全國(guó)中小學(xué)“教學(xué)中的互聯(lián)網(wǎng)搜索”優(yōu)秀教學(xué)案例評(píng)選教案設(shè)計(jì)高中化學(xué)選修《化學(xué)反應(yīng)原理》——鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)教案背景1，面向?qū)W生：□中學(xué)2，學(xué)科：化學(xué)2，課時(shí)：13，學(xué)生課前準(zhǔn)備：一、仔細(xì)閱讀課本第二部分，完成預(yù)習(xí)學(xué)案。

二、仔細(xì)預(yù)習(xí)學(xué)案中不會(huì)的問(wèn)題，小組長(zhǎng)統(tǒng)計(jì)預(yù)習(xí)學(xué)案存在的問(wèn)題。

三、合上課本及預(yù)習(xí)部分，獨(dú)立完成預(yù)習(xí)檢測(cè)四、總結(jié)歸納預(yù)習(xí)學(xué)案中出現(xiàn)的問(wèn)題。五、分析出現(xiàn)問(wèn)題的成因：知識(shí)方面、應(yīng)用方面、審題方面等教學(xué)課題知識(shí)目標(biāo):1、使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)以及形成鹽類(lèi)水解規(guī)律。2、鹽類(lèi)水解的離子方程式與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)。3、初步學(xué)會(huì)建立鹽類(lèi)水解的分析模型。能力目標(biāo)：4、能對(duì)生產(chǎn)生活中的一些相關(guān)現(xiàn)象和問(wèn)題進(jìn)行解釋。5、培養(yǎng)知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、邏輯推理能力過(guò)程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)、自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考、，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問(wèn)題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。2、通過(guò)鹽類(lèi)水解分析，嘗試運(yùn)用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、定性觀分析鹽類(lèi)水解的相關(guān)問(wèn)題，初步建立鹽類(lèi)水解的分析模型。情感態(tài)度價(jià)值觀：1、在實(shí)驗(yàn)中增強(qiáng)合作意識(shí)，建立小組合作體系，讓學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)2、通過(guò)鹽類(lèi)水解分析模型的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和方法。3、通過(guò)對(duì)生產(chǎn)、生活中的與鹽類(lèi)水解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析討論，讓學(xué)生提高對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)，體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的推動(dòng)作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。教材分析本課是魯科版高中化學(xué)選修《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)第二課時(shí)鹽類(lèi)水解的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)是本章教材的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，是學(xué)生已學(xué)習(xí)過(guò)的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用與升華提高，解決初中懸而未決的問(wèn)題，純堿是鹽為什么名稱(chēng)卻叫“純堿”。鹽溶液的酸堿性主要取決于鹽類(lèi)的組成，與鹽類(lèi)水解密切相關(guān)。本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步培養(yǎng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，利用電離平衡理論進(jìn)行分析，揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，形成鹽類(lèi)的水解的概念，初步形成鹽類(lèi)水解的模型，了解鹽類(lèi)水解的規(guī)律，初步掌握鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)欲望小，因此從一開(kāi)始就通過(guò)鎂與NH4Cl溶液中，會(huì)有氣體放出，從而形成學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望。學(xué)生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性，因此需要通過(guò)測(cè)定NH4Cl等溶液的PH，讓學(xué)生對(duì)于鹽溶液的酸堿性有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，形成鹽類(lèi)水解的概念。同時(shí)，學(xué)生通過(guò)小組討論“弱離子”對(duì)水電離的影響，形成鹽類(lèi)水解模型，最后通過(guò)幾組鹽水解過(guò)程的分析，形成鹽類(lèi)的水解的規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。