廣東省興寧市一中2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能說(shuō)明非金屬性Cl比S強(qiáng)的是A．酸性HCl>H2S B．電子對(duì)偏移程度Cl-H>S-HC．沸點(diǎn)硫>氯氣 D．最高正價(jià)Cl>S2、已知鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則此推知鎵的另一種同位素是（）A．B．C．D．3、為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯(cuò)誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過(guò)的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過(guò)的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②4、下列曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是A． B． C． D．5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料B．HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制電路板D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料6、圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線正確的是A．A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量B．B曲線表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至過(guò)量C．C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量D．D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是A．2，2-二甲基丙烷也稱新戊烷B．苯和氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C．C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種D．橡膠和玻璃均屬于人工合成的高分子化合物8、反應(yīng)是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應(yīng)，例如：，利用反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是()A．該合成路線中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．合成路線中涉及到三種有機(jī)反應(yīng)類型C．若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣多D．中間產(chǎn)物中，最多有12個(gè)原子共面9、R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+10、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥11、反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo112、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子13、下列變化原理不同于其他三項(xiàng)的是A．將Na投入水中溶液呈堿性B．Cl2能使品紅褪色C．過(guò)氧化鈉作供氧劑D．活性炭可作為凈水劑14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為4NAC．一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NAD．在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽(yáng)極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA15、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=59.3kJ·mol-1C．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度16、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+17、下列說(shuō)法不正確的是A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性18、ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說(shuō)法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.219、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液B向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C用玻璃棒蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液X中含有Na+D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D20、—定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，假設(shè)且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)，則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為（）A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L21、下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色 B．制取氨氣 C．分離碘和酒精 D．收集少量二氧化氮?dú)怏w22、下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為_(kāi)_______________，B含有的官能團(tuán)是______________________。(2)②的反應(yīng)類型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________24、（12分）某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)寫出該合成路線的流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。25、（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。26、（10分）某天然黃銅礦主要成分為（含），為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取硏細(xì)的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實(shí)驗(yàn)后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為_(kāi)___________。(2)裝置的作用是____________。(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是____________。(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)_____。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：____________。(5)計(jì)算該黃銅礦的純度____________。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有。所選試劑為_(kāi)___________，證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)___________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實(shí)驗(yàn)a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。28、（14分）世上萬(wàn)物，神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________

(填字母)。A．BeCl2

B．H2O

C．HCHO

D．CS2（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_(kāi)________________，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______。（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_______

(填字母)。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-

互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________。④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)__________________。（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________。若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_(kāi)____________(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。29、（10分）利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3，含少量SiO2）為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6（1）加入鹽酸時(shí)除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________。（2）濾液的主要成分有____________。（填化學(xué)式）（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（4）加入NaOH溶液的目的是中和過(guò)量的鹽酸，但不宜過(guò)量，其原因是____________（用離子反應(yīng)方程式表示）。（5）生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

