2026屆內(nèi)蒙古自治區(qū)平煤高級中學(xué)、元寶山一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某鹽的混合物中含有、、、離子，測得、、離子的物質(zhì)的量濃度分別為、、，則的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．2、用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol·L－1的稀H2SO4

100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥3、同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)4、假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O105、下列關(guān)于氨的說法正確的是()A．氨氣是無色無味的氣體 B．氨氣極易溶于水C．可用向上排空氣法收集 D．液氨和氨水是同一物質(zhì)6、根據(jù)S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推測氧化1.5molMn2＋需S2的物質(zhì)的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol7、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA8、某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）A．實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①B．實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾C．裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣D．裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸9、有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A．互為同位素 B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質(zhì) D．電子數(shù)相同10、下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．在酒精燈上灼燒鋁箔，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體11、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋12、下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是序號XYZACuCuOCu(OH)2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DFeFeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D13、新制氯水中不存在的粒子是（）A．ClO B．Cl- C．H+ D．HClO14、下列實驗裝置或原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO15、下列屬于酸性氧化物的是A．Mg(OH)2 B．H2SO4 C．SiO2 D．NaClO16、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣1二、非選擇題（本題包括5小題）17、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計如下實驗進行驗證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。回答下列問題：（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實驗（ⅰ）中生成沉淀的離子方程式為__。（4）請設(shè)計實驗驗證溶液中是否存在K+__。18、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式_____。(4)元素③④⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________。19、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。20、Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:______.假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______.(3)若滴加

KSCN

試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加

KSCN

試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)______成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a

g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.21、按要求填空：(1)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，按要求完成化學(xué)用語。①除去Fe2O3中混有的少量SiO2雜質(zhì)，寫出有關(guān)的離子方程式______；②除去NO中混有的少量NO2雜質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。③除去Mg中混有的少量Al雜質(zhì)，寫出有關(guān)的離子方程式______。(2)將1.92gCu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中。銅完全反應(yīng)后共收集到1.12LNO2與NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為______；②所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)計算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)，則：0.4mol?L?1＋3×0.2mol?L?1＝0.6mol?L?1＋2c(SO42?)，解得：c(SO42?)＝0.2mol?L?1，故答案選B?！军c睛】本題中明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。2、A【解析】

根據(jù)c=可知，濃硫酸的濃度==18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量不變可知，用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，則需要濃硫酸的體積為=5.4mL，所以需要10mL量筒，量取時還需要膠頭滴管；稀釋在燒杯中進行，還需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中時還需要膠頭滴管定容，答案選A。3、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組成特點來回答。【詳解】同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項A錯誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無法判斷，選項B錯誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項D錯誤；答案選C。4、C【解析】

根據(jù)二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補充，假設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol×25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價數(shù)由鉀原子補充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正長石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8。5、B【解析】

A、氨氣是無色具有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水，在25℃，101kPa時氨氣和水700：1（體積比）溶解，且溶解度隨溫度的升高而降低，故B正確；C、氨氣的密度較空氣小，若用排空氣法收集時，需采用向下排空氣法，故C錯誤；D、氨氣為化合物，屬于純凈物，氨水是氨的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故答案為B。6、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正確。故選B。7、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。8、D【解析】

A．實驗室用和濃鹽酸制備時需要加熱，不可用裝置①，故A錯誤；B．實驗開始時先打開彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點燃④處酒精燈，否則引起爆炸，故B錯誤；C．裝置⑥的作用是吸收空氣中的水蒸氣，④中生成的水蒸氣由⑤吸收，故C錯誤；D．制取氫氣時，鹽酸具有揮發(fā)性，會隨著氫氣一起逸出，故②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故D正確；答案選D。9、C【解析】

A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒不是同位素關(guān)系，A錯誤；B．具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯誤；C．HD和H2均是單質(zhì)，C正確；D．這七種微粒的電子數(shù)不同，分別是1、1、1、2、2、0、2，D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，故A錯誤；B.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，故B錯誤；C.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色，故C正確；D.應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體，氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11、C【解析】

根據(jù)題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應(yīng)，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，因此Fe2+數(shù)目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意；

故選：C。12、A【解析】

A.銅和氧氣反應(yīng)得到氧化銅，氧化銅不能直接生成氫氧化銅，故A不滿足；B.和足量反應(yīng)生成，受熱分解生成，溶液中通入足量生成，和反應(yīng)生成，故B滿足；C.與過量反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與足量鹽酸反應(yīng)生成，故C滿足；D.和點燃條件下反應(yīng)生成，被還原為，與反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，故D滿足；故答案為A?！军c睛】此題對各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的掌握要求較高。注意不溶性氧化物與水不能一步生成對應(yīng)的堿。13、A【解析】

氯氣可溶于水，且可與水反應(yīng)，：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO?、Cl?以及少量的氫氧根離子，故答案選A。14、D【解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。15、C【解析】

酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.氫氧化鎂是堿，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.硫酸是酸，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.二氧化硅可以與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，為酸性氧化物，故C正確；D.次氯酸鈉是鹽，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故答案選C。16、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實驗過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對實驗中各離子檢驗進行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實驗（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實驗中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實驗（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。18、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！驹斀狻?1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O(shè)＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。19、DAB萃取分液下進上出【解析】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進出方向是下進上出。20、Cu2O溶液變?yōu)檠t色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+假設(shè)三【解析】

結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)3分析假設(shè)2；(2)滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)根據(jù)Cu2O遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)進行判斷；(4)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用銅原子守恒找出關(guān)系式：Cu2O～2CuO～O，根據(jù)質(zhì)量差(b-a)就是氧原子的質(zhì)量，計算出Cu2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻扛鶕?jù)題目信息可知，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質(zhì)可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設(shè)2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設(shè)1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反