2026屆云南省玉溪市易門一中化學高二上期中達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒2、下列關于測定中和熱的說法中正確的是()A．實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會導致所測得的中和熱數(shù)值偏高3、具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是A．阿司匹林 B．青霉素 C．NaHCO3 D．麻黃堿4、下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)的水溶液導電性不一定強于弱電解質(zhì)的水溶液B．可溶性鹽在水中完全電離是強電解質(zhì)，難溶性鹽在水中溶解度很小是弱電解質(zhì)C．硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式均為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－D．強電解質(zhì)都是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在5、用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O6、青銅是我國最早使用的合金。下列關于青銅性質(zhì)的說法不正確的是A．硬度比純銅小 B．能夠?qū)щ?C．熔點比純銅低 D．能夠?qū)?、下列有機物中，不屬于醇類的是()A． B．C． D．8、常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（）A．若兩者恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥aC．若混合液顯中性，則一定是a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是a≥b9、T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是()A．T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為4B．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃D．T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)10、、?CH3、都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．與OH-形成的化合物中含有離子鍵11、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是編號①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰1112、家用燃料煤的燃燒，不會產(chǎn)生的有害氣體是A．CO B．SO2 C．氮氧化物 D．Cl213、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下圖表示該反應的速率（υ）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t3時降低了溫度B．t5時增大了壓強C．t2時加入了催化劑D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低14、下列判斷全部正確的一組是：（）ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖A．A B．B C．C D．D15、科學家設計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每17gH2S參與反應，有2molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)16、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負極17、下列說法中正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．兩個原子之間共用兩對電子，形成的化學鍵一定有極性18、t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13B．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點C．圖中b點有AgBr沉淀析出D．在t℃時，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈81619、下圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺C．保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變20、下列物質(zhì)分類不正確的是A．氧化銅屬于氧化物B．純堿屬于鹽類C．漂白粉屬于混合物D．油脂屬于天然高分子化合物21、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為A．9 B．16 C．20 D．2522、下列關于乙炔制取的說法中，正確的是（）A．實驗室制取乙炔的反應為:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水C．乙炔在空氣中點燃，有明亮的火焰和濃黑煙D．用溴的水溶液除乙炔中的雜質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉(zhuǎn)化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。24、（12分）有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。25、（12分）某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應均未結(jié)束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標準狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應放熱使體系溫度升高。26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學式)。（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。28、（14分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：_____________________；（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為____________________________；（3）反應開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為__________；（4）對于上述反應當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？①降低溫度：________②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：________；③保持容器的體積不變，增加He：________；④增大容器的體積：________。（5）下列敘述能說明上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．容器中的壓強不再發(fā)生變化29、（10分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個未成對電子；C是元素周期表中電負性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子；E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；G原子最外層電子數(shù)與D的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F、G用所對應的元素符號表示）：（1）C元素在元素周期表中的位置為____________________。（2）D的氯化物的熔點比E的氯化物的熔點_____（填“高”或“低”），理由是_______。（3）F的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是________，AO2的電子式為___________。