①若該反應(yīng)溫度過(guò)高，容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。②研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和0.22mol?L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，電子對(duì)偏移程度Cl﹣H＞S﹣H，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故B正確；C．沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)高元素的非金屬性不一定強(qiáng)，所以不能根據(jù)最高正化合價(jià)的大小來(lái)比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。2、C【解析】溴化鎵（GaBr3）的相對(duì)分子質(zhì)量為309.8，鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.8，其中貢獻(xiàn)69×60%=41.4，鎵的另一種同位素貢獻(xiàn)69.8-41.4=28.4，所以該同位素的質(zhì)量數(shù)為28.4/40%=71，故選C。3、A【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因?yàn)槿萘科慷ㄈ輹r(shí)仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時(shí)為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，錯(cuò)誤；⑤由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，吸出溶液時(shí)減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項(xiàng)，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項(xiàng)⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【解析】A．同一主族元素的得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其得電子能力逐漸減小，故A正確；B．同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，分解溫度逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C．同一主族從上到下，離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，離子晶體的熔點(diǎn)越低，故C錯(cuò)誤；D．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【詳解】A.Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，跟FeCl3溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al2O3熔點(diǎn)很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】其中A選項(xiàng)關(guān)于硅或硅的化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。6、D【解析】A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，依次發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氫氧化鈉是3：1，故A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中滴入HNO3至過(guò)量，NaAlO2和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，沉淀又溶解于過(guò)量的硝酸中，兩階段消耗的硝酸物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯(cuò)誤；C、向n(HCl)：n(AlC13)=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，依次發(fā)生反應(yīng)OH-+H+═H2O、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O消耗氫氧化鈉的量之比是1：3：1，故C錯(cuò)誤；D、向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca2++CO32-═CaCO3↓，2OH-+CO2═CO32-+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，設(shè)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1、3、1，故D正確；故選D。7、D【解析】分析：合成高分子化合物是通過(guò)聚合反應(yīng)合成的相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物，如合成橡膠。高分子化合物還有一類是天然高分子化合物，如淀粉、纖維素和天然橡膠等。A.2，2-二甲基丙烷主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，也可稱為新戊烷，故A正確；B.氯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣、鹵素單質(zhì)等發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.由分子式C4H10O看出屬于一元醇，其同分異構(gòu)體的數(shù)目等于丁烷等效氫原子的數(shù)目，正丁烷和異丁烷分別有兩種等效氫原子，所以C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，C正確；D.玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于人工合成的高分子化合物，故D錯(cuò)誤；因此，本題答案為D。點(diǎn)睛：本題C選項(xiàng)找C4H10O屬于一元醇的同分異構(gòu)體，可看作是-OH取代丁烷中的一個(gè)氫原子，因此通過(guò)分析丁基有4種異構(gòu)體迅速解決。8、C【詳解】A.根據(jù)框圖：該合成路線中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、液溴、苯混合加熱，使其發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)框圖分析可知：合成路線中涉及到取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類有3種，二氯代物的種類也有兩種，故C正確；D.中間產(chǎn)物中，最多有14個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說(shuō)明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。10、B【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)玻璃儀器的構(gòu)造、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。11、D【詳解】1molCH2=CH2和1molH2，需要斷裂4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H鍵，1molC-C鍵，共放出的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，所以反應(yīng)熱為-125.6kJ/mol，故選D。12、C【解析】A、8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基（—14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項(xiàng)C正確；D、過(guò)氧化鈉中的鈉為+1價(jià)，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，則lmolNa變?yōu)?1價(jià)的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計(jì)算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)、電子數(shù)等的應(yīng)用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。13、D【解析】A、將Na投入水中溶液呈堿性是因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉；B、Cl2能使品紅褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；C、過(guò)氧化鈉作供氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉能與CO2、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，因此原理不同于其他三項(xiàng)，答案選D。14、D【解析】A.根據(jù)題意該反應(yīng)是在常溫常壓下進(jìn)行的，不是在標(biāo)況下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，所以無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.此選項(xiàng)與條件無(wú)關(guān)，可采取極端假設(shè)法。假設(shè)28g全是乙烯氣體，則含有的原子數(shù)為，假設(shè)28g全是丙烯氣體，則含有的原子數(shù)為：，故28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)也為6NA，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH=0，c（H+）=1mol/L，又知電解后溶液體積為1L，氫離子物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol，電解反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，則在陽(yáng)極析出的氣體物質(zhì)的量為0.25mol，分子數(shù)約為0.25NA，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)。如果涉及到的運(yùn)用時(shí)特別注意依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件進(jìn)行分析判斷，例如A選項(xiàng)常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量不一定是1.5mol；解答C選項(xiàng)時(shí)注意氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。15、B【詳解】A．根據(jù)圖像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越穩(wěn)定，則HCN比HNC穩(wěn)定，A正確；B．根據(jù)圖像，該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；D．由于該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡正向移動(dòng)，D正確；答案選B。16、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開(kāi)．B、電荷不守恒，要加熱才能反應(yīng)；C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D、反應(yīng)條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意溶液的酸堿性。17、A【解析】A、碳酸氫鈉做膨松劑不是因?yàn)榕c堿反應(yīng)，是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；B、還原鐵粉具有還原性，易和氧氣反應(yīng)，常用來(lái)作食品內(nèi)的吸氧劑，B正確；C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏性，可作粘合劑；硅酸鈉溶液涂刷木材，能滲入縫隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，因此可以有效的防火，故C正確；D、鹽析為是指加濃無(wú)機(jī)鹽溶液降低蛋白質(zhì)的溶解，促進(jìn)蛋白質(zhì)變成沉淀析出，可逆過(guò)程，不影響蛋白質(zhì)的活性，故D正確；答案選A。18、C【詳解】A．