鹽類(lèi)水解模型的建立教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析。鹽類(lèi)水解分析模型的建立教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：氯化銨溶液、碳酸鈉溶液、酚酞、醋酸鈉溶液、硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液其他：PPT課件，學(xué)案教學(xué)方法1、依據(jù)“STS”教學(xué)理念，選擇生產(chǎn)生活中的實(shí)例，通過(guò)具體的“形象化”的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到“概念理論”的具體化。本課通過(guò)以鎂與氯化銨溶液的反應(yīng)現(xiàn)象分析，通過(guò)碳酸鈉的堿性強(qiáng)度的認(rèn)識(shí)，運(yùn)用對(duì)照實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果等手段，由淺入深，引導(dǎo)學(xué)生思考討論，盡可能的讓學(xué)生自己接受新概念，構(gòu)建概念形成體系。2概念的教學(xué)一般思路是“產(chǎn)生認(rèn)知沖突-通過(guò)各種實(shí)驗(yàn)事實(shí)獲得新概念——概念的鞏固——概念的應(yīng)用——提升認(rèn)知形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”這樣思路在本節(jié)中正確應(yīng)用，能反映概念的意義及內(nèi)在聯(lián)系，那么就是在進(jìn)行有助于“學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)”的教學(xué)活動(dòng)，一個(gè)知識(shí)系統(tǒng)就會(huì)轉(zhuǎn)化成學(xué)生的認(rèn)知系統(tǒng)。3、在新課程背景下，學(xué)生是課堂的主人，教師應(yīng)當(dāng)為學(xué)生創(chuàng)設(shè)最佳的學(xué)習(xí)情境，本節(jié)課整個(gè)一節(jié)學(xué)生學(xué)習(xí)情境分析課，從學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備潛在能力以及學(xué)習(xí)的積極性主動(dòng)性等方面都調(diào)動(dòng)的淋漓盡致，讓學(xué)生成為課堂的主角，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，進(jìn)而從被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)為主動(dòng)學(xué)習(xí)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖自主學(xué)習(xí)（預(yù)習(xí)）問(wèn)題引導(dǎo)法引導(dǎo)學(xué)生預(yù)習(xí)，問(wèn)題設(shè)計(jì)?！绢A(yù)習(xí)】1、影響水的電離平衡的因素有哪些？它們是怎樣影響的？影響的結(jié)果如何？2、純堿的化學(xué)式是什么？它的水溶液顯酸性還是堿性？如何知道其水溶液的酸堿性？3、純堿水溶液中存在的微粒有哪些？這些微粒的來(lái)源于哪兒？微粒間哪些可能相互之間能夠反應(yīng)？相互作用的結(jié)果是什么?4、通過(guò)3的分析，分析NH4Cl、FeCl3溶液的？5、通過(guò)3、4思考酸堿性與鹽的關(guān)系？鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是什么？它們的組成微粒與溶液酸堿性有無(wú)關(guān)系？完成學(xué)案，整理答案【參考答案】1、學(xué)生已有認(rèn)識(shí)可以解決，省略。2、初中化學(xué)知識(shí)：Na2CO3，水溶液顯堿性。通過(guò)測(cè)定某濃度溶液的PH值。3、微粒：Na+、CO32-、OH-、H+等（不需要學(xué)生寫(xiě)全）來(lái)源于Na2CO3的電離、H2O的電離。OH-、H+/CO32-、、H+/，相互作用的結(jié)果是溶液顯堿性。4、分析同35、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是組成鹽的弱酸根離子或弱堿根離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離平衡向正向移動(dòng)，從而顯示酸性或堿性。鹽類(lèi)水解的規(guī)律：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性1、通過(guò)復(fù)習(xí)水的電離，讓學(xué)生鞏固已有認(rèn)識(shí)。2、通過(guò)復(fù)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并不是所有的鹽溶液都顯中性，形成經(jīng)驗(yàn)的初步碰撞。3、通過(guò)分析，讓學(xué)生初步形成分析思路建立初步的分析模型。 預(yù)習(xí)檢測(cè)【檢測(cè)】填空分析CH3COONa溶液的酸堿性。1、溶液中存在的電離有2、溶液中的離子有3、溶液中的離子和離子結(jié)合，形成從而使水的電離平衡向（正向逆向）移動(dòng)，因此溶液顯性。【點(diǎn)撥】錯(cuò)誤出現(xiàn)在電離方程式的書(shū)寫(xiě)，尤其是等號(hào)與可逆號(hào)的應(yīng)用。【處理】小組討論，總結(jié)歸納，小組展示【參考答案】1、H2OOH-+H+CH3COONa=CH3COO-+Na+2、OH-、、Na+3、H+、CH3COO-反應(yīng)形成弱電解質(zhì)CH3COOH，從而使水的電離平衡向正向移動(dòng)，溶液顯堿性通過(guò)檢測(cè)，讓學(xué)生再次形成鹽類(lèi)水解的分析思路建立初步的分析模型。 導(dǎo)入新課【探究實(shí)驗(yàn)】1、將鎂條放入純水中，現(xiàn)象是怎樣？2、將鎂條放入0.1mol/lNH4Cl溶液中，現(xiàn)象是怎樣？