2026屆西藏林芝二中高三上化學期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c(Ca2)B．c(CO32)C．c(H)D．碳酸鈣的溶解度2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．p與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性3、下列變化不涉及氧化還原反應的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮4、下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B．在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極C．電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學腐蝕時鐵是負極5、石墨由多“層”構(gòu)成，質(zhì)地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運動速率也大大超過了一般的導體，這再次驗證了（）A．量變引起質(zhì)變的規(guī)律 B．能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德羅定律6、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（）A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C．5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率7、下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D8、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A．將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３膠粒0.01NAB．1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA9、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀10、過氧化鈉可用于呼吸面罩中作為氧氣的來源，可發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是A．Na2O2中的陰離子符號：O2- B．NaOH的電子式：C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O11、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Y與W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)13、下列說法正確的是A．HF分子間存在著氫鍵，故HF分子比H2S分子穩(wěn)定B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子C．原子晶體中只存在非極性共價鍵D．HClO4的酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強14、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量15、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．GE3為離子化合物 D．A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應生成1molO2，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA17、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X18、我國對可呼吸的“鈉一二氧化碳電池”研究有新突破，其原理為：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作電解質(zhì)溶液（注明：TEGDME為有機物）。下列說法正確的是A．放電時，Na+向負極遷移B．放電時，負極反應式為：Na-e-=Na+C．充電時，Na2CO3在陽極發(fā)生氧化反應D．TEGDME可用醇、羧酸類有機物代替19、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl20、已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()選項WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2FeA．A B．B C．C D．D21、下列事實、離子方程式及其對應關(guān)系均正確的是A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量濃，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋D．向水楊酸（）中滴加溶液，放出無色氣體：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O22、下列操作正確的是A．將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3溶液檢驗溴元素C．實驗室制乙烯時把溫度計插入液體中，迅速升溫至170℃D．配制銀氨溶液時將2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的化學式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。25、（12分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為__________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。26、（10分）某學生進行微型實驗研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b處實驗現(xiàn)象為___。d處發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___。通過此實驗__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___。（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pHb.由a→b過程中，溶液中HClO的濃度增大c.由b→c過程中，溶液中Cl-的濃度減少d.c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性27、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實驗步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為_________。（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計算表達式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學選擇上述裝置驗證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證CO的存在，乙同學選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。①乙同學實驗裝置中依次連接的合理順序為A、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。28、（14分）某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應。①B在元素周期表中的位置是___________________。②下列說法正確的是__________(填代號)。a．A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大b．A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)c．A單質(zhì)與水反應后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應后溶液的pH大③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_______________________________________________。（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。①X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為_______________________。②請你設(shè)計實驗驗證X是否變質(zhì)：___________________________________________。（3）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。①該氣體的電子式為______________。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應的化學方程式為________________________________________________。③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；b．______________________________(任寫一種)。29、（10分）“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填結(jié)構(gòu)式）。（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應的化學方程式為_____________、________________。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_____________（填化學式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是____________________________________。（5）“電解”時的化學方程式________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaCO3(S)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)，加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-2、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O，則其余均為無色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可以知道，m為H2S,n為O2,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則p為NH3,s為NO,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,W為H,X為N,Y為O,Z為S,以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?W為H，X為N，Y為O，Z為S，

A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑:Y＜X＜Z，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應為非金屬性：Y＞X、Y＞Z，故B錯誤；C.根據(jù)元素化合價的變化規(guī)律可以判斷：p為NH3,s為NO，二者在一定條件下發(fā)生反應生成氮氣和水；m為H2S，q為SO2，二者在一定條件下發(fā)生反應生成硫和水；故C正確；D.q為SO2，SO2為酸性氧化物；s為NO，NO為不成鹽氧化物，故D錯誤；綜上所述，本題選C。3、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.

Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.

Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。4、C【解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時鐵做負極，錯誤，不選A；B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯誤，不選B；C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應，正確，選C；D、鍍鋅鐵板形成原電池時鋅做負極，錯誤，不選D。考點：金屬腐蝕和電解原理的應用5、A【分析】閱讀題干描述，抓住關(guān)鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結(jié)構(gòu)。【詳解】由題干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石，電子運動速率也大大超過了一般的導體，而多“層”構(gòu)成石墨，質(zhì)地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。答案選A。6、B【詳解】合成氨反應中，需要綜合考慮反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率（壓強保持在10MPa～30MPa）、催化劑活性（溫度控制在400～500℃左右）之間的關(guān)系；合成氨反應是一個正反應體積減少的放熱反應，故加壓有利于合成氨氣，而高溫不利于平衡右移，循環(huán)操作、使用催化劑不會改變平衡，故選B。7、B【分析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此分析解答?！驹斀狻侩姌Ob、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量大于d。陽離子得電子能力隨金屬活動性的減弱而增強。A.在金屬活動性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質(zhì)，A錯誤；B.由陽離子得電子能力順序可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d，符合題意，B正確；C.在金屬活動性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，C錯誤；D.兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，不符合題意，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查電解原理，同時考查學生對金屬活動性順序表、電解原理的理解及應用，明確離子放電順序是解答本題關(guān)鍵，題目難度不大。8、B【解析】A.膠體粒子是多個分子的集合體，所以將100mL0.1mol·L-１的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe（OH）３膠粒小于0.01NA，故A錯誤；B.Na+的最外層電子數(shù)為8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B正確；C.N2和CO的物質(zhì)的量不確定，所以等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不能確定，故C錯誤；D.向FeI2溶液中通入適量Cl2，由于還原性：I->Fe2+，所以當有1molFe2+被氧化時，已有2molI-被氧化,所以共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故D錯誤。故選B。9、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序為Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B項錯誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項錯誤；D.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項正確。答案選D.10、B【詳解】A.Na2O2中的陰離子是過氧根離子，符號：，故A錯誤；B.NaOH是離子化合物，電子式是，故B正確；C.Na+核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D.CO2中有2個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D錯誤。11、D【詳解】A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。12、C【解析】乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r（S）>r(O)，故A錯誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。13、D【詳解】A.分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B.金屬晶體中含有陽離子和自由電子，沒有陰離子，所以晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故B錯誤；C.二氧化硅是原子晶體，存在極性鍵Si-O鍵，原子晶體中不一定只存在非極性共價鍵，故C錯誤；D.最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強，HClO4的酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強，故D正確。14、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應該大于131.4，B錯誤。C、該反應中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D15、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；C．PCl3屬于共價化合物，故C錯誤；D．氟氣能與水反應生成HF與氧氣，故D正確；故選D。16、D【解析】A.標況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C.一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數(shù)為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標準狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應，由反應式可知生成1molO2,反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數(shù)為NA.故選D。17、A【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧元素，X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素?！驹斀狻緼.同族元素，非金屬性從上到下減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，所以元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X，故A選；B.Y是硫，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，故B不選；C.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C不選；D.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X，故D不選。故選A。18、B【詳解】依題“鈉一二氧化碳電池”可知是原電池，則電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極故A錯誤；Na做負極，其失去電子、被氧化，故B正確；要求電解質(zhì)不能與鈉反應，而醇、羧酸類有機物能與鈉反應，故D錯誤；CO2做正極反應物，得電子生成C，故充電時逆向反應，C氧化生成CO2，故C錯誤。故選B。【點睛】解決電化學類習題，必須熟悉原電池和電解池的原型，明確兩個電極和電解質(zhì)溶液，還有離子的移動方向，最后再結(jié)合具體情形準確作出判斷。19、C【詳解】A、因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，選項A正確；B、Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動，說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強，選項B正確；C、銀鏡反應后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應，銀單質(zhì)不能，選項C錯誤；D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，選項D正確；答案選C。20、D【解析】A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時，偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應生成生成氫氧化鋁沉淀，與過量稀硫酸反應生成硫酸鋁，氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉(zhuǎn)化，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；B、X為鐵，W為稀硝酸，鐵與少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；D、氯氣和鐵反應，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。答案選D。21、B【解析】鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成物為亞鐵離子，所以選項A錯誤。向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍，其原因是空氣中的氧氣將溶液中的I-氧化為碘單質(zhì)，選項B正確。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋，加入硫酸增大氫離子濃度，反應平衡逆向移動，溶液應該顯橙色，選項C錯誤。酚羥基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性強于碳酸，所以水楊酸中的羧基與碳酸氫鈉反應，而酚羥基應該不反應，生成物應該是，選項D錯誤。22、C【詳解】A將苯和液溴混合后加入鐵粉加熱制取溴苯，故A錯誤；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗溴離子應在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故B錯誤；C.實驗室制乙烯時把溫度計插入乙醇和濃硫酸的混合液中，迅速升溫170℃，故C正確D.配制銀氨溶液時將2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D錯誤；答案是C。二、非選擇題(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗鈉元素常用焰色反應，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應，C的相對分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應的化學反應方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應生成鋁離子的反應方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質(zhì)時，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應的反應方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗Fe2＋的實驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。24、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。25、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結(jié)束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算?！驹斀狻竣?、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀，反應的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序為A→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O，定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實驗時，為減小誤差，應排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實驗儀器的連接順序應為CABDE。（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是：通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g·mol－1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m－）g，碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=(m－)÷m×100%=（1-）×100%。26、由無色變?yōu)樗{色Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+能KMnO4>Cl2>FeCl3bcb【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與周圍四點均存在氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問題。【詳解】（1）e處立即發(fā)生反應，根據(jù)氧化還原反應原理和單鍵橋原理：；（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，即實驗現(xiàn)象為由無色變?yōu)樗{色。d處發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過此實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)<c(HClO)<c(Cl-)。綜上可知，正確的是bc。（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.氯氣與水反應生成次氯酸，具有漂白性，故實驗過程中不可以用pH試紙測定溶液的pH，A錯誤；b.a→b過程中，氯氣還在不斷與水反應，溶液中HClO的濃度增大，B正確；c.b→c過程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變，C錯誤；d.c點以后溶液呈堿性，次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯誤。答案為b。27、使受熱均勻，便于控制溫度11239H2O使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗的干擾FDGHDECuOH中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現(xiàn)象，第二個D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明【分析】在水浴條件下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣。【詳解】(1)步驟②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，水浴加熱可以使受熱均勻，便于控制溫度；(2)根據(jù)得失電子守恒，葡萄糖被硝酸氧化為草酸的方程式是C6