（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。（5）G2+能形成配離子[G（BH3）4]2+．寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標明配位鍵）_____。（6）A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_____，該物質(zhì)能溶于水的主要原因是___________________。（7）G晶體的堆積方式為__________________堆積，配位數(shù)為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A．銅粉與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，故A錯誤；B．溴化亞鐵溶液中通少量氯氣只氧化Fe2+，過量氯氣還會氧化Br-，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，過量NaOH溶液沉淀會溶解，故C錯誤；D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒只會生成FeS，與反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物，故D正確；答案為D。2、B【詳解】A.實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應用塑料泡沫隔開，故錯誤；B.可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗，減少實驗過程中熱量的損失，故正確；C.在測定中和熱的實驗中，每次實驗至少需要測定并記錄的溫度是3次，1次測試硫酸的溫度，1次測試氫氧化鈉的溫度，1次測定反應后的溫度，中和熱實驗屬于定量實驗至少平均做2次實驗才能求出其正確值，所以在整個實驗郭晨中最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)為6次，故錯誤；D.實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，會保證酸完全反應，不會影響所測得的中和熱數(shù)值，故錯誤。故選B。【點睛】掌握中和熱實驗的原理和注意事項。中和熱是利用酸堿反應放出熱量，通過測定反應前后溫度的變化進行計算。實驗的關鍵為裝置的保溫和實驗數(shù)據(jù)的準確性。實驗中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進行攪拌，實驗過程中通常使用少過量的堿，保證酸完全反應。反應前分別測定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測定反應后的溫度，平行實驗做兩次。3、A【詳解】A、阿斯匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故選A；B、青霉素是一種抗生素，不選B；C、碳酸氫鈉用來治療胃酸過多，不選C；D、麻黃堿是一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘等作用，不選D。答案選A。4、A【解析】A、電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強，與電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關，故A正確；B、難溶性鹽在水中的溶解度雖然小，但溶解部分全部電離，因此難溶性鹽多數(shù)屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)下NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，故C錯誤；D、部分共價化合物也屬于強電解質(zhì)，如H2SO4、HNO3等，故D錯誤。5、D【詳解】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽極時，鐵失電子，參與反應，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽極反應式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說法錯誤?！军c睛】電極反應式的書寫或氧化還原反應方程式的書寫，一定看清楚溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項錯誤。6、A【解析】A．合金的硬度比組分金屬大，青銅的硬度比純銅大，故A錯誤；B．合金能導電，故B正確；C．合金的熔點比組分金屬低，青銅的熔點比純銅低，故C正確；D．合金易導熱，故D正確；故選A?！军c睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金的幾個特點要記牢：合金比組成它的純金屬硬度大、熔點低。7、C【詳解】烴基與-OH相連且-OH不與苯環(huán)直接相連的化合物屬于醇，則C不屬于醇，羥基與苯環(huán)直接相連，屬于酚類；答案選C。8、C【分析】常溫下，aLpH=3的HX溶液，bLpH=11的氫氧鈉溶液，【詳解】A選項，當HX為強酸時，恰好中和，則一定是a=b；當HX為弱酸時，c(HX)濃度遠遠大于，恰好中和，則a<b，故A錯誤；B選項，當HX為強酸時，若混合液顯堿性，則一定是b>a；當HX為弱酸時，由于弱酸的濃度較大，若混合液顯堿性，則b>a，故B錯誤；C選項，當HX為強酸時，恰好中和，則一定是a=b；當HX為弱酸時，c(HX)濃度遠遠大于，恰好中和，則a<b，則為a≤b，故C正確；D選項，當HX為強酸時，若混合液顯酸性，則一定是a>b；當HX為弱酸時，若混合液顯酸性，則可能是a>b或a=b或b>a，則D錯誤；綜上所述，答案為C。9、C【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的表達式并結(jié)合圖中曲線可知，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故A錯誤；B、c點沒有達到平衡，如果達到平衡，應向d點移動，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C、如果c點達到平衡，此時的平衡常數(shù)小于T℃時的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應方向移動，即升高溫度，故C正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強無關，因此曲線ab是平衡線，故D錯誤；答案選C。10、C【詳解】A．、?CH3、分別具有6個、7個和8個價電子，它們不是等電子體，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價電子對數(shù)為4對，均采取sp3雜化，故A不符合題意；B．與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B不符合題意；C．根據(jù)價層電子對互斥模型，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；D．與OH-形成的化合物是CH3OH，屬于共價化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；答案選C。11、D【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確；B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正確；D．若混合后溶液pH=5，說明鹽酸過量，則Va×10-4-Vb×10-4Va+Vbmol/L=10－5mol答案選D。12、D【詳解】家用燃煤燃燒可以產(chǎn)生一氧化碳或二氧化硫或氮氧化物等，但不會產(chǎn)生氯氣。故選D。13、C【詳解】A．t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，若降低溫度，平衡正向移動，與圖象不符，故A錯誤；B．t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，若增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故B錯誤；C．由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t2時加入了催化劑，故C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯誤；【點評】本題考查化學反應速率的影響因素及圖象，明確反應為放熱反應且為體積縮小的反應結(jié)合平衡移動與速率大小的關系即可解答，題目難度中等。