【指導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)操作：鎂條的使用現(xiàn)象觀察:現(xiàn)象分析【探究實(shí)驗(yàn)】小組長(zhǎng)合理分工，分組，記錄與實(shí)驗(yàn)的協(xié)調(diào)【展示探究結(jié)果】1、鎂條在純水中，看不到現(xiàn)象，二者幾乎不反應(yīng)。2、鎂條慢慢溶解，產(chǎn)生大量的氣泡，氣泡經(jīng)檢驗(yàn)主要是氫氣，還有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)學(xué)生已有知識(shí)進(jìn)行挑戰(zhàn)，形成探究問(wèn)題。建立水解分析模型【過(guò)渡】鎂條與NH4Cl溶液的反應(yīng)帶給我們很多問(wèn)號(hào)，這就是本節(jié)課的重要任務(wù)?！景鍟?shū)】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解【第一課時(shí)】【探究問(wèn)題】1、溶液中的氫離子是怎樣來(lái)的？2、刺激性氣味的氣體是怎樣產(chǎn)生的？【方法指導(dǎo)】1、溶液中微粒的來(lái)源？2、溶液中存在的微粒有哪些？哪些微粒可能存在相互作用？3、溶液中微粒相互作用的結(jié)果？【板書(shū)】鹽類(lèi)水解的分析模型【遷移應(yīng)用】1、分析Cu（NO3）2Al2（SO4）32、NaHCO3、CH3COONa、Na2CO33、NaCl、KNO3【講解】Na2CO3的水解模型【要求】個(gè)人獨(dú)立思考后再小組進(jìn)行討論，小組長(zhǎng)進(jìn)行總結(jié)，小組代表在黑板展示。溶液中的微粒來(lái)源溶液中的微粒來(lái)源↓→↓微粒間的相互作用微粒間的相互作用→↓相互作用的結(jié)果相互作用的結(jié)果→【參考答案】1、H2OOH-+H+NH4Cl=Cl-+NH4+2、OH-、、H+Cl-、NH4+3、NH4+、OH-反應(yīng)形成弱電解質(zhì)NH3.H2O，從而使水的電離平衡向正向移動(dòng)，溶液顯酸性4、氫離子與金屬的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使NH3.H2O分解，從而有NH3放出?！揪毩?xí)】分組分析Cu（NO3）2Al2（SO4）3NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3NaCl、KNO3【展示】指定學(xué)生展示，小組討論結(jié)果，改正板演同學(xué)的錯(cuò)誤通過(guò)探究討論及教師點(diǎn)撥建立水解分析模型。2、通過(guò)遷移應(yīng)用，鞏固水解分析模型。3、通過(guò)遷移應(yīng)用，初步總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解的規(guī)律的一般印象。鹽類(lèi)水解的規(guī)律【過(guò)渡】我們的分析是否正確，我們的模型是否合理？是不是所有的鹽在水溶液中都水解?【驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)】課本探究實(shí)驗(yàn)【問(wèn)題】鹽的組成與水解的關(guān)系【板書(shū)】鹽類(lèi)水解的定義實(shí)質(zhì)【問(wèn)題】推而廣之：鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系？【板書(shū)】鹽類(lèi)水解的規(guī)律：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)顯中性【驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)】課本探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)要求】小組長(zhǎng)分工，有實(shí)驗(yàn)有記錄，同學(xué)們都有實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)。【討論歸納】鹽的組成與水解的關(guān)系有弱才水解，無(wú)弱不水解闡述對(duì)鹽類(lèi)水解的理解總結(jié)歸納定義、實(shí)質(zhì)【討論歸納】鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系？【參考答案】鹽類(lèi)水解的規(guī)律：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性1、根據(jù)已有的分析模型，學(xué)生很容易歸納出水解的定義與實(shí)質(zhì)2、通過(guò)更改實(shí)驗(yàn)用途，讓學(xué)生更好地理解水解模型。3、通過(guò)學(xué)生思考討論活動(dòng)，總結(jié)規(guī)律，是對(duì)已有知識(shí)的升華。水解方程式書(shū)寫(xiě)【板書(shū)】FeCl3\Na2CO3的水解方程式的書(shū)寫(xiě)【講解并板書(shū)】鹽類(lèi)水解方程式書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)1、鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，寫(xiě)方程式要用“”2、一般鹽類(lèi)水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書(shū)寫(xiě)時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過(guò)程應(yīng)分步表示，以第一步為主?！揪毩?xí)】書(shū)寫(xiě)Cu（NO3）2Al2（SO4）3NaHCO3水解的化學(xué)方程式，并將其改成離子方程式?！