化學(xué)知識點深度挖掘題集及解答一、選擇題（每題3分，共10題）1.在常溫常壓下，下列哪種氣體的密度最大？A.氫氣B.氦氣C.氮氣D.氧氣2.下列哪種物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？A.醋酸B.氫氧化鈉C.乙醇D.乙醛3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氣體的分子數(shù)為多少？A.6.022×1023B.3.011×1023C.1.204×1023D.2.408×10234.下列哪種反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？A.2H?+O?→2H?OB.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgClC.CH?+2O?→CO?+2H?OD.CaCO?→CaO+CO?5.下列哪種物質(zhì)的熔點最高？A.干冰（CO?）B.硫磺C.鈉D.鋁6.在下列化合物中，哪種屬于非極性分子？A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl7.下列哪種元素在周期表中位于第IA族？A.鈉B.鎂C.鋁D.硅8.下列哪種物質(zhì)的pH值最??？A.NaOHB.HClC.NH?·H?OD.K?CO?9.下列哪種反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？A.2Na+2H?O→2NaOH+H?B.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?C.NaOH+HCl→NaCl+H?OD.CH?+O?→CO?+2H?O10.下列哪種物質(zhì)的氧化性最強(qiáng)？A.Cl?B.Br?C.I?D.F?二、填空題（每空2分，共10空）1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是________的重新排列和________的轉(zhuǎn)移。2.氧化劑在反應(yīng)中________，還原劑在反應(yīng)中________。3.酸的通性包括：能使紫色石蕊試液________，能使無色酚酞試液________，能與堿發(fā)生________反應(yīng)。4.堿的通性包括：能使紫色石蕊試液________，能使無色酚酞試液________，能與酸發(fā)生________反應(yīng)。5.燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、________、________。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們在反應(yīng)中________的系數(shù)之比。7.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該原子的________數(shù)。8.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。9.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是________和________結(jié)合生成水。10.離子化合物在固態(tài)時________，在熔融狀態(tài)下________。三、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念及其特征。2.解釋為什么干冰（固態(tài)CO?）在常溫下能直接升華成氣體？3.比較酸和堿的通性，并舉例說明。4.簡述燃燒的條件及其應(yīng)用。四、計算題（每題10分，共2題）1.將4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣與3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣混合燃燒，完全反應(yīng)后生成多少升水蒸氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？2.某溶液中含有0.1摩爾的鹽酸和0.2摩爾的氫氧化鈉，求該溶液的pH值。五、實驗題（每題10分，共2題）1.設(shè)計一個實驗，驗證醋酸是一種弱酸。2.設(shè)計一個實驗，驗證碳酸鈉是一種鹽。答案及解析一、選擇題1.C解析：根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量，氮氣的摩爾質(zhì)量（28g/mol）大于氫氣（2g/mol）、氦氣（4g/mol）和氧氣（32g/mol），因此密度最大。2.B解析：氫氧化鈉在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸為弱酸，乙醇和乙醛為非電解質(zhì)。3.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升，分子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)6.022×1023。4.A,C,D解析：A項中氫氣和氧氣化合生成水，化合價發(fā)生變化；C項中甲烷和氧氣化合生成二氧化碳和水，化合價發(fā)生變化；D項中碳酸鈣分解，碳的化合價發(fā)生變化。B項為復(fù)分解反應(yīng)，無化合價變化。5.D解析：鋁的熔點（660℃）高于鈉（97.8℃）、硫磺（115.21℃）和干冰（-78.5℃）。6.B解析：CO?分子為直線形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；H?O、NH?和HCl分子均為極性分子。7.A解析：第IA族元素包括氫和堿金屬，鈉為堿金屬。8.B解析：HCl為強(qiáng)酸，pH值最??；NaOH和K?CO?為強(qiáng)堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，呈堿性；NH?·H?O為弱堿。9.C解析：NaOH和HCl反應(yīng)生成鹽和水，為酸堿中和反應(yīng)。A項為金屬與水反應(yīng)，B項為金屬與酸反應(yīng)，D項為有機(jī)物燃燒。10.D解析：F?的非金屬性最強(qiáng)，氧化性也最強(qiáng)。Cl?、Br?和I?的氧化性依次減弱。二、填空題1.化學(xué)鍵，電子解析：化學(xué)反應(yīng)通過破壞舊化學(xué)鍵、形成新化學(xué)鍵進(jìn)行，涉及電子轉(zhuǎn)移。2.得到電子，失去電子解析：氧化劑得電子，還原劑失電子。3.變紅，變紅，中和解析：酸使石蕊變紅，酚酞無色；酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。4.變藍(lán)，變紅，中和解析：堿使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅；堿與酸中和反應(yīng)生成鹽和水。5.點火源，達(dá)到著火點解析：燃燒需要可燃物、助燃物（氧氣）和達(dá)到著火點的溫度。6.得到，失去解析：氧化劑得電子，還原劑失電子，物質(zhì)的量之比等于化合價變化系數(shù)之比。7.質(zhì)子解析：原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。8.增強(qiáng)，增強(qiáng)解析：同一周期從左到右，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。9.陽離子，陰離子解析：酸堿中和實質(zhì)為陽離子和陰離子結(jié)合生成水。10.不導(dǎo)電，導(dǎo)電解析：離子化合物固態(tài)時離子固定，不導(dǎo)電；熔融時離子自由移動，導(dǎo)電。三、簡答題1.氧化還原反應(yīng)的基本概念及其特征答：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。其特征是存在氧化劑和還原劑，伴隨電子轉(zhuǎn)移。氧化劑得電子，化合價降低；還原劑失電子，化合價升高。2.干冰直接升華的原因答：干冰（固態(tài)CO?）分子間作用力較弱，分子本身穩(wěn)定。常溫下，分子獲得足夠能量克服分子間作用力直接變?yōu)闅怏w，無需經(jīng)過液態(tài)。3.酸和堿的通性及例子答：酸的通性：使石蕊變紅，酚酞無色；與堿發(fā)生中和反應(yīng)；與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。例子：HCl使石蕊變紅。堿的通性：使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅；與酸發(fā)生中和反應(yīng)；與某些非金屬氧化物反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。例子：NaOH使酚酞變紅。4.燃燒的條件及其應(yīng)用答：燃燒需要可燃物、助燃物（通常是氧氣）和達(dá)到著火點的溫度。應(yīng)用：滅火時通過移除可燃物、隔絕氧氣或降低溫度來滅火。四、計算題1.氫氣與氧氣混合燃燒生成水蒸氣的體積解析：反應(yīng)方程式為2H?+O?→2H?O。氫氣體積：4.48升→0.2摩爾；氧氣體積：3.36升→0.15摩爾；限制試劑為氫氣，生成水蒸氣體積：4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2.溶液的pH值計算解析：鹽酸提供0.1摩爾H?，氫氧化鈉提供0.2摩爾OH?，反應(yīng)后剩余0.1摩爾OH?，c(OH?)=0.1摩爾/1升=0.1摩爾/升，pOH=-log(0.1)=1，pH=14-pOH=13。五、實驗題1.驗證醋酸是弱酸實驗步驟：-將醋酸溶液滴入紫色石蕊試液，變紅（顯酸性）；-將醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溫度變化不明顯（中和熱弱）；-