2026屆江蘇省南京市南京師大附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO－)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OH－)2、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）3、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（）A．甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若體積可以加和，則V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)為()A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．3：25、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)再過(guò)濾的方法的是A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）6、下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇7、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對(duì)該反應(yīng)而言，下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．溫度不變，增加X(jué)的用量，K增大C．若K不變，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變 D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8、常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H+＋HCO3－，該則溶液的pH值約是A．3B．4C．5D．69、T℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min時(shí)甲達(dá)到平衡。其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表，下列敘述不正確的是()容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol·L-1·min-1B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400L·mol-1C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2D．平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲相同10、下列說(shuō)法不正確的是A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)11、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示，下列分析正確的是（）A．、的簡(jiǎn)單離子半徑大?。築．元素的金屬性：C．元素的非金屬性：D．、、和四種元素能形成離子化合物12、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極附近溶液酸性減弱B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過(guò)量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA14、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O215、關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是()A．“可燃冰”是將水變成汽油的新型燃料B．氫氣具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D．石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的可再生的化石燃料16、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為()A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1＝Q2 D．無(wú)法確定17、下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）A．用米醋清洗熱水瓶膽內(nèi)中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點(diǎn)D．用SO2漂白食品18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A．純堿去油污B．食醋除水垢C．明礬凈化水D．NH4Cl除鐵銹19、下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是A．CH2=CH2（乙烯）B．CH2=CH—CH3（丙烯）C．D．20、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．25～45℃小范圍內(nèi)溫度升高，c(HCO3-)增大21、水的電離過(guò)程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)C．25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度D．水的電離是吸熱的22、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類(lèi)型是__________（4）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱(chēng)為_(kāi)__。②使用溫度計(jì)的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過(guò)濾的原因是___。④下列說(shuō)法正確的是___（填字母選項(xiàng)）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱(chēng)得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)__（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③_______________④______________28、（14分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________。（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)___________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)__________。29、（10分）物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系，運(yùn)用相關(guān)的知識(shí)回答下列問(wèn)題(1)NaCl、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高到低的順序是___________________________（用>連接），其中在熔融為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______________(3)醋酸的球棍模型如圖所示。①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類(lèi)型有_______________；②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_______________(填選項(xiàng)字母)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A．NaHCO3溶液顯堿性，水解大于電離，所以c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO－)，錯(cuò)誤；B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，正確；C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，剩余碳酸氫鈉，它們的物質(zhì)的量相同，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則c(HCO)＞c(CO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H＋)=c(OH－)，說(shuō)明為中性溶液，一定沒(méi)有CH3COOH，錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查離子濃度的大小比較。2、C【解析】A.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Cl－），故A正確；B.