法正確的是（）。A.物體被保護后，其腐蝕速率一定為零B.物體被保護后，其腐蝕速率會顯著降低C.物體被保護后，其腐蝕速率會顯著增加D.物體被保護后，其腐蝕速率保持不變10題：下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）。A.有機物一定含有碳元素B.有機物一定不含碳元素C.有機物一定含有氫元素D.有機物一定不含氫元素二、填空題（每空2分，共20分）1.醋酸（CH?COOH）的電離方程式為__________。2.氫氧化鈉（NaOH）的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。3.電解水時，正極產(chǎn)生的氣體是__________，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是__________。4.0.1mol/L鹽酸（HCl）的pH值為__________。5.碳酸鈉（Na?CO?）的水解離子方程式為__________。三、簡答題（每題5分，共20分）1題：簡述酸堿中和滴定的原理。2題：簡述原電池的工作原理。3題：簡述化學(xué)平衡的移動原理。4題：簡述電化學(xué)保護的方法。四、計算題（每題10分，共30分）1題：將20mL0.1mol/L鹽酸（HCl）與20mL0.1mol/L氫氧化鈉（NaOH）混合，求混合溶液的pH值。2題：將10g膽礬（CuSO?·5H?O）溶于水，配制成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。3題：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.4g鎂（Mg）完全溶解于稀硫酸（H?SO?）中，產(chǎn)生多少升氫氣（H?）？答案及解析一、選擇題1.B解析：碳酸鈣（CaCO?）是鹽類，屬于強電解質(zhì)。氨氣（NH?）是弱堿，氫氧化鐵（Fe(OH)?）是弱堿，乙醇（C?H?OH）是非電解質(zhì)。2.C解析：氫氧化鈉（NaOH）是強堿，其溶液pH值最大。鹽酸（HCl）和硫酸（H?SO?）是強酸，醋酸（CH?COOH）是弱酸，pH值均小于7。3.B解析：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑中，Na由0價變?yōu)?1價，H由+1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應(yīng)。其他反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)。4.D解析：滴定時，應(yīng)將滴定管用待測液潤洗；滴定終點時，應(yīng)等待顏色變化穩(wěn)定；錐形瓶不能用待測液潤洗；滴定時，應(yīng)不斷搖動錐形瓶使溶液混合均勻。5.B解析：原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，鹽橋的作用是傳遞離子，維持電荷平衡。6.B解析：聚乙烯（PE）是高分子化合物，乙醇、甲醛、乙酸是小分子有機物。7.C解析：電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電，固態(tài)、液態(tài)、熔融狀態(tài)不一定能導(dǎo)電（如固態(tài)NaCl不導(dǎo)電）。8.B解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡，不是停止進行，也不是最大轉(zhuǎn)化率，也不是靜態(tài)平衡。9.B解析：電化學(xué)保護能顯著降低物體的腐蝕速率，但不會完全阻止腐蝕。10.A解析：有機物的定義是含有碳元素的化合物（少數(shù)例外如CO?、CO、碳酸氫鹽等）。二、填空題1.CH?COOH?CH?COO?+H?2.403.氧氣（O?），氫氣（H?）4.15.CO?2?+H?O?HCO??+OH?三、簡答題1.簡述酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定是利用酸堿反應(yīng)，通過滴定劑（已知濃度）滴定待測物質(zhì)（未知濃度），根據(jù)消耗的滴定劑體積計算待測物質(zhì)濃度的方法。2.簡述原電池的工作原理原電池利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極。3.簡述化學(xué)平衡的移動原理根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)改變條件（濃度、溫度、壓強）時，化學(xué)平衡會向減弱該改變的方向移動。4.簡述電化學(xué)保護的方法電化學(xué)保護方法包括犧牲陽極保護和外加電流保護。犧牲陽極保護是利用更活潑的金屬做陽極被腐蝕，保護被保護金屬；外加電流保護是利用外加電源使被保護金屬成為陰極。四、計算題1.將20mL0.1mol/L鹽酸（HCl）與20mL0.1mol/L氫氧化鈉（NaOH）混合，求混合溶液的pH值HCl與NaOH按1:1反應(yīng)，混合后溶液為中性，pH=7。2.將10g膽礬（CuSO?·5H?O）溶于水，配制成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度CuSO?·5H?O摩爾質(zhì)量為250g/mol，10g為0.04mol，100mL溶液濃度為0.4mol/L。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.4