化學(xué)知識(shí)鞏固必修期中測(cè)試題答案詳解一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（A.空氣B.蔗糖C.鹽水D.鐵銹答案：B解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，蔗糖是化合物，屬于純凈物；空氣、鹽水和鐵銹均為混合物。2.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量的關(guān)系是（A.反應(yīng)物質(zhì)量大于生成物質(zhì)量B.反反應(yīng)物質(zhì)量小于生成物質(zhì)量C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D.無(wú)法確定答案：C解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸答案：C解析：氫氧化鈉為堿，其余均為酸。4.下列物質(zhì)中，能使酚酞試液變紅的是（A.稀硫酸B.氯化鈉溶液C.氫氧化鉀溶液D.碳酸溶液答案：C解析：氫氧化鉀溶液為堿性，能使酚酞變紅；其余均為中性或酸性。5.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是（A.原子不可以在化學(xué)反應(yīng)中再分B.原子是化學(xué)變化中最小的粒子C.原子由原子核和核外電子組成D.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)答案：C解析：原子由原子核和核外電子組成，化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的前提是原子不顯電性。6.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（A.氧化鐵B.甲烷C.氫氧化鈣D.氮?dú)獯鸢福築解析：甲烷為含碳的化合物，屬于有機(jī)物；其余均為無(wú)機(jī)物。7.下列關(guān)于元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（A.HeB.AgC.AuD.Cu答案：A解析：元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則為“一大二小”，He為氦元素符號(hào)，其余均錯(cuò)誤。8.下列物質(zhì)中，屬于可燃物的是（A.水B.氧氣C.碳酸鈣D.酒精答案：D解析：酒精具有可燃性，其余均為不可燃物。9.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述，正確的是（A.氫元素顯+1價(jià)B.氧元素顯-2價(jià)C.鈉元素顯+2價(jià)D.氯元素顯-1價(jià)答案：A、B、D解析：氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)。10.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（A.二氧化碳B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.硫酸答案：A解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，二氧化碳為氧化物。二、填空題（共5題，每空1分，共15分）1.水的化學(xué)式為_(kāi)_______，其中氫元素顯________價(jià)，氧元素顯________價(jià)。答案：H?O；+1；-2解析：水由氫和氧元素組成，氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，化學(xué)式為H?O。2.化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括________、________、________和________。答案：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括四種，分別為化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)。3.酸具有________性，堿具有________性，鹽具有________性。答案：酸；堿；鹽解析：酸、堿、鹽分別具有酸、堿、鹽的性質(zhì)。4.原子中，質(zhì)子數(shù)________電子數(shù)，原子不顯電性；離子是原子失去或得到________形成的。答案：等于；電子解析：原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子是原子得失電子形成的。5.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱：HCl________；NaOH________；CaCO?________。答案：鹽酸；氫氧化鈉；碳酸鈣解析：HCl為鹽酸，NaOH為氫氧化鈉，CaCO?為碳酸鈣。三、簡(jiǎn)答題（共3題，每題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。答案：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。應(yīng)用：可用于解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變的現(xiàn)象，指導(dǎo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和計(jì)算。2.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的性質(zhì)及其相互反應(yīng)。答案：酸的性質(zhì)：有酸味，能使紫色石蕊變紅，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。堿的性質(zhì)：有滑膩感，能使無(wú)色酚酞變紅，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。鹽的性質(zhì)：多數(shù)可溶于水，能與酸、堿反應(yīng)。酸堿鹽的相互反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3.簡(jiǎn)述原子的構(gòu)成及其化學(xué)性質(zhì)。答案：原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負(fù)電。原子的化學(xué)性質(zhì)：由原子最外層電子數(shù)決定，一般最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）的原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。四、計(jì)算題（共2題，每題10分，共20分）1.一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，若反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為5.6g，求原碳酸鈣的質(zhì)量。答案：化學(xué)方程式：CaCO?→CaO+CO?↑碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，氧化鈣為56g/mol，二氧化碳為44g/mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少的是二氧化碳的質(zhì)量，即44g/mol。設(shè)原碳酸鈣質(zhì)量為x，則：x-56g/mol=5.6gx=61.6g解析：碳酸鈣分解后固體質(zhì)量減少的是二氧化碳的質(zhì)量，通過(guò)質(zhì)量守恒定律計(jì)算原碳酸鈣質(zhì)量。2.一定質(zhì)量的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，求鹽酸的質(zhì)量。答案：化學(xué)方程式：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，鹽酸為36.5g/mol，氫氣為2g/mol。根據(jù)化學(xué)方程式，1mol鋅與2mol鹽酸反應(yīng)生成1mol