金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的數(shù)目，則OH－的質(zhì)量為1.7g，說(shuō)明鎂鋁合金失去0.1mol電子，正確，不選A、B．失去0.1mol電子，生成0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L，正確，不選B；C．金屬完全溶解，鹽酸可能有剩余，錯(cuò)誤，選C；D．假設(shè)全為金屬鎂，則0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g；假設(shè)全為鋁，則鋁的物質(zhì)的量為mol，則鋁的質(zhì)量為0.9g，正確，不選D。答案選C。19、D【詳解】A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，故A錯(cuò)誤；B、向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，此時(shí)氫氧化鈉有剩余，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B錯(cuò)誤；C、用鉑絲蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液X中含有Na+，玻璃中含有鈉元素，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D、將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明Fe3+把I-氧化為碘單質(zhì)，故D正確；故答案選D。20、C【解析】試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O，根據(jù)圖像分析，溶解了5.6克鐵，即0.1摩爾，OA段產(chǎn)生的一氧化氮，消耗的硝酸根離子為0.1摩爾，氫離子物質(zhì)的量為0.4摩爾，然后溶液中有鐵離子和氫離子，加入鐵，鐵與鐵離子反應(yīng)，即2Fe3++Fe=3Fe2+，根據(jù)圖分析，又加入8.4-5.6=2.8克鐵，然后鐵與氫離子反應(yīng)，2H++Fe=Fe2++H2，鐵的質(zhì)量為14.0-8.4=5.6克，則氫離子的物質(zhì)的量為0.2摩爾，則硝酸為0.1摩爾，硫酸中的氫離子為0.4+0.2-0.1=0.5摩爾，則硫酸的物質(zhì)的量為0.5/2=0.25摩爾，則硫酸的濃度為0.25/0.1=2.5mol/L，選C。考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)，鐵及其化合物的性質(zhì)21、A【分析】A.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C.碘易溶于酒精，不分層；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w?！驹斀狻緼.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來(lái)分離，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。22、A【解析】A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合價(jià)，一部分降低化合價(jià)，A符合；B．2KClO32KCl＋3O2↑氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，氯元素由+5價(jià)降低到-1價(jià)，B不符；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，C不符；D．2H2O2H2↑＋O2↑氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，D不符；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對(duì)三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對(duì)三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。24、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。25、和氯氣反應(yīng)制備KclO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會(huì)發(fā)生分解Fe(OH)3FeO4濾紙?jiān)趶?qiáng)堿條件下易被腐蝕乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，因此采取的措施可以是將裝置C放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；（3）將硝酸鐵飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O；根據(jù)已知信息可知在鐵離子作用下高鐵酸鉀容易分解，因此為防止生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會(huì)發(fā)生分解，所以該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中；（4）①因?yàn)镕e(OH)3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過(guò)濾，除去Fe(OH)3，則得到的固體為Fe(OH)3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進(jìn)行過(guò)濾，則第二次用砂芯漏斗過(guò)濾，得到K2FeO4晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與氫氧化鉀反應(yīng)而被腐蝕；②由于乙醇易揮發(fā)，乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，可以防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)，所以晶體用乙醇洗滌?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和靈活應(yīng)用題干信息是解答的關(guān)鍵，注意掌握解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本流程：即原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：（1）實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。26、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗(yàn)將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收20.00稀硫酸、溶液取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有【分析】從實(shí)驗(yàn)裝置圖看，a為去除空氣中水蒸氣的裝置，b為黃銅礦石的煅燒裝置，c為未反應(yīng)O2的處理裝置，d為SO2的吸收裝置。【詳解】(1)稱取的黃銅礦樣品質(zhì)量為0.230g，有三位小數(shù)，是托盤天平不能完成的，所以實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為電子天平。(2)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗(yàn)。(3)若上述反應(yīng)結(jié)束后，立即停止通空氣，則裝置及導(dǎo)管內(nèi)都會(huì)滯留SO2，給實(shí)驗(yàn)造成誤差。故反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收。(4)根據(jù)裝置圖可判斷滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：。(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.02000L×10=0.002moln()=n(SO2)/2=0.001mol，w()%=；(6)加酸溶解后，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不能使用溶液，應(yīng)使用溶液檢驗(yàn)Fe2+的存在。因?yàn)槿芤耗軐l-氧化，所以加入的酸只能用硫酸，不能用鹽酸。故所選試劑為稀硫酸、溶液。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)方案為：取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有?！军c(diǎn)睛】在計(jì)算樣品的純度時(shí)，我們常會(huì)忽視“實(shí)驗(yàn)后取中溶液的1/10置于錐形瓶中”，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)果(8%)。所以，在計(jì)算出結(jié)果后，我們還應(yīng)思考，為何樣品的純度這么低？再重新審題，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，從而使錯(cuò)誤得以校正。27、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖然實(shí)驗(yàn)b中c(NaHCO3)比實(shí)驗(yàn)a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)【解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進(jìn)行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++CO32－＝FeCO3↓；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來(lái)鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32－＝FeCO3↓；稀硫酸(或稀鹽酸)；(2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會(huì)被氧化而呈現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)實(shí)驗(yàn)b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳?xì)怏w和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2；(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b，不同之處在于前者反應(yīng)物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸根離子的水解大，實(shí)驗(yàn)a中混合溶液氫氧根離子濃度較實(shí)驗(yàn)b中要大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)a中更易產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，故答案為混合以后，雖然實(shí)驗(yàn)b中c(NaHCO3)比實(shí)驗(yàn)a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)。28、B3d84s24第四周期IB族N>O>SACEsp3CCl4(或其他合理答案)平面正方形CuO【分析】(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵合電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，據(jù)此分析解答；(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，說(shuō)明Q、T處于元素周期表的VIII族，結(jié)合原子序數(shù)T比Q多2，判斷出兩種元素，再結(jié)合核外電子排布規(guī)律解答；(3)①同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；②配離子與外界硫酸根形成離子鍵，銅離子與氨分子之間形成配位鍵，氨分子、硫酸根中原子之間形成極性鍵；③NH3中N原子形成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4；SO42-有5個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為32，平均價(jià)電子數(shù)為6.4，應(yīng)是價(jià)電子數(shù)為7的4個(gè)原子與價(jià)電子數(shù)為4的一個(gè)原子構(gòu)成的微粒；④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，結(jié)合正四面體和平面正方形結(jié)構(gòu)分析判斷；(4)晶體內(nèi)銅離子與周圍最