2026屆陜西省西安市電子科技大學(xué)附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋2、檢驗(yàn)下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（）選項被檢驗(yàn)的物質(zhì)使用的試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)A．A B．B C．C D．D3、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示,則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L-1 B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1 D．無法計算4、在容量瓶上，無需標(biāo)記的是A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量5、下列各項操作，錯誤的有A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．蒸餾操作中，冷凝水是下口進(jìn)、上口出D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因?yàn)镃a(OH)2有毒，可毒死蟲卵B．明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C．侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)7、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．10 B．12 C．14 D．218、10g下列金屬與100ml1mol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al9、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液10、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－11、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L12、下列事故或藥品的處理正確的是（）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱,并清洗試管。D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道13、為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是()選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾A．A B．B C．C D．D14、下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D15、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為g·mL－116、在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說法正確的是()A．甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大17、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳18、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（）A．KMnO4可以受熱分解制備O2B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC．用鹽酸可以清洗鐵銹D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2）19、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl220、在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是（）A． B． C． D．21、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變紅色 B．溶液先變紅色最后褪色C．溶液仍為紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子22、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗(yàn)方法：____。25、（12分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。（2）根據(jù)計算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____________mL。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_________。（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時俯視26、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題：（1）寫出工業(yè)廢水中加入過量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式，并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________。（2）試劑A化學(xué)式___________；生成物B化學(xué)式__________。（3）操作I的名稱________，操作II的名稱______________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時俯視刻度線28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動D．膠體微粒能透過濾紙29、（10分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。2、D【解析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結(jié)合形成了無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)了原來的紅色，B錯誤；C.Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯誤；D.檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項是D。3、A【解析】

從圖分析，鈉離子為1mol·L-1，鎂離子為0.5mol·L-1，氯離子3.0mol·L-1，根據(jù)溶液中電荷守恒分析，假設(shè)鈣離子濃度為xmol·L-1，則有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5mol·L-1，故選A。【點(diǎn)睛】在溶液中要遵循電荷守恒，即陽離子的正電荷總數(shù)=陰離子的負(fù)電荷總數(shù)。離子數(shù)據(jù)可以用物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，只要數(shù)據(jù)一致就可以。4、C【解析】

容量瓶有多種規(guī)格，并要求在室溫下配制溶液使用，根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要配制一定體積的溶液，則容量瓶上標(biāo)記有溫度、規(guī)格和刻度線，實(shí)驗(yàn)要求不同，則需要配制的溶液濃度不同，故濃度無需標(biāo)記，答案選C。5、A【解析】

A．酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達(dá)到萃取的目的，故A錯誤；B．分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上層液體從下口放出時也會使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純，故B正確；C．蒸餾操作中，冷凝水的流向應(yīng)與蒸汽的流向相反，一般為下口進(jìn)、上口出，故C正確；D．放出下層液體時，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等，便于液體順利流出，故D正確；答案選A。6、C【解析】試題分析：堿溶液能使蛋白質(zhì)變性，殺死蟲卵，故A錯誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。7、C【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對原子質(zhì)量。【詳解】設(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內(nèi)有8個中子，則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14，故選C。8、A【解析】試題分析：根據(jù)題意知，100ml1mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物質(zhì)的量分別為10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根據(jù)四種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷，金屬過量，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量減少產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，Mg、Fe、Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，均為0.05mol；但過量的鈉與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，故鈉產(chǎn)生的氫氣最多，選A?？键c(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算。9、D【解析】

A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。10、C【解析】

A.Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；B.Mg2＋與OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D.Ba2+與SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。11、A【解析】

根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知，陽離子電荷總濃度=陰離子電荷總濃度?！驹斀狻筷栯x子電荷總濃度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，陰離子電荷總濃度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L。答案為A。12、B【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，選項A不正確；B、CO易于血紅蛋白結(jié)合從而是人體失去氧而中毒，所以當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，選項B正確；C、制取并排水法收集氧氣結(jié)束后，如果立即停止加熱，容易引起液體倒流，選項C不正確；D、硫酸是強(qiáng)酸，不能隨意排放，隨意將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道是錯誤的，選項D不正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。易錯點(diǎn)為選項C：C、根據(jù)中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處分析。13、C【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應(yīng)，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，C正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)，但又生成新雜質(zhì)KCl，D錯誤。答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純有關(guān)問題。14、B【解析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質(zhì)與水的沸點(diǎn)相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。正確答案為B15、A【解析】

A、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，因此如果設(shè)溶解度為S，則S＝＝100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；B、設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則，解得x＝(a－b)/2，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是，因此原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為，C錯誤；D、溶液的密度為，D錯誤。答案選A。16、A【解析】

在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相等；根據(jù)ρ=m/V知，甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，所以兩容器內(nèi)氣體的密度：甲大于乙，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析；【詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)樵隗w積相同的容器內(nèi)，甲的質(zhì)量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時，p與n成正比；當(dāng)當(dāng)p、V、T都一定時，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應(yīng)用了該定律。17、C【解析】

根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，常利用其沸點(diǎn)與有機(jī)溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應(yīng)為蒸餾，故A錯誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，只要產(chǎn)生I2，加入淀粉后，溶液就會變藍(lán)，故B錯誤；C、根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此步驟①為過濾，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因?yàn)榫凭兹苡谒?，因此萃取碘水中的碘單質(zhì)，不能用酒精作萃取劑，故D錯誤。18、A【解析】

A．KMnO4可以受熱分解制備O2，O的價態(tài)從-1升高到0，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有離子參與，不是離子反應(yīng)，故A符合要求；B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOH，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故B不符題意；C．用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2），氯和碘的價態(tài)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故D不符題意；故選A。19、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。20、B【解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。定容時液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，所以選項B正確，答案選B。21、B【解析】

【詳解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在強(qiáng)酸HCl能使紫色石蕊變紅，以及強(qiáng)氧化性酸HClO能將石蕊氧化從而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩后溶液先變紅后褪色，綜上分析B符合符合題意。答案選B22、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。25、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000ωρ/M計算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol?L-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)镋BFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，導(dǎo)致將配制溶液稀釋，溶液濃度偏低；D.定容時俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃偏高。答案選BD。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法，即關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。26、H2SO4FeSO4過濾蒸發(fā)結(jié)晶【解析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+、H+和少量的Na+，先加過量鐵粉，過濾，得到的溶液為FeSO4，固體為Cu和多余的鐵，再向固體中加過量稀硫酸，過濾得到Cu，溶液B為FeSO4，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。(1)工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，除了中和酸，還與銅離子反應(yīng)生成銅，該過程的主要目的是除去銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用“單線橋”表示為，故答案為：；(2)試劑A為稀硫酸，生成物B為FeSO4，故答案為：H2SO4；FeSO4；(3)操作I為過濾，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。27、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（稀）V（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；

B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