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故B正確；C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，根據(jù)物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故D正確。故選C。3、A【詳解】A.甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，但產(chǎn)物不同，甲基使苯環(huán)鄰位、對(duì)位上的氫活化，所以甲苯硝化生成三硝基甲苯，而苯硝化只生成硝基苯，說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，故A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明是因?yàn)榧谆B在苯環(huán)上，苯環(huán)對(duì)甲基的影響，而不是甲基側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，故B錯(cuò)誤；C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰是因?yàn)榧妆椒肿又泻剂勘容^高，與側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.1mol甲苯和1mol苯都能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這是苯環(huán)的性質(zhì)，與側(cè)鏈無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】討論側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響關(guān)鍵看苯環(huán)上發(fā)生的反應(yīng)，例如苯環(huán)原來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)，因?yàn)檫B有側(cè)鏈而能發(fā)生了，或者苯環(huán)上的氫原子原來(lái)能發(fā)生取代的個(gè)數(shù)少，因?yàn)檫B有側(cè)鏈而能發(fā)生多個(gè)氫原子被取代了等等。4、B【詳解】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=10-3mol/L，則：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故選B。5、A【解析】試題解析：A、Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，而Al2O3可與NaOH反應(yīng)，可達(dá)到除雜的目的，正確；B、二者均不與NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、SiO2可與NaOH反應(yīng)，但與雜質(zhì)不發(fā)應(yīng)，不符合題意，錯(cuò)誤；D、二者均反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查某些化合物與NaOH反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)及除雜原則6、D【解析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，所以1，2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，沸點(diǎn)最高的為1，2-丙二醇，故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，本題中正丁烷沸點(diǎn)高于異丁烷。醇的沸點(diǎn)受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點(diǎn)越高。7、D【詳解】A.增大壓強(qiáng)平衡向壓強(qiáng)減小的一方移動(dòng)，即向氣體計(jì)量數(shù)之和小的一方移動(dòng)，所以該反應(yīng)增大壓強(qiáng)后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.K只受溫度的影響，和物質(zhì)的量的增加沒(méi)關(guān)系，即溫度不變，增加X(jué)的用量，K不變，故B錯(cuò)誤；C.減壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖中內(nèi)容知道：溫度越高，反應(yīng)的K越大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。8、C【解析】根據(jù)二氧化碳飽和溶液中二氧化碳的濃度計(jì)算生成的碳酸的濃度，根據(jù)碳酸的濃度和電離度計(jì)算氫離子濃度，pH=-lg[c（H+）]?！驹斀狻緾O2飽和溶液的濃度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離，所以氫離子的濃度為：0.03mol/L××0.1%=10-5

mol/L，所以pH=5。故選C。9、D【詳解】A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率==0.032mol?L-1?min-1，故A正確；B．根據(jù)A的分析，該溫度下，平衡常數(shù)值K==400L·mol-1，故B正確；C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，增大二氧化硫的濃度會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，由乙、丙可知，二氧化硫濃度相同，增大氧氣濃度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2，故C正確；D．同溫，同體積，丙中的起始濃度為甲的2倍，丙相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，平衡時(shí)，丙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比甲大，故D錯(cuò)誤；故選D。10、B【詳解】A、多數(shù)放熱反應(yīng)在一定溫度下，△G＜O，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件，不一定能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、△S與物質(zhì)的混亂度有關(guān)，體系的混亂程度越大，熵值越大，故C正確；D、△G=△H-T?△S，當(dāng)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△G＜O，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)，故D正確；

故選C。11、D【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．d為O、e為Na，兩種離子具有相同電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大?。篸＞e，故A錯(cuò)誤；B．e為Na、f為Al，同周期元素，從左向右，金屬性減弱，則元素的金屬性：e＞f，故B錯(cuò)誤；C．d為O、g為S，同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則元素的非金屬性：d＞g，故C錯(cuò)誤；D．x、y、z和d四種元素可以形成碳酸銨、碳酸氫銨，均為離子化合物，故D正確；故選D。12、C【解析】A.a電極連接電源正極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.a電極連接電源正極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)附近酚酞變紅，選項(xiàng)C正確；D.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無(wú)色氣體氫氣產(chǎn)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道陽(yáng)陰極區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。13、C【解析】A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質(zhì)的量為1mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。14、C【解析】試題分析：A．N2O4的電子數(shù)為7×2+8×4=46，NO2的電子數(shù)為7+8×2=23，二者電子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．Na+的電子數(shù)為11-1=10，Cl-的電子數(shù)為17+1=18，二者電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．SO42-的電子數(shù)為16+8×4+2=50，PO43-的電子數(shù)為15+8×4+3=50，二者電子數(shù)相同，故C正確；D．NO的電子數(shù)為7+8=15，O2的電子數(shù)為8×2=16，二者電子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查等電子體。15、B【詳解】A.“可燃冰”是甲烷的水合物，不能將水變成汽油，A錯(cuò)誤；B.氫氣具有熱值高、無(wú)污染、其來(lái)源非常廣泛，是綠色燃料，B正確；C.乙醇是比汽油更環(huán)保、通過(guò)淀粉等多糖水解最終得到葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵得到益處乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C錯(cuò)誤；D.石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的，但是不可再生，D錯(cuò)誤；答案選B。