14、C【解析】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸鋇屬于難溶鹽，溶解的能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C．氟化鈣為鹽屬于強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C正確；D．石墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷。電解質(zhì)一般包括酸堿鹽、金屬氧化物和水等，非電解質(zhì)一般包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物等。注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、B【詳解】A．根據(jù)電極的反應物與生成物可判斷，電極a是負極，電極b是正極，故A錯誤；B．電極b是正極，發(fā)生電極反應：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正確；C．H2S是氣體，在表明體積時要說明溫度、壓強，C錯誤；D．17gH2S參與反應，只失去1mol電子，對應移動的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應，有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D錯誤；答案選B。16、C【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、負極反應是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部只有陰陽離子的定向移動，故D錯誤。17、C【解析】A.含有非極性鍵的分子可能是極性分子，如H2O2為極性分子，也可能是非極性分子，如CH2＝CH2是非極性分子，A不正確；B.CH4分子為非極性分子，但其只含有極性鍵，B不正確；C.由極性鍵形成的雙原子分子，其正負電荷中心不重合，一定為極性分子，C正確；D.同種元素的原子共用兩對電子，形成的化學鍵為非極性鍵，不同元素的原子共用兩對電子，形成的化學鍵為極性鍵，D不正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】鍵的極性是產(chǎn)生分子極性的前提，但含極性鍵的分子若電荷分布是對稱的，則鍵產(chǎn)生的極性可以互相抵消，此時，可形成非極性分子；若電荷分布不對稱，則鍵產(chǎn)生的極性沒有互相抵消，此時形成極性分子。18、B【解析】根據(jù)圖示可知：在線上的點為飽和溶液，在線左下方的點溶液未達到飽和，在線右上方的點是過飽和溶液，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)圖像可知在t℃時，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，故A正確；B、蒸發(fā)時溶液體積減少，離子濃度均增大，所以通過蒸發(fā)，不可能使溶液由a點變到c點，故B錯誤；C、圖中b點在線的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以圖中b點有AgBr沉淀析出，故C正確；D、t℃時，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝≈816，故D正確；答案選B。19、B【解析】A．保持活塞位置不變，打開K，各物質(zhì)濃度同倍數(shù)瞬間減小，體系中氣體顏色變淺，此時相當于減壓，平衡左移，NO2濃度略有所增大，顏色再略加深；B：向右推動活塞，相當于增大各物質(zhì)濃度，A體系各物質(zhì)濃度增大，顏色加深，即使平衡右移，顏色略微變淺，但也不能改變“最后A容器的氣體顏色比B的深”這個結(jié)果；C：A容器加熱，平衡左移，A中氣體顏色比B中深；D：向B中通入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，所以B中氣體顏色不變20、D【解析】A項、氧化銅是由銅和氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物，故A正確；B項、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；C項、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故C正確；D項、油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分類，可以依據(jù)有關的概念結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析解答。21、C【詳解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)達到平衡時生成c(H2)=0.5mol·L-1時，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，此溫度下反應①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。22、C【解析】A.電石（主要成分CaC2）與水反應得到乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯誤；

B.電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水，故B錯誤；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空氣中點燃火焰明亮并且產(chǎn)生濃黑煙，故C正確；

D.為了除去雜質(zhì)氣體，要用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，故D錯誤；

故選C。二、非選擇題(共84分)23、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應的焓變是負值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學反應速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計算反應速率，先求出反應的c()的物質(zhì)的量，再求出反應后的濃度；(3)溫度是影響化學反應速率的主要因素，催化劑能加快化學反應的速率?！驹斀狻竣瘢?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應放出的熱量減少，中和反應的焓變是負值，反應放出的熱量越少，則反應熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學反應速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標準狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑；②該反應是放熱反應，反應放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學反應速率。【點睛】本題考查了中和熱的測定、化學反應速率的計算及影響因素。掌握實驗目的，了解實驗原理，清楚儀器的作用，根據(jù)有關概念及影響因素分析解答。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式；反應生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量。【詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應速率，所以該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，導致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，讀取標準液體積偏小，導致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標準液的體積偏大，導致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。27、控制反應溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關閉K2打開K1；【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等，關鍵是對原理的理解。本題的易錯點為(5)②的計算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準。28、Y+3X?2Z0.075mol·L－1·mi