化學(xué)元素周期表知識點自測題及參考答案一、選擇題（每題2分，共10題）1.下列哪種元素位于元素周期表的第IA族？A.氫（H）B.鈉（Na）C.氯（Cl）D.硅（Si）2.元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素是什么？A.氧（O）B.氯（Cl）C.硫（S）D.氟（F）3.下列哪種元素不屬于堿土金屬？A.鎂（Mg）B.鈣（Ca）C.鋁（Al）D.鍶（Sr）4.元素周期表中，第VIA族的元素通常具有多少個價電子？A.2B.4C.6D.85.下列哪種元素位于元素周期表的第0族（稀有氣體）？A.氖（Ne）B.氬（Ar）C.氙（Xe）D.氫（H）二、填空題（每空1分，共5題）6.元素周期表中，原子序數(shù)從左到右逐漸增大，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。7.第IA族的元素稱為________，它們通常在化合物中顯________價。8.元素周期表中，第VIA族的元素包括氧、硫、硒等，它們通常形成________酸。9.稀有氣體（第0族）的原子最外層電子層已達到________電子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。10.元素周期表中，位于第IA族和第IIA族之間的元素是________族元素，它們通常具有________和________的化學(xué)性質(zhì)。三、簡答題（每題5分，共3題）11.簡述元素周期律的主要內(nèi)容及其對元素性質(zhì)的影響。12.解釋為什么堿金屬元素（第IA族）的化學(xué)性質(zhì)活潑？13.說明元素周期表中，同一主族元素從上到下原子半徑的變化規(guī)律，并解釋原因。四、計算題（每題10分，共2題）14.已知某元素的原子序數(shù)為35，請確定該元素在元素周期表中的位置（周期、族），并寫出其化學(xué)符號。15.某元素X位于元素周期表的第4周期，第IIIA族，請寫出該元素的化學(xué)符號，并說明其最外層電子排布。五、綜合應(yīng)用題（每題15分，共2題）16.根據(jù)元素周期表的知識，解釋為什么鹵素（第VIIA族）元素具有強氧化性，并列舉一種鹵素單質(zhì)的典型化學(xué)性質(zhì)。17.某元素M位于元素周期表的第3周期，第VIA族，請寫出該元素的化學(xué)符號，并描述其常見的化合物及其性質(zhì)。參考答案及解析一、選擇題1.答案：B解析：第IA族（堿金屬）包括氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）等。選項中只有鈉（Na）屬于該族。2.答案：B解析：原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），位于第VIIA族。3.答案：C解析：堿土金屬包括鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等。鋁（Al）屬于第IIIA族。4.答案：C解析：第VIA族（氧族）包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）等，它們通常具有6個價電子。5.答案：A解析：第0族（稀有氣體）包括氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。選項中氖（Ne）屬于該族。二、填空題6.答案：減弱，增強解析：隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，導(dǎo)致金屬性減弱，非金屬性增強。7.答案：堿金屬，+1解析：第IA族的元素如鋰（Li）、鈉（Na）等稱為堿金屬，它們通常在化合物中顯+1價。8.答案：含氧解析：第VIA族的元素如氧（O）、硫（S）等形成的酸通常為含氧酸，如硫酸（H?SO?）、硫酸（H?SO?）。9.答案：8解析：稀有氣體的原子最外層電子層已達到8電子結(jié)構(gòu)（氦除外，為2電子），因此化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。10.答案：IIIB，既有金屬性又有非金屬性解析：第IIIA族的元素如硼（B）、鋁（Al）等，既有金屬性（如鋁），又有非金屬性（如硼）。三、簡答題11.答案：元素周期律的主要內(nèi)容包括：-隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)逐漸變化，并呈現(xiàn)周期性重復(fù)。-元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增加而變化，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。-元素的原子半徑、電離能、電子親和能等性質(zhì)也隨原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化。對元素性質(zhì)的影響：-元素周期律揭示了元素性質(zhì)的規(guī)律性，為預(yù)測元素的性質(zhì)提供了理論依據(jù)。-幫助人們理解元素之間的聯(lián)系，為化學(xué)研究和元素分類提供了基礎(chǔ)。12.答案：-堿金屬元素（第IA族）的原子最外層只有一個電子，電子容易失去，因此化學(xué)性質(zhì)活潑。-它們?nèi)菀着c其他元素形成離子化合物，如鈉（Na）與氯（Cl）形成氯化鈉（NaCl）。-堿金屬元素在常溫下即可與水反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的氫氧化物，如鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。13.答案：-同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。-原因：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大。雖然核電荷數(shù)增加，但電子層數(shù)的增加對原子半徑的影響更大。四、計算題14.答案：-原子序數(shù)為35的元素是氯（Cl），位于元素周期表的第3周期，第VIIA族。-化學(xué)符號：Cl。15.答案：-元素X位于第4周期，第IIIA族，是鎵（Ga）。-最外層電子排布：3d1?4s24p1。五、綜合應(yīng)用題16.答案：-鹵素（第VIIA族）元素具有強氧化性，因為它們的原子最外層有7個電子，距離8電子結(jié)構(gòu)只差一個電子，因此容易獲得電子。-典型化學(xué)性質(zhì)：氯氣（Cl?）能與金屬反應(yīng)生成氯化物，如氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl?）。氯氣也能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。17.答案：-元素M位于第3周期，第VIA族，是硫（S）。-常見的化合物及其性質(zhì)：-二氧化硫（SO?）：是一種無色氣體，有刺激性氣味，溶于水形成亞硫酸（H?SO?），具有還原性。-