16、A【詳解】根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過(guò)程,第一個(gè)過(guò)程是:CuS04·5H20(s)CuS04(s)+5H20(1)ΔH=+Q2kJ/mol，這一過(guò)程是吸出熱量的，1molCuS04·5H20分解吸收的熱量為Q2kJ；第二過(guò)程是：無(wú)水硫酸銅制成溶液的過(guò)程,此過(guò)程是放出熱量的，1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，但整個(gè)過(guò)程要使溶液溫度降低，說(shuō)明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q1<Q2，所以A合題意；答案：A?！军c(diǎn)睛】溶解降溫說(shuō)明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱，Q1是二者的差值，而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2,所以Q1<Q2；溶解時(shí),放出的熱量有一部分被水吸收，實(shí)際放出的熱量偏小。17、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且對(duì)人體無(wú)害，故A錯(cuò)誤；B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯，可以提供鐵元素，鐵元素屬于人體必需的微量元素，對(duì)人體健康有益，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，鈉元素是人體的常量元素，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工業(yè)漂白劑，故D正確；故選D。18、B【解析】純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生皂化反應(yīng)達(dá)到去除油污的目的，選項(xiàng)A與水解相關(guān)。食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應(yīng)，實(shí)際是利用醋酸的酸性，所以選項(xiàng)B與水解無(wú)關(guān)。明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，所以選項(xiàng)C與水解相關(guān)。氯化銨水解顯酸性，可以將氧化鐵反應(yīng)，所以選項(xiàng)D與水解相關(guān)。19、B【分析】根據(jù)乙烯、苯分子所有原子處于同一平面上分析。【詳解】CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子一定處于同一平面上，故不選A；CH2=CH—CH3看做乙烯分子中的1個(gè)氫原子被甲基代替，甲基上的原子不可能都在同一平面上，故選B；是平面結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子都在同一平面上，故不選C；可以看做是苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被乙烯基代替，乙烯、苯環(huán)決定的2個(gè)平面通過(guò)碳碳單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以中的原子有可能都處于同一平面上，故不選D。答案選B。20、B【解析】試題分析：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)減小，由Kw不變，可知c(H+)增大，則n(H+)增大，則n(H+)與n(OH-)的乘積變大，故B正確；C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c(HCO3-)減小，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了鹽類(lèi)的水解、離子濃度大小的比較的相關(guān)知識(shí)。21、D【分析】根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)水電離，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.升高溫度促進(jìn)水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度促進(jìn)水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離，則25℃時(shí)水的電離程度小于35℃時(shí)水的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度促進(jìn)水電離，則水的電離是吸熱的，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】理解水的電離過(guò)程及受溫度的變化情況是解題的關(guān)鍵，要特別注意的是B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH雖會(huì)減小，但純水中仍存在c（H+）=c（OH-）。22、B【詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(rùn)(濕潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測(cè)定的pH會(huì)偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱(chēng)；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無(wú)水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀(guān)察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析判斷；(7)首先計(jì)算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答案為防止暴沸；B；(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為，故答案為；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為檢漏；上口倒出；(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣，是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為吸收產(chǎn)物中少量的水(或干燥)；(6)觀(guān)察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知，蒸餾過(guò)程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、接收器，錐形瓶等，用不到吸濾瓶和球形冷凝器管，故選CD；(7)20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，即理論上得到環(huán)己烯的質(zhì)量為82g/mol×0.2mol=16.4g，所以產(chǎn)率=×100%=61%，故選C。26、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?！驹斀狻?1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱(chēng)為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過(guò)濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過(guò)濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c．冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故d錯(cuò)誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產(chǎn)率為=84.3%。【點(diǎn)睛】考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用，(3)中注意根據(jù)流程理解分離提純方法，常見(jiàn)方法：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)