咎幚怼开?dú)立完成，小組討論，小組代表展示1、通過(guò)應(yīng)用練習(xí)，初步掌握鹽類(lèi)水解方程式書(shū)寫(xiě)2，通過(guò)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為總結(jié)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，形成一個(gè)客觀條件。影響鹽類(lèi)水解的因素【提出探究問(wèn)題】有哪些條件可以影響鹽類(lèi)水解?【板書(shū)】鹽類(lèi)水解的影響因素【分析】鹽類(lèi)水解的影響因素，影響結(jié)果【提出探究問(wèn)題】用平衡移動(dòng)原理理解影響鹽類(lèi)水解的條件1、【驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)】課本探究實(shí)驗(yàn)P85活動(dòng)探究【實(shí)驗(yàn)要求】小組長(zhǎng)分工，有實(shí)驗(yàn)有記錄，同學(xué)們都有實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)?！居懻摎w納】影響鹽類(lèi)水解的因素有哪些？怎樣影響？影響結(jié)果？2、【小組討論】討論在下列情況CH3COONa和NH4Cl溶液水解平衡怎樣移動(dòng)，水解程度如何變化？【展示】指定學(xué)生展示，小組討論結(jié)果，改正板演同學(xué)的錯(cuò)誤通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解鹽類(lèi)水解的影響因素，以及怎樣影響通過(guò)合作討論完成現(xiàn)象到本質(zhì)的思維形成過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生合作意識(shí)和化學(xué)素養(yǎng)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【提出探究問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室裝有FeCl3溶液的試劑瓶久置后會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)。在水壺中放入一些明礬，水垢減少，分析其中原理分析泡沫滅火器的原理，如何選擇其盛藥品的罐體？【展示】指定學(xué)生展示，小組討論結(jié)果，改正板演同學(xué)的錯(cuò)誤通過(guò)討論應(yīng)用理論形成理論指導(dǎo)實(shí)踐的應(yīng)用意識(shí)小結(jié)與板書(shū)鹽類(lèi)的水解【第一課時(shí)】鹽類(lèi)水解的分析模型CH3COONa=CHCH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-溶液中的微粒來(lái)源↓→↓微粒間的相互作用微粒間的相互作用CH3CH3COO-與H+反應(yīng)生成CH3COOH↓溶液中顯堿性相互作用的結(jié)果溶液中顯堿性相互作用的結(jié)果→二、鹽類(lèi)水解的定義與規(guī)律定義;實(shí)質(zhì)：規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)顯中性水解方程式及離子方程式書(shū)寫(xiě)1、鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，寫(xiě)方程式要用“”2、一般鹽類(lèi)水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書(shū)寫(xiě)時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過(guò)程應(yīng)分步表示，以第一步為主。四、影響鹽類(lèi)水解的因素濃度、溫度、外加酸堿、等五、應(yīng)用泡沫滅火器當(dāng)堂檢測(cè)1、寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程。(NH4)2SO4；AlCl3；KF；2、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。3、用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液？課后作業(yè)獨(dú)立完成CH3COONa水解模型，并整理在錯(cuò)題本上將本節(jié)課出現(xiàn)的所有的可水解鹽的水解方程式離子方程式整理在錯(cuò)題本上?！疽蟆肯鹿?jié)聽(tīng)寫(xiě)1、2問(wèn)題學(xué)習(xí)感悟本課通過(guò)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)，將鎂條投入到氯化銨溶液中會(huì)有氣體放出，這個(gè)實(shí)驗(yàn)與學(xué)生已有的知識(shí)及認(rèn)識(shí)是有沖突，利于激發(fā)學(xué)生的好奇心、求知欲。因此，本課在創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境上是比較成功的，克服了概念教學(xué)的枯燥，活化了課堂，有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)概念之美。一個(gè)與生活相關(guān)，同時(shí)與學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)接近的開(kāi)放性問(wèn)題的提出，有助于激發(fā)學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步探究的積極性，對(duì)于提高教學(xué)實(shí)效性非常有幫助。通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，拓展認(rèn)識(shí)，了解不同類(lèi)型鹽溶液水解的結(jié)果，為概念的形成打下基礎(chǔ)；通過(guò)問(wèn)題探究，利用電離平衡理論分析，解決不同類(lèi)型鹽溶液的酸堿性不同的問(wèn)題，構(gòu)建鹽類(lèi)水解模型，形成鹽類(lèi)水解概念及規(guī)律。學(xué)生通過(guò)這樣的方式獲得的知識(shí)就能和自己已有的知